西藏拉薩市拉薩中學(xué)2025屆高三化學(xué)第六次月考試題含解析

PAGE15-西藏省拉薩市拉薩中學(xué)2025屆高三化學(xué)第六次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16F-19S-32K-39Ca-40Cu-64一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境親密相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子B.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性C.大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以削減硫、氮氧化物排放D.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為無機物不是高分子化合物，故A錯誤；B．酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性，常用來消毒，故B正確；C．礦物燃料含有硫氮元素，因此大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)可以削減硫、氮氧化物排放，故C正確；D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到許多重要的化工原料，故D正確；故選A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NB.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NAC.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.試驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故AB．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學(xué)式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個，故B錯誤；C．把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價上升乙醛中的-1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D．試驗室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來制取氧氣，當用KClO3和KMnO4來制取氧氣時，氧元素由-2價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個電子，當用雙氧水制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A。3.茉莉酸甲酯具有劇烈而長久的茉莉花香，廣泛用于人工配制的茉莉精油中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于茉莉酸甲酯的說法中不正確的是（）A.分子式為C13H20O3B.分子中含2個手性碳原子C.能發(fā)生氧化、水解和加聚反應(yīng)D.茉莉酸甲酯易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，茉莉酸甲酯的分子式為C13H20O3，故A正確；B．環(huán)上連接兩個長支鏈的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子有2個，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)、含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．酯基、烴基、羰基都是憎水基，不含親水基，所以不易溶于水，易溶于有機溶劑，故D錯誤；故選D。4.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列有關(guān)說法正確的是（）A.離子半徑Y(jié)＜Z＜MB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強C.X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大D.單質(zhì)沸點：X＞M＞Y＞Z【答案】B【解析】【分析】從圖中四種短周期元素的相對位置看，M為金屬元素鋁，則X為Si，Y為N，Z為O?！驹斀狻緼.具有相同電子排布的離子半徑，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑N3->O2->Al3+，A錯誤；B.N的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3為強酸，而H2SiO3為弱酸，B正確；C.非金屬性Si<O，則SiH4的熱穩(wěn)定性比H2O小，C錯誤；D.單質(zhì)沸點：Si>Al>O2>N2，D錯誤；故選B。5.常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH改變?nèi)鐖D所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.a點：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)B.b點為滴定終點C.若V1=20，則c點處水的電離程度最大D.d點：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c【答案】C【解析】【詳解】A.a點為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，A錯誤；B.若二者恰好中和生成CH3COONa，由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解會使溶液顯堿性，而b點溶液呈中性，說明溶液中還有少量CH3COOH剩余，未達到滴定終點，B錯誤；C.加入20mLNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，在溶液中CH3COO-會發(fā)生水解作用，使水的電離正向移動，水的電離作用得到促進；c點前有未反應(yīng)的醋酸，c點后溶液中有過量的NaOH，酸或堿的存在對水的電離平衡都會起抑制作用，使水的電離程度減小，故c點處水的電離程度最大，C正確；D.d點溶液為CH3COONa、NaOH按2：1物質(zhì)的量的比混合得到的混合溶液，依據(jù)物料守恒：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)①，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，②×2－①，整理可得：c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c故合理選項是C。6.下列依據(jù)試驗操作和試驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下分別測定等濃度的KNO2、KCl溶液的pHpH值：KNO2＞KCl非金屬性：Cl＞NB打磨后的鋁片投入沸水中，加熱一段時間，取出鋁片，用一束光照耀溶液加熱，鋁片表面無明顯現(xiàn)象；用光照耀溶液時，有一條光亮的“通路”鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)C將某溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁某溶液中肯定含有HCO3-或CO32-D向Cu（OH）2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀均能溶解Cu（OH）2為兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．可比較亞硝酸與鹽酸的酸性，但亞硝酸和鹽酸均不是N或Cl元素最高價水化物含氧酸，則不能比較非金屬性，故A錯誤；B．用光照耀溶液時，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系，則鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，生成的氣體不肯定就是CO2，則不能說明溶液中肯定含有HCO3-或CO32-，故C錯誤；D．