江西省贛州市蓉江新區(qū)潭口中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析

PAGE22-江西省贛州市蓉江新區(qū)潭口中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的原子量：Cu-64H-1O-16C-12N-14S-32第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題：（每小題3分，16小題共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）。1.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式供應(yīng)的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取；將來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（）A.水煤氣，電能是一級(jí)能源B.自然氣，水力是二級(jí)能源C.核能，煤，石油符合將來新能源標(biāo)準(zhǔn)D.太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合將來新能源標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】【分析】一級(jí)能源是指可以從自然界干脆獲得的能源，如：水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑四?、化石燃料；由一?jí)能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二級(jí)能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等?！驹斀狻緼.電能屬于二級(jí)能源，故A錯(cuò)誤；B.自然氣，水力屬于一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C.煤和石油屬于化石能源，故C錯(cuò)誤；D.新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等，太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合將來新能源標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；答案：D。2.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②上升溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤【答案】A【解析】①增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；②上升溫度，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故正確；③增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目削減，故錯(cuò)誤；⑤加入催化劑，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故正確；故答案選A。3.反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變更如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C.反應(yīng)A+B→C的ΔH<0D.加入催化劑可變更反應(yīng)A+B→C的焓變【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，催化劑不變更反應(yīng)熱，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼、由于反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，故E2不是反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱，而是反應(yīng)X→C的逆反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B、催化劑在反應(yīng)中要先被消耗、后又生成，但X在反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化劑，只是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖象分析可知，反應(yīng)物A+B總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D、反應(yīng)熱的多少取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，與催化劑的運(yùn)用無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案為C。4.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變更如圖所示，下列說法正確的是A.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由X→Z反應(yīng)的ΔH>0C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量肯定比X的能量高D.上升溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即X→Z反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，只能說明3molY的能量肯定比2molX的能量高，則不能得出等物質(zhì)的量的Y的能量肯定比X的能量高，故C錯(cuò)誤；D．上升溫度，反應(yīng)速率增大，所以上升溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率，故D正確；故答案選D。5.在肯定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡潔表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是（）A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1D.由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】25℃下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，硫單質(zhì)的穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，依據(jù)蓋斯定律回答問題。【詳解】A.依據(jù)燃燒熱的定義，25℃下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，所以S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8akJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)能量關(guān)系圖，SO3分解生成SO2和氧氣是吸熱反應(yīng)，所以ΔH＝2bkJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)圖供應(yīng)的數(shù)據(jù)，1molS8的反應(yīng)熱ΔH＝－8akJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)蓋斯定律，由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1，D正確。答案為D。6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1D.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒熱為△H=?890kJ?mol?1，可知1molCH4(g)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890kJ?mol?1，B正確；C.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式是為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變更，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)，生成NH3，放熱19.3kJ，生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，若1molN2完全轉(zhuǎn)化生成NH3，其熱方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<?38.6kJ?mol?1，C錯(cuò)誤；D.中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成1mol水時(shí)所釋放的能量，其△H=?57.3kJ?mol?1，生成BaSO4放熱，由中和熱及物質(zhì)的量與熱量成正比可知，，D錯(cuò)誤；答案為B。7.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ汲取的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ汲取的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；答案選C。8.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是（）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③供應(yīng)原料氣B.反應(yīng)③運(yùn)用催化劑，ΔH3減小C.反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)③可知，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③供應(yīng)原料氣，A正確；B.催化劑降低活化能，變更反應(yīng)速率，但是不影響ΔH3，B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1，C正確；D.由蓋斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1，則ΔH=(2b+2c+d)kJ?mol?1，D正確；答案選B。9.在中和熱測(cè)定的試驗(yàn)中，以下操作正確的是：（）①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板②溫度計(jì)測(cè)量過鹽酸的溫度后，馬上插入溶液中測(cè)量溶液的溫度③將量筒中的溶液漸漸加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．A.只有①正確 B.只有②正確C.只有①④正確 D.都不正確【答案】D【解析】【詳解】①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板，會(huì)有很大一部分熱量散失，應(yīng)當(dāng)大、小燒杯夾層間均要放碎泡沫塑料，保溫效果好，故①錯(cuò)誤；②溫度計(jì)測(cè)量過鹽酸的溫度后，馬上插入NaOH溶液中測(cè)量NaOH溶液的溫度，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，應(yīng)當(dāng)測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，故②錯(cuò)誤；③先將氫氧化鈉放在燒杯中，登記溫度再倒入成有鹽酸的燒杯中，故③錯(cuò)誤；④最低溫度是酸和堿混合以前的溫度，保證混合前二者溫度相等，不是讀取混合溶液的最低溫度，故④錯(cuò)誤；故答案為D。10.肯定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是（）A.0～15s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為小于10sC.上升溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】【詳解】A.0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L?1降到0.07mol?L?1，v（HI）=0.03mol?L-1/15s

=0.002mol·L-1·s-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（I2）=0.002mol/(L?s)×1/2=0.001mol·L-1·s-1，但I(xiàn)2(s)為固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.

