2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考策略講座

淺析2024山東卷—知根知底高三一輪復(fù)習(xí)策略—精準(zhǔn)備考目

錄提質(zhì)培優(yōu)策略—培養(yǎng)能力素養(yǎng)淺析2024山東卷—知根知底2024年教育部會(huì)議深化考試內(nèi)容改革。落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)，將習(xí)近平新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義思想考查融入試題，構(gòu)建德智體美勞全面考查的內(nèi)容體系。注重考查學(xué)生的必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)。優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和試題形式，增強(qiáng)試題的應(yīng)用性、探究性、開(kāi)放性。持續(xù)加強(qiáng)國(guó)家教育考試命題和考務(wù)工作隊(duì)伍建設(shè)，強(qiáng)化規(guī)范管理，完善保障機(jī)制，提升工作水平。試卷總評(píng)食品添加劑、淀粉釀醋未來(lái)2年保持這個(gè)難度2024山東高考化學(xué)試題總體來(lái)說(shuō)不難，化學(xué)試題的選材上看，試題精選情

，多以專業(yè)資料、文獻(xiàn)為背景，立足于高中化學(xué)主干內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活的親密聯(lián)系；著重考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)，著重考查學(xué)生在聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際中對(duì)所學(xué)知識(shí)的融會(huì)貫通和靈活應(yīng)用，著力激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探索未知的興趣；充分體現(xiàn)了為黨育人、為國(guó)育才，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的價(jià)值引領(lǐng)，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的指導(dǎo)思想，充分發(fā)揮高考育人功能和教學(xué)導(dǎo)向作用。1T、11T、14T有增加趨勢(shì)考情分析題號(hào)難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)1易化學(xué)與生產(chǎn)生活

氧化還原反應(yīng)的判斷對(duì)食品脫色劑、脫氧劑、增味劑、干燥劑與常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用2易化學(xué)與生產(chǎn)生活化學(xué)用語(yǔ)34易易系統(tǒng)命名；球棍模型；軌道表示式；π鍵的形成；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

共價(jià)晶體熔點(diǎn)比較石灰乳除去二氧化硫；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板；制作567易易易元素及其化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作豆腐時(shí)添加石膏；氨水配制銀氨溶液調(diào)控滴定管滴定速度；用pH試紙測(cè)定溶液的pH；加熱試管中的液體；向試管中滴加溶液研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和儀器萃取法；X射線衍射；核磁共振譜；紅外光譜考情分析續(xù)表題號(hào)8難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)易易中中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

酚羥基、羥基、酯基、碳碳雙鍵的性質(zhì)9結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電離平衡化學(xué)鍵；孤對(duì)電子；鍵長(zhǎng)1011電離平衡及移動(dòng)、電離常數(shù)計(jì)算淀粉的水解；乙醇、乙酸的性質(zhì)有機(jī)物的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)；鉛蓄電池放電；Ksp；基元反應(yīng)與活化能12中化學(xué)反應(yīng)原理131415中中中電化學(xué)電極判斷；電極反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)計(jì)算探究實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)；配位鍵及配合物化學(xué)反應(yīng)速率及平衡

化學(xué)反應(yīng)速率；速率方程；速率常數(shù)；化學(xué)平衡移動(dòng)元素周期表的位置；核外電子排布；晶胞計(jì)算；空間構(gòu)16易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)型；雜化；氫鍵考情分析續(xù)表題號(hào)

難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；反應(yīng)類型；化學(xué)方程式書寫；官能團(tuán)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；手性碳原子；同分異構(gòu)體1718中

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中

化學(xué)工藝流程中

化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)及計(jì)算；HNO3的性質(zhì)；綠色化學(xué)與循環(huán)操作；電解原理配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；干燥劑，防倒吸；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；含量計(jì)算；裝置的作用；誤差分析；1920難

化學(xué)反應(yīng)原理

蓋斯定律；平衡移動(dòng)；平衡常數(shù)及計(jì)算；含量變化分析平均分過(guò)50a是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵要素和基礎(chǔ)!e是化學(xué)研究方法的基礎(chǔ)內(nèi)容用bc理論根基指導(dǎo)、深化分析和理解d(典型無(wú)機(jī)物系列有機(jī)物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、應(yīng)用)12≥220-22三年≥2調(diào)配2211堅(jiān)持立德樹(shù)人引導(dǎo)學(xué)生全面發(fā)展1.弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)文化，落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)博大精深的中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是我們站穩(wěn)于世界文化之林的根基，蘊(yùn)藏著解決當(dāng)代人類難題的重要啟示，可以為人們認(rèn)識(shí)和改造世界提高有益啟迪。如第1題提到的中國(guó)書畫、文房四寶；第11題提到的中國(guó)美食、東坡詩(shī)句“芽姜紫醋炙銀魚”；第14題提到的鈞瓷。通過(guò)這些素材展示中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，追尋中華傳統(tǒng)文化的根脈，厚植愛(ài)國(guó)主義情懷，激發(fā)學(xué)生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感。文化復(fù)興重視：傳統(tǒng)文化或生活中的化學(xué)原理和材料淀粉——“真愛(ài)”CO2→淀粉→酒/醋（菌）淀粉——“真愛(ài)”清洗儀器—能一道題操作步驟→試劑及加入順序→儀器→現(xiàn)象和結(jié)論（能轉(zhuǎn)化為一道題）具體做法已考過(guò)的實(shí)例傳統(tǒng)文化中化學(xué)語(yǔ)言化教材中的實(shí)例生活、生產(chǎn)、技術(shù)逆流式投料課后題—2024山東T19酸性：影響NO3－氧化性探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論可能與學(xué)生掌握的知識(shí)相違背的—讓學(xué)生尊重事實(shí)重視：探究實(shí)驗(yàn)2020年海淀區(qū)模型建構(gòu)探究實(shí)驗(yàn)一般模型實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)原理競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)—?jiǎng)恿W(xué)產(chǎn)物和熱力學(xué)產(chǎn)物；復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)過(guò)量物質(zhì)—酸、堿、氧、還環(huán)境成分與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)恒定變量；混合后體積相同干擾因素；回顧實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.展示我國(guó)科研成果，激發(fā)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義情懷試卷積極回應(yīng)時(shí)代對(duì)科技創(chuàng)新人才培養(yǎng)的關(guān)注，選取我國(guó)科學(xué)家的創(chuàng)新科研成果，在考查化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立高遠(yuǎn)的科學(xué)志向和科技強(qiáng)國(guó)的社會(huì)責(zé)任感。如第7題我國(guó)科學(xué)家在青蒿素方面的研究與貢獻(xiàn)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：p117質(zhì)譜儀元素分析儀核磁共振氫譜紅外光譜紫外光譜X—射線可見(jiàn)光譜a－射線重心—光譜或高端設(shè)備物質(zhì)結(jié)構(gòu)：p117微項(xiàng)目—考試題選項(xiàng)→一道題3.融入美育勞動(dòng)教育，全面提升學(xué)生綜合素質(zhì)黨的二十大報(bào)告強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會(huì)主義建設(shè)者和接班人。如第5題中的制作豆腐、第6題中的實(shí)驗(yàn)操作、第16題中氧空位等。這些素材在潛移默化中可以提升學(xué)生綜合素養(yǎng)。化學(xué)與生活課本和課標(biāo)均淡化——膠體聚沉做蛋花湯加工豆腐墨水混用三角洲止血?jiǎng)┟總€(gè)模塊—性質(zhì)與用途專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)：p99再命題必考點(diǎn)——晶體熔、沸點(diǎn)的比較:(1)一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體(2)共價(jià)晶體：看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高離子晶體：看離子鍵的強(qiáng)弱，陰、陽(yáng)離子半徑越小、帶電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高金屬晶體：看金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬陽(yáng)離子半徑越小、電荷越大，自由電子或者價(jià)電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高分子晶體：有氫鍵熔沸點(diǎn)高；都有氫鍵分析狀態(tài)，固體>液體>氣體（氫鍵強(qiáng)度或數(shù)量）；無(wú)氫鍵，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；分子量相近的，極性分子熔沸點(diǎn)高于非極性分子（極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高）離子化合物都屬于離子晶體；金屬單質(zhì)或者合金都是金屬晶體；只含共價(jià)鍵的物質(zhì)分三類：（1）石墨屬于混合晶體；（2）金剛石、Si、SiC、SiO

