2021年高考化學(xué)真題試卷（河北卷）

2021年高考化學(xué)真題試卷（河北卷）

閱卷人

—一、單選題（共9題；共27分）

得分

1.（3分）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中

提至H鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化

灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D,冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FC2O3

2.（3分）高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是（）

A,蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對分子質(zhì)量可達幾十萬的天然高分子物質(zhì)

D,大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3.（3分）下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaOH

溫度計J環(huán)形破病

標準溶液

攪拌棒

醋酸八硬紙板

（含酚敵，/）碎紙條

甲乙

A.圖甲測定醋酸濃度

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

4.（3分）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問

題也EI益受到關(guān)注，下列說法正確的是（）

A.NO?和SCh均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

5.（3分）用中子轟擊夕X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核，He）的核反應(yīng)為：夕X+Jn->：

Y+fHeo已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和互為同素異形體

6.（3分）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

WHNO3WHCIjNaCl（s）H20

金屬Bi-J酸浸I——:轉(zhuǎn)化|----水解|—歷庶］-BiOCl

下列說法錯誤的是（）

A,酸浸工序中分次加入稀HNCh可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONCh

C.水解工序中加入少量CH3coONa⑸可提高Bi?+水解程度

D,水解工序中加入少量NH4NO3G）有利于BiOCl的生成

7.（3分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmobL-'漠化筱水溶液中NH1與H+離子數(shù)之和大于NA

8.（3分）苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正

確的是（）

A,是苯的同系物

B.分子中最多8個碳原子共平面

C,一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個碳碳雙鍵

9.（3分）K-02電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法

錯誤的是（)

A.隔膜允許K?通過，不允許02通過

B.放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極

C.產(chǎn)生lAh電量時，生成K02的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

閱卷人

—二、不定項選擇題（共4題；共16分）

得分

10.（4分）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A,濃H2s04具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCICh等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3PCh混合物可制備HL說明H3P比H1酸性強

D,濃HNO3和稀HNCh與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強

11.（4分）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子

序數(shù)農(nóng)次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確

的是（）

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為H:X:與H:Z:

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

12.（4分）番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）

A.Imol該物質(zhì)與足量飽和NaHCCh溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標準狀況）CCh

B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1

C.Imol該物質(zhì)最多可與2molHz發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化

13.（4分）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)；

①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為v尸kd（M）,反應(yīng)②的速率可表示為

2

v2=k2c（M）（kl,k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤

A.0?30min時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為667x1。為^^小入而展

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

閱卷人

一三、非選擇題【必考題】（共3題；共42分）

得分

14.（14分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某

化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3,進一步處理得到產(chǎn)品Na2c03和

NH4C1,實驗流程如圖：

氣體

NaHCO3

飽

產(chǎn)品Na2c。3

和

NaCl粉末

氨

鹽食鹽水

水NaCl粉末

母液

產(chǎn)品NH4cl

回答下列問題:

（1）（2.5分）從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCCh,正確的連接順序是（按氣

流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打

開或。

D.

飽和NaHCOi溶液

（2）（2.5分）B中使用霧化裝置的優(yōu)點

（3）（3分）生成NaHC03的總反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

（4）（3分）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：

①對固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh,NazCh增重

0.14g,則固體NaHCCh的質(zhì)量為

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）->NaCl（aq）+NH4CKs）過程。為使NHQ沉淀

充分圻出并分離，根據(jù)NaCl和NH40溶解度曲線，需采用的操作

為、、洗滌、干燥。

01030507090100

溫度/C

（5）（3分）無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCCh保存不當，吸

收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果_（填標號）。

A,偏高B.偏低不變

15.（14分）綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧

化法制備高價珞鹽的新工藝，該工藝不消耗除鋁鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢

棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:

氣體A

O")?烙kNaOHHAD

N力no,濟液TZ亙卜

_|而Mil續(xù)僅化|一|1"。卜-I過滋IN.OH溶液（循環(huán)）

(ItAljO^MgO)—J—

過"'（體A

泣沿I

無色-JI力“L

溶液-LLLLr切麗v的沼液

過中（體

物質(zhì)IIT《解1MgCO.)一國T4MgO($)

