物理化學模擬試題及答案1

第一章氣體的PVT性質(zhì)

選擇題

1.理想氣體模型的基本特征是

(A)分子不斷地作無規(guī)則運動、它們均勻分布在整個容器中

(B)各種分子間的作用相等,各種分子的體積大小相等

(0所有分子都可看作一個質(zhì)點，并且它們具有相等的能量

(D)分子間無作用力，分子本身無體積

答案：D

2.關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中，不正確的是

(A)在臨界狀態(tài)，液體和蒸氣的密度相同，液體與氣體無區(qū)別

(B)每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)

C)在以p、V為坐標的等溫線上，臨界點對應的壓力就是臨界壓力

(D)臨界溫度越低的物質(zhì)，其氣體越易液化

答案：D

3.對于實際氣體，下面的陳述中正確的是

(A)不是任何實際氣體都能在一定條件下液化

(B)處于相同對比狀態(tài)的各種氣體,不一定有相同的壓縮因子

(0對于實際氣體，范德華方程應用最廣，并不是因為它比其它狀態(tài)方程更精

確

(D)臨界溫度越高的實際氣體越不易液化

答案：C

4.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個參數(shù)之間的定量

關(guān)系，與氣體種類無關(guān)。該方程實際上包括了三個氣體定律，這三個氣體定律是

(A)波義爾定律、蓋一呂薩克定律和分壓定律

(B)波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律

(0阿伏加德羅定律、蓋一呂薩克定律和波義爾定律

(D)分壓定律、分體積定律和波義爾定律

答案：C

問答題

1.什么在真實氣體的恒溫PV—P曲線中當溫度足夠低時會出現(xiàn)PV值先隨P的增加

而降低，然后隨P的增加而上升，即圖中T1線，當溫度足夠高時，PV值總隨P的增加

而增加，即圖中T2線？

答：理想氣體分子本身無體積，分子間無作用力。恒溫時pV=RT,所以pV-p線為一

直線。真實氣體由于分子有體積且分子間有相互作用力，此兩因素在不同條件下的影響

大小不同時，其pV-p曲線就會出現(xiàn)極小值。真實氣體分子間存在的吸引力使分子更靠

近，因此在一定壓力下比理想氣體的體積要小，使得pV<RT。另外隨著壓力的增加真實

氣體中分子體積所點氣體總體積的比例越來越大，不可壓縮性越來越顯著，使氣體的體

積比理想氣體的體積要大，結(jié)果pV>RT。

當溫度足夠低時，因同樣壓力下，氣體體積較小，分子間距較近，分子間相互吸引

力的影響較顯著，而當壓力較低時分子的不可壓縮性起得作用較小。所以真實氣體都會

出現(xiàn)PV值先隨p的增加而降低，當壓力增至較高時，不可壓縮性所起的作用顯著增長,

故pV值隨壓力增高而增大，最終使pV>RT。如圖中曲線T1所示。

當溫度足夠高時，由于分子動能增加，同樣壓力下體積較大，分子間距也較大，分

子間的引力大大減弱。而不可壓縮性相對說來起主要作用。所以pv值總是大于RT。如

圖中曲線T2所示。

2.為什么溫度升高時氣體的粘度升高而液體的粘度下降？

答：根據(jù)分子運動理論，氣體的定向運動可以看成是??層層的，分子本身無規(guī)則的

熱運動，會使分子在兩層之間相互碰撞交換能量。溫度升高時，分子熱運動加劇，碰撞

更頻繁，氣體粘度也就增加。但溫度升高時，液體的粘度迅速下降，這是由于液體產(chǎn)生

粘度的原因和氣體完全不同，液體粘度的產(chǎn)生是由于分子間的作用力。溫度升高，分子

間的作用力減速弱，所以粘度下降。

3.壓力對氣體的粘度有影響嗎？

答：壓力增大時，分子間距減小，單位體積中分子數(shù)增加，但分子的平均自由程減

小，兩者抵消，因此壓力增高，粘度不變。

4.兩瓶不同種類的氣體，其分子平均平動能相同，但氣體的密度不同。問它們的

溫度是否相同？壓力是否相同？為什么？

答：溫度相同。因為氣體的溫度只取決于分子平移的動能，兩種不同的氣體若平移

的動能相同則溫度必然相同。但兩種氣體的壓力是不同的，因為氣體的壓力與氣體的密

度是成正比的。兩種氣體的密度不同，當然它們的壓力就不同。

第二章熱力學第一定律

選擇題

1.熱力學第一定律AU=Q+W只適用于

(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化

(0化學變化(D)封閉物系的任何變化

答案：D

2.關(guān)于熱和功，下面的說法中，不正確的是

(A)功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中，只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上

(B)只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義

(C)功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱之為被交換的能量

(D)在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中，如果內(nèi)能不變，則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相

抵消

答案：B

3.關(guān)于焰的性質(zhì)，下列說法中正確的是

(A)焙是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱它為熱焰

(B)烯是能量，它遵守熱力學第一定律

(0系統(tǒng)的焰值等于內(nèi)能加體積功

(D)焰的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)

