專題7 氮與社會可持續(xù)發(fā)展 單元檢測題 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page44頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page11頁，共=sectionpages1010頁專題7《氮與社會可持續(xù)發(fā)展》單元檢測題一、單選題1．某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是CH4C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O22．利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD收集制備制備并收集氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D3．價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖象。如圖為氯元素的價類二維圖。下列敘述不正確的是A．上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有4種B．將②與SO2按物質(zhì)的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊試液，溶液變紅C．可以用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三種物質(zhì)制?、蹠r，還會生成CO2等。生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B．H2O的電子式：C．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型： D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過化合反應(yīng)一步直接實現(xiàn)的是A． B．C． D．6．下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．自然界中硫的轉(zhuǎn)化——含硫化物的礦石轉(zhuǎn)化為硫酸鹽C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]凈水7．下列實驗操作正確的是()A．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2B．檢驗NH4+時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體C．用苯萃取溴水的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥8．有關(guān)氮元素的說法錯誤的是A．自然界里氮元素主要以游離態(tài)的形式存在于空氣中B．合成氨工藝是將氮氣和氫氣在常溫、高壓、催化劑條件下轉(zhuǎn)化成氨氣C．豆科植物能進(jìn)行高效固氮，固氮過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)D．“雷雨發(fā)莊稼”的過程中氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價9．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A．該溶液中無法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有、、、C．不能確定該溶液中是否含有 D．該溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol10．下列化學(xué)用語不正確的是A．NH3的空間結(jié)構(gòu)： B．甲烷的空間充填模型：C．正丁烷的球棍模型： D．氮氣的電子式：11．類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一，下列相關(guān)類比的說法正確的是A．CO2通入漂白粉的水溶液中先產(chǎn)生渾濁后變澄清，SO2通入漂白粉的水溶液中也有同樣現(xiàn)象B．SiO2與HF溶液可反應(yīng)生成SiF4，SiO2與HCl溶液可反應(yīng)生成SiCl4C．NH4Cl加熱分解能產(chǎn)生NH3，NH4NO3加熱分解也一定產(chǎn)生NH3D．碳酸加熱分解的反應(yīng)為H2CO3CO2↑+H2O，則硅酸加熱分解的反應(yīng)為H2SiO3SiO2+H2O12．根據(jù)實驗操作和和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和和現(xiàn)象結(jié)論ANa2S溶液中滴加H2SO3溶液，出現(xiàn)沉淀-2價的硫具有還原性B將兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近，中間出現(xiàn)白煙現(xiàn)象濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性C除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、的實驗中，過濾后，向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性鹽酸已滴加至完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)D某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解溶液中含有A．A B．B C．C D．D13．如圖所示，下列氣體a和液體b的組合中不可以進(jìn)行噴泉實驗的是A．氯化氫、水 B．氨氣、硫酸銅溶液C．二氧化碳、氫氧化鈉溶液 D．一氧化氮、氫氧化鈉溶液14．下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，錯誤的是A．無色 B．易液化C．難溶于水 D．有刺激性氣味15．中學(xué)實驗中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，也能做噴泉實驗C．用氣體做噴泉實驗，燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．HCl、和均能用該裝置做噴泉實驗二、填空題16．請閱讀下列材料，完成下面小題。汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。1.上述催化器中發(fā)生的反應(yīng)屬于A．復(fù)分解反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．不屬于四種基本反應(yīng)2.關(guān)于反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是A．CO作氧化劑

B．CO發(fā)生氧化反應(yīng)C．NO被氧化

D．NO作還原劑3.已知汽車尾氣處理反應(yīng)能量過程如下圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量4.下列反應(yīng)條件的改變對該反應(yīng)速率的影響正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時，CO能100%轉(zhuǎn)化為CO2D．使用催化劑能加快該反應(yīng)的速率17．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。(1)氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有(填字母序號，下同)，屬于氧化反應(yīng)的有。a.轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

