化學反應的方向 同步練習 高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

2.1化學反應的方向同步練習高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說法中，正確的是（）A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生2．相同溫度和壓強下，關于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（）A．1molCB．1molC(s，金剛石)>1molC(s，石墨)C．1molD．2mol3．25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應4．下列說法正確的是（）A．化學反應包含舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成B．反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．吸熱反應需要加熱才能進行5．下列說法正確的是（）A．一定溫度下，反應MgCl2(l)通電__Mg(l)+ClB．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的C．常溫下，2H2O通電__2H2↑+OD．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反應在任何溫度下都能自發(fā)進行6．關于反應2CH3OH(g)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(1)△H<0，下列說法正確的是（）A．v(CH3OH)：v(O2)=2：3，說明反應達到平衡狀態(tài)B．該反應的△S<0，所以任何條件下均不能自發(fā)進行C．該反應可設計成原電池，負極產(chǎn)物一定是CO2D．標準狀況下生成11.2LCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mo17．下列關于化學反應的方向敘述中錯誤的是（）A．2CaCO3B．NH4C．若ΔH<0，ΔS>0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的自發(fā)性8．可逆反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。則以上所述各項符合題意的組合為A．②④⑥ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥二、填空題9．根據(jù)所學的知識和經(jīng)驗，判斷下列變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，填表：變化△H△S方向性NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）2H+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+H2（g）（說明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自發(fā)”、“不能自發(fā)”或“無法確定”）10．在2L密閉容器中，800℃時，反應2NOg+O時間/s012345n0.0200.0100.0080.0070.0070.007回答下列問題：（1）0～2s用O2表示的化學反應速率vO2=（2）圖中A點處反應(填“已達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，A點處v(正)(填“>”或“<”)v(逆)。（3）若要加快該反應速率，可以采取的措施是(任寫兩點)。（4）下列能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的顏色不再變化B．vC．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D．1molNO發(fā)生反應同時生成1（5）已知該反應為放熱反應，若生成2molNO2g放出熱量為Q，則通入2molNOg與足量O211．在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當數(shù)量的一氧化碳．有的工程師認為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不夠長造成的，于是英國耗費了大量資金建造一個高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間．可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒有減少．（1）請說明其中的原因：（2）如何理解化學反應速率和化學平衡？研究它們有什么世紀意義？從自己所了解的化學事實中舉出一些涉及化學反應速率問題的實例．12．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，通入一定量的SO2和空氣，在給定條件下發(fā)生反應生成SO3的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示：（1）不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________。(選填編號)A．v(SO2)正=2v(O2)逆 B．壓強不變C．SO2濃度不再發(fā)生變化 D．密度不變（2）根據(jù)圖上信息，從反應開始到第一次達到平衡狀態(tài)時，SO3的平均反應速率為。（3）在6min時，可能改變的條件是。（4）該反應，能否通過改變條件使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3？(填“能”或“不能”)，原因。13．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1：催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ/mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=據(jù)此可判斷該反應條件下自發(fā)．（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器中壓強保持不變b．混合氣體中c（CO）不變c．V正（CO）=V逆（H2）d．c（CO3OH）=c（CO）（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應③，CO和H2O（g）濃度變化如圖2所示①0～4min的平均反應速率V（CO）=②若溫度不變，向該容器中加入4molCO（g）、2molH2O（g）、3molCO2（g）和3molH2（g），起始時V正V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為三、實驗探究題14．SO2和NOx是主要的大氣污染物。某學習小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為。（2）將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，燒杯Z中盛裝NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定溫度下按如圖裝置進行實驗。①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，紅棕色氣體慢慢變淺。發(fā)生反應的化學方程式為。②將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫。打開K2，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，原因是。（3）利用(2)中裝置探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中的現(xiàn)象為。（4）100℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)，各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。①當N2O4的濃度為0.06mol·L-1'時，反應時間為ts，則0~ts時，用NO2氣體的濃度變化量表達該反應的平均速率為。②已知NO2(g)與SO2(g)發(fā)生可逆反應：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)(該反應正向為放熱反應)。在一定條件下，向1L密閉容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反應，下列說法正確的是。a.只要經(jīng)過足夠長的時間，可使c(SO2)=0b.每消耗1molSO2，同時生成1molNO2，說明該反應達到平衡狀態(tài)c.達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等d.當氣體顏色不再變化時，若升高溫度，氣體的顏色會發(fā)生變化15．清潔能源的開發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學學科的應用價值。（1）Ⅰ.工業(yè)上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇，有關化學反應如下：反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ·mol-1反應B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g)△H2＝＋41kJ·mol-1寫出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應的熱化學方程式：。（2）反應A可自發(fā)進行的溫度條件是(填“低溫”或“高溫”)。（3）寫出兩個有利于提高反應A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件。（4）在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。①由上圖可知，影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是。A.溫度B.壓強C.催化劑②圖1中M點溫度為250℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，該溫度下反應B的平衡常數(shù)為（用分數(shù)表示）。（5）Ⅱ.實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度，陽極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。陽極反應式為。（6）除去NH4+的離子反應方程式為。