溶液

混合'（體IV

回答下列問題:

（1）（2分）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號）。

（2）（2分）工序①的名稱為o

（3）（2分）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（4）（2分）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（5）（2分）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,可代替NaOH的化學(xué)

試劑還有（填化學(xué)式）。

（6）（2分）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序（填“①”或"②”或“③”或“④”）

參與內(nèi)循環(huán)。

（7）（2分）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為°（通常認為溶液中

06314

離子濃度小于10-5mol?L”為沉淀完全；A1（OH）3+OH-Al（OH）J：/C=10,/Cw=10,

33

KsplAl（OH）3]=10-）

16.（14分）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技

術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。

（1）（3.5分）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25c時，

相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)H2(g)C（石墨，s）C6H6⑴

燃燒熱△”(kJ?moH)-285.8-393.5-3267.5

則25℃時H?（g）和C（石墨，s）生成GH6⑴的熱化學(xué)方程式

為。

（2）（3.5分）雨水中含有來自大氣的CCh,溶于水中的CO2進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

@CO2（g）=CO2（aq）

+

@CO2（aq）+H2O（I）=H（aq）+HCOJ（aq）

25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為

溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓二總壓x物質(zhì)的量分數(shù)），比例系數(shù)為ymol-L-

,?kPa',當大氣壓強為pkPa,大氣中CO2（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H+濃度為

mol?L」（寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO3的電離）

（3）（3.5分）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCCh）固體置于真空恒容容器中，存在如下平

衡：2MHCO3（S）AM2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）d上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為46kPa。

保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CCh（g）,再加入足量MHCOMs）,欲使平衡時體

系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CCHg）的初始壓強應(yīng)大于kPa。

（4）（3.5分）我國科學(xué)家研究Li—CCh電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：

①Li—CCh電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在（填“正”或"負”）極發(fā)生電化學(xué)

反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按

以下4個步驟進行，寫出步驟HI的離子方程式。

1,2CO2+2e=C20II.C202-=CO2+CO.

III.IV.CO+2Li+=Li2cO3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。

I.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3cH2cH2OH）的電極反應(yīng)方程式

為O

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO的反應(yīng)進程中（H+被還原為

Hz的反應(yīng)可同時發(fā)生），相對能量變化如圖.由此判斷，C02電還原為CO從易到難的順序為

（用a、b、c字母排序）。

6。

0S.60

627

>5

s0,00

?22

0.。

褪0.

0S

去2

密

a-0.

。

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

（a）CO；電還原為CO（b）H?電還原為H,

閱卷人

四、非選擇題【選考題】（共2題；共30分）

得分

17.（15分）［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

KH2PO,晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2P0,晶體已應(yīng)用于大功

率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：

（1）（2分）在KH2P04的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是一

（填離子符號）。

（2）（2分）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+\表示，與之相反

的用?表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和

為O

（3）（2分）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ?moH）如表:

N—NN三NP—PP=P

193946197489

P\

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P"結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因

p

是_____________________________________________________________________________________

(4)(2分)已知KH2PCh是次磷酸的正鹽，H3P02的結(jié)構(gòu)式為,其中P采取

雜化方式。

(5)(2分)與PO1~電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為°

(6)(2.5分)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOOOOO

II.■■■…?…：II?……：II-2H2O............................

HO-P-OH+HOTP-OH+HOT-P-OH------HO-P-O-P-O-P-OH

I...............I...............II|I

OHOHOHOHOHOH

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為。

(7)(2.5分)分別用。、?表示H2Po7和K+,KH2Po4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、

圖(c)分別顯示的是H2Po4、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度_g?cm-3(寫

出表達式)。

18.(15分)［選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

丁苯酎(NBP)是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。

ZJM—289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成

分，其合成路線如圖:

COOH

VOO

25,2定條件DNaOHH20CICH2COCI,(C2H5hN

HPBA

△2)稀HCI.-IOCcH2ci2.-ior

NBPC

COOH

CHO

0(CH3CO)2O

l)NaOH/H2O

CHjCOONa

2)HCI/H2O

HOO-△

DH

,COOH

已知信息：%=—CH3COONa

A（R展芳基）

,

(C/C

R1。%。R

回答下列問題:

（1）（2.5分）A的化學(xué)名稱為

（2）（2.5分）D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式

為

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3。

（3）（2.5分）E-F中（步驟1）的化學(xué)方程式為.

