2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能作業(yè)

化學(xué)能與熱能

1.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)-

1

CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3kJ-mol'

B.取50mL0.55mol-L」NaOH(aq)和50mL0.50mol-L」HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，用溫

度計(jì)測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱AH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol叢置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放

30MPa.

1

熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)'500r2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol

D.已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)^2Al2O3⑸AH=-2834.9

1

kJ-mol,4Al(s)+2O3(g)-=2Al2O3(s)AH=-3119.1kJ-mo『，則O?比O3穩(wěn)定

2.相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行)中,△H2>AH|的

是()

A.CO2(s)+C(s)-2C0(g)AH,

CaO(s)+H2。。)---Ca(OH)2(s)AH2

+1+1

B.NH3H2O(aq)+H(aq)-NH*(叫)+氏0⑴AH,H(aq)+OH(aq)—比0(叫)

閃電

C.N2(g)+O2(g)-2N0(g)AH,

高溫

===

N2(g)+O2(g)2NO(g)AH2

D.CH4(g)+2O2(g)--CO2(g)+2H2O(l)AH(

CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH2

3.2SC)2(g)+O2(g)一2sCh(g)AH=-198kJ-mo「，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為V2O5+SO2―*

2VC)2+SO3(快);4Vo2+O2—>2丫2。5(慢)，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VO?是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ-mo「

D.升高溫度，該反應(yīng)的AH增大

4.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(在25°C,產(chǎn)物均為液態(tài))的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，其

中環(huán)己三烯為假設(shè)分子(分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵)。下列說法錯(cuò)誤的是()

能量

.....v環(huán)己二烯

-l52kJrnor'0

⑴+2比(g)

0(產(chǎn)(g)

0(>H2(g)

-360kJmor,

1

-208kJmor-231kJmol'1

-120kJmol-'

1)

A.苯比“環(huán)己三烯”穩(wěn)定

B.反應(yīng)(1)+H2(g)—*⑴為放熱反應(yīng)

C.O'(1)+H2(g)-(1)

AH=-111kJ-mol-1

D.由圖中數(shù)據(jù)可得出:碳碳雙鍵加成時(shí)總是放出能量，放出的能量大致與雙鍵數(shù)成正比

5.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：

2H(g)+0(g)―竺1一比0(g)

AH,KH、AWS

H，(g)+-j-O2(g)~?H20(l)

下列選項(xiàng)正確的是()

A.AH5<0

B.AH|>AH2+AH3+AH4

C.AHI+AH2+AH3+AH4+AH5=0

D.O—H鍵健能為AH1

6.已知:①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②AH,其反應(yīng)過程與

能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵Si—0o—oSi—Si

斷開1mol共價(jià)鍵

460500176

所需鍵能/kJ

下列說法中正確的是()

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.AH=-988kJmof1

D.AH=a-c

7.下列四幅圖所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是()

最2molH,(g)+1molO、(g)

一

AH783.6kJmoL

2molH：O(g)

反應(yīng)過位

圖1

圖3

A.圖1表示出與。2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ.mor1

B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示一定條件下H2和02生成HC1的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則AHI=AH2+AH3

D.圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

8.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)——

CO2(g)+H2(g)AH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

過程m

□--------1催化劑oHOC*0

下列說法正確的是()

A.圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H20最終都參與了反應(yīng)

B.過程I、過程II均為放熱過程

C.過程III只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

9.(1)已知:比(g)、CHQH(l)的燃燒熱0H)分別為-285.8kJ-mor1和

-726.5kJ-mol1;

i1

CH3OH(1)-CH3OH(g)AH=+35.2kJmor;

H3OCD^^HiOCg)AH=+44kJ-mol-1。

則CC)2(g)+3H2(g)^=^CH30H(g)+H2O(g)AH=kJ-molL

(2)用NaOH溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時(shí)，涉及如下轉(zhuǎn)化,由下圖關(guān)系可

得:AH4=o

10.請參考題中圖表，已知E|=134kJ-mo『、Ez=368kJ-mo「,根據(jù)要求回答下列問題:

⑴圖I是1molNC>2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若

在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大舊的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下