、BN、Si

N

、BP、Ge等；（3）其余均為分子晶體（只有該類晶體23

4有分子）總結(jié)氫鍵能解釋的問(wèn)題熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)、羊毛織品紙張浸水后變形酸性變化（HF是弱酸）、分子量、粘度、鄰間對(duì)硝基苯酚的熔沸點(diǎn)變化等弱氫鍵：如大π鍵與水形成的弱氫鍵大學(xué)課本：己烷、環(huán)己烷和苯在水中溶解度——苯大（考化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)：p98晶胞教學(xué)的4個(gè)層級(jí)：1.晶胞的定義和外延【體現(xiàn)了晶體結(jié)構(gòu)的周期性和對(duì)稱性】：晶胞是構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元，習(xí)慣采用的晶胞都是平行六面體，晶體是由無(wú)數(shù)晶胞無(wú)隙并置而成。無(wú)隙:相鄰晶胞之間無(wú)任何間距；并置:所有晶胞都是平行排列的，取向相同，所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列(包括取向)是完全相同的?！熬О蔷w結(jié)構(gòu)的縮影和基本重復(fù)單位”:將晶胞上下左右前后并置平移無(wú)限放大，就是整個(gè)晶體的結(jié)構(gòu)。2.以典型晶胞為例，講好晶胞的2要素：晶胞參數(shù)和原子的坐標(biāo)參數(shù)：晶胞參數(shù)描述晶胞的大小和形狀；原子的坐標(biāo)參數(shù)描述晶胞內(nèi)原子的空間分布情況。弄清楚晶胞的兩個(gè)要素，晶胞的結(jié)構(gòu)就清楚了，再沿著晶軸矢量進(jìn)行并置平移放大，就掌握整個(gè)晶體結(jié)構(gòu)。3.以晶胞為基礎(chǔ)，計(jì)算或推演晶體的有關(guān)結(jié)構(gòu)參數(shù)，或者根據(jù)已知參數(shù)描繪或畫出晶胞：①化學(xué)式或分子式；②密度中5個(gè)量的相互求算；③原子的坐標(biāo)參數(shù)，即分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；④空隙類型及其分布；⑤填隙模型、空隙位置和坐標(biāo)、空間利用率或空隙率；⑥分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、原子間距、鍵長(zhǎng)或(原子/離子)半徑間的相互求算；