答案：D?因焰是狀態(tài)函數(shù)。

4.涉及焰的下列說法中正確的是

(A)單質(zhì)的焰值均等于零

(B)在等溫過程中焙變?yōu)榱?/p>

(0在絕熱可逆過程中婚變?yōu)榱?/p>

(D)化學反應中系統(tǒng)的婚變不一定大于內(nèi)能變化

答案：D。因為焰變AH=AU+A(pV),可以看出若△(pV)<0則AHVAU。

5.卜.列哪個封閉體系的內(nèi)能和焰僅是溫度的函數(shù)

(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體

答案：D

6.與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是

(A)標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零

(B)化合物的生成熱一定不為零

(0很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量

(D)通常所使用的物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值

答案：Ao按規(guī)定，標準態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。

7.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應當是

(A)等容過程

(B)無化學反應和相變的等容過程

(0組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程

(D)無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統(tǒng)

內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程

答案：D

8.下列過程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是

(A)不可逆循環(huán)過程(B)可逆循環(huán)過程

(C)兩種理想氣體的混合過程(D)純液體的真空蒸發(fā)過程

答案：Do因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，

向真空蒸發(fā)是不做功的，W=0,故由熱力學第一定律AUnQ+W得AUnQ,蒸發(fā)過程需

吸熱Q>0,故AU〉。。

9.第一類永動機不能制造成功的原因是

(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅

(B)實際過程中功的損失無法避免

(0能量傳遞的形式只有熱和功

(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功

答案：A

10.蓋斯定律包含了兩個重要問題，即

(A)熱力學第一定律和熱力學第三定律

(B)熱力學第一定律及熱的基本性質(zhì)

(0熱力學第三定律及熱的基本性質(zhì)

(D)熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征

答案：D

11.當某化學反應△rCp,m<0,則該過程的(T)隨溫度升高而

(A)下降(B)升高(C)不變(D)無規(guī)律

答案：Ao根據(jù)Kirchhoff公式dAJ/jD/dTnAg,”可以看出。

12.在下面涉及蓋斯定律的表述中，不正確的是

(A)對在等溫等壓且不做非體積功的條件下，發(fā)生的各個化學反應過程和相變過

程，可使用蓋斯定律

(B)對在等溫等容且不做功的條件下，發(fā)生的各個化學反應過程，可使用蓋斯定

律

(C)同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的兒個反應中都出現(xiàn)時，只要無溶解等現(xiàn)象，相態(tài)

不同也可加減

(D)利用蓋斯定律求某個反應的熱效應時可引入一些別的反應,設(shè)想一些中間步驟,

無論實際反應是否按這些中間步驟進行都可以

答案：C

13.下面的說法符合熱力學第一定律的是

(A)在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反應時,其內(nèi)能一定變化

(B)在無功過程中，內(nèi)能變化等于過程熱，這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學過程

無關(guān)

(0封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時，系統(tǒng)所做的功與途徑無

關(guān)

(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中，其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)

答案：C?因絕熱時△U=Q+W=W。(A)中無熱交換、無體積功故AU=Q+W=O。(B)

在無功過程中AU=Q,說明始末態(tài)相同熱有定值，并不說明內(nèi)能的變化與過程有關(guān)。(D)

中若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹所做的功顯然是不同的，故AU亦是不同的。

這與內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)并不矛盾，因從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可

逆膨脹不可能到達同一終態(tài)。

14.關(guān)于熱平衡，下列說法中正確的是

(A)系統(tǒng)處于熱平衡時，系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度

(B)并不是所有熱力學平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件

(C)若系統(tǒng)A與B成熱平衡，B與C成熱平衡，則A與C直接接觸時也一定成熱平

衡

(D)在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡

答案：Co(A)中系統(tǒng)處于熱平衡時，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無關(guān)，故

不一定等于環(huán)境溫度。(D)等溫過程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如，A的溫度大

于B,A向B傳熱，而B向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等，則B的溫度不

變，為一等溫過程，但A與B之間卻并沒有達到熱平衡。

15.對于功，下面的說法中不正確的是

(A)在系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功時，環(huán)境中一定會留下某種痕跡

(B)功的量值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)

(0無論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質(zhì)微粒的定向運動

(D)廣義功=廣義力X廣義位移。系統(tǒng)做功時，“廣義力”是指環(huán)境施予系統(tǒng)的力；

環(huán)境做功時，“廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力

答案：D。因為無論系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功廣義力均指環(huán)境施予系統(tǒng)的