若速率不變，c（HI）由0.07mol?L?1降到0.05mol?L?1，所需的反應(yīng)時(shí)間為0.02mol·L-1/0.002mol·L-1·s-1=10s，但隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，反應(yīng)速率減小，則c（HI）由0.07mol?L?1降到0.05mol?L?1所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s，B錯(cuò)誤；C.

上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】特殊留意B選項(xiàng)c（HI），隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小，反應(yīng)速率減小，所需時(shí)間長；C選項(xiàng)誤區(qū)是上升溫度正逆反應(yīng)速率均增大。11.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【答案】B【解析】【分析】應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率然后進(jìn)行比較?！驹斀狻竣賤（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應(yīng)速率①＞④>②=③，故答案為：B。12.H2O2分解速率受多種因素影響。試驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】【詳解】A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變更量越大，由此可知：在相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，A錯(cuò)誤；B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變更量越大，由此得出：當(dāng)雙氧水濃度相同時(shí)，溶液的pH越大，雙氧水分解速率越快，B錯(cuò)誤；C.圖丙中少量Mn2+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變更量：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液，C錯(cuò)誤；D.圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變更量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題比較反應(yīng)速率的快慢關(guān)鍵是視察曲線的斜率。13.在容積為2L的密閉容器中，肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1B.達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不變更【答案】C【解析】A、前10s內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為：1mol÷2L÷10s=0.05mol·L-1·s-1，則用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1，前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A錯(cuò)誤；B、上升溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因?yàn)镺2與NO能反應(yīng)，所以恒容時(shí)充入O2，NO濃度降低，該時(shí)刻正反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的定量表示方法及計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷等學(xué)問。留意A項(xiàng)，起先反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快；D項(xiàng)需考慮O2能與NO反應(yīng)。14.在肯定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不行能存在的數(shù)據(jù)是（）A.N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB.N2為0.15mol/LC.N2、H2均為0.18mol/LD.NH30.4mol/L【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不行能為100%，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)及極值法：N2的物質(zhì)的量濃度范圍是00.2mol·L－1，H2的物質(zhì)的量濃度范圍是00.6mol·L－1，NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是00.4mol·L－1，據(jù)此解答。【詳解】A.N2的起始濃度可能為0.2mol/L，H2的起始濃度可能為0.6mol/L，A正確；B.N2的物質(zhì)的量濃度范圍為00.2mol·L－1，N2為0.15mol/L，在該范圍內(nèi)，B正確；C.N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比始終滿意1:3，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:3，所以不行能均為0.18mol/L，C錯(cuò)誤；D.NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是00.4mol·L－1，NH3起始濃度可能為0.4mol/L，D正確；故答案為：C。15.在10L密閉容器中，1molA和3molB在肯定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A.平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B.x值等于3C.A的轉(zhuǎn)化率為20%D.B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)三段式計(jì)算，A（氣）+xB（氣）2C（氣）起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）0.20.2x0.4平衡（mol）0.83-0.2x0.4由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯(cuò)誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯(cuò)誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1=0.04mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查計(jì)量數(shù)的確定、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等學(xué)問。解答此類試題的基本方法為三段式計(jì)算，解題時(shí)留意運(yùn)用三段式分析。16.五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30℃，升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項(xiàng)推斷正確的是（）A.N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%B.平衡時(shí)N2O3的物質(zhì)的量為0.7molC.N2O5的平衡濃度為3.0mol/LD.N2O的平衡濃度為4.4mol/L【答案】A【解析】【分析】設(shè)反應(yīng)①生成氧氣的物質(zhì)的量是amol、反應(yīng)②生成氧氣的物質(zhì)的量是bmol；則a+b=2.2mol，a-b=0.8mol，所以a=1.5mol、b=0.7mol。【詳解】A．