Cu(OH)2與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，不是生成鹽和水，則氫氧化銅為堿，不具有兩性，故D錯誤；故選：B。7.一種微生物燃料電池如圖所示,下列關(guān)于該電池的說法正確的是A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)B.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室C.b電極反應(yīng)式為2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.電池工作時,電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極【答案】C【解析】【詳解】A、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、原電池中陽離子從負極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；C、b極上N元素的化合價降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正確；D、原電池中電流從正極流向負極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故D錯誤；故選C。8.Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海疆進行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得勝利。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH3?③則反應(yīng)①自發(fā)進行條件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。Ⅱ.氮的固定始終是科學(xué)家探討的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2?(g)+3H2?(g)?2NH3(g)（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(ψ)如圖所示。①其中，p1，p2和p3由大到小的依次是_______，其緣由是_______。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)起先至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))【答案】(1).高溫(2).+247.1(3).p1>p2>p3(4).增大壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大壓強越大(5).<(6).8.3×103或8333.3【解析】【分析】I．(1)反應(yīng)自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0，結(jié)合蓋斯定律分析解答；Ⅱ．(2)①由方程式N2+3H2?2NH3可知，增大壓強，平衡正向移動，結(jié)合圖象中氨的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系分析推斷；②溫度越大，壓強越大，反應(yīng)速率越大；③依據(jù)三段式，結(jié)合平衡分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)計算?！驹斀狻縄．(1)水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ?mol-1，△H＞0，△S＞0，滿意△H-T△S＜0，則須要高溫；水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ?mol-1①，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ?mol-1②，二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H3③，依據(jù)蓋斯定律，將①+②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H3=(+205.9kJ?mol-1)+(-41.2kJ?mol-1)=+247.1kJ/mol，故答案為：高溫；+247.1；II．(2)①由N2+3H2?2NH3可知，增大壓強，平衡正向移動，由圖象可知在相同溫度下，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)為p1＞p2＞p3，因此壓強關(guān)系是p1＞p2＞p3，故答案為：p1＞p2＞p3；溫度相同時，加壓平衡正向移動，故壓強越大平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大；②溫度越大，壓強越大，反應(yīng)速率越大，p1＞p2，由圖可知，B對應(yīng)的溫度、壓強大，則反應(yīng)速率大，故答案為：＜；③=0.667，x=0.08，若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)=105Pa×=8.3×103，故答案為：

8.3×103?！军c睛】本題的易錯點為(2)③，要留意三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，同時留意理解“分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)”。9.為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下試驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。試驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)A的名稱是___________，長導(dǎo)管用于平衡壓強，試驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。(2)儀器C是直形冷凝管，試驗過程中，冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")(3)試驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，起先蒸餾：若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)馬上______________________。(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。(5)B中加入肯定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。①下列物質(zhì)不行代替高氯酸的是___________(填標號)a.醋酸b.硝酸c.磷酸d.硫酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________?！敬鸢浮?1).圓底燒瓶(2).不能(3).b(4).打開活塞K(5).保溫，避開水蒸氣冷凝(6).ab(7).HF+OH－=F－+H2O(8).2.85%【解析】【分析】A水蒸氣發(fā)生裝置，長導(dǎo)管作用起到平衡壓強的作用，防止燒瓶內(nèi)壓強過大，試驗時，首先打開活塞K，目的是讓燒瓶內(nèi)壓強和外界一樣，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，起先蒸餾，若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)馬上打開活塞K，和外界聯(lián)通降低壓強，B制取HF的裝置，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫，用水蒸氣蒸出，冷凝到D裝置，被氫氧化鈉中和汲取，在采納滴定法定量測定氟元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)A的名稱是圓底燒瓶，長導(dǎo)管用于平衡壓強，試驗過程中其下端在液面以下；答案：圓底燒瓶不能(2)試驗過程中，直形冷凝管中冷卻水應(yīng)從a進b出，這樣可使冷卻水充溢外管，有利于帶走熱量；答案：b。