2024-2025學年新教材高中化學專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展測評A含解析蘇教版必修2

PAGE8-專題7測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列變更不屬于氮的固定的是()。A.根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨B.氮氣與氫氣在適宜條件下合成氨C.氮氣與氧氣在放電條件下合成一氧化氮D.工業(yè)上用氨與二氧化碳合成尿素答案:D解析:氮的固定指游離態(tài)的氮反應生成化合態(tài)的氮,即將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。工業(yè)上用氨與二氧化碳合成尿素,是含氮化合物間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定。2.下列轉(zhuǎn)化必需加入氧化劑且一步反應就能完成的是()。①N2NO2②NO2NO③NO2HNO3④N2NO⑤N2NH3A.① B.②⑤C.④ D.③④答案:C解析:該題有兩個要求:(1)必需加入氧化劑;(2)通過一步反應就能完成。反應①③④從化合價角度來看都是氮元素化合價上升,須要加入氧化劑,但反應①N2NO2不能通過一步反應完成;而反應③NO2HNO3雖然氮元素的化合價上升,但不加氧化劑也能完成,如3NO2+H2O2HNO3+NO,在該反應中,NO2既是氧化劑又是還原劑;只有反應④N2NO必需加入氧化劑且通過一步反應就能完成。3.下列敘述不正確的是()。A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時,稀硝酸可能被還原為更低價態(tài),則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C.銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處D.稀硝酸與活潑金屬反應時得不到氫氣答案:B解析:液氨汽化時要吸取大量的熱,故液氨常用來作制冷劑;推斷氧化性強弱不能依據(jù)得到電子數(shù)目的多少,即被還原的價態(tài)凹凸,而是依據(jù)得到電子的難易程度,越易得到電子,其氧化性越強,B項錯誤;硝酸與金屬反應,沒有氫氣產(chǎn)生。4.下列各組離子,在指定溶液中確定能大量共存的是()。A.在酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-B.在酸性溶液中:NH4+、Fe2+、SOC.在堿性溶液中:Na+、K+、NO3-D.在中性溶液中:Ag+、K+、SO42答案:C解析:選項A中,CO32-與H+、Ba2+不能大量共存;選項B中,在酸性條件下Fe2+與NO3-不能大量共存;選項D中,Ag+5.化學與環(huán)境密切相關,下列有關說法錯誤的是()。A.NO2、NO等含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物B.對酸性物質(zhì)的排放加以限制,開發(fā)清潔能源是削減酸雨的有效措施C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇答案:C解析:NO2、NO等含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物,A項正確;二氧化硫可導致酸雨的發(fā)生,為削減酸雨的發(fā)生,對酸性物質(zhì)的排放應加以限制及開發(fā)清潔能源,B項正確;CO2不會導致酸雨的形成,NO2或SO2都會導致酸雨的形成,C項錯誤;CO2含量的增加會導致溫室效應加劇,D項正確。6.雷雨時不行能生成的氮的化合物是()。A.NO B.NO2 C.NH3 D.HNO3答案:C解析:雷雨時N2NONO2HNO3。7.以下有關氨及銨鹽的敘述中不正確的是()。A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B.氨的噴泉試驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.試驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣D.氨具有還原性,確定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應答案:B解析:銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰反應,放出氨氣,從而使肥效降低;氨的噴泉試驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì),不能體現(xiàn)其有氧化性;氨氣具有還原性,在有催化劑的條件下加熱,氨氣能被氧氣氧化為一氧化氮,常溫下氨氣還能被氯氣氧化。8.下列說法不正確的是()。A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解B.某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液確定顯堿性C.銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2D.HNO3NONO2,以上各步變更均能通過一步試驗完成答案:A解析:在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉溶解,A項錯誤;能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體確定是氨氣,B項正確;銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,C項正確;HNO3NONO2,D項正確。9.銅與確定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與5.6LO2(標準狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水吸取生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()。A.16g B.32gC.64g D.無法計算答案:B解析:該題氮元素變更為硝酸→氮的氧化物→硝酸,所以題目中的反應可以看成是銅與氧氣的反應,其中硝酸可看作“催化劑”,所以銅的物質(zhì)的量為2×5.10.將8mLNO2與O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒中,充分反應后,剩余氣體為1mL,則原混合氣體中NO2與O2的體積比可能為()。A.7∶5 B.7∶3 C.7∶2 D.3∶7答案:B解析:1mL剩余氣體可能為NO或O2。(1)若為NO,則由3NO2+H2O2HNO3+NO,說明NO2和O2與水反應后剩余NO23mL,設原混合氣體中O2的體積為x,則有:4NO2+O2+2H2O4HNO34 18mL-3mL-x x8mL-3mL-V(NO2)∶V(O2)=(8-1)mL∶1mL=7∶1。(2)若為O2,設原混合氣體中NO2的體積為y,則有:4NO2+O2+2H2O4HNO341Y8mL-1mL-yy8mL-1mLV(NO2)∶V(O2)=5.6mL∶(8-5.6)mL=7∶3。11.下面是試驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中正確的是()。答案:B解析:NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl,但兩者遇冷會重新反應生成NH4Cl,在此過程中還有可能出現(xiàn)堵塞導管的狀況,因此不能用A的方法制取氨氣。C中試管口未向下傾斜,會導致液體倒流入試管而使試管炸裂,C不行行。濃氨水滴入氧化鈣固體中,會發(fā)生CaO+2NH3·H2OCa(OH)2+2NH3↑,故可用B的方法制取氨氣。濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣,不能用氯化鈣干燥NH3,所以D不符合要求。12.下列說法中正確的是()。A.全部銨鹽受熱均可分解,產(chǎn)物均有NH3B.(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液共熱,反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2D.NH4Cl受熱變?yōu)闅怏w,遇冷重新變?yōu)镹H4Cl固體,原理類似于碘升華答案:C解析:有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl);有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨),A項錯誤;(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液共熱,反應的離子方程式為2NH4++SO42-+Ba2++2OH-2NH3↑+2H2O+BaSO4↓,B項錯誤;銨鹽與堿反應時,反應條件不同,產(chǎn)物也不同,即加熱時生成NH3,不加熱時往往生成NH3·H2O,C項正確;NH4Cl受熱分解生成HCl、NH3,遇冷反應變?yōu)镹H4Cl固體,是化學二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)13.(10分)(1)汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一,治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑鈀合金作催化劑),它能使一氧化碳與一氧化氮反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。①汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質(zhì)是。

