專題三 坐標(biāo)曲線題復(fù)習(xí)（二）中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？键c(diǎn)知識(shí)歸納（河北專用）

專題三坐標(biāo)曲線題復(fù)習(xí)（二）坐標(biāo)曲線類試題是河北中考中?？嫉囊环N圖像題。每年河北中考題中圖像題都占有一定的比例，這類試題主要有單獨(dú)型曲線和綜合型曲線兩種考查方式，一般在選擇題中第7題呈現(xiàn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)上下冊(cè)都有，難度較大，也相對(duì)綜合。這些題從不同角度、不同層面設(shè)置了圖像來提供信息，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力、信息提取以及數(shù)據(jù)處理能力，同時(shí)考察學(xué)生的綜合分析能力。金屬與酸的反應(yīng)溶解度曲線通過近幾年河北中考坐標(biāo)曲線題的簡要分析，我們發(fā)現(xiàn)坐標(biāo)曲線題的命題角度主要圍繞以下幾點(diǎn):金屬與酸的反應(yīng)溶解度曲線單獨(dú)型曲線溶液pH溶液pH的變化化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量守恒定律溶質(zhì)質(zhì)量(分?jǐn)?shù))的變化化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系其它：壓強(qiáng)、體積、溫度的變化綜合型曲線坐標(biāo)曲線是通過數(shù)學(xué)橫縱坐標(biāo)表示在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化。皆在考查學(xué)生對(duì)圖像的理解能力，以及結(jié)合圖像與化學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析的能力。解題關(guān)鍵:縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)、三點(diǎn)一線走天涯一看坐標(biāo)：即橫、縱坐標(biāo)的含義二看圖像中的點(diǎn)：即“起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)”三看圖像的走勢(shì)：即上升還是下降、是否有平臺(tái)【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率曲線1.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變反應(yīng)速率的作用，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化2.反應(yīng)物形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響以等質(zhì)量、不同狀態(tài)的碳酸鈣與足量等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)為例，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，反應(yīng)所需時(shí)間短，先達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，但最終生成物質(zhì)量相等?？键c(diǎn)6質(zhì)量守恒定律紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像如下:根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不改變。元素的種類和質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量也不改變?？键c(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系曲線1.反應(yīng)物的質(zhì)量變化(1)不完全反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變，反應(yīng)物有剩余(2)完全反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)停止，反應(yīng)物沒有剩余2.生成物的質(zhì)量變化(1)兩種物質(zhì)之間的反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，之后，生成物的質(zhì)量將不再改變(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)且存在優(yōu)先反應(yīng)第一個(gè)反應(yīng)的生成物反應(yīng)時(shí)立即產(chǎn)生，起點(diǎn)為原點(diǎn)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，第一個(gè)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時(shí)第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束(如圖1)；第二個(gè)反應(yīng)在第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)開始，時(shí)間起點(diǎn)不為原點(diǎn)，隨著第二個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，第二個(gè)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時(shí)第二個(gè)反應(yīng)結(jié)束(如圖2)。【知識(shí)拓展】優(yōu)先反應(yīng)原則：①H＋優(yōu)先與OH－發(fā)生反應(yīng)(或OH－優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng))舉例1：將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓舉例2：將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑②碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)：優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng)舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl【特別提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、SO42+、Ba2+、OH－均只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個(gè)獨(dú)立的過程，反應(yīng)開始，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。3.反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素)的質(zhì)量變化沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量也相等在非密閉容器中的反應(yīng)：有氣體參與而沒有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增大(增加的為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量)在非密閉容器中的反應(yīng)：沒有氣體參與而有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小(減小的為生成氣體的質(zhì)量)首先判斷該元素會(huì)不會(huì)減少(即生成的氣體中是否含該元素)，當(dāng)元素不存在于生成的氣體中時(shí)，剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大(起點(diǎn)不為原點(diǎn))，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時(shí)，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化考點(diǎn)8電解水的相關(guān)曲線電解水生成氣體的體積比是氫氣(V)∶氧氣(V)＝2∶1生成氣體的質(zhì)量比是氫氣(m)∶氧氣(m)＝1∶8【考點(diǎn)集訓(xùn)】1.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅B.M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C.N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH:N>PD.混合物中銅的質(zhì)量為（a-b）g【解析】A.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，M點(diǎn)時(shí)，氧化銅未反應(yīng)完全，則剩余固體是銅和氧化銅，故A正確；B.M、N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，則溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2，故B正確；C.N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)完全，溶液顯中性，溶液的pH大于7，P點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過量，溶液的pH小于7，則N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH:N>P，故C正確；D.N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)完全，則混合物中銅的質(zhì)量為bg，故D不正確。故選D?！敬鸢浮緿2.如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系．下列描述正確的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【解析】A.根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)“多變一”，故A錯(cuò)誤；B.