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、放熱反應不一定都是自發(fā)反應，A不符合題意；

B、熵增反應不一定都是自發(fā)反應，B不符合題意；

C、判斷反應進行的方向，需綜合分析焓判據(jù)和熵判據(jù)，C符合題意；

D、過程的自發(fā)性只能用于判斷反應是否能夠發(fā)生，不能判斷反應進行的快慢，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對化學反應進行的方向的考查，判斷一個反應能否自發(fā)進行，需綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)進行分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．固態(tài)中的分子或原子排列的較為有序，液態(tài)中有序性稍差，氣態(tài)最為無序，則同溫同壓下同物質(zhì)的量的物質(zhì)氣體的熵大，1molCHB．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)＜1molC(s，石墨)，B不符合題意；C．同溫同壓下同種物質(zhì)，固態(tài)中的分子或原子排列的較為有序，液態(tài)中有序性稍差，氣態(tài)最為無序，即有1molH2O(s)＜1molH2O(1)，C不符合題意；D．同溫同壓下同種物質(zhì)，固態(tài)中的分子或原子排列的較為有序，液態(tài)中有序性稍差，氣態(tài)最為無序，即有2molH故答案為：A。

【分析】同種物質(zhì)固態(tài)時，熵值最小，氣態(tài)時熵值最大；B項中金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低。3．【答案】D【解析】【解答】解：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．故選D．【分析】由反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足=△H﹣T?△S＜0才可．4．【答案】A【解析】【解答】A．化學反應中一定有新物質(zhì)生成，則化學反應的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，故A符合題意；B.根據(jù)能量守恒定律，反應不是吸熱就是放熱，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B不符合題意；C.熵增的反應不一定自發(fā)，自發(fā)反應不一定是熵增的反應，熵減的反應不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應不一定是熵減或不變的反應，故C不符合題意；D.有些吸熱反應需要加熱才能進行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如碳酸氫銨分解等，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.屬于化學變化的實質(zhì)；

B.根據(jù)能量守恒定律可知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應放出熱量，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應吸收熱量；

C.反應能不能自發(fā)決定于△G=△H-T△S<0，自發(fā)反應不一定是熵增的反應，非自發(fā)的反應不一定是熵減或不變的反應；

D.吸熱反應不一定需要加熱才能進行，例如碳酸氫銨分解，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應.5．【答案】D【解析】【解答】A．MgCl2(l)=通電Mg(l)+Cl2B．反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應能否自發(fā)，和溫度有關，故B不符合題意；C．水性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，水不分解，常溫下水的分解反應是不自發(fā)反應，故C不符合題意；D．氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0一定成立，此反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.該反應為氣體體積增大的反應，ΔS＞0；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