力。熱力學中做功的多少是用環(huán)境做功能力的變化來衡量的。例如，系統(tǒng)膨脹則系統(tǒng)反

抗環(huán)境壓力做功，環(huán)境的做功能力增加；若系統(tǒng)壓縮，則環(huán)境的做功能力減少。因此，

無論膨脹或壓縮均使用環(huán)境的壓力計算體積功，即使用相同的公式：W=-Jp(外)dv。

16.關(guān)于節(jié)流膨脹，下列說法正確的是

(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化

(0節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焰值改變

(D)節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化

答案：B

17.在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則

(A)EQi=0(B)EQi-LWi=0

(C)EWi=0(D)EQi+LWi=0

答案：D,因為AUnEQi+EWi,循環(huán)過程AU=0。

18.與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是

(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零

(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標準摩爾燃燒焙不是相對值

(0同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同

(D)同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下，其燃燒熱之值不同

答案：Bo

19.關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件，確切地說是

(A)等容條件下的化學反應過程

(B)等壓條件下的化學反應過程

(0等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程

(D)純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應過程

答案：C

20.關(guān)于熱力學可逆過程，下面的說法中不正確的是

(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程

(B)在等溫可逆過程中，系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小

(0在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小

(D)可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達

答案：Bo因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。

21.理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自

由膨脹后

(A)AHWO(B)W=0(C)AUWO(D)Q=0

答案：Ao上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均為零。于是AU亦均為零。理想氣

體自由膨脹的焰未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的炮卻不等于零。因為真實氣體的焰

不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。

(22)如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲

的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：

liCLJ

(A)獷=0,Q<0,\U<0(B).獷>0,Q<0,\U>0

(C)"0,Q<0,AU>0(D).W<0,Q=0,>0

答案：B。電阻絲得到電功，故W>0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q<0；

電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故。

(23)如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為

理想氣體)，已知pQpA,將隔板抽去后：

空氣空氣

&%

(A)Q=0,W=0,=0(B)4^=0,"0,△〃>()

(C).Q>0,W<0,MJ>0(D)\U=0,Q=

答案：Ao因系統(tǒng)為恒容絕熱，Q=W=0,故A。』。。

(24)對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個是不正確的:

(A)竺、=0(B)=0

r

'dU、

C—=0(D)=0

<dp)rT

答案:Ao理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。

(25)凡是在孤立體系中進行的變化，其和A"的值一定是:

(A)>0,A//>0(B)\U=0,A//=0

(C)\U<0,\H<0

(D)A〃=0,大于、小于或等于零不能確定。

答案：Do

(26)在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:

(A)Q>0,\H=0,Ap<0(B)Q=0,\H<0,\p>0

(C)Q=0,=0,Ap<0(D)Q<0,=0,\p<0

答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焰絕熱且壓力降低。

(27)如圖，敘述不正確的是：

amoJHjO/1radHQ

(A)曲線上任一點均表示對應濃度時積分溶解熱大小

(B)△〃表示無限稀釋積分溶解熱

(C)A〃表示兩濃度m和熱之間的積分稀釋熱

(D)曲線上任一點的斜率均表示對應濃度時HC1的微分溶解熱

答案：D

(28)A//=@此式適用于哪一個過程：

(A)理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa

(B)在0℃、101325Pa下,冰融化成水

(C)電解CuSO」的水溶液

(D)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)

答案：B?\H=Q,成立的條件是恒壓、W'=0。

(29)一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可.逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具

有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為匕、L

(A)%(B)%=%

(C)%>V2(D)無法確定

答案：C(因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。)

(30)某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由刀升高到

Tz,則此過程的焰變△〃：

(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能確定

答案：Co因恒壓、不做其它功，AH=Qp,又因絕熱故AH=0。

(31)對于獨立粒子體系，式中的第一項物理意義是：

(A)熱(B)功(C)能級變化(D)無確定意義

答案：C

(32)下述說法中哪一個正確：

(A)熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度

(B)溫度是體系所儲存能量的量度

(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度

(D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度

答案：D

(33)下圖為某氣體的p—V圖。圖中A-B為恒溫可逆變化，A-C為絕熱可逆變化,

A-D為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問下述關(guān)系中哪一個錯誤？

「▲a

D

C

(A)Tn>Tc(B)￡>6(C)K〉71(D)%>￡

答案：B

(34)在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：

(A)一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換

(C)不一定產(chǎn)生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無關(guān)

答案：C。例如，理想氣體自由膨脹為恒溫過程，W=0,Q=0。

(35)某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：

(A)一定升高(B)一定降低

(C)一定不變(D)不一定改變

答案:A

(36)體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：

(A)必定改變(B)必定不變(C)不一定改變(D)狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)