參與反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量是1.5mol，N2O5轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．平衡時(shí)N2O3的物質(zhì)的量為1.6mol/L×0.5L=0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．N2O5的平衡濃度為mol/L，故C錯(cuò)誤；D．N2O的平衡濃度為mol/L，故D錯(cuò)誤；二、填空題（共計(jì)52分）17.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變更的同時(shí)，伴隨著能量變更，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種B.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高E.相同條件下，假如1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2F.測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱試驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率I.對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差J.對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的K.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合L.已知：共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384kJ·mol-1【答案】EGIK【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變更的同時(shí)，伴隨著能量變更，其表現(xiàn)形式除熱能之外，還有電能、光能等形式，故A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，對(duì)同一個(gè)反應(yīng)而言反應(yīng)熱是保持不變的，與反應(yīng)的條件無關(guān)，因此反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故B錯(cuò)誤；C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同，等量相同物質(zhì)的氣態(tài)能量>液態(tài)能量>固態(tài)能量，因此水的能量高于等質(zhì)量的冰的能量，故D錯(cuò)誤；E.相同條件下，假如1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。而2mol氫原子結(jié)合成氫分子的過程是形成化學(xué)鍵的過程，成鍵過程是放熱過程，因此2E1>E2，故E正確；F.測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱試驗(yàn)中，所用試劑不行以是濃溶液，因濃溶液在稀釋過程中伴隨著能量變更會(huì)影響中和熱的測(cè)定數(shù)值，故F錯(cuò)誤；G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)均產(chǎn)生1mol液態(tài)水和相應(yīng)的鹽，但是醋酸在反應(yīng)過程中逐步電離，電離是吸熱過程，導(dǎo)致放熱量偏少，放出的熱量：CH3COOH<HNO3故G正確；H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸試管中，加入Na2SO4溶液會(huì)使溶液體積增加，鹽酸的濃度減小，速率減小，故H錯(cuò)誤；I.可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差正確，故I正確；J.對(duì)于可逆反應(yīng)，在平衡建立過程中，正反應(yīng)速率在漸漸減小，逆反應(yīng)速率在漸漸增大，正逆反應(yīng)速率的比值在變更，故J錯(cuò)誤；K.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，限制其他變量相同，只限制溫度不同，則應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故K正確；L.苯中不存在典型的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，因此依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)無法確定苯中碳碳鍵的鍵能大小，也就無法計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故L錯(cuò)誤。因此正確的有：EGIK故答案為：EGIK18.某試驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下（試驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（1）通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。試驗(yàn)裝置如圖，試驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL02mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4該試驗(yàn)探究的是___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的依次是___(用試驗(yàn)序號(hào)填空)。（2）某組同學(xué)利用如圖完成該試驗(yàn)。請(qǐng)分析導(dǎo)管a的兩點(diǎn)作用：①___；②___?！敬鸢浮?1).濃度和催化劑(2).③>②>①(3).平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順當(dāng)流下(4).消退由于液體的加入引起氣體體積測(cè)量的誤差【解析】【詳解】（1）對(duì)比試驗(yàn)①和試驗(yàn)②，所用試劑只有草酸的濃度不同，因此是在探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比試驗(yàn)②和試驗(yàn)③，所用試劑只有溶液B中加有少量的硫酸錳，因此是在探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，三組試驗(yàn)探究了濃度和催化劑兩個(gè)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)①和試驗(yàn)②中，試驗(yàn)②的H2C2O4濃度大，其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度、化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率：試驗(yàn)②>試驗(yàn)①，試驗(yàn)②和試驗(yàn)③中，試驗(yàn)③運(yùn)用了催化劑，則反應(yīng)速率：試驗(yàn)③>試驗(yàn)②，因此三組試驗(yàn)的反應(yīng)速率由大到小的依次為：③>②>①，則相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的依次是③>②>①；故答案為：溫度和催化劑；③>②>①。（2）圖中導(dǎo)管a連通分液漏斗和錐形瓶，可保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)和錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)始終相同，這樣有利于分液漏斗中的液體順當(dāng)流下，同時(shí)滴入的液體所占體積氣體進(jìn)入分液漏斗中，不會(huì)對(duì)產(chǎn)生氣體的體積產(chǎn)生影響，使測(cè)量氣體體積更精確，故答案為：平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順當(dāng)流下；消退由于液體的加入引起氣體體積測(cè)量的誤差。