C.該反應是在通電條件下進行的，常溫下不能自發(fā)進行。6．【答案】D【解析】【解答】A．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，但選項中未指明是正反應還是逆反應，故A不符合題意；B．該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，所以△S<0，且該反應△H<0，所以當處于低溫狀態(tài)時△H-T△S可能小于0，反應可以自發(fā)進行，故B不符合題意；C．若原電池以堿溶液為電解質(zhì)，則負極產(chǎn)物為碳酸根，故C不符合題意；D．標準狀況下生成11.2LCO2，即生成0.5molCO2，則消耗0.15molO2，該反應中O2為唯一氧化劑，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.速率之比等于化學計量系數(shù)之比，當正速率等于逆速率時達到平衡，但此時未指明速率的正逆

B.根據(jù)?G=?H?T?7．【答案】D【解析】【解答】A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0，A不符合題意；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0，B不符合題意；C．ΔH?TΔS<0反應能自發(fā)進行，若△H<0，△S>0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，C不符合題意；D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，催化劑不能改變反應的焓變，則不能改變反應的自發(fā)性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)ΔH?TΔS<0時反應自發(fā)進行分析。8．【答案】B【解析】【解答】催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快，故a1＜a2，即①不符合題意，②符合題意；乙圖使用催化劑，反應速率加快，故b1＜b2，即③不符合題意，④符合題意；時間縮短，所以t1＞t2，即⑤符合題意，⑥不符合題意；即符合題意的為②④⑤。故答案為：B。

