2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬元素及其重要化合物高考真題演練含解析新人教版

PAGE9-第3章金屬元素及其重要化合物1．(2024·全國卷Ⅱ)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2答案C解析加入足量Zn粉，Cu2＋被完全還原為Cu，所以溶液藍(lán)色消逝，A正確；澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，B正確；過氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨珻錯(cuò)誤；Mg(OH)2懸濁液中滴加足量三氯化鐵溶液，白色Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，D正確。2．(2024·天津高考)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水答案C解析Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，使土壤堿性增加，C錯(cuò)誤。3．(2024·全國卷Ⅰ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D解析廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄簡(jiǎn)單污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；依據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；HNO3可以將磷酸亞鐵鋰濾渣中的Fe2＋氧化為Fe3＋，得到含Li、P、Fe等濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。4．(2024·全國卷Ⅱ)化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案D解析碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)當(dāng)用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。5．(2024·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A解析FeCl2溶液中含F(xiàn)e2＋，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A錯(cuò)誤；KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3＋水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，B正確；試驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正確；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，D正確。6．(2024·江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(過量HClaq))Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(氨水))[Ag(NH3)2]＋(aq)eq\o(→,\s\up7(蔗糖aq))Ag(s)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(高溫))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)答案A解析A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其次步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，其次步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)。7．(2024·北京高考)下列試驗(yàn)中的顏色改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色答案C解析A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)。8．(2024·全國卷Ⅱ)由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析A項(xiàng)，加入過量的鐵粉，黃色消逝，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e化合價(jià)上升，F(xiàn)e作還原劑，F(xiàn)e2＋既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此還原性Fe＞Fe2＋，故A正確；B項(xiàng)，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Na2O＋C，CO2中C元素化合價(jià)降低，因此CO2作氧化劑被還原，故B正確；C項(xiàng)，碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是NH4HCO3的原因，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度積小的先沉淀，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正確。9．(2024·天津高考)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨答案C解析石灰和Na2CO3均可以與酸反應(yīng)，可以用來處理廢水中的酸，故A正確；鋁鹽和鐵鹽溶液中的Al3＋、Fe3＋均可水解，分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B正確；燒堿(NaOH)可與高濃度的NHeq\o\al(＋,4)溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，可回收利用NH3，故D正確。因CuCl2、HgCl2可溶，氯氣不能使Cu2＋、Hg2＋從溶液中析出除去，故C錯(cuò)誤。10．(2024·江蘇重組)下列說法正確的是()A．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3B．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑C．能實(shí)現(xiàn)Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do10(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化D．無色透亮的溶液中Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－可大量共存答案B解析明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故A錯(cuò)誤；Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do10(點(diǎn)燃))FeCl3，故C錯(cuò)誤；Fe3＋和SCN－不能共存，且Fe3＋顯棕黃色，故D錯(cuò)誤。11．(2024·全國卷Ⅰ)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗(yàn)室中探究采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，詳細(xì)流程如下：回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。(2)步驟②須要加熱的目的是________________，溫度保持80～95℃，采納的合適加熱方式是________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體須要凈化處理，合適的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是___________________________，分批加入H2O2，同時(shí)為了________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的詳細(xì)試驗(yàn)操作有_____________________________________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采納熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為________。答案(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)熱水浴C(3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)防止Fe3＋水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)鐵屑表面的油污可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗凈。(2)鐵與硫酸反應(yīng)，加熱的目的是加快反應(yīng)速率，由于溫度要限制在80～95℃，應(yīng)選擇水浴加熱。鐵中含有少量的硫化物，與酸反應(yīng)后生成酸性氣體H2S，應(yīng)當(dāng)用堿溶液汲取H2S氣體，為了防止倒吸，應(yīng)選用C裝置。(3)鐵與硫酸反應(yīng)后生成硫酸亞鐵，加入足量的過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋在水中易水解生成氫氧化鐵沉淀，為了抑制Fe3＋水解，溶液要保持較強(qiáng)的酸性，運(yùn)用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入新的雜質(zhì)。(4)硫酸鐵溶液與固體硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鐵銨，為了從溶液中得到硫酸鐵銨應(yīng)將溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。(5)由于樣品失去1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%，即M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]×5.6%＝1.5×18g·mol－1，可以求得M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]≈482g·mol－1，利用硫酸鐵銨晶體的摩爾質(zhì)量減去NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量可以求出晶體中水的摩爾質(zhì)量之和，為216g·mol－1，由此可以求出x＝12。12．(2024·江蘇高考)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將肯定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入肯定量的H2O2溶液，接著反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為____________________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：精確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述試驗(yàn)中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。答案(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O減小(2)①偏大②n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝5.000×10－2mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1＝1.100×10－3mol由滴定時(shí)Cr2Oeq\o\al(2－,7)→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，依據(jù)得失電子守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋(或Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)則n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)＝eq\f(0.3696g,3.000g)×100%＝12.32%解析(1)將肯定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸中，緩慢加入H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；Fe2(SO4)3水解聚合使得溶液酸性增加，即會(huì)導(dǎo)致溶液的pH減小。(2)①試驗(yàn)中滴加過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，若不除去過量的Sn2＋，滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Sn2＋反應(yīng)，消耗K2Cr2O7偏多，使結(jié)果偏大。13．(2024·全國卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和運(yùn)用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋起先沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有__________；氧化除雜工序中ZnO的作用是______________，若不通入氧氣，其后果是______________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________________________；沉積鋅后的電解液可返回__________工序接著運(yùn)用。答案(1)2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))2ZnO＋2SO2(2)PbSO4調(diào)整溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2＋(3)Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd(4)Zn2＋＋2e－=Zn溶浸解析(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))2ZnO＋2SO2。(2)由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要沉淀鐵離子，須要調(diào)整溶液的pH，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以須要利用氧化鋅調(diào)整pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)整溶液的pH。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn；陽極是氫氧根離子放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序接著運(yùn)用。14．(2024·江蘇高考)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液汲取過量SO2的離子方程式為____________________。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度改變曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量,焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量)))×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是____________________________。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。答案(1)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶16解析(2)①依據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4，依據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的緣由是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。(3)“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2＋16Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))11Fe3O4＋2SO2↑，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16。15．(2024·全國卷Ⅱ)某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