19.（1）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變更如圖所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=ckJ·mol-1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為__。（3）在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H=-23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明苯加氫生成環(huán)己烷是__反應(yīng)。（填放熱或吸熱）（4）X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，汲取能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化學(xué)式）（5）稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)汲取Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ。從以上數(shù)據(jù)可知，1mol膽礬脫水需__kJ熱量?！敬鸢浮?1).-139(2).2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1(3).放熱(4).Z2X(5).【解析】【詳解】(1)由圖示可知反應(yīng)產(chǎn)生1mol氮?dú)鉃榉艧徇^程，放出的熱量為348kJ-209kJ=139kJ，則反應(yīng)熱△H=-139kJ·mol-1，故答案為：-139。(2)工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為：2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)，由蓋斯定律可知：該反應(yīng)=，則△H=（2a+b-c）kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為：2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1。(3)由題意可知：，由環(huán)己烷轉(zhuǎn)變成苯整個(gè)過程是汲取熱量的，則由苯到環(huán)己烷的過程為放熱過程，故答案為：放熱。(4)X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量,說明X比Y能量要高，X比Y活潑；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，汲取能量W大于Z，說明W比Z難失電子，則Z比W活潑，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素更易形成離子鍵，離子化合物可能性最大的是Z2X，故答案為：Z2X。(5)由題意：ag膽礬溶于bg水中，汲取Q1kJ熱量，則1mol膽礬溶解吸熱為：,則溶解時(shí)的熱化學(xué)方程式為：，脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ可得，1mol膽礬脫水的熱化學(xué)方程式為：，由蓋斯定律可得：，則1mol膽礬脫水需汲取的熱量，故答案為：。20.愛護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和將來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料運(yùn)用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)運(yùn)用的構(gòu)想，如圖所示：過程I可用如下反應(yīng)表示：①2CO22CO+O2②2H2O2H2+O2③2N2+6H2O4NH3+3O2④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2⑤2CO+H2O？+3O2請(qǐng)回答下列問題：（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：_______能轉(zhuǎn)化為_______能．（2）請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是______________（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：共價(jià)鍵H﹣NH﹣ON≡NO=O斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ?mol﹣1393460941499常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________【答案】(1).太陽(2).化學(xué)(3).2CO+4H2O2CH4+3O2(4).△H1=﹣△H2(5).2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol【解析】【詳解】(1)由圖可知，過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為太陽，化學(xué)；(2)由圖可知產(chǎn)物為甲烷，故方程式為：2CO+4H2O2CH4+3O2；(3)由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；(4)常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），反應(yīng)焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol。21.由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家探討的重要對(duì)象。Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣袤前景，工業(yè)上可用轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：①依據(jù)圖計(jì)算，從反應(yīng)起先到tmin時(shí)，用H2濃度變更表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__。②tmin至2tmin時(shí)速率變更的緣由可能是__（要求答出全部可能緣由）。Ⅱ.肯定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。請(qǐng)回答下列問題：①SO2的轉(zhuǎn)化率為__；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為__?！敬鸢浮?1).(2).運(yùn)用催化劑、上升溫度(3).90%(4).35.28kJ【解析】【詳解】Ⅰ.①從反應(yīng)起先到tmin時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量由2mol減小到1.6mol則氫氣的速率為：=，故答案為：。②tmin至2tmin時(shí)速率加快，升溫、加壓、運(yùn)用催化劑均可以使反應(yīng)速率加快，但因容器體積不變，所以加壓不符合，可能的條件是運(yùn)用了催化劑或者上升了溫度，故答案為：運(yùn)用催化劑、上升溫度。Ⅱ.依據(jù)題意設(shè)氧氣的變更量為xmol，列出三段式。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起始物質(zhì)的量(mol)0.40.2轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)2xx2x平衡物質(zhì)的量(mol)0.4-2x0.2-x2x當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，由壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比