b.硝化過程

c.反硝化過程(2)氮肥是水體中銨根的主要來源之一，銨根的電子式為，檢驗?zāi)彻虘B(tài)氮肥中銨根的實驗操作與相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論為。(3)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中銨態(tài)氮的原理。(5)實驗室中也可以實現(xiàn)不同價態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)變，請寫出符合以下要求的化學(xué)方程式：①轉(zhuǎn)化為：②轉(zhuǎn)化為：18．如圖為氮的主要形態(tài)及氮的循環(huán)過程，主要包括同化吸收、氨化、硝化、反硝化、厭氧氨氧化和固氮?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中屬于氮的固定的是(填數(shù)字序號)。(2)反應(yīng)②是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)工業(yè)生產(chǎn)中，含NO、廢氣可用澄清石灰水吸收，涉及反應(yīng)為；，所得溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)NaClO溶液在酸性條件下可將NO轉(zhuǎn)化為，其他條件相同，NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液的pH(初始pH用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性條件下，NaClO溶液中存在HClO與NO生成和的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。(5)可通過檢測水中的判斷水質(zhì)是否惡化，其原理是在酸性條件下被氧化為，歷程如下：I.II.…III.II的化學(xué)方程式為。(6)二硫化亞鐵()與在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子方程式補充完整：三、實驗題19．氨基鋰(LiNH2)，白色，有光澤的晶體或粉末，熔點是390℃，沸點是430℃，能溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380~400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題：(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是_______(填字母序號)。A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左濃硫酸室向右，則圖中裝置的連接順序為NH3→、→c、d→g、h→(填接口處字母)，裝置A的作用是。(3)裝置B中儀器X的名稱是，裝置C中盛裝的試劑是。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為。(4)氨基鋰與熱水反應(yīng)生成一種堿，還有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為，驗該氣體產(chǎn)物的方法是。(5)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合快速制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低，最可能的原因是。20．在實驗室中用下圖裝置制取Li3N，E中反應(yīng)原理為。已知：①Li3N遇水強烈反應(yīng)，在空氣中加熱能劇烈燃燒。②Li與NH3能反應(yīng)生成和?；卮鹣铝袉栴}：(1)連接好裝置開始實驗前必須進(jìn)行的操作是。(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置B的作用是。(4)裝置C是利用NH3還原CuO，生成N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)裝置D(未畫出)所裝試劑是，作用是干燥N2和。(6)實驗完成后，A、C、E裝置中酒精燈應(yīng)按一定的順序撤去，其中應(yīng)先撤去(選填A(yù)、C或E)裝置中的酒精燈。(7)裝置F的作用是。(8)已知鐵舟中Li質(zhì)量為7.000g，將E中鐵舟連同所裝固體在實驗前后進(jìn)行稱重，所得數(shù)據(jù)如下表所示，則Li3N的產(chǎn)率約為%。(產(chǎn)率=×100%)采集時間實驗前實驗后實驗數(shù)據(jù)40.200g44.400g21．回答下列問題(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3mol·L-1HNO3與過量鐵粉反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請寫出反應(yīng)的離子方程式：。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO3與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實驗Ⅰ：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。(2)檢驗氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實驗證據(jù)是。(3)檢驗溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加溶液，(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2+。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實驗Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有，另外還有(寫出離子方程式)。(4)對H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于，驗證如下：實驗Ⅱ：將銅粉溶于中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有生成，初步證實假設(shè)不成立。(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢數(shù)據(jù)顯示離子是個頗強的氧化劑，然而動力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實驗Ⅰ，向中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經(jīng)檢驗，實驗Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的還原產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因。答案第=page66頁，共=sectionpages1212頁答案第=page77頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．A【詳解】試題分析：X必須是一種易溶于NaOH溶液的氣體，才能使甲內(nèi)氣壓減小導(dǎo)致乙中的氣體進(jìn)入甲，可排除D；乙中的氣體進(jìn)入甲后反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可排除B、C，因Cl2與CH4光照能反應(yīng)但無白煙現(xiàn)象，SO2與O2在通常情況下不反應(yīng)，因此答案選A。