⑦利用典型晶胞去理解另外一些晶胞和晶體結(jié)構(gòu)(如拉維斯MgCu

與大多AB

合金、金剛石與立方ZnS、鈣鈦礦與大多ABX

型離子晶體如YBaCu3O

和223xLa

CuO

等、尖晶石MgAlO

與反尖晶石Fe

O

、巖鹽NaCl型、螢石CaF

型)；⑧畫晶胞或判斷；⑨242晶胞與投影的問(wèn)題……等等。3

424.制作晶體結(jié)構(gòu)模型、仔細(xì)觀看和研析晶胞模型和動(dòng)畫、經(jīng)歷晶胞參數(shù)的測(cè)量實(shí)踐……4、聯(lián)系生活實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系化學(xué)與生活息息相關(guān)，生活中充滿著化學(xué)的蹤影。試題通過(guò)考查基礎(chǔ)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)生活中的化學(xué)，解決生活中的化學(xué)問(wèn)題。如第2題中的幾種化學(xué)品、第5題中的制作豆腐、第11題中食醋風(fēng)味的形成、12題中的鉛蓄電池、17題中的心血管藥物纈沙坦、20題中的水煤氣等。食品添加劑一個(gè)選項(xiàng)→一道選擇題研究：近十年全國(guó)及各地方高考題化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┻x項(xiàng)→還能轉(zhuǎn)化為一道選擇題問(wèn)題1、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，什么時(shí)候可以根據(jù)沉淀順序推測(cè)Ksp大??？問(wèn)題2、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，根據(jù)沉淀順序推測(cè)Ksp，濃度滿足什么關(guān)系？以原理為主基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)——10分；取消一拖三堿式滴定管、托盤天平滴定管—年年有5、提供能源保障，滿足社會(huì)快速發(fā)展需求能源是制約社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步的重要因素之一。利用化學(xué)科學(xué)可以充分、高效地利用自然資源，可以進(jìn)行不用能源形式的轉(zhuǎn)化，為人類生產(chǎn)生活提供各種不同形式的能源裝置。如第12題中的鉛蓄電池、第13題中的電解催化、第16題中的催化劑、第18題中的循環(huán)使用、電解、第20題中對(duì)水煤氣制取氫氣的研究等。類似于鋁熱反應(yīng)中，KClO3整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)呢？電化學(xué)與協(xié)同反應(yīng)整合濃差電池：電化學(xué)與協(xié)同反應(yīng)整合電化學(xué)與協(xié)同反應(yīng)電化學(xué)與機(jī)理電化學(xué)與結(jié)構(gòu)電化學(xué)融合電化學(xué)與探究實(shí)驗(yàn)光與電化學(xué)教室餐廳循環(huán)使用？Cl－濃度什么關(guān)系？熱力學(xué)角度：速率還可以的最佳試劑是？置換時(shí)，Pb生成PbCl

還是PbCl

2－？24五大循環(huán)使用濾液、濾渣、母液、氣體電解：電極產(chǎn)物、電解后電解質(zhì)萃取與反萃取教室A→B時(shí)，其他生成物回頭的箭頭餐廳三線法（2022·山東卷）工業(yè)上以氟磷灰石[Ca

F(PO

)

,含SiO

等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝54

32流程如下：看進(jìn)出箭頭試劑線操作線、產(chǎn)品線主產(chǎn)品副產(chǎn)品或雜質(zhì)主產(chǎn)品啟示元素守恒觀念物質(zhì)成分分析、守恒計(jì)算、培養(yǎng)守電荷守恒觀念恒觀念得失電子守恒觀念陌生方程式書寫工藝條件的選擇與優(yōu)化、平衡計(jì)算、化學(xué)平衡培養(yǎng)平衡觀念電離、水解平衡沉淀溶解平衡環(huán)保理念反應(yīng)方向與限度的判斷培養(yǎng)綠色化學(xué)觀念科學(xué)精神、社會(huì)責(zé)任、循環(huán)利用流程評(píng)價(jià)6.注重基礎(chǔ)知識(shí)，突出學(xué)科主干知識(shí)考查試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，在注重基礎(chǔ)知識(shí)考查的同時(shí)，突出對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查。如第3題提到的化學(xué)用語(yǔ)、第4題中的晶體熔點(diǎn)比較、第5題中的操作、第12題中的高錳酸鉀與草酸、鉛蓄電池、Ksp比較、活化能等、第16題中元素在周期表中的位置、核外電子排布、價(jià)電子互斥理論、雜化軌道、氫鍵等、第17題中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式書寫、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等、第20題中蓋斯定律等，都是教材中的基本知識(shí)和素材；第6題的實(shí)驗(yàn)操作、第19題中一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制、滴定操作及誤差分析，均屬于新課標(biāo)中要求學(xué)生必做的實(shí)驗(yàn)。其余的試題，涉及物質(zhì)分類、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡、水溶液中的離子平衡、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、重要元素及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及基本操作、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)等，均涵蓋了高中化學(xué)知識(shí)的主干知識(shí)。單向閥？作用呢？原料氣預(yù)處理核心反應(yīng)、收集產(chǎn)品或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)尾氣處理O

會(huì)不會(huì)氧化I

？－2在溶液中O

會(huì)不會(huì)氧化SO

？22（氧氣濃度高于空氣中的）操作步驟1）連接裝置；2）檢查氣密性；添加藥品3）通入額外氣體排空氣；4）檢驗(yàn)空氣排凈后，開(kāi)始加熱核心反應(yīng)；5）通過(guò)現(xiàn)象→判斷核心反應(yīng)結(jié)束；6）停止加熱核心反應(yīng)；7）冷卻到室溫后，將裝置中殘留的產(chǎn)品或有毒氣體處理完后，停止通氣；8）拆卸裝置若裝置中有開(kāi)關(guān)，操作中體現(xiàn)開(kāi)關(guān)的開(kāi)或關(guān)的狀態(tài)產(chǎn)率或滴定誤差分析：分析操作對(duì)實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)影響2022山東n(Fe

)

cV

10

6mol2

3

m1

m2n(H2O)