答案：Co例如，理想氣體恒溫下體積發(fā)生變化其內(nèi)能不變。

(37)在一定7、。下，氣化焰熔化焰八必〃和升華熠女出〃的關(guān)系：

(A)?>4皿〃(B)H

(C)?-\、、、出+△心〃(D)4叩〃>AsubZ/

答案:D

(38)一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時，燃燒等量的燃料，則可逆

熱機牽引的列車行走的距離：

(A)較長(B)較短(C)一樣(D)不一定

答案:A

(39)壓力為IC/Pa的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹，直至體系壓力達到

5Xl()5pa時為止。此變化中，該氣體做功為多少：

(A)2X10GJ(B)106J(C)105J(D)OJ

答案:Do

(40)封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？

(A)一定是可逆途徑(B)一定是不可逆途徑

(C)不一定是可逆途徑⑴)體系沒有產(chǎn)生變化

答案：C

(41)某體系在非等壓過程中加熱，吸熱。，使溫度從7；升到G,則此過程的焰增

!：△〃：

(A)A//=Q(B)A//=0(C)A//=力(D)△〃等于別的值。

答案：c

(42)非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：

(A)0=0(B)/=0(C)A〃=O(D)A〃=O

答案：D

(43)始態(tài)(n,/,7；)完全相同的一個理想氣體體系和另一個范德華氣體體系，分別

進行絕熱恒外壓(R)膨脹。當膨脹相同體積之后，

(A)范德華氣體的內(nèi)能減少量比理想氣體的多

(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低

(0范德華氣體所做的功比理想氣體的少

(D)范德華氣體的烯變與理想氣體的焰變相等

上述哪一種說法正確。

答案：Bo因終態(tài)體積相同且恒外壓，故所作的功相同。又因絕熱Q=0,故內(nèi)能與

焙的變化亦相同。而范德華氣體經(jīng)膨脹后溫度要降低。

(44)下述哪一種說法正確：

(A)理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)口不一定為零

(B)非理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)u一定不為零

(C)理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)

(D)使非理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)口為零的p,T值只有一組

答案：Co因理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)等于零，膨脹后不能致冷，故不能用作

冰箱的工作介質(zhì)。

(45)欲測定有機物的燃燒熱&,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為0,。公

式Q=Q+△加7中的T為：

(A)氧彈中的最高燃燒溫度(B)氧彈所浸泡的水的溫度

(C)外水套的水溫度(D)298.2K

答案：C

(46)欲測定有機物的燃燒熱@,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為Q。由

公式得：Q.=Q、+&nRT=0,+0△匕式中。應為何值？

(A)氧彈中氧氣壓力(B)鋼瓶中氧氣壓力

(C)j(D)實驗室大氣壓力

答案：D

(47)下述說法何者正確：

(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱

(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱

答案：C

(48)一恒壓反應體系，若產(chǎn)物與反應物的41>0,則此反應:

(A)吸熱(B)放熱(C)無熱效應(D)吸放熱不能肯定

答案:D

問答題

1.dV^—dT+—dp的物理意義是什么？

)pydp)t

答：體積V是溫度T和壓力p的函數(shù)，V=f(T,P),當T,p同時發(fā)生微小變化時,

所引起V的變化是此兩獨立變化之和。

dUdUdUdV

的物理意義是什么？

~dT~dT~dVar

答：上式表明，在恒壓下改變溫度而引起內(nèi)能變化是由兩方面引起的，也就是上式

右端的兩項。一方面，是由于恒容下改變溫度而引起內(nèi)能的變化。此變化是由于溫度改

變分子運動的動能改變，從而引起內(nèi)能的變化；另一方面，恒壓下，溫度改變會引起體

積變化，使分子間距發(fā)生變化，引起勢能變化，內(nèi)能亦隨之變化。

3.對理想氣體來說AUT=0,是否說明若水蒸氣為理想氣體則在25℃下將水蒸發(fā)成

水蒸氣時AUT=0?

答：溫度不變內(nèi)能則不變的說法只是對理想氣體才適用。水蒸發(fā)變?yōu)樗魵獠环?/p>

此條件，故不成立。實際上水蒸發(fā)過程需吸收熱量4=41；-1丫，可見所吸之熱一部分對外

做功，一部分使內(nèi)能增加。

4.說明下列有關(guān)功的計算公式的使用條件。

（1）w=-p（外）AV

（2）W=-nRTlnV2/Vl

（3）W^—pV=-nRT

（4）W=CvAT

（5）W=-nR（T2-TJ/d-/）Y=Cp/Cv

答:由體積功計算的一般公式W=-1p（外）dV可知：

（1）外壓恒定過程。則W=-p（外）AV。

（2）理想氣體恒溫可逆過程。此時p（外）=p（內(nèi)），pV=nRT,

w=_=-mn&

JV匕

（3）液體在恒溫恒壓p（外）=p（內(nèi)）下蒸發(fā)成氣體，此蒸氣為理想氣體，且液

體體積與氣體體積相比較可以略去。

W=—p（外）（V氯一V液）統(tǒng)一p（內(nèi)）VM=~nRTo

（4）理想氣體絕熱過程。AU=W=Cv^T

（5）理想氣體絕熱可逆過程。女，代入功的積分式可得

W=—吶心—為。

5.從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時;為什么理想氣體的恒溫膨脹功總大于絕

熱可逆膨脹功？

答：兩過程中壓力下降程度不同，理想氣體恒溫可逆膨脹過程中從環(huán)境吸熱因此壓

力下降較小，而理想氣體絕熱可逆膨脹過程中無法從環(huán)境吸熱故壓力下降較大，因此理

想氣體恒溫可逆膨脹過程所做的功總是大于絕熱可逆膨脹過程所做的功。

6.為什么膨脹功和壓縮功均使用相同的公式W=-Jp（外）dV?

