浙江省金華市化學(xué)高二上學(xué)期2024-2025學(xué)年復(fù)習(xí)試卷及答案解析

2024-2025學(xué)年浙江省金華市化學(xué)高二上學(xué)期復(fù)習(xí)試卷及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法中，正確的是()A.在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與其逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都為零C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)條件無關(guān)D.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜態(tài)平衡答案：A解析：A選項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的定義就是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變。因此，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)并不是指反應(yīng)停止，而是指正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，使得各組分的濃度不再改變。所以，在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都不為零，只是相等而已。因此，B選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的限度，即反應(yīng)物能轉(zhuǎn)化為生成物的最大程度，是與反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）有關(guān)的。改變反應(yīng)條件，可能會改變反應(yīng)的限度。因此，C選項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在不斷地進(jìn)行，只是它們的速率相等，使得各組分的濃度保持不變。因此，D選項(xiàng)錯誤。綜上所述，正確答案是A。2、下列說法中正確的是()A.氣體摩爾體積指1moB.摩爾是七個(gè)基本物理量之一C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo答案：D解析：A選項(xiàng)：氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強(qiáng)的影響，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C、101.325kPaB選項(xiàng)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾。因此，B選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4D選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol3、下列說法正確的是()A.在光照條件下，CH4與B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C.石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)短鏈烴D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CA．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，但甲烷與溴水不反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，但可萃取溴水中的溴，二者原理不同，故B錯誤；C．石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)短鏈烴，提高乙烯的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D．乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解也為取代反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D正確。綜上所述，本題選CD。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、NO、A.0.5molB.1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、NO、CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：22.4L若混合氣體全部為氮?dú)?，則1mol若混合氣體中無氮?dú)?，則1mol混合氣體中含有N所以1molA．0.5molB．1mC．1.5molD．2mol故選：A。5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含有離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵答案：C解析：A.離子化合物中除了含有離子鍵外，還可能含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）是一個(gè)離子化合物，其中鈉離子（NB.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵。如果化合物中含有離子鍵，那么它就不可能是共價(jià)化合物，而是離子化合物。因此，B選項(xiàng)錯誤。C.離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。這是離子化合物的定義所決定的。所以，C選項(xiàng)正確。D.單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵。例如，稀有氣體（如氦、氖、氬等）的單質(zhì)分子是由單個(gè)原子構(gòu)成的，它們之間不存在化學(xué)鍵（稱為范德華力，但這不是化學(xué)鍵）。另外，金屬單質(zhì)中的原子之間是通過金屬鍵連接的，而不是共價(jià)鍵。因此，D選項(xiàng)錯誤。6、下列敘述正確的是()A.用加熱的方法可以除去KClB.SOC.FeCl3溶液可以刻蝕銅制電路板，是因?yàn)镈.向某溶液中滴加BaC答案：A解析：A.NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者在試管口又立即化合成氯化銨，這個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，然而當(dāng)氯化銨在185～200°B.SO2具有還原性，溴水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.FeClD.向某溶液中滴加BaCl綜上所述，本題選A。7、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NB.用NaOH溶液除去C.用BaClD.用AgNO3答案：D解析：A．銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO，但NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NOB．NaOH溶液能與CO2和HClC．Na2SO3若變質(zhì)，會生成Na2SO4，但D．AgNO3溶液和稀硝酸混合后，若溶液中存在Cl?，則會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag綜上所述，正確答案為D。8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法錯誤的是()A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.常溫下可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏膠劑D.常溫下濃硝酸與Al、Fe均發(fā)生鈍化A．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故A錯誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，故B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉水溶液具有粘性，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏膠劑，故C正確；D．常溫下濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與Al、F綜上所述，錯誤的選項(xiàng)是A。9、下列說法正確的是()A.反應(yīng)2MgB.常溫下，反應(yīng)Cs+C.常溫下，反應(yīng)2H2O2D.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2答案：B解析：A.反應(yīng)2Mgs+CO2g=2MgOs+CsB.反應(yīng)Cs+CO2g=2CC.反應(yīng)2H2O2l=2D.反應(yīng)MgCl2l=Mgl+C綜上所述，正確答案是B。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案：B解析：A選項(xiàng)，構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵。例如，稀有氣體單質(zhì)（如氦、氖等）的分子是由單個(gè)原子構(gòu)成的，它們之間不存在化學(xué)鍵，而是通過微弱的分子間作用力相互結(jié)合，因此A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)，由非金屬元素組成的化合物通常是共價(jià)化合物。這是因?yàn)榉墙饘僭刂g的電負(fù)性差異相對較小，它們更傾向于通過共用電子對來形成化學(xué)鍵，即共價(jià)鍵。當(dāng)然，也存在例外，如氯化銨（NHC選項(xiàng)，非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子中，還可能存在于多原子分子中。例如，在過氧化氫（H2D選項(xiàng)，不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵。雖然大多數(shù)情況下，不同元素之間的電負(fù)性差異會導(dǎo)致它們之間形成極性鍵，但也存在例外。例如，在過氧化鈉（Na綜上所述，正確答案是B。11、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.NH4ClB.H答案：A解析：A.NHB.H2C.CaD.CO綜上所述，本題選A。12、下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量就是1mB.1molC.1mol水中含有2D.NA個(gè)微粒就是1mol任何微粒的集合體A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是摩爾（moB．使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)或微粒，不能是宏觀物質(zhì)，且基本單位指代不明，故B錯誤；C．使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)或微粒，不能是宏觀物質(zhì)，且1mol水中含有2D．物質(zhì)的量是衡量微觀粒子數(shù)目集合體的一個(gè)物理量，將阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微?？醋鲆粋€(gè)整體，即為1mol，則N故選D。13、下列說法正確的是()A.在同一溫度下，任何氣體的分子平均動能都相同B.熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體C.液晶既有液體的流動性，又有光學(xué)性質(zhì)的各向同性D.飽和汽壓隨溫度升高而減小答案：A；B解析：A選項(xiàng)：溫度是分子平均動能的標(biāo)志，它反映了分子熱運(yùn)動的劇烈程度。在同一溫度下，任何氣體的分子都會受到相同的熱激勵，因此它們的平均動能都相同。所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：根據(jù)熱力學(xué)第二定律，熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，即在沒有外界影響的情況下，熱量總是從高溫物體傳向低溫物體。因此B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：液晶是一種特殊的物質(zhì)狀態(tài)，它既有液體的流動性，又有晶體的某些特性，如光學(xué)性質(zhì)的各向異性（而非各向同性）。所以C選項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)：飽和汽壓是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，它的大小取決于物質(zhì)的本性和溫度。對于同一種物質(zhì)，飽和汽壓隨溫度的升高而增大，因?yàn)闇囟壬邥狗肿拥臒徇\(yùn)動加劇，從而有更多的分子從液體表面逸出成為蒸汽。所以D選項(xiàng)錯誤。綜上所述，正確答案是A和B。14、某元素X的核外電子排布式為1s2A.X是P元素B.X元素最高正化合價(jià)為+C.X元素位于元素周期表第三周期第ⅥAD.X元素的原子半徑比Si的原子半徑小A．元素X的核外電子排布式為1sB．P元素最外層含有5個(gè)電子，其最高正化合價(jià)為+5，不是+C．P元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層含有5個(gè)電子，位于周期表中第三周期第ⅤAD．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則P元素的原子半徑比Si綜上所述，不正確的選項(xiàng)是BC。15、某無色溶液加入鋁粉后，有大量氫氣產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是()A.Na+、K+、B.Na+、Mg2C.Fe3+、BaD.K+、Na+、答案：A解析：本題主要考查離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查。無色溶液中不存在有色的離子，如鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、銅離子等。