(3)從試驗平安角度考慮，試驗時，首先打開活塞K，目的是讓燒瓶內(nèi)壓強和外界一樣，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，起先蒸餾，若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)馬上打開活塞K，和外界聯(lián)通降低壓強；答案：打開活塞K(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，石棉繩的隔熱效果比較好，主要起到保溫防止水蒸氣冷凝的作用；答案：保溫，避開水蒸氣冷凝。(5)①依據(jù)題干學(xué)問可知反應(yīng)原理為高沸點酸（難揮發(fā)性酸）制取低沸點酸（易揮發(fā)性酸），醋酸和硝酸易揮發(fā)，不行代替高氯酸；答案：ab②D中是氫氧化鈉與HF發(fā)生酸堿中和生成鹽和水，離子方程式為HF+OH－=F－+H2O；答案：HF+OH－=F－+H2O。(6)關(guān)系式法計算：設(shè)F-的物質(zhì)的量為x3F-～LaF3～La3+EDTA～La3+3mol1mol1mol1molxx/30.1mol/L×20.00×10-3L0.1mol/L×20.00×10-3+0.1mol/L×20.00×10-3L=0.100mol/L×25.00×10-3得x=1.5×10-3mol=0.0015mol氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=2.85%答案：2.85%10.氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：常溫下幾種物質(zhì)起先形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2起先沉淀7.52.74.8完全沉淀9.0376.4(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。【答案】(1).SO2(2).2∶1(3).2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(4).空氣或氧氣(5).3.7≤pH<4.8(6).4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O(7).過濾(8).防止Cu2O被空氣中氧氣氧化(9).2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O【解析】分析】(1)金屬硫化物焙燒時轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與二氧化硫，Cu2S與O2反應(yīng)時，依據(jù)得失電子守恒，分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；(2)酸性條件下，H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，本身被還原為H2O，酸性條件下O2也可以將Fe2＋氧化為Fe3＋；(3)調(diào)整pH的目的是使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，而銅離子不能形成沉淀；(4)N2H4將Cu2＋還原為Cu2O，自身被氧化為N2；Cu2O不溶于水，且有較強的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化；(5)因Cu2O是在陽極上生成的，陽極材料是銅，銅失去電子轉(zhuǎn)化為Cu2O，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)金屬硫化物焙燒時轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與二氧化硫，故爐氣中的有害氣體成分是SO2，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，1molO2得4mol電子，Cu的化合價從+1價上升為+2價，S的化合價從-2價上升為+4價，故1molCu2S失8mol電子，依據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為：SO2；2∶1；(2)酸性條件下，H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，本身被還原為H2O，離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；酸性條件下O2也可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，而氧氣或空氣價格遠低于H2O2，所以用氧氣替代雙氧水，可以有效降低生產(chǎn)成本，故答案為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；空氣或氧氣；(3)調(diào)整pH的目的是使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，而銅離子不能形成沉淀，故pH調(diào)控范圍是3.7≤pH<4.8，故答案為：3.7≤pH<4.8；(4)N2H4將Cu2＋還原為Cu2O，自身被氧化為N2，化學(xué)方程式為4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O；由于Cu2O不溶于水，故操作X為過濾、洗滌、烘干；因Cu2O有較強的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程中要隔絕空氣，故答案為：4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O；過濾；防止Cu2O被空氣中氧氣氧化；(5)因Cu2O是在陽極上生成的，陽極材料是銅，銅失去電子轉(zhuǎn)化為Cu2O，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，故答案為：2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。11.中國古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的探討成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的依次為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1).(2).由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)(3).N>O>S>K(4).O(5).sp2(6).直線型(7).草酸分子間能形成更多氫鍵(8).2：1(9).12(10).【解析】【分析】依據(jù)核外電子排布特點及非金屬性強弱比較第一電離能大??；依據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)及雜化軌道理論分析分子的空間結(jié)構(gòu)；依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞的密度?！驹斀狻?1)N原子價電子數(shù)為5，其電子排布圖為；焰色反應(yīng)屬于放射光譜，故電子是由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，由第一電離能遞變規(guī)律及N原子的2p能級處于半充溢狀態(tài)得第一電離能的大小依次為N>O>S>K；上述反應(yīng)涉及的元素中氧元素的非金屬性最強，故電負性最大，故答案為；；由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)；N>O>S>K；O；(2)①C2O3中碳原子形成3個σ鍵、為sp2雜化；CO2中C原子實行sp雜化，立體構(gòu)型為直線型；②草酸分子中有2個O-H鍵，丁酸分子中只含有一個O-H鍵，故草酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丁酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多，因此其沸點比較高；③CO與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相像，故π鍵與σ鍵個數(shù)比為2:1；故答案為sp2；直線型；草酸分子間能形成更多氫鍵；2：1；(3)由晶胞圖知，同一平面內(nèi)與K+距離相等且最近的K+有4個，通過某一個K+且相互垂直的平面有3個，故共有12個K+符合條件；由均攤原理知每個晶胞中含有4個KO2，質(zhì)量為4/NA×71g，晶胞的體積為d3×10-30cm3，故密度為：g/cm3，故答案1