金屬材料 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

3.2金屬材料同步練習(xí)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。下列有關(guān)合金的說法中正確的是（）A．碳素鋼是合金，硬鋁是單質(zhì)B．Ti-Fe儲氫合金不是一種新型合金C．目前用量最大用途最廣的合金是生鐵D．“蛟龍”號載人潛水器的鈦合金球殼(外殼)耐壓、耐腐蝕2．下列物質(zhì)中，與含有的氧原子數(shù)不同的物質(zhì)是（）A． B．個分子C． D．（標準狀況）3．中國空間站的建造采用了鈦合金材料。下列有關(guān)鈦合金性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．密度小 B．硬度大 C．熔點低 D．耐腐蝕4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．生石灰可用作干燥劑B．氫氧化鋁可用作抗酸藥C．四氧化三鐵可用作油墨的紅色顏料D．次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．常溫常壓下，氮氣所含的原子數(shù)為C．，時，中含有的分子數(shù)為D．的溶液中含有的數(shù)目為6．代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．一定條件下，將和混合反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為B．中含有的氧氫鍵數(shù)為C．常溫下，71g氯氣含有個電子D．和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．和的混合物中含有的氧原子數(shù)目為B．溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標準狀況下，中含有鍵的數(shù)目為D．a(chǎn)mol的(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為8．乙二醇生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2，脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個反應(yīng)如下：①V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B．反應(yīng)①生成1molVOCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．V的最高價為+5價，推測V2O5只有氧化性D．溶液酸性過強時，反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)9．鋁是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于鋁及其化合物的說法錯誤的是A．鋁元素的周期數(shù)和主族族序數(shù)相等B．純鋁和硬鋁均是鋁的兩種合金C．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中不易銹蝕D．相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同10．氮、磷及其化合物應(yīng)用廣泛。磷元素有白磷、紅磷等單質(zhì)，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)及晶胞如下圖所示，實驗室常用CuSO4溶液吸收有毒氣體PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸；磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用氨水和AlCl3溶液制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓B．工業(yè)上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4D．次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O11．氨基磺酸(化學(xué)式為，其中N元素化合價為―3價)可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：下列說法正確的是（）A．22.4L和的混合氣體中硫原子數(shù)為B．該反應(yīng)生成1mol時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．質(zhì)量相等的與所含的電子數(shù)也相等D．該反應(yīng)中S元素既被氧化，也被還原12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．標準狀況下，22.4LCO2和He的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣中原子數(shù)為0.2NAC．3.4g的OH-中含有的電子數(shù)為2NAD．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA13．鈦合金具有熔點高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是A．制造電流保險絲 B．制造眼鏡架C．制造“人造關(guān)節(jié)” D．制造飛機機身14．《天工開物》中記載了提煉金銀的過程：“欲去銀存金，則將其金打成薄片，剪碎，每塊以土泥裹涂，入坩堝中硼砂熔化，其銀即吸入土內(nèi)，讓金流出，以成足色?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．金的密度比銀大 B．薄片的成分為金銀合金C．金銀的延展性較好 D．硼砂的作用是使銀被氧化15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100mL2mol·L?1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.2NAB．30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含氧原子數(shù)為NAC．0.1molNaHCO3晶體中含陰、陽離子總數(shù)為0.3NAD．濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備0.1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA16．中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。第十三屆全國人民代表大會常務(wù)委員會第十三次會議決定授予屠呦呦“共和國勛章”，表彰她及其團隊為新中國建設(shè)和發(fā)展作出的杰出貢獻。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)說法正確的是（）A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282gB．青蒿素中碳元素質(zhì)量分數(shù)最高C．標準狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4LD．1mol青蒿素中含11molH217．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁是地殼里含量最多的元素B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．在常溫下，可以用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與強堿反應(yīng)18．1971年第14屆國際計量大會規(guī)定0.12kg12C中所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-1。而2018年第26屆大會對阿伏加德羅常數(shù)予以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.02214076×1023個基本微粒，該數(shù)即為以單位mol-1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g④HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部19．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中硫酸鉀的濃度為（）A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1 D．(2b-a)/2Vmol·L-120．已知鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．NaNa2O2NaHCO3B．鋁土礦Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C．純銀飾品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D．銅刻制印刷線路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu二、綜合題21．實驗室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下，求：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。22．以下方法常用于對廢水中的苯酚進行定量測定：取含苯酚廢水，加過量溴水使苯酚完全反應(yīng)，煮沸，再加入過量溶液生成三溴苯酚，再用標準溶液滴定至終點，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無色．（1）消耗的物質(zhì)的量為．（2）廢水中苯酚的物質(zhì)的量濃度為(寫出簡要計算過程)．23．按要求填空：（1）Ⅰ.現(xiàn)有7種物質(zhì)：①Na、②FeCl3溶液、③稀鹽酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3膠體、⑦NH4Cl晶體。屬于非電解質(zhì)的是；上述狀態(tài)下的物質(zhì)能導(dǎo)電的電解質(zhì)有(填序號)。（2）制備⑥的方法是：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入5至6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈色，即可制得膠體。區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的常用物理方法是。（3）FeCl3在水溶液中的電離方程式是。（4）Ⅱ．完成下列問題在標準狀況下，33.6LCH4的質(zhì)量是。（5）相同質(zhì)量的SO2和SO3，氧原子數(shù)之比為。24．實驗室用密度為、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的足量濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求：（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（2）理論上生成氯氣的體積(標準狀況)。(要求寫出計算步驟)25．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量之一，請完成以下問題：（1）某氣體氧化物的化學(xué)式為，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對原子質(zhì)量為。（2）在標準狀況下，15gCO與的混合氣體體積為11.2L，則與CO的體積比是。（3）把100mL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子沉淀完全。則原混合溶液中鉀離子的濃度為。（4）實驗室中需要0.2mol/L的溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少(填儀器名稱)。用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量是g。轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，最終會使所配得的溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若在容量瓶中定容時俯視刻度線，最終會使配得的溶液濃度。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】A14．【答案】D15．【答案】B16．【答案】B17．【答案】C18．【答案】D19．【答案】B20．【答案】D21．【答案】（1）+H+=H2O+CO2↑（2）1.0022．【