答：熱力學中功是以環(huán)境為基礎(chǔ)，即以環(huán)境所留下的變化來衡量的。膨脹時，系統(tǒng)

抵抗外壓對環(huán)境做功，環(huán)境得到功，相當于將一重物升高。因此W=-Jp（外）dV..

當外壓大于系統(tǒng)壓力時，系統(tǒng)被壓縮，環(huán)境對系統(tǒng)做功，相當于重物高度下降，環(huán)境損

失掉做功的能力，本身做功的能力就減小。因此壓縮過程中，起作用的壓力不是內(nèi)壓而

是外壓，外壓決定了系統(tǒng)做功的大小，故其體積功的表達式仍為W=-Jp（外）dV.

7.理想氣體恒溫條件下反抗恒外壓膨脹，則

AH=AU+A(pV),AU=O,A(pV)=0,故△—()

AH=AU+pAV,AU=0,pAVWO,故AHWO

上面兩個考慮問題的方法哪個是正確的？

答：方法(1)是正確的。理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，因恒溫故AU=O,理想

氣體恒溫下PV=nRT為常數(shù)，故A(pV)=0o方法(2)的錯誤在于H=U+PV中的p是指

系統(tǒng)的壓力。在反抗恒外壓膨脹過程中，系統(tǒng)的壓力既不是常數(shù)亦不等于外壓，因此不

能認為A(pV)=pAVo

8.系統(tǒng)經(jīng)一個循環(huán)后，AH、AU、Q、W是否皆等于零？

答：否。其中H和U為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)恢復至原態(tài)后其值復原，即AH=0、AU=0。

而熱與功是與途徑有關(guān)的函數(shù)，一般不會正好抵消而復原，除非在特定條件下，例如可

逆絕熱膨脹后又可逆絕熱壓縮回至原態(tài)，或可逆恒溫膨脹后又可逆恒溫壓縮回至原態(tài)

等。

9.理想氣體從pl絕熱膨脹至p2時，W=AU,絕熱膨脹時若外壓為零則W=0,AU

=0；若外壓不為零則AUW0。以上兩AU不相等與U為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)是否矛盾？

答：不矛盾。在本例中，從同一始態(tài)出發(fā)進行絕熱膨脹，若外壓不同則終態(tài)是不可

能相同的。因此AU亦不會相同。若外壓不等于零時，系統(tǒng)的內(nèi)能要消耗一部分用以轉(zhuǎn)

化為功，同時系統(tǒng)的溫度要下降；當外壓等于零時，系統(tǒng)不對外做功，不消耗內(nèi)能故△

U=0,同時系統(tǒng)的溫度也不變。

10.理想氣體絕熱膨脹時并不恒容，為什么仍可使用公式3W=CvdT?

dU=C、,dT。因此在本例中dU完全適用。

11.物系的Cv是否有可能大于Cp?

答：有可能。根據(jù)Cp與Cv的關(guān)系式：Cp-Cv=(箓)一般情況下，

>0故Cp總大于Cv。但有些系統(tǒng)如液體水在0C至3.98C其密度隨溫度的增加

P

dV

反而增大，即<0o此時Cv大于Cp?

而p

12.25℃101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時放熱4561J。問些反應的AH是否就

是4561J?

答：否。Qp=AH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時做出電功，不符合上

述條件，故AHWQp。

13.25℃100KPa下液態(tài)氮的標準摩爾生成熱（298K）為零嗎？

答：否。因為按規(guī)定只有25℃100Kpa下最穩(wěn)定的單質(zhì)的標準摩爾生成熱才為零。

液態(tài)氮雖為單質(zhì)，但在25℃100Kpa下不能穩(wěn)定存在，故其A/4,：（298K）不等于零。只

有氣態(tài)氮的A/”,：（298K）才為零。

14.下面的說法是否正確，并說明理由？

系統(tǒng)的焰等于等壓熱。

系統(tǒng)的焰改變值A(chǔ)H等于等壓熱。

系統(tǒng)的焰等于系統(tǒng)的熱量。

答：

（1）不正確。系統(tǒng)的^H=U+pV。焰具有能量的單位，但其絕對值是不知道的，焰

并沒有明確的物理意義。因此系統(tǒng)的焰不等于等壓熱。

（2）不正確。AH=Qp的條件是等壓且不做其它功。符合上述條件時AH才等于等

壓熱。

（3）不正確。焰為狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)一定焰有確定值。而熱是與過程有關(guān)的函數(shù)。只

有（而不是H）在等壓和不做其它功的條件下才等于過程的熱。

15.對于一定量的理想氣體，溫度一定時，內(nèi)能與焰是否一定？是否對所有氣體來

說溫度一定，內(nèi)能與給都一定呢？

答：對理想氣體來說，其內(nèi)能與焰只是溫度的函數(shù)。故溫度一定內(nèi)能與焙就一定。

其它氣體內(nèi)能與焰不僅是溫度的函數(shù)而且是壓力或體積的函數(shù)，故溫度一定還要指定壓

力或體積內(nèi)能與焰才有確定值。

16.Imol理想氣體從0℃恒容加熱至100C和從0C恒壓加熱至100℃,△U是否相

同？Q是否相同？W是否相同？

答：理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故AU是相同的。因熱和功是與過程有關(guān)的，