考點：考查噴泉實驗的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，貼近生活，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。該題的關(guān)鍵是明確噴泉實驗的原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。2．D【詳解】A．NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)且NO的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集NO，故A錯誤；B．銅和濃硫酸需要加熱生成二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣會在管口化合生成氯化銨，不會得到氨氣，故C錯誤；D．氯化鈉溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，故D正確；故選D。3．C【分析】圖為氯元素的價類二維圖，由圖可知，①②③④⑤⑥分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO；【詳解】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；上?種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有HCl、HClO、NaCl、NaClO共4種，A正確；B．Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1：1通入水中，則硫元素化合價變?yōu)?6，氯元素化合價變?yōu)?1，反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O=+Cl-+4H+，反應(yīng)后溶液顯酸性，再滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，B正確；C．氯氣和氨水反應(yīng)生成氯化銨和氮氣、水，反應(yīng)中氯元素化合價降低，為氧化劑，C錯誤；D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三種物質(zhì)制取ClO2時，還會生成CO2等。反應(yīng)中氯元素化合價由+5變?yōu)?4，碳元素化合價由+3變?yōu)?4，電子轉(zhuǎn)移為CO2~e-，則生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故選B。4．D【詳解】A．原子符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，A錯誤；B．H2O為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．O原子的半徑應(yīng)該比C原子半徑小，C錯誤；D．氮氣分子中兩個N原子形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確；綜上所述答案為D。5．A【詳解】A．通過鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)可實現(xiàn)，故A符合；B．與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，故B不符；C．CuO難溶于水，，故C不符；D．二氧化硅難溶于水，，故D不符；故選A。6．D【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．含硫化物的礦石中硫元素為負(fù)價，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽中的硫為+6價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．金屬腐蝕與防護，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．明礬凈水，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉淀，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。7．B【詳解】A、Cl2的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B、NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗NH4+時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，選項B正確；C、苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，選項C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選項D錯誤。答案選B。8．B【詳解】A．空氣中含有78%的氮氣，自然界里氮元素主要以游離態(tài)的形式存在于空氣中，A正確；B．合成氨工藝是將氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下轉(zhuǎn)化成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3，B錯誤；C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故豆科植物能進(jìn)行高效固氮，固氮過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C正確；D．“雷雨發(fā)莊稼”的過程中發(fā)生反應(yīng)有：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，則氮元素呈現(xiàn)了0價、+2價、+4價和+5價等4種不同的化合價，D正確；故答案為：B。9．C【分析】實驗1，加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；實驗2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol?！驹斀狻緼．由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B．由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C．因為與K+、、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D．該溶液中一定含K+，若不含，根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正確；故選C。10．D【詳解】A．NH3中N原子與3個H原子連接呈三角錐型，故A正確；B．甲烷空間構(gòu)型為正四面體，其中碳原子半徑大于氫原子，因此甲烷的空間充填模型為，故B正確；C．正丁烷中碳原子均為飽和，因此與碳原子相連的原子呈四面體型，因此正丁烷的球棍模型為，故C正確；D．N2中N原子之間形成三鍵，其中共用電子對為3，因此N2的電子式為，故D錯誤；綜上所述，答案為D。11．D【詳解】A．二氧化硫具有還原性，能與漂白粉溶液中的次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的硫酸鈣不再變澄清溶液，與生二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)相同的實驗現(xiàn)象不同，故A錯誤；B．