同),AH的變化是。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式:。

(2)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

①CH30H(g)+H20(g)——CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJmor

1

②CH30H(g)+&02(g)—CO2(g)+2H2(g)

AH=-192.9kJ-mol-1

又知③H2O(g)——H2。⑴AH=-44kJ-mo「，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)。

化學(xué)鍵P—PP—Oo-op-O

鍵能/

abcX

(kJ-mol-1)

己知白磷的燃燒熱為dkJ-mol”,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示,

則表中x=kJ.mo「（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。

1

11.（1）用C02催化加氫可制取乙烯:CO￡g）+3H2（g）一J2H涯）+2403）。若該反應(yīng)體系的能

b的式子表示）。

已知:幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的AH=-152kJ.moP,則表中的

化學(xué)鍵c-oH—Hc-CC—HH0

鍵能/(kJ-mol")803436X414464

（2）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)

通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下表，則在初始階段,蒸汽重整的反應(yīng)速率

（填“大于”“小于”或“等于"）甲烷氧化的反應(yīng)速率。

反應(yīng)焰變AH/活化能

化學(xué)方程式

11

過程(kJ-mol')Ea/(kJ-mol)

甲烷CH4(g)+2O2(g)1—CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6

氧化

CH4(g)+O2(g)—CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5

蒸汽CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)+206.2240.1

后型

CH4(g)+2H2O(g)----CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9

12.按要求回答下列問題：

iS

(l)@2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)AH)

②N2(g)+2H?(g)—N2H4⑴AH2

③Ch(g)+2H2(g)-2H2O(g)AH3

1

④2N2H4⑴+N2O4⑴--3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9kJ-mol-

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH4=,

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椋?/p>

⑵已知下列反應(yīng)：

八2一

①SO2(g)+2OH(aq)d^s4(aq)+H2。⑴AHj

2—2-

②。。-幽)+5。3(aq)----'5。4(aq)+Q(aq)AH2

.二2一

③CaSOKs)-Ca2+(aq)+S(>4(aq)AH3

則反應(yīng)SC)2(g)+Ca2+(叫)+ClCT(aq)+20H-(aq)——CaSCMsHH2。⑴+C「(aq)的AH=

答案

1.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890.3則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)—

1

CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3kJmol

B.取50mL0.55mol,L"NaOH(aq)和50mL0.5001011玉。(叫)進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，用溫

度計(jì)測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(叫)的溫度，會使中和熱AH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol用和1.5mol氏置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NHJg),放

30MPa.

1

熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)'500r2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol-

D.已知25℃,101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)-2Al2()3(S)AH=-2834.9

kJ-mol”,4AKs)+2C)3(g)'—2AI2O3(s)AH=-3119.1kJ-mo『，則C>2比。3穩(wěn)定

答案：選D。甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mol”,水應(yīng)該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表

i

示為CH4(g)+2O2(g)_CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ-

mol-1,A錯(cuò)誤;用溫度計(jì)測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度,NaOH(aq)的起始

溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，會使中和熱AH偏大，故B錯(cuò)誤;因

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol2和3mol氏置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NHKg),放熱不足

38.6kJ,則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤;利用蓋斯定律，兩式相減,302(g)

——2Ch(g)AH=+284.2kJmol",則O?比O3穩(wěn)定，符合題意，故D正確。

2.相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行)中,AH2>AH|的

是()

A.CO2(s)+C(s)i=2CO(g)AH|

CaO(s)+H2O(l)——Ca(OH)2(s)AH,

+

B.NH3H2O(aq)+H(aq)=NH1(aq)+H2O(l)AH,H+(aq)+OFT(aq)-%0(叫)AH?

閃電

C.N2(g)+O2(g)—2N0(g)AH?

