專題5+ 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題5《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A．和的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B．的結(jié)構(gòu)式：C．的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的原子：2．已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為A． B．C． D．3．下列關(guān)于下圖所示的四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是①

②

③

④A．①和④表示的微粒均為離子B．它們分別屬于四種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中②易失電子，③易得電子D．②對應(yīng)的元素屬于非金屬元素4．可用于鑒別、、、NaC1四種溶液的試劑是A．氨水 B．HCl C．NaOH D．石蕊試液5．是一種半衰期長達(dá)1570萬年的放射性核素，在評估核事故的污染水平、洋流運(yùn)動等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法中正確的是A．與的中子數(shù)相同B．與的環(huán)境行為和生物過程不同C．和化學(xué)性質(zhì)相同D．硝酸銀溶液可測定該污水中的含量6．下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是A．NH4Cl B．NaOH C．CH4 D．Na2O7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡單離子是同周期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是A．W、Y的最高價氧化物都是氣體B．Y、Z形成的化合物一定為共價化合物C．四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)D．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W8．有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：Zn+═Cn+下列敘述中正確的是A．上述合成過程中屬于化學(xué)變化B．Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C．Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素9．下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．用碳和二氧化硅制備粗硅的反應(yīng)中碳轉(zhuǎn)化為CO2D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，9gD2O所含有的電子數(shù)為5NAB．0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NAD．足量MnO2和40mL10mol/L濃鹽酸共熱可生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA11．下列化學(xué)用語正確的是A．二氧化碳的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．甲烷的球棍模型12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第3周期第ⅥA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D．W、X、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)13．下列說法不正確的是A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，SiO2能和水反應(yīng)生成硅酸C．保存NaOH溶液時不能用玻璃塞D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅14．下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高。15．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素 B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族 D．Y一定是金屬元素16．下列實驗裝置及實驗結(jié)果合理的是A．用圖1所示裝置制備氧氣并實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！盉．用圖2所示裝置測定氯水的C．用圖3所示裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時間后再關(guān)閉止水夾aD．用圖4所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：17．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法錯誤的是WXYZA．X的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)B．W、Y兩種元素的最簡單氫化物之間能反應(yīng)C．工業(yè)上可通過分離液態(tài)空氣制取W單質(zhì)D．Z為元素Se18．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH19．下列微粒中，最易得電子的是（

）A．Cl- B．Na+ C．F D．S2-20．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、戊的化合價如表，下列說法正確的是元素甲乙丙戊化合價－4－2＋1－1A．原子半徑大?。何?gt;丁>丙>乙B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>戊C．若丁為金屬，則丁的最高價氧化物有可能分別與丙、戊的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)D．若丁為非金屬，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱：丁>戊二、非選擇題（共5題）21．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出10種元素(其中X、Y分別代表某種化學(xué)元素)，按要求作答。族周期IAIIAⅢAIVAVAⅥAⅦAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y兩種元素符號分別是和；(2)最外層電子數(shù)為4的原子，其元素符號是；(3)保存在煤油中的金屬是；(4)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是；(5)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是；(6)NaOH與堿性較強(qiáng)的是；22．分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，按要求填序號：①、②、③、④(1)所有最外層電子全部能參與形成共價鍵的是；(2)只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是；(3)只有兩個最外層電子參與形成共價鍵的是；(4)最外層含有一對未成鍵電子的是。23．下列物質(zhì)中：只含有離子鍵的是（填編號，下同）：既含有離子鍵，又含有共價鍵的是。A．HI

