四川省達州市化學高三上學期復習試題及解答

四川省達州市化學高三上學期復習試題及解答一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①FeCl3+3KSCN?FeSCN3+A.K=4C.K=4答案：C解析：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡常數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。首先，我們寫出題目中給出的三個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：①K1=c[Fe然后，我們利用蓋斯定律，將①-②+③進行疊加，得到目標反應(yīng)Fe因此，目標反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K所以，選項C是正確的。2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1mol羥基（B.1L0.1molC.7.8gND.1mo答案：D解析：A選項：羥基（?OH）由一個氧原子和一個氫原子組成，其中氧原子有8個電子，氫原子有1個電子，另外還有一個與碳或其他原子成鍵的電子（這里不計入羥基的電子數(shù)，因為它屬于整個分子而非羥基本身），所以羥基的電子數(shù)為9，那么1mB選項：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以溶液中的碳酸根離子數(shù)目會小于0.1NC選項：過氧化鈉（Na2O2）的摩爾質(zhì)量為78g/mol，所以7.8D選項：鐵與過量稀硝酸反應(yīng)，會生成硝酸鐵（FeNO33）和一氧化氮（NO），鐵元素的化合價從0價升高到+3價，所以1mol3、下列關(guān)于Na2COA.Na2CB.等質(zhì)量的Na2CO3C.除去Na2CD.向Na2CO3答案：ACD解析：A選項：Na2CB選項：我們需要考慮等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)時，能生成多少CO2。根據(jù)化學方程式，我們可以發(fā)現(xiàn)，等摩爾的Na2CC選項：NaHCO3在加熱時會分解生成Na2COD選項：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以向Na4、下列有關(guān)說法正確的是()A.用熱的純堿溶液洗滌油污時，加熱可增加碳酸根離子水解的程度，使溶液堿性增強，去污能力增強B.在某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不消失，說明原溶液中含有SC.配制100mL1D.焰色反應(yīng)是金屬元素的單質(zhì)在火焰上灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色答案：A解析：A.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，COB.在某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不消失，沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C.配制100mL1D.焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，是金屬元素的原子在火焰上灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，并非金屬單質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題答案是A。5、下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均為B.1mC.1moD.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為A選項，標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1moB選項，質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是三個不同的物理量，它們之間不能直接相等。1molC選項，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，根據(jù)m=nD選項，標準狀況下，1mol綜上所述，正確答案是D。但需要注意的是，C選項雖然表述上可能存在一些模糊性，但在這里我們按照常規(guī)理解認為它是正確的。6、下列有關(guān)苯酚的敘述中，不正確的是()A.苯酚的水溶液呈弱酸性，俗稱石炭酸B.苯酚是一種無色晶體，易溶于水C.苯酚有毒，對皮膚有強烈的腐蝕性D.苯酚的水溶液可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色答案：B解析：A.苯酚分子中羥基上的氫原子能部分電離出氫離子，因此苯酚的水溶液呈弱酸性，且其水溶液俗稱石炭酸，故A正確；B.苯酚是一種無色晶體，但它在水中的溶解度較小，常溫下僅微溶于水，易溶于有機溶劑，如酒精等，故B錯誤；C.苯酚是一種有毒的物質(zhì)，對人體健康有害，特別是對皮膚的腐蝕性很強，因此在使用苯酚時必須特別小心，故C正確；D.苯酚的水溶液呈弱酸性，其酸性比碳酸還弱，但已經(jīng)足夠使紫色石蕊試液變色。由于苯酚的酸性較弱，它只能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而不能使其褪色，故D正確。綜上所述，不正確的選項是B。7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是()A.二氧化硅具有半導體性質(zhì)，可用于制造光導纖維B.二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色C.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器貯運濃硝酸D.氯化銨溶液顯酸性，可用作焊接金屬中的除銹劑答案：D解析：A選項：二氧化硅并不具有半導體性質(zhì)，而是具有良好的光學特性，因此它被廣泛用于制造光導纖維。而具有半導體性質(zhì)的是硅，硅可以用于制造太陽能電池等電子設(shè)備。所以A選項錯誤。B選項：二氧化硫和氯氣雖然都能使品紅溶液褪色，但它們的褪色原理并不相同。二氧化硫與品紅化合生成了無色的物質(zhì)，這個反應(yīng)是可逆的，所以加熱后會恢復原色。而氯氣則是將品紅氧化為無色物質(zhì)，這個反應(yīng)是不可逆的，所以加熱后不會恢復原色。因此B選項錯誤。C選項：常溫下，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，即鋁的表面會被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與濃硝酸的進一步反應(yīng)。但這并不意味著鋁與濃硝酸不反應(yīng)，只是反應(yīng)被抑制了。因此C選項錯誤。D選項：氯化銨是強酸弱堿鹽，它在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫離子和氨根離子，使得溶液呈酸性。這種酸性溶液可以用作焊接金屬中的除銹劑，因為銹的主要成分是金屬氧化物，它們可以與酸反應(yīng)而被去除。所以D選項正確。8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是()A.二氧化硅熔點高，硬度大，可制成石英坩堝用于熔融燒堿B.二氧化硫具有漂白性，可大量用于食品的增白C.常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此可用鐵槽車運輸濃硝酸A．