（4）（2.5分）G-H的反應(yīng)類型為0若以NaNCh代替AgNO3,則該反應(yīng)難以進

行，AgNCh對該反應(yīng)的促進作用主要是因

為

（5）（2.5分）HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為<,通常酯化反應(yīng)需在酸催化、加熱條件下進行，對

比HPBA和NBP的結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原

因

（6）（2.5分）W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計由2,4—二氯甲苯

）和對三氟甲基苯乙酸（F3c2coOH）制備W的合成路線

（無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選）。

答案解析部分

1.【答案】C

【考點】合金及其應(yīng)用；鐵的氧化物和氫氧化物

【解析】【解答】A.鋼和鐵都是鐵的合金，鋼的含碳量是0.3%?2%,生鐵的含碳量是2%?4.3%,鋼

是含碳量低的鐵合金，故A不符合題意；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，硬度和脆性隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C符合題意；

D.赤鐵礦的主要成分是紅棕色的FezCh,可用于冶煉鐵，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】考查的是鐵合金，鐵的合金常用的是生鐵和鋼，生鐵和鋼的性質(zhì)下差異的原因是含碳量不

同，生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵

礦主要成分是三氧化二鐵，合金的熔點比純金屬要低

2.【答案】B

【考點】合成材料；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能；高分子材料

【解析】【解答】A.蘆葦中主要含有天然纖維素，而天然纖維可用于制造黏膠纖維，故A不符合題

意；

B.聚氯乙烯中含有氯元素，在高溫條件下會分解生成有毒氣體氯氣，因此不能用于制作不粘鍋的耐

熱涂層，故B符合題意；

C.天然高分子物質(zhì)是自然接存在，而淀粉的分子式是(C6H|0O5)n相對分子質(zhì)量可達幾十萬，故C不

符合題意；

D.大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，可以作為微生物生長的原料，能夠被微生物分解，因此大豆

蛋白纖維是一種可降解材料，故D不符合題意；

故答案為:B。

【分析】A.蘆葦廣泛存在與自然界，主要成分是纖維素，因此可以用來制作粘膠纖維

B.一般制備農(nóng)藥均選擇氯元素，磷元素、氟元素等非金屬很強的元素，而聚氯乙烯中存在氯元素，

在加熱時易產(chǎn)生有毒的物質(zhì)

C.淀粉的分子式是(C6H10O5)%為高分子化合物

D.蛋白質(zhì)易被水解，因此可降解

3.【答案】A

【考點】濃硫酸的性質(zhì)；分液和萃??；中和滴定；中和熱的測定；化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】A.酸堿中和滴定，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉水解呈

堿性，因此滴定過程中選擇酚酰作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故A符合

題意；

B.測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，以免測定溫度不準確，

并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充且大燒杯也需要用紙板蓋住，防止熱量散失，故B不符合題意；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，濃硫酸稀釋時放熱，導(dǎo)致溫度升高造成炸裂，容量瓶上

的溫度時20℃,故C不符合題意；

D.考查的是分液漏斗的使用，分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體

留下時飛濺，故D不符合題意；

故答案為A。

【分析】A.酸堿中和滴定，酚釀的變色范圍在堿性范圍內(nèi)，而氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)得到的醋酸鈉顯

堿性符合酚散的變色范圍

B.中利熱測定時需要注意保溫裝置，以及溫度計不能與燒杯底部接觸，此裝置為進行保溫可能測定

的結(jié)果偏低

C.濃疏酸稀釋時放熱，一般稀釋時放在燒杯中，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

D.分液時注意分液漏斗的下端僅靠燒杯內(nèi)壁

4.【答案】D

【考點】氮的固定；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；常見的生活環(huán)境的污染及治理

【解析】【解答】A.N02是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而SO2是無色有刺

激性氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產(chǎn)生酸雨的主要氣體，A不符合題

意：

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NO、和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題