加入鋁粉后，有大量氫氣產(chǎn)生，說明溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。A．Na+、K+、CB．MgC．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件；且FD．HC綜上所述，正確答案為A。16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快答案：C解析：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，由于鐵和銅、稀硫酸能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上有大量氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上鋅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上析出鋅，則看到的現(xiàn)象是鐵片表面出現(xiàn)一層鋅，故B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，所以看不到鐵析出，故C錯誤；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，銅、鋅和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，所以氣泡放出速率加快，故D正確；故選C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：本題考查常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，需要掌握一氧化碳、氫氣、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于二氧化碳與熾熱的炭反應(yīng)會生成一氧化碳，若原混合氣體中有二氧化碳，則反應(yīng)后氣體體積會減小（因?yàn)镃O2+C2CO，氣體分子②通過灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色。說明混合氣體中一定含有還原性氣體，即CO③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。說明混合氣體中含有二氧化碳。但這里的二氧化碳可能是原混合氣體中的，也可能是由一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的（CO+CuOC綜上所述，原混合氣體中一定含有CO（因?yàn)榈谝徊綒怏w體積增大且第二步氧化銅變紅），一定沒有H2（因?yàn)榈谌搅蛩徙~不變藍(lán)），可能含有CO第二題題目：已知某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這一步驟中，如果原氣體中含有CO2，則CO2會與炭反應(yīng)生成CO，氣體體積會增大（因?yàn)镃O2分子數(shù)減少，但生成的CO分子數(shù)增加，且CO的分子體積大于CO2的分子體積）。如果原氣體中不含CO2，但含有CO或②通過灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色。這一步驟中，CO和H2都可以與灼熱的CuO反應(yīng)，分別生成CO2和H2③通過白色CuSO4粉末時(shí)無明顯現(xiàn)象。這一步驟用于檢測是否有水蒸氣存在，因?yàn)闊o水硫酸銅遇水會變藍(lán)。既然無明顯現(xiàn)象，說明通過灼熱的④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這一步驟說明有CO2存在，但這里的CO2可能是原氣體中就有的，也可能是前面CO與灼熱的CuO反應(yīng)生成的。由于前面已經(jīng)通過無水硫酸銅確定了原氣體中一定含有CO，且如果原氣體中有H2，則會被完全消耗并生成水蒸氣（已被無水硫酸銅檢測為無），因此這一步的C綜上所述，原混合氣體中一定含有CO和H2（因?yàn)槿绻挥蠧O，則無法解釋無水硫酸銅為何不變藍(lán)；而如果只有H2，則無法通過灼熱的CuO后使氣體體積增大），可能含有第三題題目：已知某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：本題考查了常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，需要掌握各種氣體的性質(zhì)以及它們之間反應(yīng)的現(xiàn)象。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)會生成一氧化碳，如果原混合氣體中含有二氧化碳，那么通過赤熱的炭層后，二氧化碳會被消耗，同時(shí)生成一氧化碳，導(dǎo)致氣體總體積不變或減?。ㄈ绻旌蠚怏w中只有二氧化碳，則體積會減?。蝗绻€有其他氣體，則體積可能不變）。但題目中說氣體體積增大，說明原混合氣體中一定含有能與碳反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)，且生成的氣體的體積大于被消耗的二氧化碳的體積。這里只能是原混合氣體中含有氫氣，因?yàn)闅錃馀c碳不反應(yīng)，且氫氣的存在使得總體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這說明有二氧化碳存在。但這里的二氧化碳可能是原混合氣體中就有的，也可能是前面步驟中生成的（如一氧化碳還原氧化銅生成的）。但由于第一步已經(jīng)通過赤熱的炭層，如果原混合氣體中含有二氧化碳，它應(yīng)該被消耗掉。所以，這里的二氧化碳更可能是由一氧化碳還原氧化銅生成的。這也進(jìn)一步證明了原混合氣體中一定含有一氧化碳。綜上所述，原混合氣體中一定含有氫氣和一氧化碳，可能含有二氧化碳。所以正確答案是C。第四題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，某學(xué)生用100mL0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A.移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cmE.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度G.檢查滴定管是否漏水H.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次I.洗凈錐形瓶(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）：____。(2)上述B步驟操作的目的是____。(3)上述G步驟操作的目的是____。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____。(5)若上述A步驟操作之前錐形瓶未干燥，則對測定結(jié)果的影響是____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(6)若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是答案與解析：(1)正確操作的順序是：G（檢查滴定管是否漏水）、I（洗凈錐形瓶）、B（用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