高溫

N2(g)+O2(g)-2N0(g)AH2

D.CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(l)AHi

CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH2

答案：選D。CO2與碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),AH|>0,CaO與H?O間的反應(yīng)是放熱反

應(yīng),△H2〈0,AHI>AH2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水電離吸熱，弱堿的中和熱(AH)大于強(qiáng)堿的中和熱,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;AH值與光照、高溫之類的反應(yīng)條件無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)H2O本身所具有能量高于等量的

液態(tài)H2O所具有的能量，故AH1<AH2,D項(xiàng)正確。

i:

3.2SO2(g)+O2(g)^=2SO3(g)AH=-198kJ-mol”,在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為V2O5+SO2-*

2VO2+SO3(^);4VO2+O2—*2丫2。5(慢)，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VOz是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ-mo『

D.升高溫度，該反應(yīng)的AH增大

答案：選Co由反應(yīng)機(jī)理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑v2o5的質(zhì)量有一

定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A錯(cuò)誤;反應(yīng)中的催化劑是V2O5,而不是V02,

故B錯(cuò)誤;AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ

?mo「,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ.mo「M故C正確;熔變與反應(yīng)物、生成物的總能量的相

對大小有關(guān)，而與外界條件無關(guān)，所以升高溫度，該反應(yīng)的AH不變，故D錯(cuò)誤。

4.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（在25°C，產(chǎn)物均為液態(tài)）的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，其

中環(huán)己三烯為假設(shè)分子（分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

-l52kJ-morl

(l)+2H2(g)

-360kJ-mol-1

1

-208kJmorkJmor1I

-120kJmor1

A.苯比“環(huán)己三烯”穩(wěn)定

⑴為放熱反應(yīng)

)⑴AH=-111kJmof

D.由圖中數(shù)據(jù)可得出:碳碳雙鍵加成時(shí)總是放出能量，放出的能量大致與雙鍵數(shù)成正比

答案：選B。能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖知,苯能量小于環(huán)己三烯，則苯較穩(wěn)定，故A正確;反應(yīng)物

總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，苯能量小于環(huán)己二烯,則該反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;'(I)AH=(-231+120)kJmor=-lll

kJ-mo「,故C正確;根據(jù)圖知，環(huán)己三烯生成環(huán)己二烯、環(huán)己二烯生成環(huán)己烯、環(huán)己烯生成環(huán)

己烷都放出能量，第一步放出的熱量為（360-231）kJ-mo「=129kJ-mol-1、第二步放出熱量

=（231-

120）kJmor'=lllkJmor\第三步放出熱量為120所以碳碳雙鍵加成時(shí)總是放出能

量，放出的能量大致與雙鍵數(shù)成正比，故D正確。

5.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：

AW,

2H(g)+0(g)H20(g)

AH2AftAWs

H：（g）+-102（g）~?H:0（l）

下列選項(xiàng)正確的是（）

A.AH5<0

B.AHI>AH2+AH3+AH4

C.AH）+AH2+AH3+AH4+AH5=0

D.O—H鍵鍵能為AHi

答案：選B。液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則AH5>0,故A錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律可知

AH尸AH2+AH3+AH4+AH.5,由于AH5>0,SjttAHl>AH2+AH3+AH4,ifeB正確;根據(jù)蓋斯定律可知

1

AH尸AH2+AH3+AH4+AH5,貝IAH2+AH3+AH4+AH5-AH1C錯(cuò)誤;O—H鍵鍵能為AH,x-^

D錯(cuò)誤。

6.已知:①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。②Si（s）+O2（g）^=SiC）2（s）AH,其反應(yīng)過程與

能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵Si—Oo-oSi—Si

斷開1mol共價(jià)鍵

460500176

所需鍵能/kJ

下列說法中正確的是（）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.AH=-988kJ-mof1

D.AH=a-c

答案：選C。晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂

1mol二氧化硅中的Si—0鍵需要的能量為4x460kJ=l840kJ,斷裂1mol晶體硅中的Si—Si

鍵需要的能量為2x176kJ=352kJ,故二氧化硅的穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si(s)+C)2(g)

——Si。?⑸AH=(176x2+500-460x4)kJmor'=-988kJ-mol-1,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖中信息可

知,AH=-c,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列四幅圖所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是()

圖3

A.圖1表示出與。2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ-mol"

B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示一定條件下比和Cb生成HC1的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則AH!=AH2+AH3

D.圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

答案：選C。圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài),燃燒熱要求可燃物為1mol,生成的水為液態(tài)，所

以A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖2所示反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所給反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)

錯(cuò)誤;據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),C項(xiàng)正確;注意物質(zhì)D為固

