必考(21~25)拉分專練(四)

第頁必考(21~25)拉分專練(四)選擇題(本題共5題,每題2分,共10分)1.(2019·浙江新高考聯(lián)盟統(tǒng)考)根據(jù)如圖的能量圖,下列說法正確的是()A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一個放熱反應(yīng)B.2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD.2AB(g)A2(l)+B2(l)ΔH<(b-a)kJ·mol-12.(2019·嘉興模擬)已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+QkJ·mol-1,下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同),體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時間的變化曲線,下列說法正確的是()A.0~6h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好B.a點時,在催化劑Ⅰ、Ⅱ的作用下,N2的轉(zhuǎn)化率相等C.0~5h內(nèi),在催化劑Ⅰ的作用下,O2的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·h-1D.0~12h內(nèi),在催化劑Ⅱ的作用下反應(yīng)吸收的熱量比在催化劑Ⅰ作用下的多3.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(HB.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+cD.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)4.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:已知:(1)步驟①中發(fā)生的化學反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(2)濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說法不正確的是()A.步驟①最好在通風櫥中進行B.步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步驟③涉及的離子反應(yīng)式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OD.步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)5.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成,進行了如下實驗:取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在NaB.若用焰色反應(yīng)檢驗是否存在K+,需要用到的儀器只有鉑絲和酒精燈C.該溶液中c(HCO3-)=0.05mol·D.4.88g沉淀中含有3種成分

參考答案

必考(21~25)拉分專練(四)1.D根據(jù)能量圖,可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯誤;沒有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài),故B錯誤;akJ·mol-1為活化能,不是1molA2(g)和1molB2(g)的總能量,故C錯誤;A2(g)A2(l)、B2(g)B2(l)屬于放熱過程,因此2AB(g)A2(l)+B2(l)ΔH<(b-a)kJ·mol-1,故D正確。2.D催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ?qū)?yīng)的N2的初始濃度不同,催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的催化效果無法比較,A錯誤;N2的初始濃度不同,a點時生成NH3的物質(zhì)的量相等,因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等,B錯誤;由圖像可知0~5h內(nèi),在催化劑Ⅰ的作用下,生成NH3的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)熱化學方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6mol,所以O(shè)2的平均反應(yīng)速率為0.6mol2L×5h=0.06mol·L-1·h-1,C錯誤;0~12h內(nèi),在催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質(zhì)的量比在催化劑Ⅰ作用下的多,因此,在催化劑Ⅱ3.DA項,pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,多余的氨水繼續(xù)電離,所以溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),由電荷守恒可得c(NH4+)>c(Cl-);B項,0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,由于銨根離子和亞鐵離子會發(fā)生水解,所以SO42-的濃度最大,c(SO42-)>c(NH4+);C項,在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,根據(jù)物料守恒,存在的關(guān)系式為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);D項,0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則c(OH-)<c(H+),說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),由于酸的電離作用也是微弱的,所以c(CH3COO4.D步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒氣體,因此應(yīng)在通風櫥內(nèi)進行,故A正確;根據(jù)流程圖,步驟④得到CuSO4·5H2O,說明濾渣1中含有Cu元素,即CuS,步驟④從濾液中得到硫酸銅晶體,說明濾液中存在Cu2+,從而推出CuS不溶于稀硫酸,步驟②從濾液中得到ZnSO4·7H2O,說明濾液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B正確;步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2+,根據(jù)信息,濾渣2中有SiO2和S,推出CuS中硫元素被H2O2氧化變?yōu)榱騿钨|(zhì),反應(yīng)的離子方程式為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C正確;得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結(jié)晶水,通過對濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶的方法,可使它們失去結(jié)晶水,因此采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得溶質(zhì),故D錯誤。5.B2.33g