本題中不知道反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所以難以判斷相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，故C正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，在t1時(shí)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，但是丙的質(zhì)量不一定就等于甲乙的質(zhì)量之和，因?yàn)榇藭r(shí)丙還沒有反應(yīng)完全，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C3.下圖是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與對(duì)應(yīng)圖像正確的是()A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B.恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C.向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至過量【解析】A.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)時(shí)間延長，固體剩余物的質(zhì)量逐漸減少，其中所含錳元素質(zhì)量不變，因此錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)時(shí)間的延長逐漸增大，直至反應(yīng)停止，A錯(cuò)誤；B.最初的硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中加氫氧化鈉溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，隨著氫氧化鈉不斷加入，溶液的pH逐漸增大，C正確；D.稀硫酸同時(shí)與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)分別生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，所以加入稀硫酸立即有沉淀生成，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4.下列4個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片C.水的電解D.向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液ABCD【解析】A.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈉的質(zhì)量從0開始增加，當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完全，硫酸鈉的質(zhì)量不再變化；B.根據(jù)鋅和氫氣的質(zhì)量比可知，向溶液中加入的鋅的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，故鋅與硫酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化C.電解水過程中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2∶1，質(zhì)量比為1∶8D.二氧化錳在過氧化氫溶液分解的過程中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變【答案】A5.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是()A.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量C.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D.某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度【解析】A.部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)，加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量即為加入稀硫酸的質(zhì)量；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀硫酸開始與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液的質(zhì)量仍然增加，增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量之差；當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸，增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量，A正確；B.最后滴加pH＝2的稀鹽酸至過量，所得溶液的pH應(yīng)該大于或等于2，不會(huì)小于2，B錯(cuò)誤；C.相同質(zhì)量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量不相同，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多，C錯(cuò)誤；D.某溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與溶液中的溶劑水反應(yīng)，且放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以反應(yīng)開始，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減??；隨著反應(yīng)的結(jié)束，溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增大，但是會(huì)小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6.如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中不正確的是()A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C.③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)【解析】A.濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但不會(huì)減小至零，A錯(cuò)誤；B.一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成鐵的質(zhì)量逐漸增加，直至反應(yīng)停止，B正確；C.二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應(yīng)中的催化劑，故二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，錳元素的質(zhì)量不變，C正確；D.粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反應(yīng)速率更快，等質(zhì)量的粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，最終生成的二氧化碳質(zhì)量相等，D正確?！敬鸢浮緼7.下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程的一種趨勢(shì)，其說法正確的是()①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化A.上述圖像只有2個(gè)正確B.上述圖像只有3個(gè)正確C.上述圖像全部正確D.若將圖②中的縱坐標(biāo)改為固體總質(zhì)量，該圖像能正確反映相應(yīng)的變化趨勢(shì)【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鐵、氫氣質(zhì)量比為56∶2，鋅、氫氣質(zhì)量比為65∶2，在等質(zhì)量的鐵、鋅中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，金屬全部反應(yīng)，鐵反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量更多，①正確；加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，剛開始加熱時(shí)沒有達(dá)到氯酸鉀分解的溫度，反應(yīng)未開始，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一段時(shí)間后，氯酸鉀分解放出氧氣，固體總質(zhì)量逐漸減小，但其中二氧化錳的質(zhì)量不變，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直到氯酸鉀全部分解，剩余固體質(zhì)量不再變化，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也保持不變，②正確；氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該過程中溶質(zhì)總質(zhì)量逐漸增加，待硫酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其中氫氧化鈉、氫氧化銅的質(zhì)量比為80∶98，該過程中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸銅溶液消耗完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，③正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，加水稀釋的過程中，溶液堿性減弱，pH減小，但不會(huì)等于或小于7，④錯(cuò)誤；B正確、A、C錯(cuò)誤；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量逐漸減少，直至反應(yīng)停止，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽8.如圖所示的圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)【解析】A.稀釋氫氧化鈉溶液時(shí)，堿性減弱，pH減小，但