mol181000(m

-m

)12108cVV偏大m2偏大無(wú)影響V偏小E、稱取樣品時(shí)，砝碼生銹

V偏大F、稱取樣品時(shí)，用時(shí)過(guò)長(zhǎng)V偏小確定化學(xué)式：

組成元素或原子團(tuán)物質(zhì)的量之比誤差分析：

操作對(duì)實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)的影響

m2、V連續(xù)三次干燥定量實(shí)驗(yàn)測(cè)氣體質(zhì)量時(shí)，確保生成的氣體全部吸收，裝置中無(wú)殘留；同時(shí)無(wú)干擾測(cè)灼燒后固體質(zhì)量時(shí)，灼燒后冷卻（干燥器中）再稱量；灼燒時(shí)保證固體全部參與反應(yīng)測(cè)氣體體積時(shí)，所加液體體積影響；溫度、壓強(qiáng)、讀數(shù)方式，氣體與液體間溶解關(guān)系測(cè)定轉(zhuǎn)化為沉淀質(zhì)量時(shí)，確保物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化，沉淀溶解度盡可能小；沉淀分子量盡可能大；稱量前要洗滌、干燥（干燥器中）滴定實(shí)驗(yàn)（十大滴定）7、注重創(chuàng)新，促使教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化除了必修與選擇性必修之間的相互融合外，選擇性必修之間的融合力度加大，同時(shí)注意了題型的創(chuàng)新。如第5題用氨水制備銀氨溶液、第14題Cu2O性質(zhì)探究均體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)與配位知識(shí)的融合；第9題是一種全新物質(zhì)，讓學(xué)生從原子和化學(xué)鍵識(shí)別、孤對(duì)電子、鍵長(zhǎng)等進(jìn)行全面認(rèn)識(shí)、分析；第12題將氧化還原、鉛蓄電池、Ksp、活化能組合進(jìn)行分析評(píng)價(jià)；第14題對(duì)鈞瓷的發(fā)色劑Cu2O進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究分析。知識(shí)之間的融合、題型的不斷創(chuàng)新，有利于考查學(xué)生的關(guān)鍵能力，也有利于引導(dǎo)教學(xué)注重模塊之間的相互融合，促使教學(xué)內(nèi)容組織的結(jié)構(gòu)化，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)體系的構(gòu)建。有機(jī)選修p77問(wèn)題：銀氨溶液的主要成分是？8、化學(xué)用語(yǔ)信息的獲取與加工。如第3題中涉及到的系統(tǒng)命名、球棍模型、軌道表示式及π鍵的形成；第8題根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)及反應(yīng)；第9題根據(jù)所給結(jié)構(gòu)進(jìn)行微觀分析；第16題根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)和熔點(diǎn)比較等進(jìn)行分析；第17題根據(jù)所給分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等進(jìn)行推斷，完成相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書寫與表達(dá)等。模仿九省聯(lián)考有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)式能否這樣寫？碘和氧之間具體是什么化學(xué)鍵呢？9、圖表類信息的獲取與加工。如第6題中的實(shí)驗(yàn)操作、第10題的摩爾分布系數(shù)與pH

的關(guān)系圖、第12題中不同角度問(wèn)題的組合分析、第13題中的電解工作圖、第14題的實(shí)驗(yàn)探究步驟表格、第15題的速率圖像、第16題的晶胞圖、離子和分子結(jié)構(gòu)、第17題中有機(jī)合成路線圖、第18題的工藝流程圖、第19題的實(shí)驗(yàn)裝置流程圖、第20題的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖，可以說(shuō)“無(wú)圖無(wú)題”。分布系數(shù)+沉淀溶解平衡生成AgOH？五年中有四年是分布系數(shù)原理：P57改變條件點(diǎn)或線的變化，分析橫縱坐標(biāo)的變化兩套省?？级伎?，高考第一次2023山東點(diǎn)的移動(dòng)：分析橫縱坐標(biāo)隨條件的變化HCOOH濃度如何變化呢？矛盾點(diǎn)：在T1取峰值T

:之后：升高T，平衡逆移，CO

減少12T

:之前：升高T，K減小，CO

增大12T1之前：兩個(gè)反應(yīng)的平衡體系；T1之后：?jiǎn)纹胶怏w系T

之后：?jiǎn)纹胶怏w系；CO

壓強(qiáng)不再體1現(xiàn)平衡常數(shù)2H2T

之后：H

或CO

斜率與CO斜率什么關(guān)系呢？122知其表面，透析其理單一平衡體系E+F+G+H=0.1TFAA+F+G=0.08元素守恒巧用百分?jǐn)?shù)和為1；同2022山東O元素守恒；同2023山東巧用平衡常數(shù)；同2023山東2023山東巧用平衡常數(shù)【2024山東】17.dbc

a有機(jī)物結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、手性問(wèn)題、同分異構(gòu)體、反應(yīng)條件與控制等1.信息加工處理能力2.切斷法3.標(biāo)號(hào)法有機(jī)大題素材來(lái)源未找到，可以參考：《

降壓藥纈沙坦合成工藝研究》P17頁(yè)合成路線1和4如何分析一道高考題？列舉考查到的詳細(xì)學(xué)科知識(shí)揣摩試題評(píng)分方式認(rèn)真做題列出詳細(xì)解題步驟發(fā)現(xiàn)導(dǎo)向性問(wèn)題所在高考真題列舉測(cè)評(píng)的能力素養(yǎng)分析試題標(biāo)準(zhǔn)答案厘清質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的水平預(yù)測(cè)考查方向真題“真”做成套做分解做全真模擬，考試氛圍，原汁原味，全面感受。選擇填空，因需而練，實(shí)驗(yàn)計(jì)算，專題專練。分類做整合做反復(fù)做限時(shí)做題型知識(shí)，方法思維，情景模型，細(xì)做活分。典型真題，因需而整，多維變式，因變而通。一遍品其味，二遍得其魂，三遍能前瞻。可用限時(shí)練，亦能當(dāng)周測(cè)，還能全真做。研究歷年高考題，細(xì)化復(fù)習(xí)措施認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。---南京大學(xué)段康寧教授往年的試題是精雕細(xì)磨的產(chǎn)物，它反映了對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮，對(duì)設(shè)問(wèn)和答案的準(zhǔn)確拿捏，對(duì)學(xué)生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的命制者對(duì)話。教學(xué)啟示（1）關(guān)注高考試題的教學(xué)導(dǎo)向作用，用好“高考指揮棒”（2）重視真實(shí)情境創(chuàng)設(shè)，著力進(jìn)行內(nèi)容和形式創(chuàng)新，開(kāi)展素養(yǎng)為本的教學(xué)，選取真實(shí)情境與學(xué)科必備知識(shí)結(jié)合，減少純知識(shí)的考查。關(guān)注模塊、學(xué)科之間深度融合，可適當(dāng)選擇與高中認(rèn)知沖突的素材，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑和批判的思維能力（3）重視實(shí)驗(yàn)課程，加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)體驗(yàn)過(guò)程，建構(gòu)詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)課程體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和探究意識(shí)。76每次改革，都是先進(jìn)幾步再退一兩步似的曲折螺旋式前進(jìn)。這5年高考的方向和路子，也確實(shí)讓人有些似曾相識(shí)的感覺(jué)，但是前進(jìn)是一定的和必須的：真實(shí)情境素材為載體，陌生度難度梯度區(qū)分度還是要有的！計(jì)算也是必須要有的，如化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)的計(jì)算。結(jié)合5年山東高考，思考高中化學(xué)教學(xué)素養(yǎng)和新高考背景下課堂教學(xué)策略的建構(gòu)與思考課堂教學(xué)的兩大任務(wù)學(xué)科思維能力與思路結(jié)構(gòu)化(程序框架)突破原來(lái)認(rèn)知局限，延伸知識(shí)邏輯，從龐雜的知識(shí)體系中歸納核心知識(shí)框架——建構(gòu)、關(guān)聯(lián)、演繹歸納、知識(shí)圖譜和思維導(dǎo)圖等。抽象擴(kuò)展時(shí)思維操作有清晰結(jié)構(gòu)化的程序框架——問(wèn)題鏈、對(duì)話的場(chǎng)、演繹歸納、視角和方法論的建構(gòu)與強(qiáng)化。形成完整的學(xué)科能力體系形成完整的學(xué)科知識(shí)體系一輪復(fù)習(xí)回歸教材、適度整合，系統(tǒng)全面、夯實(shí)基礎(chǔ)目標(biāo)：1、夯基：確保知識(shí)無(wú)遺漏，理解準(zhǔn)確，應(yīng)用準(zhǔn)確2、構(gòu)網(wǎng)：建立完整知識(shí)體系，單元小網(wǎng)絡(luò)3、會(huì)法：正確運(yùn)用學(xué)科思想和方法，學(xué)科素養(yǎng)（變化與守恒、定量觀念、審題解題的規(guī)律性策略）。4、分?jǐn)?shù)目標(biāo)：基礎(chǔ)題滿分認(rèn)識(shí)與定位一輪是一輪是時(shí)間最長(zhǎng)，投入精力最大，最全面，最系統(tǒng)的一個(gè)輪次，也是對(duì)高考貢獻(xiàn)最大的一個(gè)輪次。一輪有更大的控制空間，一切均在我們掌握之中，所有高考當(dāng)中可能出現(xiàn)的問(wèn)題，都可以在一輪解決一輪是提升能力、學(xué)科素養(yǎng)最關(guān)鍵的時(shí)期。一輪復(fù)習(xí)原則“全面”知識(shí)全面，全體學(xué)生“基礎(chǔ)”把握中下難度，不偏離教材考綱，課標(biāo)的范圍“系統(tǒng)”前后知識(shí)有機(jī)結(jié)合，構(gòu)建知識(shí)的體系“扎實(shí)”知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)要落實(shí)到位，能真正理解遷移。一輪復(fù)習(xí)目標(biāo)----?

夯基：確保知識(shí)無(wú)遺漏，理解準(zhǔn)確，應(yīng)用準(zhǔn)確?

構(gòu)網(wǎng)：建立完整知識(shí)體系，單元小網(wǎng)絡(luò)?

會(huì)法：正確運(yùn)用學(xué)科思想和方法?

提能：提升能力素養(yǎng)，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)87?

依綱：?

從全國(guó)歷年高考題看，每年的高考題絕大多數(shù)的題目都在考綱界定的和能力要求內(nèi)，特別是在一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，一定要全面的覆蓋考綱要求的全部知識(shí)點(diǎn)，扎實(shí)的對(duì)照考綱進(jìn)行復(fù)習(xí)從而做到有的放矢。?

據(jù)本：?

高考命題并非無(wú)跡可尋，研讀歷年試卷不難發(fā)現(xiàn)試題往往源自教材，熟悉教材上重要的知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性重視教材[2021山東]某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1ml20％

蔗糖溶液，加．打開(kāi)盛有10％NaOH溶液的試劑瓶，加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加管Ⅱ中反應(yīng)液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ并觀察現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？（

）A．1

B．2

C．3

D．489基礎(chǔ)性重視教材4相已知Fe

在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl

]

，該配離子在乙醚3+-4（Et2是()A.B.C.D.津卷】相似90訓(xùn)練知識(shí)遷移及綜合應(yīng)用的能力。

以接近高考題的模式充分訓(xùn)練，熟練掌握高考化學(xué)的各種新穎的考查方式。特別是難題模塊的攻克。注重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)方案能力能力的培養(yǎng)，如2023年山東卷考查容量瓶檢漏倒置次數(shù)、滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確操作等知識(shí)點(diǎn)?？偨Y(jié)知識(shí)能力：在學(xué)習(xí)過(guò)程中，一定要把學(xué)習(xí)到的知識(shí)歸納總結(jié)好。特別是高考常見(jiàn)的考法、經(jīng)典的題型，每一種類型的解題技巧，善于通過(guò)整理平時(shí)做錯(cuò)的每一道題，形成錯(cuò)題集，經(jīng)常性的回看，減少再次出錯(cuò)的概率。走走站站、回頭看看。（1）由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡(jiǎn)教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”，要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡(jiǎn)內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。（2）由“簡(jiǎn)單重復(fù)”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識(shí)引領(lǐng)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，利用新問(wèn)題深化舊知識(shí)的理解?！靶隆庇腥齻€(gè)層次：拓展知識(shí)，深化理解，提升能力。拓展知識(shí)是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本目的。（3）由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《考試大綱》，《考試大綱》是高考命題的規(guī)范性文件，不同程度的對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)設(shè)定的知識(shí)體系做了調(diào)整，甚至重構(gòu)?；瘜W(xué)將選修模塊列入必考內(nèi)容，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí)。（4）要強(qiáng)化規(guī)范表達(dá)能力高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)會(huì)用文字熟練、清晰、規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實(shí)，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會(huì)表達(dá)、字跡潦草、眼高手低、毫無(wú)邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實(shí)在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：書寫工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述專業(yè)化；答案要點(diǎn)化（步驟完整化）；要點(diǎn)序號(hào)化。（5）由“關(guān)注教”轉(zhuǎn)向“關(guān)注學(xué)”教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心設(shè)計(jì)問(wèn)題，通過(guò)評(píng)價(jià)，使學(xué)生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問(wèn)題；嘗試異步學(xué)習(xí)，提倡互助合作交流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；每周根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度精心選編周測(cè)卷，對(duì)復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容進(jìn)行大題量限時(shí)訓(xùn)練，同時(shí)達(dá)到“滾雪球”復(fù)習(xí)的效果。模塊整合1、元素周期表與物質(zhì)結(jié)構(gòu)整合2、非金屬元素與綜合實(shí)驗(yàn)整合3、金屬元素與工藝流程整合4、氧化還原與電化學(xué)整合5、必修有機(jī)與選修有機(jī)整合6、離子反應(yīng)與水溶液整合策略1、減少脫離實(shí)際的問(wèn)題，增加與實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題2、減少機(jī)械性應(yīng)答問(wèn)題，增加實(shí)際的探究問(wèn)題3、減少封閉式問(wèn)題，增加開(kāi)放式問(wèn)題99v