二氧化硅熔點高，硬度大，但二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用石英坩堝熔融燒堿，故A錯誤；B．二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故B錯誤；C．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進一步進行，因此可用鐵槽車運輸濃硝酸，故C正確；故答案為：C。本題考查了元素化合物知識，涉及二氧化硅、二氧化硫、濃硝酸的性質(zhì)及用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，題目難度不大。9、設(shè)N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1mol的羥基與B.標準狀況下，2.24L的CCC.1mol的D.常溫常壓下，2.8g的CO和N答案：D解析：A.羥基(?OH)中含有9個電子，而氫氧根離子(OH?)含有10個電子（除了9個來自各原子的電子外，還有一個額外的來自負電荷的電子）。因此，1molB.標準狀況下，四氯化碳(CCC.鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)，生成的是硝酸鐵(FeNO33)，其中鐵元素的化合價從0價升高到+3價。因此，1D.一氧化碳(CO)和氮氣(N2)的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，也就是說，2.8g的CO或N2的物質(zhì)的量都是0.1m10、下列說法中正確的是()A.煤中含有苯和甲苯，可以通過煤的干餾獲得B.石油的裂化、裂解都是化學變化，裂化主要目的是提高輕質(zhì)油產(chǎn)量，裂解主要目的是獲得乙烯等短鏈不飽和烴C.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品D.石油裂解氣能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明裂解氣中一定含有乙烯、丙烯等不飽和烴答案：B解析：A選項：煤中并不直接含有苯和甲苯，而是通過煤的干餾過程中煤中的有機物在高溫下經(jīng)過復雜的化學反應(yīng)生成的苯、甲苯等芳香烴，因此A選項錯誤。B選項：石油的裂化和裂解都是化學變化，這是因為它們都是通過高溫和催化劑使石油中的大分子烴類發(fā)生斷裂，生成小分子烴類。裂化的主要目的是提高輕質(zhì)油（如汽油、柴油等）的產(chǎn)量，而裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，這些烴類是化學工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，因此B選項正確。C選項：石油分餾是物理變化，不是化學變化。分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同，通過加熱使各組分在不同溫度下汽化，然后冷凝成液體的過程。這個過程中并沒有新物質(zhì)生成，只是將石油中的各組分分離開來，因此C選項錯誤。D選項：石油裂解氣中確實含有乙烯、丙烯等不飽和烴，這些不飽和烴能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。但是，這并不能說明裂解氣中一定只含有乙烯、丙烯等不飽和烴，因為裂解氣是一個復雜的混合物，其中還可能含有其他能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，如炔烴、醛類等，因此D選項錯誤。11、某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuOA.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含CO2首先，我們根據(jù)題目描述的實驗步驟和現(xiàn)象進行逐一分析：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有二氧化碳（CO2），因為二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳（CO②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。這個現(xiàn)象說明混合氣體中一定含有一氧化碳或氫氣中的一種或兩種，因為一氧化碳和氫氣都能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，分別生成銅和二氧化碳、銅和水（CO③通過白色Cu綜上所述，我們可以得出以下結(jié)論：原混合氣體中一定含有二氧化碳和一氧化碳，一定沒有氫氣。因此，選項A是正確的。故答案為：A。12、下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1moB.1molC.標準狀況下，1moD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mA選項，在標準狀況下，1molB選項，1mol氣體的體積約為22.4L，并不意味著該氣體一定處于標準狀況。因為氣體的體積還受溫度和壓強的影響，只要溫度和壓強的乘積滿足一定條件，非標準狀況下C選項，標準狀況下，水并不是氣體，而是液體。因此，其體積并不遵循氣體摩爾體積的規(guī)律，即1molD選項，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標準狀況下（即0°C、101.325kPa），任何氣體的摩爾體積都是22.4綜上所述，正確答案是D。13、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是(A.NA個SOB.1moC.0.1mol/L的D.14g乙烯C2H4和丙烯CA選項，題目中只給出了NA個SO2分子，但沒有指明這些分子所處的狀態(tài)（如溫度、壓強等）。在標準狀態(tài)下（即0°C，101.325kPa），1molB選項，氦氣是單原子分子，即每個氦氣分子只含有一個氦原子。因此，1mol氦氣含有的原子數(shù)應(yīng)為NC選項，題目中只給出了NaCl溶液的濃度（0.1mol/D選項，乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最簡式都是CH2，即每個分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比都是1:2。因此，可以將混合物看作是由CH2單元組成的。14g綜上所述，正確答案是D。14、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()A.鋁與氧氣常溫下不反應(yīng)，高溫下才反應(yīng)B.鋁與FeC.氧化鋁是兩性氧化物，可溶于鹽酸和氨水D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多答案：D解析：A選項，鋁是一種活潑金屬，它在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜能阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，所以A選項錯誤。B選項，鋁與Fe2OC選項，氧化鋁是兩性氧化物，這意味著它能與強酸和強堿反應(yīng)。然而，氨水是一種弱堿，它并不能溶解氧化鋁，所以C選項錯誤。D選項，氫氧化鋁是一種弱堿，它能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低胃液的酸度，緩解胃酸過多的癥狀。因此，氫氧化鋁常被用于治療胃酸過多，D選項正確。15、下列有關(guān)苯及其同系物的說法中錯誤的是()A.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下可以發(fā)生取代反應(yīng)B.