故Q和W是不相同的。恒容加熱不對外做功，而恒壓加熱系統(tǒng)對外做體積功。

17.一個絕熱氣缸有一理想絕熱活塞（無磨擦、無重量），其中含有理想氣體，內(nèi)

壁繞有電阻絲，當通電時氣體就慢慢膨脹。因為是?等壓過程，Qp=AH,又因為是絕

熱系統(tǒng)，Qp=O,所以AH=O。這結(jié)論對嗎？

答：不對。此過程因環(huán)境對系統(tǒng)做了電功，故QpWAH。

18.下列兩個過程是否都是循環(huán)過程？

（1）由此與02合成水，然后再電解成H?與。2：

（2）金屬銅在試管中氧化成氧化銅，然后再通入氫氣，使氧化銅還原為銅（以銅

為體系與以銅和氧為體系有何不同）。

答：（1）為循環(huán)過程。（2）若以銅為系統(tǒng)，是循環(huán)過程；若以銅和氧為系統(tǒng)，則不

是循環(huán)系統(tǒng)。因為若用氫氣還原，氧生成水而未能還原成氧。

第三章熱力學第二定律

選擇題

1.AG=O的過程應滿足的條件是

（A）等溫等壓且非體積功為零的可逆過程

（B）等溫等壓且非體積功為零的過程

（0等溫等容且非體積功為零的過程

（D）可逆絕熱過程

答案：A

2.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總炳

（A）不變（B）可能增大或減?。–）總是減?。―）總是增大

答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程，根據(jù)嫡增原理其嫡必增加。

3.對任一過程，與反應途徑無關(guān)的是

（A）體系的內(nèi)能變化（B）體系對外作的功

(C)體系得到的功(D)體系吸收的熱

答案：Ao只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

4.下列各式哪個表示了偏摩爾量:

答案：A。首先根據(jù)偏摩爾量的定義，偏導數(shù)的下標應為恒溫、恒壓、恒組成。只

有A和D符合此條件。但D中的“不是容量函數(shù)，故只有A是偏摩爾量。

5.氮氣進行絕熱可逆膨脹

△U=0(B)AS=0(C)AA=0(D)AG=0

答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過程端變?yōu)榱恪?/p>

6.關(guān)于吉布斯函數(shù)G,下面的說法中不正確的是

(A)AGWW'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

(B)在等溫等壓且不做非體積功的條件下，對于各種可能的變動，系統(tǒng)在平衡態(tài)

的吉氏函數(shù)最小

(0在等溫等壓且不做北體枳功時，吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生

(D)在等溫等壓下，一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生

答案：A?因只有在恒溫恒壓過程中AGWW'才成立。

7.關(guān)于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的

(A)熱不能自動從低溫流向高溫

(B)不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化

(0第二類永動機是造不成的

(D)熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

答案：D。正確的說法應該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

8.關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是

(A)該方程僅適用于液-氣平衡

(B)該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

(0該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積

(D)該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

答案：A

9.關(guān)于端的說法正確的是

(A)每單位溫度的改變所交換的熱為嫡

(B)可逆過程燧變?yōu)榱?/p>

(0不可逆過程嫡將增加

(D)炳與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)

答案：Do(A)炳變的定義dS=其中的熱應為可逆熱；(B)與(C)均在

絕熱系統(tǒng)中才成立。

10.在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的炳變

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定

答案：A?絕熱不可逆過程炳要增加。

11.氫氣進行不可逆循環(huán)

AU>0(B)△S=0(C)AS>0(D)AS<0

答案：Bo循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)不變。

12.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

(A)AS=0(B)AG=0(C)AH=0(D)△U=0

答案：Do絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功，即Q=W=O,故AbO。此

過程為絕熱不可逆過程故AS>0。此過程恒容AH=AU+A(pV)=VAp,因Ap不等

于零故AH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程AG=O,上述過程并非此過程。

13.下述過程，體系的AG何者為零？

(A)理想氣體的等溫膨脹

(B)孤立體系的任意過程

(0在100℃,101325Pa下lmol水蒸發(fā)成水汽

(D)絕熱可逆過程

答案：Co可逆相變AG為零。

14.關(guān)于炳的性質(zhì)，下面的說法中不正確的是

(A)環(huán)境的嫡變與過程有關(guān)

(B)某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出嫡

(C)嫡變等于過程的熱溫商

(D)系統(tǒng)的燧等于系統(tǒng)內(nèi)各部分嫡之和

答案：Co正確的說法應為病變等于過程的叫逆熱溫商。

15.關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說法中不正確的是

(A)A的值與物質(zhì)的量成正比

(B)雖然A具有能量的量綱，但它不是能量

(0A是守恒的參量

(D)A的絕對值不能確定

答案：C

16.關(guān)于熱力學基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準確的是

(A)TdS是過程熱(B)pdV是體積功

(0TdS是可逆熱

(D)在可逆過程中，pdV等于體積功，TdS即為過程熱

答案：D

17.理想氣體在自由膨脹過程中，其值都不為零的一組熱力學函數(shù)變化是

(A)AU、AH,AS,AV(B)AS>AA、AV、AG

(C)AT、AG、AS、AV(D)AU、&A、AH、AV

答案：Bo理想氣體自由膨脹過程中不做功亦不放熱，故AU=0,AT=O?

