天津市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE4PAGE3天津市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共100分，考試時(shí)間為60分鐘。第I卷選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題：(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共36分）1．“綠色發(fā)展”是黨的十九大進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)的治國(guó)理念。下列做法不符合這一理念的是（）A．推廣清潔能源汽車 B．提倡運(yùn)用生態(tài)肥料C．隨意丟棄廢舊電池 D．合理開(kāi)采稀土資源2．下列裝置中，都伴隨有能量改變，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)3．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量改變狀況又符合下圖的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng)D．甲烷的燃燒反應(yīng)4．下列說(shuō)法不正確的是（）A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑C．自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等5．銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時(shí)間后，下列不正確的是()A．鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動(dòng) D．銅電極質(zhì)量增加6．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論肯定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，肯定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，肯定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2＋7．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鎂等金屬形成氧化膜而鈍化C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體8．下列說(shuō)法正確的是（）A．海水制食鹽、石油分餾、焰色反應(yīng)都屬于物理改變B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常特別穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2C．鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要緣由是海水含氧量高9．甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO210．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q311．如圖，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的說(shuō)明不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性11．在2L密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則下列說(shuō)法正確的是（）A．10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/LB．2v（A）=v（D）C．若10s時(shí)，c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=2:1:2:1，則此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡D．10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%第Ⅱ卷非選擇題二、簡(jiǎn)答題(共64分）：13．(14分)X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無(wú)色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的電子式為：________，F(xiàn)中的化學(xué)鍵類型為：________。(2)A的化學(xué)式為：________。(3)下列說(shuō)法正確的是____________A．Y與Z反應(yīng)生成B的過(guò)程屬于固氮過(guò)程B．可采納單獨(dú)加熱D固體的方法制取氨氣C．全部銨鹽受熱均可分解產(chǎn)生氨氣D．②反應(yīng)中若停止加熱后，反應(yīng)接著，且催化劑始終保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(4)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：①__________________________________________________;②__________________________________________________，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。14.（18分）某化學(xué)愛(ài)好小組利用如下裝置探究足量Zn與肯定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分(水蒸氣除外)。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)按氣流方向，儀器的連接依次為(a)→()()→()()→()()→()()→尾氣處理(填儀器接口字母編號(hào))。(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)_____________；該儀器在運(yùn)用前應(yīng)洗凈并______________。(4)試劑X為_(kāi)_________________。(5)裝置E的作用為_(kāi)___________________________。(6)裝置C的作用為_(kāi)_____________________；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的試驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)________________。(7)試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時(shí)間，再點(diǎn)燃B處酒精燈，緣由為_(kāi)_______________________________________。15．（16分）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)_____________________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，快速蓋上蓋，視察現(xiàn)象。表面皿①濃鹽酸液滴旁邊會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是______________(寫化學(xué)式，一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)和__________________________________________________。(3)空氣吹脫法是目前消退NH3對(duì)水體污染的重要方法。在肯定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其緣由：_____________________________。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。16．（14分）在2L密閉容器內(nèi)，等物質(zhì)的量的A和B在600oC時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）體系中，n（A）隨時(shí)間的改變?nèi)绫恚簳r(shí)間/（s）012345n（A）/（mol）0.200.100.080.070.070.07（1）達(dá)到平衡的時(shí)間是理由是________________________（2）如圖中表示C的濃度改變的曲線是用B表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率α(B)=_______（3）下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是；a．v逆（C）＝2v正（B）b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)c．c（A）=c（C）時(shí)d．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)e．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)f．NO與O2的濃度之比不再改變時(shí)（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是a．適當(dāng)上升溫度b．向容器中充入1molNec．增大B的濃度d．選擇高效催化劑e．剛好分別出C

高一化學(xué)期中考試參考答案2024.4一、選擇題12345678910CDCBBCCACD1112AD二、非選擇題：13．（14分）答案：(1)NH4Cl電子式極性共價(jià)鍵（寫“共價(jià)鍵”給分）(2)NO(3)AD(4)①2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3+5O24NO+6H2O8.96L14.（18分）答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)dehibc(或cb)fg(3)分液漏斗檢漏(或檢驗(yàn)是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸銅、或無(wú)水硫酸銅)(5)汲取SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣)(6)檢驗(yàn)SO2加熱褪色后的品紅溶液，溶液復(fù)原紅色(7)排出C裝置中的空氣，防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危急15.（16分）答案：（每空2分）(1)①∶N??N∶②強(qiáng)(2)①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或(NH4)2SO4③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH