江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題統(tǒng)招班

PAGEPAGE11江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題（統(tǒng)招班）時(shí)間：100分鐘總分：100分出卷：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（16個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體漸漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再變更⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變更。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧2、肯定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變更如圖。下列敘述正確的是A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目肯定不變B．該反應(yīng)若有熱量變更，則肯定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不須要加熱反應(yīng)就肯定能自發(fā)進(jìn)行D．若E1＜E2，則反應(yīng)熱ΔH<03．某試驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是削減熱量散失B．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小C．試驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1化學(xué)鍵C===OO===OC—HO—H鍵能/(kJ·mol－1)798x413463下列說(shuō)法正確的是A．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．上表中x＝(1796＋b)/2C．當(dāng)有4NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量肯定為akJD．a(chǎn)>b且甲烷燃燒熱為bkJ·mol－15．已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②6、從下列事實(shí)不能用勒沙特列原理說(shuō)明的是(

)

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO

ΔH<0，升溫可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸7、依據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是()

A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C.由圖Ⅱ知，t3時(shí)實(shí)行降低反應(yīng)溫度的措施D.Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量8.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間和溫度的變更如下圖所示，下列推斷正確的是()A.由圖b可知，ΔH<0B.圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑C.若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積D.在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)肯定相同９．依據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵汲取的能量肯定大于生成物成鍵放出的能量C．運(yùn)用催化劑無(wú)法變更該反應(yīng)的ΔHD．nmolC和nmolH2O反應(yīng)生成nmolCO和nmolH2汲取的熱量肯定為131.3nkJ１０.已知，反應(yīng)過(guò)程混合物中與溫度關(guān)系如下圖，下列說(shuō)正確是A.正反應(yīng)速率：B.化學(xué)平衡常數(shù)：C.由c向d變更時(shí)， D.該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11.工業(yè)尾氣往往會(huì)對(duì)環(huán)境造成很嚴(yán)峻的污染，探討發(fā)覺(jué)臭氧是一種較為志向的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的推斷正確的是ABCD上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大達(dá)平衡時(shí)，僅變更x，則為加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)0～3秒內(nèi)反應(yīng)速率12．在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：3A(g)3B+C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度上升，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列推斷中正確的是A．B和C不行能都是氣體B．B和C可能都是固體C．若C為固體，則B肯定是氣體D．B和C肯定都是氣體13.已知反應(yīng)：（紅棕色）（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)試驗(yàn)：試驗(yàn)ⅰ：將球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。試驗(yàn)ⅱ：將肯定量的充入注射器中后封口，測(cè)定變更注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變更（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器C.d點(diǎn)： D.若不忽視體系溫度變更，且沒(méi)有能量損失，則T(b)<T(c)14.在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是A．系數(shù)x>2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝15．為妥當(dāng)處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以削減其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家探討在催化劑作用下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4+H2CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是試驗(yàn)序號(hào)溫度/℃初始CCl4的濃度(mol?L?1)初始H2的濃度(mol?L?1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011BA．在110℃時(shí)平衡常數(shù)為1B．試驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A大于50%C．試驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?h?1D．試驗(yàn)3中，B的值大于50%16．下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是A．Fe2O3(s)+QUOTEC(s)2Fe(s)+QUOTECO2(g)B．N2O4(g)2NO2(g)C．Ag2O(s)2Ag(s)+QUOTEO2(g)D．6C(s)+6H2O(1)H12O6(s)二、非選擇題（共52分）17.《化學(xué)反應(yīng)原理》對(duì)于深化了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及其規(guī)律是極為重要的，它們不僅具有理論意義，而且具有實(shí)際價(jià)值;它們不僅是核心的基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)問(wèn)，而且對(duì)學(xué)生今后從事科學(xué)探討與技術(shù)創(chuàng)新具有重要的指導(dǎo)作用。有甲、乙兩個(gè)探討性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)I．甲組同學(xué)，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖A、B所示的試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)定性比較：圖Ａ可通過(guò)視察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是。(2)定量比較：如圖Ｂ所示，試驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響試驗(yàn)的因素均已忽視。檢查該裝置氣密性的方法是，試驗(yàn)中須要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。(3)將0.1molMnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)Ⅱ．乙組同學(xué)依據(jù)如圖所示的試驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)。(1)試驗(yàn)原理：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，(2)試驗(yàn)?zāi)康模貉b置Ａ，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置Ｂ，探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)通過(guò)Ａ、Ｂ裝置，分別進(jìn)行了三組試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：試驗(yàn)組號(hào)溫度/℃Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積/mL出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間/s體積/mL濃度/(mol?L?1)體積/mL濃度/(mol?L?1)I050.1100.158Ⅱ050.150.11012Ⅲ3050.150.1104結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知，；結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知，。18．化學(xué)反應(yīng)速率和限度是化工生產(chǎn)工藝中，須要特殊關(guān)注的兩個(gè)方面。某化工生產(chǎn)要合成C物質(zhì)，須要在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，若達(dá)到平衡后，只變更反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）30min和40min時(shí)變更的外界條件依次是（2）化學(xué)方程式中的x=（3）正反應(yīng)為熱反應(yīng)（4）反應(yīng)起先到8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為（5）35min時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為19．氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)已知:①H2(g)+?O2(g)=H2O(g)△H1=-198kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-576kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H3=-846.3kJ/mol則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H4=(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=-116kJ/mo1①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變更的示意圖。X表示的是，理由；Y1Y2(填“<”、“=”、“>”)。②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在肯定條件下經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)c點(diǎn)處。則在該條件下，從起先至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=_，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:。③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是。A．運(yùn)用催化劑

B．剛好分別CH3OH

C．上升溫度

D．增大壓強(qiáng)20、工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過(guò)程會(huì)生成氨基甲酸銨（NH2COONH4）其加熱時(shí)簡(jiǎn)單分解。肯定溫度下，nmol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解(1)依據(jù)上表推斷，反應(yīng)中Q0(填寫(xiě)“>”或“<)，推斷依據(jù)是。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。a.c(NH3)/c(CO2)不再變更b.v(NH3)=2v(CO2)c.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變更d.混合氣體的密度不再變更(3)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。25°C時(shí)，反應(yīng)t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半，t分鐘內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=mol/(L?min)。(4)氨基甲酸銨在潮濕空氣中可轉(zhuǎn)化為氨水和碳酸氫銨。氨水、碳酸氫銨、氯化銨都是重要的氮肥。①在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色將②將濃度為0.1mol·L－1氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(OH-)B．Kb(NH3·H2O)C.D.③25%C時(shí)，濃度均為0.01mol/L的氨水與NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是a.兩溶液導(dǎo)電實(shí)力不同b.兩溶液c(OH-)不同c.兩溶液中水的電離程度不同④將1.7gNH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)測(cè)定溶液中含NH4+為1.4×10－3mol/L，此溫度下一水合氨的電離常數(shù)：Kb＝，溫度上升Kb將(填“變大”、“不變”或“變小”)。

橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高二入學(xué)考試化學(xué)答題卡姓名：_________________班級(jí)：_____________準(zhǔn)考證號(hào)準(zhǔn)考證號(hào)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]17[A][B][C][D]3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]18[A][B][C][D]4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]19[A][B][C][D]5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]20[A][B][C][D]二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．17．(13分)I．(1)______________________（1分）____________（1分）(2)__（2分）__________________________________________（2分）(3)________________（1分）Ⅱ．(1)__（1分）(2)_________________（1分）(3)結(jié)論1：__________________________________________________（2分）結(jié)論2：__________________________________________________（2分）

18．18．（10分）（1）____________（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）19．(13分)(1)（1分）(2)①_________________（2分）____________（2分）（2分）②（2分）（2分）③（2分）20．（16分）(1)（2分）____________（2分）(2)（2分）(3)