18.在一絕熱恒容箱中，將NO(g)和“(g)混合，假定氣體都是理想的，達到平衡后

肯定都不為零的量是

(A)Q,W,AU(B)Q,AU,A11

(C)AH,AS,AG(D)AS,AU,W

答案：Co此條件下Q、W和AU都為零。由AH=AU+A(pV)可見反應前后壓力

有變化故△[]不為零，微觀狀態(tài)數(shù)有變化故AS不為零，AG=AH-A(TS)亦不為零。

19.在下列過程中，AG=AA的是

(A)液體等溫蒸發(fā)(B)氣體絕熱可逆膨脹

(0理想氣體在等溫下混合(D)等溫等壓下的化學反應

答案：C,由△GnAA+A(pV)可知若△(pV)=0PlljAG=AAO

20.一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn)，當工作物質(zhì)為氣體時，熱機

效率為42%,若改用液體工作物質(zhì)，則其效率應當

(A)減少(B)增加(C)不變(D)無法判斷

答：C

(21)理想氣體絕熱向真空膨脹，則

(A)dS=0,dW=0(B)dll=0,dU=0

(C)dG=0,dH=0(D)dU=0,dG=0

答案：B

(22)對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是

(A)W=0(B)Q=0(C)dS>0(D)dll=0

答案：D

(23)理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則

(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。

(B)不可以達到同一終態(tài)。

(0不能確定以上A、B中哪一種正確。

(D)可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。

答案：B

(24)求任一不可逆絕熱過程的嫡變dS,可以通過以下哪個途徑求得？

(A)始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。

(B)始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。

(O始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。

(D)B和C均可。

答案：C

(25)在絕熱恒容的系統(tǒng)中，乩和CL反應化合成HC1。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)

的變化值哪個為零？

(A)ArHm(B)△rUm(C)ArSm(D)ArGm

答案：Bo因Q=0,W=0。

(26)將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為

pl=101.3kPa,Vl=2dm3,Tl=273.2K;右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3kPa,V2=ldm3,T2=273.2K；

現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分混合。此過程中氧氣的嫡變?yōu)椋?/p>

(A)dS>0(B)dS<0(C)dS=0(D)都不一定

答案：C

(27)Imol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環(huán)境和孤

立體系的嫡變分別為：

(A)19.14J?K-1,-19.14J?K-1,0

(B)-19.14J?K-l,19.14J?K-l,0

(019.14J?K-l,0,0.1914J-K-l(D)0,0,0

答案：C

(28)lmolAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的

Cv,m=24.48J?KT?mol-1則其嫡變?yōu)?

(A)2.531J?K-l(B)5.622J?K-l(C)25.31J?K-l(D)56.22J-K-l

303.2303.2

答案：AoAS=24.48In=2.55

273.2273.2

(29)理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程，其病變的計算公式是：

(A)AS=nRTln(pl/p2)(B)AS=nRTln(V2/V1)

(C)AS=nRln(p2/pl)(D)AS=nRln(V2/Vl)

答案：D

(30)固體碘化銀(Agl)有a和B兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,

由a型轉(zhuǎn)化為B型時，轉(zhuǎn)化熱等于6462J?mol由a型轉(zhuǎn)化為B型時的嫡變AS應

為：

(A)44.1J(B)15.4J(C)-44.1J(D)-15.4J

答案：B

(31)在標準壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的嫡變?yōu)椋?/p>

⑷人體〉。①)"體<0?八體=。(D)難以確定

答案：Ao液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，混亂度增加，故燧增加。

(32)在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。對于該變化過程，下列各

式中哪個正確：

(A)△S體+△S環(huán)>0(B)AS體+AS環(huán)<0

(C)△S體+△S環(huán)=0(D)AS體+AS環(huán)的值無法確定

答案：A。因該變化為自發(fā)過程。

(33)在標準壓力/和268.15K時，冰變?yōu)樗?體系的病變AS體應:

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定

答案：Ao因固體變液體混亂度增加。

(34)Imol理想氣體從pl,Vl,Tl分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2；(2)絕

,V2',T2'

熱恒外壓下膨脹到P2,，若p2=p2'則:

(A)T2‘T2,V2'=V2,S2'S2

⑻T2'>T2,V2'<V2,S2'<S2

(C)T2'>T2,V2'>V2,S2'>S2

(D)T2'<T2,V2'<V2,S2'<S2

答案：Co恒外壓膨脹較可逆膨脹做出的功要少，且絕熱，故過程(2)內(nèi)能的減少

要小一些，所以T2'>T2。終態(tài)壓力相同因此V2'>V2。又根據(jù)嫡增原理，可判定S2'>

S2o

(35)理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的嫡變AS

體及環(huán)境的嫡變AS環(huán)應為：

(A)△S體>0,△S環(huán)<0(B)△S體<0,△S環(huán)>0

(C)AS體>0,AS環(huán)=0(D)AS體<0,AS環(huán)=0

答案：Bo理想氣體恒溫壓縮混亂度減小，故場減??；而理想氣體恒溫壓縮時內(nèi)能

不變，得到的功要以熱的形式釋放給環(huán)境，故環(huán)境得到熱AS環(huán)>0,

(36)理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài)，此變化中的體系嫡變AS體及

環(huán)境熠AS環(huán)應為：

(A)△S體>0,AS環(huán)〈0(B)△S體<0,AS環(huán)>0

(C)AS體>0,環(huán)=0(D)AS體<0,AS環(huán)=0

答案：C。該過程為絕熱不可逆過程，故AS體>0；又因絕熱過程，故AS環(huán)=0。

(37)在101.3kPa下，110℃的水變?yōu)?10C水蒸氣，吸熱Qp,在該相變過程中下

列哪個關(guān)系式不成立？

(A)AS體>0(B)AS環(huán)不確定

(0△S體+△S環(huán)>0(D)△G體<0

答案：Bo環(huán)境的嫡變是確定的，可由AS環(huán)=-Qp/T來求算。

(38)一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各組答案

中哪一個是正確的：

(A)△S體〉0,△S環(huán)<0(B)△S體<0,AS環(huán)>0

(C)△S體<0,△S環(huán)=0(D)△S體>0,△S環(huán)=0

答案：B。反應由氣相變?yōu)槟巯嗟諟p少，AS體<0；自發(fā)過程的總端變應增加，

故AS環(huán)>0。

(39)263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰,則:

(A)AS<0(B)AS>0(C)AS=0(D)無法確定

答案：Ao恒溫下液體變固體嫡減少。

(40)理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹；(2)多方過程膨脹,

達到同一體積V2,則過程(1)的病變△S(1)和過程(2)的病變AS(2)之間的關(guān)系是：

(A)AS(1)>AS(2)(B)AS(1)<AS(2)

(C)AS(1)=AS(2)(D)兩者無確定關(guān)系

答案：B。絕熱可逆過程AS=0,多方過程體積膨脹△S>0。

(41)從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附

在硅膠表面的水分子比較，兩者化學勢的高低如何？

(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

答案：A?化學勢決定物質(zhì)流動的方向，物質(zhì)由化學勢高的流向低的，自由水分子

在多孔硅膠表面的強烈吸附表明自由水分子的化學勢高。

(42)理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程

的自發(fā)性？

(A)AH(B)AG(C)AS隔離(D)AU

答案：Co理想氣體自由膨脹不做功，亦不換熱，故為隔離系統(tǒng)。

(43)理想氣體從狀態(tài)pl,Vl.T等溫膨脹到p2,V2,T,此過程的△A與AG的關(guān)系

為

(A)△A>DG(B)AA<AG(C)AA=AG(D)無確定關(guān)系

答案：Cog]G=H-TS,A=U—TS,G-A=pV,△G-△A=nR△T=0。

(44)在標準壓力p。下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp。對于該相變過

程，以下哪個關(guān)系式不能成立？

(A)AG＜0(B)AH=Qp(045隔離＜0(口)/^隔離＞0

答案：Co隔離系統(tǒng)的嫡不可能減少。

(45)某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。若該氣

體經(jīng)一等溫過程，壓力自pl變至p2,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化，何者為零?

(A)AU(B)AH(C)AS(D)AG

答案：Ao證明如下:由基本方程dU=TdS-pdV得出

可以證明，其它熱力學函數(shù)的變化不為零。

個

系

式

中

系式

下

關(guān)

個

是麥

克斯

韋關(guān)

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答案：A

(47)在理想氣體的S-T圖匕任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，在恒

溫時的含義是：

(A)(dS/dT)v，(dS/dT)p=O

(B)(dS/dT)v/9S/dT)p=m

(C)(dS/dT)v/(dS/dT)p^CP/CV

(D)(dS/dT)v/(dS/dT)p=CV/CP

答案：D

(48)對臨界點性質(zhì)的下列描述中，哪一個是錯誤的：

(A)液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等

(B)液相與氣相的界面消失

(C)氣化熱為零(D)固，液，氣三相共存

答案：D

(49)下述說法中哪一個正確？當溫度恒定時?：

(A)增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w

(B)增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆w

(C)增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w

(D)增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關(guān)

答案:C

(50)對于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表示什么含義？

(A)101.3kPa(B)外壓

(0分子間引力總和(D)分子運動動量改變的統(tǒng)計平均值

答案：B

(51)用130℃的水蒸汽(蒸汽壓2.7pD與1200℃的焦炭反應生成水煤氣：

C+FLOfCO+H”如果通入的水蒸汽反應掉70%,問反應后混合氣體中C