二氧化硅能與氫氟酸溶液反應(yīng)，但二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C．銨根離子檢驗還原性、硝酸根離子具有氧化性，硝酸銨受熱分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化二氮和水，不能生成氨氣，故C錯誤；D．碳酸和硅酸都是不穩(wěn)定性酸，受熱都會發(fā)生分解反應(yīng)生成酸性氧化物和水，故D正確；故選D。12．D【詳解】A．Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O，從而出現(xiàn)沉淀，在此反應(yīng)中Na2S中的S元素由-2價升高到0價，則-2價的硫具有還原性，A正確；B．將兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近，中間出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，表明二者的蒸氣相遇后發(fā)生反應(yīng)，生成NH4Cl固體，從而說明濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，B正確；C．粗鹽中Ca2+、Mg2+、沉淀后，再進(jìn)行過濾，往濾液中加入適量鹽酸，當(dāng)濾液呈中性或微酸性時，表明過量的Na2CO3、NaOH已除盡，C正確；D．某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解，不能肯定原溶液中含有，因為沉淀還可能是AgCl，D不正確；故選D。13．D【詳解】A．氯化氫易溶于水，擠壓膠頭滴管，燒瓶內(nèi)可以形成壓強差，可以進(jìn)行噴泉實驗，A不選；B．氨氣易溶于水，擠壓膠頭滴管，氨氣、硫酸銅溶液可以形成壓強差，可以進(jìn)行噴泉實驗，B不選；C．?dāng)D壓膠頭滴管，二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，C不選；D．一氧化氮、氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，一氧化氮也不溶于水，不可以形成壓強差，不能進(jìn)行噴泉實驗，D選；故選D。14．C【詳解】A．氨氣是一種無色氣體，故A正確；B．氨氣易被液化成無色的液體，故B正確；C．氨氣極易溶于水，故C錯誤；D．氨氣是有強烈的刺激氣味的氣體，故D正確；答案選C。15．C【詳解】A．利用氨氣極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)壓強減小，從而形成噴泉，A正確；B．選用NaOH等溶液，利用CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)壓強減小，能形成噴泉，B正確；C．NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，標(biāo)況下二氧化氮物質(zhì)的量為3mol，充滿燒瓶，則燒瓶體積為，反應(yīng)后生成2mol硝酸，即燒瓶有三分之二體積被填充，即溶液的體積為44.8L，硝酸的濃度為，C錯誤；D．HCl、NH3極易溶于水，可以用該裝置做噴泉實驗，將溶液換成氫氧化鈉溶液，SO2也能用該裝置做噴泉實驗，D正確；故選C。16．DBAB【詳解】1、A.復(fù)分解反應(yīng)要求反應(yīng)物和生成物都是化合物，而此反應(yīng)的生成物有一種是單質(zhì)，A不合題意；B.分解反應(yīng)要求反應(yīng)物只有一種，而此反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，B不合題意；C.置換反應(yīng)要求反應(yīng)物中有一種是單質(zhì)，而此反應(yīng)的反應(yīng)物都為化合物，C不合題意；D.2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)，因而它不屬于四種基本反應(yīng)，D符合題意。故選D。2、在反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，C元素由+2價升高到+4價，N元素由+2價降低到0價。A.CO中所含C元素價態(tài)升高，作還原劑，A錯誤；B.CO作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C.NO中所含N元素化合價降低，得電子，被還原，C錯誤；D.NO得電子，作氧化劑，D錯誤。故選B。3、從圖中可以看出，該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。A.因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.由A的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C.形成N≡N化學(xué)鍵，能夠放出能量，C錯誤；D.由圖中可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯誤。故選A。4、A.升高溫度能加快反應(yīng)速率，A錯誤；B.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，B錯誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO不能100%轉(zhuǎn)化為CO2，C錯誤；D.使用催化劑，可以降低反應(yīng)時所需的能量，從而加快該反應(yīng)的速率，D正確。故選D。17．(1)ab(2)取固態(tài)氮肥少許于試管，加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固態(tài)氮肥中有銨根(3)0.06mol(4)6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+(5)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（合理即可）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】(1)a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，屬于氮的固定，N元素的化合價由0價降至-3價，N2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；b．硝化過程中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為→→，反應(yīng)物是含氮的化合物，不屬于氮的固定，N元素的化合價由-3價→+3價→+5價，N元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；c．反硝化過程中發(fā)生的轉(zhuǎn)化有→N2、→N2、→，反應(yīng)物是含氮的化合物，不屬于氮的固定，N元素的化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；屬于氮的固定的有a，屬于氧化反應(yīng)的有b；答案為：a；b。(2)銨根的電子式為，檢驗?zāi)彻虘B(tài)氮肥中銨根的實驗操作與相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論為：取固態(tài)氮肥少許于試管，加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固態(tài)氮肥中有銨根；答案為：；取固態(tài)氮肥少許于試管，加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固態(tài)氮肥中有銨根。