意；

C.植物可吸收土壤中的錢根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固

定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，C不符合題意；

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，先變?yōu)?/p>

亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主

要來芻汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性

氣味的氣體。汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮氣轉(zhuǎn)

化為含氮的肥料，二氧化硫被石灰石轉(zhuǎn)化為難分解的硫酸鈣除去

5.【答案】A

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；同素異形體；化學(xué)實驗安全及事故處理

【解析】【解答】A.H3BO3為硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到

皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，3BO3，以中和堿液達到目的，A符合題意；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO不可能有過氧化鋰，B不符合題意；

C.X為B,與氫元素均是非金屬元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵

結(jié)合：均屬于共價化合物，C不符合題意；

D.6〃和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同的兩種核素，所以兩者互為同位素，D不符合

題意；

故答案為：Ao

【分圻】根據(jù)判斷Y是Li,X是B

A.硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，不小心滴到皮膚上，利用硼酸的弱酸性可以中和氫氧化

鈉溶液

B.Li在空氣中產(chǎn)物沒有過氧化鋰，只有氧化鋰

C.均屬非金屬形成的屬于共價化合物

D.同素異形體是單質(zhì)，但是6丫和7丫均是元素不是單質(zhì)

6.【答案】D

【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】A.硝酸有強氧化性，可與金屬祕反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反應(yīng)物硝

酸的用量減少，速率降低，可降低反應(yīng)劇烈程度，A不符合題意；

B.金屬鈿與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈿會發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONO3,水解的離子方程式為

3++

Bi^NOi+H2OBiONO3+2H,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCI溶液,使氫離子濃度增大，硝酸鈿水

解平衡左移，可抑制生成BiONO3的產(chǎn)生，B不符合題意；

3++

C.氯化地水解生成BiOCl的離子方程式為Bi+Cl~+H2OBiOCl+2H,水解工序中加入少

量CH3COONa,醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，氯化鋅水解平衡右

移，促進坑3+水解，C不符合題意；

D.氯化祕水解生成BiOCl的離子方程式為比3++。-+42。=①。。+2"+,水解工序中加入少

量硝酸錢，錢根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化祕水解平衡左移，不利于生成

BiOCl,且部分祕離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應(yīng))3++可0]+〃20=BRNO3+2H+,也不利于

生成BiOCl,綜上所述，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.硝酸具有很強的氧化性，分批次加入避免大量的接觸，避免了反應(yīng)速率過快

B.BQNO3產(chǎn)生由于鈿離子發(fā)生水解，加入酸抑制水解

C.鋅離子水解呈酸性，加入醋酸鈉結(jié)合氫離子形成醋酸是弱酸促進了銹西子的水解

D.鈕離子水解呈酸性，筱根離子水解呈酸性抑制鈾離子的水解

7.【答案】C

【考點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.在標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量=22第常。廣】mol,其質(zhì)子數(shù)為1molx

9x2xNA=18Ml,A不符合題意；

B.秋蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為：/2(g)+“2(g)=2H/(g),不能完全反應(yīng)，

所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,B不符合題意；

、幣111

C.電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H20=ZNaOH+Hzf+CbT，陰極是氫離子得到電子

變?yōu)闅錃?，陽極是氯離子得電子變?yōu)槁葰?，氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總質(zhì)量為

73g,則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為ImoL根據(jù)關(guān)系式H2?2c可知，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2NA,C符合題意；

D.澳化鐵水溶液存在電荷守恒，以NH：)+c(H+)=c(Br)+c(OH),體積一定時，則物質(zhì)的量也滿

足mN毋)+n(H+)-n(Br)+n(OH),因為n(Br)-ILxImol-L-1=Imol,所以該溶液中NH}

與f離子數(shù)之和大于NA,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.計算出1個氟氣分子的質(zhì)子數(shù)

B.氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)

C.電解飽和食鹽水，得到的氣體是氯氣和氫氣，根據(jù)得失電子守恒即可判斷電子數(shù)目

D.根據(jù)電荷守恒即可判斷

8.【答案】B

【考點】有機化合物中碳的成鍵特征；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.苯的同系物必須是只含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷燃基的同類芳香烽，由結(jié)構(gòu)簡式