【分析】催化劑可以加快反應的速率，其原因是因為催化劑可以降低反應的活化能，但是催化劑只能加快反應的速率而不能改變反應的限度。9．【答案】△H＞0；△S＞0；不能自發(fā)；△H＜0；△S＞0；自發(fā)【解析】【解答】NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）是分解反應△H＞0，反應正方向為氣體物質(zhì)的量增大的反應，所以△S＞0，因此常溫下△H﹣T?△S＞0不能自發(fā)進行；2H+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+H2（g）是活潑金屬與酸的反應△H＜0，反應正方向為氣體物質(zhì)的量增大的反應，所以△S＞0，因此因此常溫下△H﹣T?△S＜0能自發(fā)進行?！痉治觥勘绢}考查了反應自發(fā)進行的判據(jù)應用，反應自發(fā)進行只要滿足△H﹣T?△S＜0即可自發(fā)進行，要注意題干要求是常溫下．10．【答案】（1）0.0015mol?L（2）未達到；>（3）升溫、加壓(使用催化劑、增大反應物濃度等，合理均可)（4）（5）<11．【答案】當反應達到平衡時，增加反應時間不能改變各種物質(zhì)的百分含量；研究化學反應速率，可以通過改變外界條件，縮短化學反應所需要的時間，研究平衡，可以知道一個化學反應所能達到的限度，例如，夏天把食物放進冰箱，是為了減緩化學反應的速率，即讓食物變質(zhì)慢一些；實驗室中利用鋅粒代替鋅片制取氫氣，是為了加快生成氫氣的速率等．【解析】【解答】（1）高爐煉鐵的原理是利用CO還原氧化鐵，此反應為可逆反應，當反應達到平衡時，增加反應時間不能改變各種物質(zhì)的百分含量，故答案為：當反應達到平衡時，增加反應時間不能改變各種物質(zhì)的百分含量；（2）當反應達到平衡時，也就是正逆反應速率相等的時候，即化學反應速率恒有V正=V逆，研究化學反應速率，可以通過改變外界條件，縮短化學反應所需要的時間，研究平衡，可以知道一個化學反應所能達到的限度，例如，夏天把食物放進冰箱，是為了減緩化學反應的速率，即讓食物變質(zhì)慢一些；實驗室中利用鋅粒代替鋅片制取氫氣，是為了加快生成氫氣的速率等，答：研究化學反應速率，可以通過改變外界條件，縮短化學反應所需要的時間，研究平衡，可以知道一個化學反應所能達到的限度，例如，夏天把食物放進冰箱，是為了減緩化學反應的速率，即讓食物變質(zhì)慢一些；實驗室中利用鋅粒代替鋅片制取氫氣，是為了加快生成氫氣的速率等．【分析】（1）高爐煉鐵的原理是利用CO還原氧化鐵，此反應為可逆反應，當反應達到平衡時，增加反應時間不能改變各種物質(zhì)的百分含量，據(jù)此解答即可；（2）當反應達到平衡時，也就是正逆反應速率相等的時候，即化學反應速率恒有V正=V逆，研究化學反應速率，可以通過改變外界條件，縮短化學反應所需要的時間，研究平衡，可以知道一個化學反應所能達到的限度，據(jù)此解答即可．12．【答案】（1）D（2）0.025mol/(L·min)（3）降低溫度、增大氧氣濃度、增大壓強等（4）不能；該反應為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%13．【答案】﹣246.1KJ/mol；低溫；ab；不變；0.03mol/（L?min）；＜；因為Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆；蒸餾【解析】【解答】（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol，②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ/mol，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol，由蓋斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.1kJ/mol，反應放熱，是個△S＜0的過程，所以低溫下反應能自發(fā)進行．故答案為：﹣246.1kJ/mol；低溫；（2）a．反應前后氣體系數(shù)和不等，容器中壓強保持不變，達到了平衡，故正確；b．混合氣體中c（CO）不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)的特征，故正確；c．V正（CO）=V逆（H2）說明正逆反應速率是相等的，達到了平衡狀態(tài)，故正確；d．c（CO3OH）=c（CO）狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)的特征，故錯誤；故選abc；（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）發(fā)生反應②，反應前后氣體體積不變，達到平衡后若再加入amolCH3OH（g）相當于增大壓強，平衡不變，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變故答案為：不變；（4）①圖象分析平衡后一氧化碳濃度變化為0.2mol/L﹣0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）=0.12mol/L4min故答案為：0.03mol/L?min；②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），Qc=0.3×0.30.4×0.2=故答案為：＜；因為Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆；（5）二甲醚、乙醇、水為互溶的液體，沸點不同，采取蒸餾的方法將二甲醚分離，故答案為：蒸餾．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減；反應放熱，根據(jù)反應自發(fā)性的判斷方法：△H﹣T△S＜0來回答；（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（3）②反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變；（4）①依據(jù)化學反應速率概念結(jié)合圖象分析計算；②依據(jù)圖象分析計算平衡常數(shù)，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷平衡移動方向；（5）分離沸點相差較大的互溶液體，常用方法是蒸餾．14．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△__CaCl2+2H2O+2NH（2）6NO2+8NH3催化劑__7N2+12H（3）淡黃色粉末顏色變成白色（4）0.【解析】【解答】本實驗為通過驗證NO2與NH3的反應，以及SO2與Na2O2的反應，探究由SO2和NOx是主要的大氣污染物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)的過程，據(jù)此分析回答問題。(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱情況下反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2△__CaCl2+2H2O+2NH3(2)①由題干可知，二氧化氮和氨氣反應生成氮氣和水，化學方程式為6NO2+8NH3催化劑__7N2+12H②室溫下水為液態(tài)，由化學反應方程式可知反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓，故產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；(3)過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，故Y裝置中的現(xiàn)象為淡黃色粉末顏色變成白色；(4)①反應的過程中N2O4不斷減少，NO2不斷增加，故①為NO2，②為N2O4，當N2O4的濃度為0.06mol·L-1'時，N2O4變化的濃度為0.100mol/L?0.060mol/L=0.040mol/L，由化學反應方程式可知，NO②a．因反應是可逆反應，反應物與生成物共存，故c(SO2)不等于0，a不正確；b．每消耗1molSO2，同時生成1molNO2，正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，b正確；c．二氧化氮與二氧化硫的物質(zhì)的量不相等，根據(jù)化學反應方程式可知，二氧化氮與二氧化硫按照1：1發(fā)生反應，故達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，c不正確；d．二