B．H2O

C．NaOH

D．CsCl24．如圖是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：(1)f元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)e與f兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序為(填元素符號)。(4)圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序為(填元素符號)。(5)所給字母元素中金屬性最強(qiáng)的元素為(填元素符號)，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)。25．填空。(1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。(2)①胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；②如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)寫出離子方程式：。參考答案：1．AA．和的核電荷數(shù)都為17，核外電子層數(shù)都為3，最外層電子數(shù)都為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為，故A正確；B．HClO為一元酸，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯誤；C．氟化氫為只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的原子的質(zhì)量數(shù)為238，原子符號為，故D錯誤；故選A。2．D中電子數(shù)為7+1×2+1=10，質(zhì)子數(shù)為7+1×2+1=10，中子數(shù)為(14-7)+1=8，則在中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為10:10:8=5:5:4，故答案為D。3．CA．由①粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，由④粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故錯誤；B．同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，①③的質(zhì)子數(shù)都是8，所以兩者屬于同種元素，它們表示三種不同的元素，故錯誤；C．由②結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，由③結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故正確；D．由②結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=12，為鎂元素，屬于金屬元素，故錯誤；故選C。4．CA項、氨水與氯化鋁溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，與氯化銨溶液和氯化鈉溶液均不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B項、鹽酸與四種溶液均不反應(yīng)，無法鑒別，故B錯誤；C項、氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液先生成白色沉淀，后沉淀溶解，與氯化鎂溶液生成白色沉淀，與氯化銨溶液共熱有無色刺激性氣味的氣體生成，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項、石蕊試液能使呈酸性的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液和氯化銨溶液變紅色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故選C。5．DA．的中子數(shù)為74、的中子數(shù)為76，兩者的中子數(shù)不相同，故A錯誤；B．與的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，則與的環(huán)境行為和生物過程相同，故B錯誤；C．原子與離子的性質(zhì)不同，則和化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D．AgI難溶于水，則通過測定其質(zhì)量可測定污水中的含量，故D正確；故選D。6．CA、NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B、NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C、CH4屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C正確；D、Na2O屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯誤。答案選C。7．BW、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2，則W、X原子的最外層電子數(shù)分別為5∶2，W、X原子序數(shù)依次增大，所以W是N、X是Mg；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5，Z是Cl；Y可能是Al、Si、P、S。A．若Y是Al、Si，最高價氧化物Al2O3、SiO2都是固體，故A錯誤；B．Cl與Al、Si、P、S形成的化合物都是共價化合物，故B正確；C．四種元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑大小順序是Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl＞N，故D錯誤；故選B。8．CA．化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子類型發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．該Cn原子的相對原子質(zhì)量為277，元素的相對原子量與原子的相對原子量和在自然界中的含量有關(guān)，故B錯誤；C．該原子的中子數(shù)=277-112，質(zhì)子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：277-112-112=53，故C正確；D．第118編號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，故D錯誤；故選C。9．DA、晶體硅具有金屬光澤，可做半導(dǎo)體材料，屬于無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B、常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但由于硅是親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，B錯誤；C、用碳和二氧化硅制備粗硅的反應(yīng)中碳轉(zhuǎn)化為CO而不是CO2，方程式為：2C+SiO2Si+2CO，C錯誤；D、SiO2中混有CaCO3，加入稀鹽酸，CaCO3溶解，過濾洗滌后，便可得到純凈的SiO2，D正確。故答案為：D。10．BA．D2O的相對分子質(zhì)量是20，分子中含有10個電子，9gD2O的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其中所含有的電子數(shù)小于5NA，A錯誤；B．Na2O和Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比都是2:1，則0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol，由于He是單原子分子，則0.5molHe中含有的原子數(shù)目為0.5NA，C錯誤；D．40mL10mol/L濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，若其完全與MnO2反應(yīng)，則理論上制取Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)制取得到的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故生成Cl2分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故合理選項是B。