可知，苯并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷妙基，具有不同的結(jié)構(gòu)，不屬于苯的同系物，故A不符合題意；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個碳原子和連在苯環(huán)上的2個碳原子共平面，

共有8個碳原子，其他連接的均是單鍵，最多含有8個碳原子共面，故B符合題意；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子的結(jié)構(gòu)上下對稱，結(jié)構(gòu)中含有5類氫原子，則一氯代物有5

種，故C不符合題意；

D.蕓環(huán)中的鍵是介于單鍵和雙鍵特殊的鍵，不存在雙鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中只

含有1個碳碳雙鍵，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】該分子是芳香族化合物，與苯的結(jié)構(gòu)不相似不互為同系物，苯環(huán)上所有的原子均共面，苯

環(huán)上的碳原子以及與苯環(huán)相連接的碳原子個數(shù)共有8個，該分子中存在著5種不同的氫原子，因此

一氯取代物只有5種，苯環(huán)中的鍵是介于雙鍵和單鍵特殊的鍵，僅含有1個雙鍵。

9.【答案】D

【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用

+

【解析】【解答】A.電池所選擇隔膜應(yīng)允許K通過，不允許02通過，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，故

A不符合題意；

B.由分析可知，放電時，a為負極，鉀失去電子，b為正極，氧氣得電子，電子是由a流向b因此

電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，a

電極與電源的負極相連，做電池的負極，故B不符合題意；

C.由分析可知，發(fā)生氧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移得電子數(shù)相等，生成Imol超氧化鉀時，消耗Imol氧氣，因此

兩者的質(zhì)量比值為lmolx71g/mol：lmolx32g/mo花2.22：1,故C不符合題意；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2HzO=

PbCh+Pb+2H2so得出2H2O~2e,耗3.9g鉀時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為威為尸）.1mol,鉛酸蓄電池消耗

水的質(zhì)量為0.1molx18g/mol=1.8g,故D符合題意;

故答案為：Do

【分圻】根據(jù)鉀和氧氣反應(yīng)，因此a是負極，鉀失去電子，變?yōu)殁涬x子，b是正極。氧氣得到電子結(jié)

合鉀離子變?yōu)槌趸?。充電時，a與電源負極相連接，為陰極，b與電源正極相連接，為陽極。根

據(jù)數(shù)據(jù)計算出超氟化鉀和氧氣的質(zhì)量，根據(jù)消耗的鉀質(zhì)量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，即可計算鉛蓄電池

的水的量

10.【答案】B

【考點】氧化性、還原性強弱的比較；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)

【解析】【解答】A.蔗糖是含碳有機物，濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，A不符合題

意；

B.NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：CIO~^H2O^HCIO+OH~,pH減小，則酸

性增強，氫離子濃度增大，消耗氫氧根離子，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的

HCIO,ClOi在酸性條件下氧化能力增強，增強氧化能力，B符合題意；

C.利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，HI的沸點低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3P。4混合物發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)生成HI,與酸性強弱無關(guān)，C不符合題意；

D.相同條件下，根據(jù)銅與濃硝酸、稀稍酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化

性，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了濃硫酸的脫水性

B.次氯酸和氯酸的氧化性強于次氯酸鈉和氯酸鉀的氧化性，酸性越強氧化性越強

C.考查的是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸

D.比較酸性的強弱可以比較相同條件下與同種金屬反應(yīng)的速率即可判斷

11.【答案】C,D

【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.先判斷W是N,X是F,Y是P,Z是Cl,X和Z分別是F、Cl,C1的最高正價是+7

價，而F元素非金屬性太強，無正價，A不符合題意；

B.HX和HZ分別是HF和HCLHF水溶液部分電離，是弱酸，HC1在水中完全電離是強酸，電

子式相同，B不符合題意；

C.電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右半徑逐漸減小，四種元素N、F、P、C1中，N、F有

兩個電子層，P、C1有三個電子層，半徑大于N和F,P原子序數(shù)小于C1,故Y原子半徑在這四種

元素中最大：F原子序數(shù)大于N,故X原子半徑在這四種元素中最小，C符合題意；

D.CkN和H三種元素可形成氯化錢是離子化合物，是同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D符