(3)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，該反應(yīng)可表示為+N2↑+2H2O，反應(yīng)中每生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生0.02molN2時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol；答案為：0.06mol。(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(指將氮元素從水體中除去)，根據(jù)圖示，利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中銨態(tài)氮的原理為Fe3+將氧化成N2，自身被還原成Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+；答案為：6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+。(5)①+5價的N轉(zhuǎn)化為+4價的N，如C與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。②-3價的N轉(zhuǎn)化為+2價的N，如氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。18．(1)①(2)(3)(4)溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(5)(6)4【詳解】（1）氮的固定是由單質(zhì)變成化合物的過程，故為①；（2）由圖示可知，NH3變成NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由題干方程式可知，所得溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到Ca(NO2)2晶體以外還有Ca(NO3)2；（4）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+；②NaClO溶液的初始pH越小，NO的轉(zhuǎn)化率越高，這是由于溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強；（5）亞硝酸鹽在酸性條件下可將I-氧化成I2，本身的還原產(chǎn)物為NO，總反應(yīng)為：總反應(yīng)為2NO+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以第Ⅱ步反應(yīng)=總-Ⅰ-Ⅱ，得到NO++I?=ONI；（6）用二硫化亞鐵處理，在反硝化細(xì)菌作用下，NO可實現(xiàn)過程⑥的轉(zhuǎn)化，生成N2和水，二硫化亞鐵被氧化成硫酸根，配平得到離子方程式為：14NO+5FeS2+4H+7N2↑+10SO+5Fe2++2H2O。19．(1)D(2)efa吸收氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中(3)三頸燒瓶堿石灰先通氨氣再加熱(4)LiNH2+H2OLiOH+NH3↑取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)或用濕潤的紅色石蕊試紙伸入該氣體中，試紙變藍(lán)(5)氨氣極易溶于水，在溶液中生成時，溶液中會溶解大量的氨氣，導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值小【分析】（1）中根據(jù)氨氣的性質(zhì)與制備進(jìn)行判斷；（2）利用氨氣的制備過程中含有雜質(zhì)和制備的物質(zhì)的性質(zhì)判斷連接順序，根據(jù)儀器的位置判斷其作用；（3）根據(jù)儀器的特點判斷名稱，利用裝置的作用判斷試劑，根據(jù)裝置中的物質(zhì)判斷操作方法；（4）根據(jù)題目信息判斷反應(yīng)的類型，利用反應(yīng)的特點水解反應(yīng)根據(jù)原子守恒進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；（5）根據(jù)氨氣的性質(zhì)進(jìn)行判斷減少的原因；【詳解】（1）A．氧化鈣與水反應(yīng)放熱，濃氨水受熱分解會生成氨氣，且生成氫氧化鈣，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡向著有利用氨氣逸出的方向進(jìn)行，故可以制取氨氣；B．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑,故B答案正確；C．濃氨水受熱分解生成氨氣：，故C正確；D．硝酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下，可能會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氮氣，故D不正確；故選答案D；（2）制取的氨氣先進(jìn)行干燥，因為在制取氨基鋰會與水反應(yīng)，故先通入e從f出來后通入c，從d出來后通過安全瓶，后通過濃硫酸裝置，吸收剩余的氨氣，且能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B；故答案為e、f、a、吸收氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中；（3）根據(jù)裝置X的特點判斷名稱是三頸燒瓶；裝置C中盛放固體干燥劑，用于干燥氨氣，故盛放堿石灰；因為裝置內(nèi)含有氧氣，加熱條件下金屬鋰和氧氣反應(yīng)，氨氣和空氣也可能發(fā)生反應(yīng)，故先通入氨氣后加熱，故答案為：三頸燒瓶、堿石灰、先通氨氣再加熱；（4）氨基鋰與熱水反應(yīng)生成一種堿，根據(jù)題目信息判斷是非氧化還原反應(yīng)，故生成氫氧化鋰，氣體是氨氣，故方程式為：LiNH2+H2OLiOH+NH3↑；檢驗氨氣的方法是取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)或用濕潤的紅色石蕊試紙伸入該氣體中，試紙變藍(lán)；（5）濃氨水與固體NaOH混合快速制備氨氣，因為反應(yīng)物中含水，根據(jù)氨氣的性質(zhì)判斷：氨氣極易溶于水，在溶液中生成時，溶液中會溶解大量的氨氣，導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值??；【點睛】此題考查氨氣的制取，及利用氨氣制備物質(zhì)，根據(jù)題目信息利用氨氣性質(zhì)判斷，根據(jù)反應(yīng)過程中的氣體判斷可能出現(xiàn)的反應(yīng)或現(xiàn)象。20．(1)檢查裝置的氣密性(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)干燥氨氣(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(5)濃硫酸吸收氨氣(6)E(7)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使Li3N水解(8)90.00【分析】用NH4Cl和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，氨氣進(jìn)入C中和氧化銅反應(yīng)生成氮氣，剩余的氨氣和生成的氮氣進(jìn)入D中，氨氣被吸收，氮氣被干燥，干燥的氮氣進(jìn)入E中和鋰反應(yīng)生成氮化鋰，F(xiàn)中的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中將氮化鋰水解?！驹斀狻浚?）連接好