苯在催化劑存在下可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)C.苯的同系物均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷本題主要考查苯及其同系物的化學性質(zhì)，需要掌握苯的取代反應(yīng)、加成反應(yīng)以及苯的同系物的性質(zhì)。A選項：苯與濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，即苯環(huán)上的氫原子被硝基（?NB選項：苯與液溴在鐵粉或鐵溴催化劑的存在下，可以發(fā)生溴代反應(yīng)，即苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氫，這也是一種取代反應(yīng)，所以B選項是正確的。C選項：苯的同系物，如甲苯、二甲苯等，雖然都含有苯環(huán)，但它們的苯環(huán)是穩(wěn)定的，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。它們能使溴水褪色，是因為發(fā)生了萃取作用，即溴在苯的同系物中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以溴從水層轉(zhuǎn)移到苯的同系物層，使水層褪色，而不是加成反應(yīng)。因此，C選項是錯誤的。D選項：苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，這個雙鍵在合適的催化劑和條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙基環(huán)己烷。所以D選項是正確的。綜上所述，錯誤的選項是C。16、下列說法正確的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學變化，且均為通過加熱來實現(xiàn)B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.石油分餾得到的各餾分均是純凈物D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得答案：A解析：A.石油的裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程；裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700～800°B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的HC.石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化，石油分餾的餾分仍然是多種烴的混合物，故C錯誤；D.煤的干餾產(chǎn)品中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾過程中發(fā)生化學反應(yīng)生成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某學生欲配制100mL0.10m應(yīng)該用托盤天平稱取硫酸銅晶體（Cu若用5m實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、____和____。定容時，若俯視液面，則所配溶液的濃度____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。答案：(1)2.5(2)2.0(3)100m偏高解析：配制100mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol。由于每摩爾硫酸銅晶體（CuSO若用5mol/L配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟包括計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等。在這些步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯（用于溶解或稀釋）、膠頭滴管（用于定容時滴加蒸餾水）、量筒（用于量取濃溶液，但本題中若直接用硫酸銅晶體配制則不需要）、100m定容時，若俯視液面，則實際加入的水量偏少，導致溶液的體積偏小。根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=第二題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：D解析：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有CO2，因為CO2與熾熱的炭反應(yīng)會生成CO②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有還原性氣體，即可能含有CO或H2或二者都有。因為③通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象。這個現(xiàn)象說明原混合氣體通過灼熱的氧化銅后，沒有生成水。但這并不能排除原混合氣體中含有H2的可能性，因為如果原混合氣體中同時含有CO2和H2，且它們的量恰好使得通過赤熱的炭層后生成的④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有CO2，但這個CO綜上所述，原混合氣體中一定含有CO2和CO（因為通過赤熱的炭層后氣體體積增大），但無法確定是否含有H2（因為可能存在第三題題目：某化學興趣小組為探究原電池原理，設(shè)計并進行了如下實驗：實驗一：將鋅片和銅片用導線相連，插入到稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。實驗二：將鋅片插入到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。請回答下列問題：實驗一中，銅片上的現(xiàn)象是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_______。實驗二中，鋅片的質(zhì)量會_______（填“增加”、“減少”或“不變”），該電池的正極反應(yīng)式為_______。實驗中，若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，也能形成原電池，此時正極上發(fā)生的反應(yīng)是_______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______。答案與解析：實驗一中，鋅片和銅片用導線相連插入到稀硫酸中，由于鋅的金屬性強于銅，鋅會失去電子成為鋅離子進入溶液，而電子通過導線流向銅片。在銅片上，氫離子得到電子被還原成氫氣，因此銅片上的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。這個過程是還原反應(yīng)，因為氫離子得到了電子。電極反應(yīng)式為：2H實驗二中，鋅片插入到硫酸銅溶液中，鋅會置換出硫酸銅中的銅，附著在鋅片表面，因此鋅片的質(zhì)量會增加。在這個反應(yīng)中，銅離子在正極（如銅片或其他惰性電極）上得到電子被還原成銅，電極反應(yīng)式為：Cu若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，也能形成原電池。此時，鋅片仍然是負極，失去電子成為鋅離子進入溶液。而正極上，銅離子得到電子被還原成銅，因此正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式為：Cu第四題題目：在實驗室中，某學生為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