合題意；

故答案為：CDo

【分圻】先判斷W是N,X是F,Y是P,Z是Cl。F無正價，C1含有最高正價為+7價，HF是弱酸，而

HC1是強酸，四種元素對應(yīng)的離子是N3-,F-,P3-,C1，離子半徑最大是P±,最小的是F,C1,H,N形成的

是氯化鐵，是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

12.【答案】B,C

【考點】有機物中的官能團；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.能和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團是竣基，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol該分子中含

#Imol-COOH,可與1molNaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2,在標準狀況下其體積為22.4L,

A不符合題意；

B.能和金屬鈉反應(yīng)的基團是叛基和羥基，能和氫氧化鈉反應(yīng)的基團是酚羥基和峻基和酯基等，Imol

有機物分子中含5mol羥基和Imol叛基，Imol分子消耗6mol鈉，Imol分子消耗Imol氫氧化鈉，

所以一定量的該物質(zhì)分別與足量NaWJaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為6:1,B符合題意；

C.Imol分子中含Imol碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成，其他官能團不與氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)：所以Imol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)，C符合題意；

D.分子中含碳碳雙鍵和羥基，均具有還原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化使高缽酸鉀褪色，D

不符合題意；

故答案為：BCo

【分析】A.竣基可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，找出竣基的個數(shù)即可

B.與鈉反應(yīng)的是短基、羥基，與氫氧化鈉反應(yīng)的是竣基，找出各官能團個數(shù)即可

C.與氫氣加成的是碳碳雙鍵或三鍵或醛基、翔基找出即可

D.能使高鎰酸鉀溶液褪色的是雙鍵或還原性基團，含有碳碳雙鍵和羥基

13.【答案】A

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.300mol-L-1和0.125

mol-L-1,則根據(jù)①M的變化量為0.5mol-L-1-0.300mol-IT1=0.200molL-1,根據(jù)②計

算出轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200molr1-0.125molL=0.075molL。因此，0?30疝n

時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為二更="學(xué)絲比=ooo25mohLT-mi7iT，A說法符合題意；

22

B.由題中信息可知，根據(jù)速率公式vi=kiC(M)和v2=k2C(M),反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為

年,Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計量數(shù)均為1,因此反應(yīng)開始后，

蕊,由于k］、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法不符合題意；

C.結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)，裳=僅=S075mo!xL：T,因

如傷O.i25mo2x「5

此，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時有|的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,C說法不符

合題意；

D.由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z多、生成Y少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，

在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法

不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)30min的數(shù)據(jù)計算出Y的物質(zhì)的量濃度的變化量即可計算出速率

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，利用平衡常數(shù)公式帶入計算即可判斷Y和Z的濃度之比不變

C.根據(jù)速率之比計算即可

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)計算判斷Y和Z的濃度大小即可判斷速率的大小

14.【答案】（1）aefbcgh：將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

（2）使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）

（3）NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3i

（4）0.84；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

（5）A

【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的

量的相關(guān)計算

【解析】【解答】（1）要制備NaHCOa,向飽和氨鹽水中通入二氧化碳氣體，但二氧化碳中混有氯化

氫氣體，需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去因此按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcgh；A中處于密

封體系，內(nèi)外大氣壓不等，為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，需要保證內(nèi)外大氣壓相等，可

將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒奉i部的小孔，故答案為：aelbcgh；將玻

璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔；

（2）霧化裝置主要是將液體變?yōu)闅怏w，增大接觸面積，B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二

氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；

（3）根據(jù)上述分析可知，生成NaHC03的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?