②請寫出形成硝酸型酸雨的主要反應的化學方程式:

。

③在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,可使CO與NO反應產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,請寫出該反應的化學方程式:。

④下列選項中,限制城市空氣污染的合理措施有(填字母)。

A.充分利用太陽能,削減化石燃料的燃燒B.運用電動車,削減汽油消耗C.禁止人們出行D.帶上呼吸面具(2)試驗室里,處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸取。①若用NaOH溶液吸取NO2,可生成2種含氮元素的鈉鹽,請寫出化學方程式:

。

②NO2和NO的混合氣體也可用NaOH溶液吸取,只生成一種鹽,請寫出化學方程式:。

答案:(1)①SO2和NO②2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO③2CO+2NO2CO2+N2④AB(2)①2NO2+2NaOHNaNO3+H2O+NaNO2②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O解析:(1)③依據(jù)題給信息可知,CO與NO反應,生成的可參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2,所以該反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。(2)①NO2與NaOH溶液反應生成的2種含氮的鈉鹽為NaNO2和NaNO3,化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。②NO2(N元素為+4價)、NO(N元素為+2價)與NaOH溶液反應只生成一種鹽,依據(jù)氧化還原反應規(guī)律,可知該鹽為NaNO2(N元素為+3價),化學方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。14.(11分)已知:A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的大16,E是酸;當X無論是強堿還是強酸時都有如下轉(zhuǎn)化關系:ABCDE當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均同時含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)A是,Y是,Z是。

(2)當X是強堿時,B是,C是,D是,E是。

(3)當X是強酸時,B是,C是,D是,E是。

答案:(1)(NH4)2SO2H2O(2)NH3NONO2HNO3(3)H2SSO2SO3H2SO4解析:該題的突破口為“D的相對分子質(zhì)量比C的大16”,所以Y為O2,B能連續(xù)被氧化。因E是酸,A是一種正鹽,且既能與強酸反應,又能與強堿反應,所以A是弱酸弱堿鹽,綜合分析得出A為(NH4)2S,Z為H2O。當X是強堿時,(NH4)2SNH3NONO2HNO3;當X是強酸時,(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。15.(8分)確定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。回答下列問題:(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)圖中屬于“氮的固定”的是(填字母,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是。

(3)若“反應h”是在NO2和H2O的作用下實現(xiàn),則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(4)若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現(xiàn),則該反應的離子方程式為答案:(1)(2)k和ca和l(3)2∶1(4)4Zn+2NO3-+10H+4Zn2++N2O↑+5H2解析:(1)N位于其次周期第ⅤA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,依據(jù)循環(huán)圖可知,屬于氮的固定的是k和c;發(fā)生非氧化還原反應,說明反應前后各元素化合價沒有發(fā)生變更,則屬于非氧化還原反應的是a和l。(3)反應h的化學方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物,因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。(4)依據(jù)信息,Zn+H++NO3-Zn2++N2O↑+H2O,依據(jù)電荷守恒、得失電子守恒以及原子守恒得離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+4Zn2++N2O↑+5H16.(11分)某化學課外活動小組設計了如圖所示的試驗裝置,進行“氨的催化氧化”試驗(固定裝置已略去)。(1)A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選取:①碳酸鈉,②碳酸氫鈉,③碳酸氫銨,④氯化銨,⑤熟石灰,⑥氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種藥品,則該藥品是(填物質(zhì)序號),并在圖中空白處將試驗裝置圖補充完整(運用下列簡易裝置圖,固定裝置省略;運用尺規(guī)作圖)

(2)該裝置補充完整后,照舊存在確定缺陷,試從平安與環(huán)保的角度來考慮,對該裝置進行改進:①;

②。

(3)依據(jù)改進后的裝置進行試驗,請回答以下問題:①裝置B的作用是

。

②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式:

。

③若A處試劑足量,則裝置D中可以視察到的試驗現(xiàn)象有

。

答案:(1)③(2)①在裝置C與D之間增加一個防倒吸(或平安瓶)裝置②在D裝置后面增加一個尾氣吸取裝置(3)①吸取二氧化碳和水蒸氣,發(fā)生反應