體,所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變時(shí)平衡要發(fā)生移動,A的體積分?jǐn)?shù)最

終一定不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):C0(g)+H20(g)——

CO2(g)+H2(g)AHO,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

01P

彳盤產(chǎn)程1al盤。.過程n過程mH

□--------1催化劑OHOC*0

下列說法正確的是()

A.圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B.過程I、過程H均為放熱過程

c.過程in只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

答案：選A。根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程II另一個(gè)水分

子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程HI中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)HzO最終都參與了

反應(yīng),A項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I、II是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過

程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過程III中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,比中的化學(xué)鍵

為非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.(1)已知:以德)、CH30H(1)的燃燒熱(AH)分別為-285.8kJ-mol1和

-726.5kJ-mol1;

1

CH3OH(1)—€H3OH(g)AH=+35.2kJ-mol';

1

H2O(1)-H2O(g)AH=+44kJ-mol-。

則CO2(g)+3H2(g)=^CH3OH(g)+H2O(g)AH=kJmol'o

(2)用NaOH溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時(shí)，涉及如下轉(zhuǎn)化,由下圖關(guān)系可

得:AH4=?

1

答案：⑴出燃燒的熱化學(xué)方程式為①H2(g)+r>2(g)=-H2O(DAH=

3

-285.8kJ-mor',CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為②CH30H⑴+]C)2(g)'~CO2(g)

1

+2H2O(1)AH=-726.5kJ-moJ,③CH30H⑴-CH30H(g)AH=+35.2kJmor,?H2O(l)-=

H2O(g)AH=+44kJ-mol'c

將得①x3-②+③+④,得CO2(g)+3H2(g)LCH30H(g)+H20(g)的

AH=-51.7kJ-mol1?

(2)根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物，與過程無關(guān)，所以根據(jù)圖分析,

有AH|+AH2=AH3+AH4,可以計(jì)算AH4=AHl+AH2-AH3t,

答案:(1)-51.7(2)AH1+AH2-AH3

10.請參考題中圖表，已知E|=134kJ-mor\E?=368kJ-mo『,根據(jù)要求回答下列問題：

⑴圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO^g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若

在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,Ei的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下

同),AH的變化是o請寫出NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式:。

(2)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

@CHsOH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJmol_1

1

②CH30H(g)+?)2(g)-CCh(g)+2H2(g)

AH=-192.9kJ-mol-1

又知③HzCKg)^—H2O(1)AH=-44kJ.mol」,則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)。

化學(xué)鍵P—PP—Oo—oP—0

鍵能/

abcX

(kJ-mol'1)

已知白磷的燃燒熱為d白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖H所示,

則表中x=kJ-mol"(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

圖u

答案：(1)觀察圖1,E1應(yīng)為正反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能減小，但是AH不變;1

molNCh(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)>fnNO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量

差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N02(g)+C0(g)-CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ.mof'c⑵

觀察方程式,利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式如下運(yùn)算:②x3-①x2+③x2,即可得出甲醇蒸

氣燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4+502Gp結(jié)合題圖n中白磷及

其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)“反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和''與燃燒熱概念可得

1

等式:6a+5c-(4x+12b)=-d,據(jù)此可得x=—(d+6a+5c-12b)。

4

答案:(1)減小不變NO2(g)+CO(g)^-CO2(g)+NO(g)AH=-234kJmor'

3

(2)CH3OH(g)+-O2(g)—CO2(g)+2H2O(l)

AH=-764.7kJ-mor'

1

(3)-(d+6a+5c-12b)

4

1

11.⑴用CO2催化加氫可制取乙烯:CCh(g)+3H2(g)一J2H4他)+240但)。若該反應(yīng)體系的能

量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的AH=(用含a、b的式子表示)。

己知:幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的AH=-152kJ-moP,則表中的

化學(xué)鍵c-OH—HC-CC—HH0

鍵能/(kJ-mo『)803436X414464

(2)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)

通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下表，則在初始階段,蒸汽重整的反應(yīng)速率

(填“大于""小于''或“等于")甲烷氧化的反應(yīng)速率。

及J、"焙變AH/活化能

化學(xué)方程式

1

這科(kJ-mol)Ea/(kJ?mol」)

甲烷CH4(g