H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3；；

（4）①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaHCO3：Na2CO3+C02T+W20將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2,

Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

Am=56根據(jù)差量法數(shù)據(jù)進行計算設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x,故列出比例式

4

2NaHCO3：Na2CO3+C02T+H20Am=56

256

x0.14g

系=ex=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3CO2可知，消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量為2X

0.005mol=0.01mol,固體NaHCO2的質(zhì)量為O.Olmolx84g/mol=0.84g；

②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化鏤和氯化鈉隨著溫度的升高，氯化錢受溫度的影響

較大，因此可采取降溫結(jié)晶的方法進行寫出氯化錢，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方

法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

（5）稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，稱量時導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量減小，配

制溶液時標準液被稀釋，濃度減小，所以用其標定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積V（茄）會增

大,限據(jù)c（測尸式嗎竺可知，最終會使c（測）偏高，A項正確，故答案為：Ao

【分圻】（1）先將二氧化碳的氯化氫除去，再將二氧化碳通入含有氨的飽和氯化鈉溶液，最終進行

除雜即可，分液漏斗液體順利滴下應(yīng)該保證內(nèi)外大氣壓相等

（2）接觸面積更大，提高反應(yīng)速率

（3）氨水和氯化鈉溶液產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鉉固體

（4）①碳酸氫鈉分解出水和二氧化碳，均與過氧化鈉反應(yīng)利用差量法計算質(zhì)量即可②根據(jù)溶解度

的變化趨勢即可判斷得到氯化鉉利用降溫結(jié)晶的方式進行析出固體

（5）有水稀釋了碳酸氫鈉時，稱取相等的質(zhì)量，導(dǎo)致碳酸氫鈉減少，因此導(dǎo)致測定鹽酸的濃度偏大

15.【答案】（1）Fe、Cr

（2）溶解浸出

（3）MgO、FeaOa

（4）2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO31

局溫

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3-8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；Na2cO3

(6)②

(7)8.37

【考點】pH的簡單計算；物質(zhì)的分離與提純；制備實驗方案的設(shè)計；離子方程式的書寫

【解析】【解答】(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和銘元素，故答案為：Fe>Cr；

(2)工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)便于后期實驗，故答案為：溶解浸出；

(3)氧化鐵和氧化鎂均不溶于氫氧化鈉和水，濾渣I的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：

MgO、FezCh；

(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為錨酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重銘酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反

應(yīng)的離子方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O=NazCnO+ZNaHCChl，故答案為：2Na2CrO4+2CO2+H2O=

Na2Cr2O7i2NaHCO31；

(5)物質(zhì)V是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉均具有堿性，可代替氫氧化鈉進行高溫氧化反應(yīng)，加

入碳酸氫鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，F(xiàn)e(CrOa)2與氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成倍酸鈉、氧化鐵、二

高溫

氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCCh-8Na2CrO4+2Fe2O3+

I6CO2+8H2O；碳酸鈉也具有堿性，若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)，故答案為：

高溫

4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCOs-8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；

(6)所有的工序均出現(xiàn)了物質(zhì)A為二氧化碳，故二氧化碳和水蒸氣可以重復(fù)使用，熱解工序產(chǎn)生的

混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混

合氣冰最適宜返回工序為工序②，故答案為：②；

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為川(O”)J+H+=攸0斤)31+“2。，

反應(yīng)的平衡常數(shù)為止.(。嬴c(〃+)=C⑷(的黑七所)=嬴；鞏當

c[Al(pH)^]為l(y、mol/L時，溶液中氫離子濃度為c⑷(0”)[]K]=mol/L=10'

837moi/L,則溶液的pH為8.37,故答案為：8.37。

【分析】(1)找出元素化合價升高的元素即可

(2)①加水主要是將可溶于水的物質(zhì)溶解

(3)氧化鎂不溶于氫氧化鈉，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，連續(xù)高溫最終變?yōu)檠趸F，不溶于

水，因此濾渣是氧化鎂和氧化鐵

(4)通過確定A為二氧化碳，將酸鉀和重銘酸鉀在酸性條件下進行轉(zhuǎn)換，因此確定V為碳酸氫鈉

固體據(jù)此寫出放出方程式

(5)碳酸氫鈉具有堿性，且易分解，戈恩據(jù)反應(yīng)物即可寫出方程式，碳酸鈉也具有堿性也可替換

(6)過程中的水和二氧化碳可以循環(huán)使用，因此②可循環(huán)

(7)根據(jù)沉淀的平衡即可計算出氫氧杈離子濃度

A

16.【答案】(1)6