高中教育教學(xué)是一項(xiàng)系統(tǒng)的、復(fù)雜的工程，對(duì)學(xué)生人生的再發(fā)展至關(guān)重要，老師要起到怎樣的領(lǐng)路人作用呢？v

做一個(gè)“明白人”，熟悉高考的命題特點(diǎn)和考查方向v

做一個(gè)“勤快人”，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的篩選、加工、整合v

做一個(gè)“聰明人”，科學(xué)制定復(fù)習(xí)策略、合理選擇教學(xué)方式v

做一個(gè)“老實(shí)人”，嚴(yán)格要求，注重落實(shí)項(xiàng)目活動(dòng)一：科學(xué)探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑保存過(guò)程中已經(jīng)部分變質(zhì)？◎木瓜酵素◎每100克含鐵120mg取xx樣品于試管中，加水（或xx試劑）溶解，加入xx試劑，出現(xiàn)xx現(xiàn)象，證明有xx離子（物質(zhì)）。項(xiàng)目活動(dòng)一：科學(xué)探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)判斷正誤：1.向氯化亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明溶液中含有×Fe2+2.向PH小于1的溶液中加入鄰二氮菲，檢驗(yàn)溶液中的Fe2+3.某溶液中加入K

Fe(CN)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明原溶液中有Fe

,無(wú)Fe（

）×2+3+36，×（

）4.將Fe(NO

)

樣品溶于稀H

SO

后，滴加KSCN溶液，觀察溶液變紅，檢3

224×驗(yàn)Fe(NO3)2晶體已經(jīng)變質(zhì)

（

）項(xiàng)目活動(dòng)二：合理服用補(bǔ)鐵劑【名稱】通用名稱：甘氨酸亞鐵【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療?！居梅ㄓ昧俊坑糜陬A(yù)防：成人一日1片，孕婦一日2片，兒童一日0.5片。用于治療：成人一日2～4片，兒童一日1～3片，分次服用?！舅幬锵嗷プ饔谩?.本品與磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等同服，可妨礙鐵的吸收?！蚰竟辖退亍蛎?00克含鐵120mg3.本品可減少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹諾酮類藥物的吸收。宏觀探究鐵及其化合物的性質(zhì)+6化合價(jià)+3)3+20H)2物質(zhì)類別單質(zhì)

氧化物

鹽堿構(gòu)建鐵及其化合物的價(jià)-類二維圖項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分化合價(jià)+6FeO42-ClO-OH-OH-H+Fe3+Fe(OH)3Fe

O+32

3O

,Cl2

Br2H

O2H+Cu

FeI-

S2-SO32-O22

2H+O2+20e(OH)2H+Fe單質(zhì)

氧化物物質(zhì)類別堿鹽如何制備補(bǔ)鐵劑中的主要成分？項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分實(shí)驗(yàn)室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液來(lái)制備甘3氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下：22項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分實(shí)驗(yàn)室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液來(lái)制備甘氨酸亞3鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下：221.甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇2.甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇3.檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾除去碳酸亞鐵，取濾液蒸發(fā)濃縮，加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾，洗滌，干燥得甘氨酸亞鐵模型建構(gòu)較強(qiáng)還原性物質(zhì)制備的一般模型煮沸

、通入氣體等實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生還原性物質(zhì)防止空氣中氧氣進(jìn)入排除試劑中的空氣實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)中

實(shí)驗(yàn)后排除裝置的空氣現(xiàn)配現(xiàn)用加入抗氧化性物質(zhì)密封保存通入H2

CO2N2

惰性氣體模型建構(gòu)易水解物質(zhì)制備的一般模型加入對(duì)應(yīng)的酸或堿裝置前

制備裝置裝置尾防止水蒸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生

防止水蒸汽進(jìn)入

抑制水解物質(zhì)

汽進(jìn)入模型應(yīng)用：2022山東實(shí)驗(yàn)室利用FeCl

?4H

O和亞硫酰氯(SOCl

)制備無(wú)水FeCl

的裝置如圖所示2222(加熱及加持裝置略)，已知SOCl2沸點(diǎn)76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。1.寫出反應(yīng)原理：f2.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2的作用？3.通N2一段時(shí)間后，先加熱裝置__(填a或b)，目的？4.SOCl2作用？5.裝置e和f中試劑？作用？e模型應(yīng)用：醋酸亞鉻[(CH

COO)

Cr·2H

O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，322在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。過(guò)量鋅粒和氯化鉻醋酸鈉溶液模型應(yīng)用：高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。試劑a“中和調(diào)PH值”的范圍

。建構(gòu)學(xué)習(xí)元素化合物一般模型化學(xué)創(chuàng)造美好生活應(yīng)用抑制水解一般模型防止氧化一般模型物質(zhì)制備價(jià)類二維圖物質(zhì)所屬類別物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)元素及其化合物教學(xué)啟示（1）關(guān)注高考試題的教學(xué)導(dǎo)向作用，用好“高考指揮棒”（2）重視真實(shí)情境創(chuàng)設(shè)，著力進(jìn)行內(nèi)容和形式創(chuàng)新，開(kāi)展素養(yǎng)為本的教學(xué)，選取真實(shí)情境與學(xué)科必備知識(shí)結(jié)合，減少純知識(shí)的考查。關(guān)注模塊、學(xué)科之間深度融合，可適當(dāng)選擇與高中認(rèn)知沖突的素材，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑和批判的思維能力（3）重視實(shí)驗(yàn)課程，加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)體驗(yàn)過(guò)程，建構(gòu)詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)課程體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和探究意識(shí)。119實(shí)效的教研活動(dòng)措施一：集體備課—群策群力措施二：先導(dǎo)課—“拋磚引玉”措施三：精制學(xué)案和精選試題措施四：落實(shí)卷措施五：說(shuō)題—尋找快而準(zhǔn)解題技巧120措施一：集體備課堅(jiān)持做好“一日一研”活動(dòng)（每天下午第四節(jié)課）1、說(shuō)課——主備人說(shuō)2、評(píng)課——全組參與、自評(píng)加他評(píng)3、研課——課標(biāo)、教材和教參對(duì)本節(jié)的要求、高考題對(duì)本節(jié)要求4、敲定教學(xué)目標(biāo)、學(xué)習(xí)目標(biāo)、評(píng)價(jià)目標(biāo)5、情境資源共享6、常規(guī)事務(wù)提醒教研不是一個(gè)人的事最大限度地凝聚了教師的集體智慧措施二：先導(dǎo)課先導(dǎo)課：顧名思義，突出一個(gè)“先”字，重在一個(gè)“導(dǎo)”字。上午第一節(jié)執(zhí)教先導(dǎo)課的教師提供一個(gè)真實(shí)完整的課堂實(shí)錄，結(jié)束后所有聽(tīng)課教師必須進(jìn)行不少于一節(jié)課的先導(dǎo)課評(píng)課教研時(shí)間，同組教師在吸收借鑒的基礎(chǔ)上，進(jìn)行更加深入細(xì)致的二次備課，帶著研討后的最佳方案到自己班里進(jìn)行教學(xué)。先導(dǎo)課及課后研討最大限度地凝聚了教師的集體智慧。123措

施

三

：

精制學(xué)案和精選試題?

組建命題小組?

研究高考題和濟(jì)南模擬題?

討論確定整卷方向和考查主題?

依托考查主題查閱相應(yīng)資料和文獻(xiàn)?

抽提試題情境，構(gòu)建試題骨架?

思考和落實(shí)考點(diǎn)?

核心考點(diǎn)每卷考，重要考點(diǎn)輪換考?

打磨試題措施四：落實(shí)卷—知識(shí)和能力落實(shí)針對(duì)試題，哪些問(wèn)題需要學(xué)生加強(qiáng)理解，強(qiáng)化提升，做的一份落實(shí)。反思：編寫原則一定要針對(duì)試卷上學(xué)生失分點(diǎn)的地方展開(kāi)，少而精，針對(duì)性越強(qiáng)效果越好,提升學(xué)生學(xué)生論證與證據(jù)使用的能力、學(xué)生的形象思維能力、抽象思維能力、歸納概括能力、演繹推理能力、批判性思維能力、辯證思維能力（必備能力）等。125要學(xué)會(huì)取舍（老師和學(xué)生）126措施五：說(shuō)題—尋找快而準(zhǔn)解題技巧化學(xué)反應(yīng)原理試題127常見(jiàn)課堂特征新授課復(fù)習(xí)課講評(píng)課知識(shí)梳理課：夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)系建網(wǎng)a.明確課標(biāo)要求，研討確定可檢測(cè)評(píng)估的學(xué)習(xí)目標(biāo)b.洞悉學(xué)習(xí)思路,建立化學(xué)學(xué)科思維c.梯度問(wèn)題設(shè)計(jì)引發(fā)思考，突破重點(diǎn)難點(diǎn)d.回歸教材，弄清楚知識(shí)來(lái)龍去脈e.適當(dāng)綜合鏈接相關(guān)高考題，師生均明確考點(diǎn)內(nèi)容f.構(gòu)系建網(wǎng)，思維導(dǎo)圖（思維建模），知識(shí)融合。正確的思維路徑課堂為本，素養(yǎng)落地提質(zhì)培優(yōu)策略—培養(yǎng)能力素養(yǎng)培養(yǎng)優(yōu)秀生的幾點(diǎn)思考1.精心設(shè)計(jì)問(wèn)題，重視拓展，引導(dǎo)學(xué)生思考，舉一反三，多題歸一2.精準(zhǔn)提問(wèn)，備學(xué)生，目標(biāo)明確堅(jiān)持“讓學(xué)”，學(xué)會(huì)“等待”（追問(wèn)）。3.精準(zhǔn)課堂時(shí)間，重視學(xué)生表達(dá)，微“展”微“評(píng)”4.重視大學(xué)知識(shí)拓展，宏觀調(diào)控，化奧生精準(zhǔn)拓展，深入理解5.精準(zhǔn)管理，強(qiáng)化規(guī)范表達(dá)，樹(shù)立滿分意識(shí)132形成：五種關(guān)鍵能力第一、自畫知識(shí)導(dǎo)圖第二、自行錯(cuò)題改編形成：五種關(guān)鍵能力第三，培養(yǎng)讀題能力讀懂----------字面意思讀透----------分析準(zhǔn)確每年都有不少考生——都是因?yàn)樽x題失誤而造成做錯(cuò)題的現(xiàn)象，在平衡試題上表現(xiàn)尤為突出！會(huì)做的知識(shí)哪怕用心得分，尋找計(jì)算規(guī)律和技巧，力求得全分！形成：五種關(guān)鍵能力第四，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ韩@得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)基本操作實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)探究基本儀器基礎(chǔ)原理現(xiàn)象分析操作分析裝置分析實(shí)驗(yàn)題是化學(xué)試卷中必考題，它主要考查方式有：①儀器的規(guī)范使用（洗氣瓶、滴定管、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管等）。②儀器的安裝及實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。③以實(shí)驗(yàn)為為載體的綜合性考查（流程、性質(zhì)、計(jì)算等）。④探究性、設(shè)計(jì)性評(píng)價(jià)。訓(xùn)練時(shí)可以以各地高考題為主、總結(jié)出各類型解題攻略。形成：五種關(guān)鍵能力第五，注重知識(shí)遷移能力：有的學(xué)生反映“學(xué)的沒(méi)考，考的沒(méi)學(xué)”，往往是學(xué)生知識(shí)遷移能力不足造成的。優(yōu)生設(shè)計(jì)，錦上添花優(yōu)等生——有時(shí)盲點(diǎn)不在難題上！第一，重視教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹、特殊習(xí)題，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)（要注意選擇）；第二，利用一二輪習(xí)題，和近期模擬試卷，錘煉規(guī)范度、準(zhǔn)確度、速度的訓(xùn)練；第三，最重要的心理因素。要陽(yáng)光、豁達(dá)，善于與高手交流。尤其是耐挫力、耐驕力！v不僅要關(guān)注學(xué)生成績(jī)，更要傾聽(tīng)學(xué)生心聲；v教師要有三種眼：“螞蟻的眼”——觀察學(xué)生細(xì)微變化，注重學(xué)習(xí)細(xì)節(jié)；“蜻蜓的眼”——全方位、多角度觀察、實(shí)時(shí)改變學(xué)習(xí)策略；“雄鷹的眼”——激勵(lì)學(xué)生勇于挑戰(zhàn)，積極反思，展翅翱翔；v學(xué)習(xí)共同體不是找出學(xué)生的共性，而是發(fā)掘?qū)W生不同的個(gè)性，以形成獨(dú)一無(wú)二的共同體，是“交響的學(xué)習(xí)”；不成熟做法1、課前落實(shí)—能力、解題攻略2、高質(zhì)量落實(shí)卷基礎(chǔ)知識(shí)解題技巧解題模型思維路徑證據(jù)推理能力文字描述計(jì)算題—巧解巧算3、尖子生講題學(xué)生不是教會(huì)的，是在老師的引導(dǎo)下自已學(xué)會(huì)的。聽(tīng)不如看、看不如親身體驗(yàn)，站在岸上永遠(yuǎn)學(xué)不會(huì)游泳；老師講千遍不如學(xué)生講一遍。方法1：提前指定某學(xué)生做準(zhǔn)備，一般一個(gè)（幾個(gè)）學(xué)生講一個(gè)點(diǎn)；若擔(dān)心學(xué)生講不好，可以讓學(xué)生準(zhǔn)備好后先給老師講，老師聽(tīng)后對(duì)其進(jìn)行點(diǎn)拔、補(bǔ)充、完善，之后，學(xué)生在課堂上給全體學(xué)生講，并接受學(xué)生的提問(wèn)和答疑，老師全程在旁邊，隨時(shí)解決問(wèn)題。方法2：老師帶著圈定的問(wèn)題上課，先讓學(xué)生分組討論、碰撞、形成共識(shí)；然后，每組推舉一位同學(xué)上臺(tái)展講，同組其它同學(xué)補(bǔ)充，老師補(bǔ)漏和點(diǎn)評(píng)。不要擔(dān)心學(xué)生不會(huì)講、講不好、費(fèi)時(shí)間。只要準(zhǔn)備工作做到家，必定事半功倍。老師花大量時(shí)間備好課，非常瀟灑的講一節(jié)，最好的學(xué)生也僅僅接收百分之六十，而且一周后忘完了,看似節(jié)省時(shí)間，實(shí)則“這個(gè)題我都講一千遍了！你怎么還錯(cuò)？還不會(huì)？”原因是“是老師學(xué)了一千遍、老師講了一千遍”，不是“學(xué)生學(xué)了一千遍！無(wú)非是聽(tīng)了一千遍”！如果是學(xué)，一遍就會(huì)了。把老師備課的過(guò)程，讓學(xué)生體驗(yàn)一遍！學(xué)生要想講好，要想給同學(xué)講明白，要想在同學(xué)面前有面子，必然花大力氣查資料、整材料、選方法、做總結(jié)，即“備課”，這不就是學(xué)的過(guò)程嗎？加上老師的點(diǎn)拔指導(dǎo)，能學(xué)不好？舉個(gè)例子：你精心準(zhǔn)備了一個(gè)發(fā)言，三天后、一周后你找聽(tīng)眾問(wèn)問(wèn)，還記得你的發(fā)言內(nèi)容不？但是：一月后、半年后，你本人仍然記的清清楚楚！4、尖子生創(chuàng)題一拖三5、尖子生中弱課學(xué)習(xí)小組合作共贏，交流擴(kuò)維6、尖子生檔案跟蹤校本資源素材整合遴選研究新高考新課標(biāo)新教材2024年高考閱卷標(biāo)準(zhǔn)16、（1）4或四（1分）ⅦB（1分）必須寫符號(hào)Cr（1分）（2）MnO