11．BA．二氧化碳中碳達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式，故A錯誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B正確；C．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D．比例模型是用一定大小的球體來表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型；圖示為甲烷的比例模型，球棍模型為：，故D錯誤；故選B。12．C由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，故W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。A．三種中間一種強(qiáng)酸、一種強(qiáng)堿、還有一種兩性氫氧化物，錯誤；B．Z是第三周期，第ⅦA族，錯誤；C．Na、Al為金屬，Cl為非金屬，正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，錯誤；答案選C。13．BA．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A正確；B．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C．玻璃的主要成分二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉溶液會將玻璃塞與瓶頸黏到一起，使玻璃塞無法打開，所以保存氫氧化鈉溶液時不能用玻璃塞，故C正確；D．制備普通玻璃的主要原料是石英、純堿、石灰石，普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故D正確；故選B。14．BA．比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個電子，Li的最外層有1個電子，但Ca的金屬性比Li強(qiáng)，A錯誤；B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強(qiáng)，B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性更強(qiáng)，C錯誤；D．化合價高金屬性不一定強(qiáng)，如氫氧化鋁中Al為+3價，氫氧化鈉中Na為+1價，但Na的金屬性更強(qiáng)，D錯誤；故答案選B。15．CX原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為Li，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子，則Y可能為H，也可能為Li。A．X可能為Li，為第二周期金屬元素，A錯誤；B．X也可能為Si，是第三周期的非金屬元素，B錯誤；C．當(dāng)X為Li，Y為H時，二者位于同主族，C正確；D．Y可能為H，也可能為Li，可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，D錯誤；答案選C。16．CA．是粉末狀，與水混合后不能分離，且與水反應(yīng)劇烈，故用圖1所示裝置不能實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡淖饔?，A錯誤；B．由于氯水具有漂白性，不能用試紙測定氯水的，應(yīng)該用計，B錯誤；C．用圖3所示裝置制備少量，先打開止水夾a，則發(fā)生反應(yīng)：排空裝置中的空氣，一段時間后再關(guān)閉止水夾，由于繼續(xù)產(chǎn)生，A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將A中溶液壓入B試管中，發(fā)生反應(yīng)：，且整個體系處于的還原性氛圍中，能夠防止被氧化，故能達(dá)到實驗?zāi)康模珻正確；D．用圖4所示裝置可以觀察到表面產(chǎn)生大量的無色氣泡，經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液變渾濁，說明酸性：，非金屬元素的非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一致，由于不是的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故不能證明三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯誤；故答案選C。17．A設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x+2，三者的最外層電子數(shù)之和為16，即3x+1=16，解之x=5。即W為N元素，X為Si元素，Y為Cl元素，Z為Se元素。A．X為Si，可以和HF反應(yīng)，A項錯誤；B．W的最簡單氫化物為，Y的最簡單氫化物為HCl，兩者反應(yīng)生成，B項正確；C．W為N，工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制備氮?dú)猓珻項正確；D．根據(jù)分析，Z為Se元素，D項正確；故選A。18．DA．NaCl是由Na+、Cl-形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，故A錯誤；B．CO2是由碳原子與氧原子通過共用電子對形成的共價化合物，分子中只含有共價鍵，故B錯誤；C．MgCl2是由Mg+、Cl-形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，故C錯誤；D．NaOH是由Na+、OH-形成的化合物，其中OH-是由氫原子和氧原子形成的離子，因此NaOH中含有離子鍵和共價，故D正確；答案選D。19．C氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強(qiáng)的為F，其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C項正確；答案選C。20．C短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，由表可知，甲、乙、戊為非金屬元素，甲與氫原子結(jié)合顯+4價，即甲為碳元素，同理乙為氧元素，戊為氯元素，丙為金屬元素，丙與氫原子結(jié)合顯+1價，即丙為鈉元素。A.同周期，從左到右，原子半徑不斷減??；同主族，從上到下，原子半徑不斷增大，原子半徑大?。罕?gt;丁>戊>乙，A錯誤；B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為非金屬性有關(guān)，同周期，從左到右，非金屬性不斷增大；同主族，從上到下，非金屬性不斷減小，即穩(wěn)定性戊>甲，B錯誤；C.丁為金屬，若丁為鋁元素，則丁的最高價氧化物氧化鋁能分別與丙、戊的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，C正確；D.若丁為非金屬，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性與非金屬性有關(guān)，同周期，從左到右，非金屬性不斷增大，即酸性強(qiáng)弱：丁<戊，D錯誤；答案為C。21．(1)OAl(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH（1）根據(jù)元素周期表的構(gòu)造可知，X為O，Y為Al。（2）最外層電子數(shù)為4的原子位于周期表的第ⅣA族，為碳元素，其元素符號是C。（3）鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與空氣中的氧氣以及水蒸氣等反應(yīng)，需要保存在煤油中。（4）稀有氣體原子最外層都已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne。（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。（6）元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以NaOH與Mg(OH)2堿性較強(qiáng)的是NaOH。22．(1)④(2)③(3)②(4)①（1）碳原子最外層有4個電子，與氫原子形成4個共價鍵，甲烷中所有最外層電子全部參與形成共價鍵；（2）氯原子最外層