或Mn

O

或Mn

O

（2分）必須寫化學(xué)式22

43

6（3）降低（1分）只填CaO、填a不得分A/A.CaO（2分）（4）正四面體或正四面體形（型）（1分）sp2（1分）（5）FDCA分子間氫鍵多或強(qiáng)或機(jī)率大或概率大（2分）只要有分子間氫鍵多或強(qiáng)···得2分；FDCA可省略；答容易形成分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵多得0分；無(wú)關(guān)回答不扣分；但有嚴(yán)重錯(cuò)誤，如離子晶體、與水形成氫鍵、出現(xiàn)氫鍵個(gè)數(shù)（1個(gè)、2個(gè)等）都是0分17（12分錯(cuò)誤或多答得0分；氰基中間展示三鍵，苯環(huán)上H原子畫出均對(duì)；取代（1分）

答案超過(guò)1個(gè)不得分；只寫“取代”也得分；錯(cuò)別字不得分2分反應(yīng)物、產(chǎn)物、條件均正確得2分；反應(yīng)中出現(xiàn)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確均得分；寫分子式不得分；寫等號(hào)或可逆符號(hào)均正確；

寫在箭頭上方也正確；CH

CH

OH寫在反應(yīng)物中不得分；CH

CH

OH寫作EtOH業(yè)正確；HBr寫在箭頭上也3給分；不配平、不寫條件不得分；232（3）醛基（1分）寫“醛”即可得分；寫錯(cuò)別字或多寫均不得分1（1分）寫“一”、“①”、“壹”、均正確（4）（2分）鍵線式也給分；只寫出C原子，不配H的不給分（5）NaOH（1分）寫NaOH溶液、NaOH(H2O)、NaOH(醇）均得分；NaOH用LiOH、KOH、RbOH、CsOH替換也得分；寫氫氧化鈉名稱不得分KMnO4氧化性強(qiáng)，將醇氧化成羧酸（2分）要體現(xiàn)出KMnO

過(guò)度氧化，得不到產(chǎn)物（或醛）即可得分；只說(shuō)KMnO

具有強(qiáng)氧化44性強(qiáng)不得分18、（1）1:1或1（2分）（2）H2S（1分）H小寫得0分；下角標(biāo)不作要求（3）熱浸（2分）（4）還原過(guò)量F