北京市化學(xué)高一上學(xué)期2024年模擬試題與參考答案

2024年北京市化學(xué)高一上學(xué)期模擬試題與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.``22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO_{3}中所含分子數(shù)為C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.20°C時(shí)，1molA選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L，這是氣體摩爾體積的定義。但題目中只給出了“B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SOC選項(xiàng)，根據(jù)氣體摩爾體積的公式V=nVm，其中V是氣體的體積，n是氣體的物質(zhì)的量，Vm是氣體摩爾體積。氣體摩爾體積VD選項(xiàng)，在20°C時(shí)，由于溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0°C，根據(jù)熱脹冷縮的原理，氣體的體積會(huì)增大。同時(shí)，題目中并沒有指明壓強(qiáng)，我們可以默認(rèn)為在相同壓強(qiáng)下比較。因此，在20°綜上所述，正確答案是D。2、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A.膠體外觀均勻透明，與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.將飽和FeClC.向沸水中逐滴加入少量飽和FeClD.膠體粒子能通過濾紙，但不能通過半透膜答案：C；D解析：A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，可以用來鑒別膠體和溶液，但二者本質(zhì)區(qū)別不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將飽和FeClC．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解生成FD．膠體粒子直徑在1n故選：CD。3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作為還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只獲得電子，作為氧化劑C.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，所含元素的化合價(jià)升高D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及判斷。A選項(xiàng)，金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，由于其原子最外層電子數(shù)較少，通常容易失去電子而變?yōu)殛栯x子，因此金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一般作為還原劑，故A正確；B選項(xiàng)，雖然很多非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中容易獲得電子，如氧氣、氯氣等，但并非所有非金屬單質(zhì)都如此。例如，氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫氣作為非金屬單質(zhì)卻失去了電子，成為還原劑。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化劑在反應(yīng)中是獲得電子的物質(zhì)，其所含元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，而不是升高。化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)實(shí)際上是還原反應(yīng)，因?yàn)榛蟽r(jià)降低意味著該元素獲得了電子。而氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為B.0.1mol?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為D.1mol答案：C解析：A.鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，因此2.4g鎂的物質(zhì)的量為B.題目中只給出了NaCl溶液的濃度0.1moC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/D.鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸鐵，硝酸鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3。因此，1mol鐵完全反應(yīng)會(huì)失去35、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A.用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鎂溶液、硫酸鋁溶液C.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉D.用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子答案：B解析：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而碘離子不能，則淀粉溶液不能檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鎂與NaOHC．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則用加熱的方法不能除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)氯離子，所用硝酸銀溶液不能酸化，因酸性條件下引入硝酸根離子，可氧化亞硫酸根離子等生成硫酸根離子，干擾氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、下列說法正確的是()A.將SOB.將SO2通入C.將SO2通入KMD.將SO2通入答案：D解析：A.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，由于二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，使溶液顯酸性，因此溶液會(huì)變紅。但二氧化硫的漂白性主要是針對(duì)有機(jī)色素，如品紅等，對(duì)酸堿指示劑如石蕊并無漂白作用，所以溶液不會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫通入氯化鋇溶液中，由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，亞硫酸不能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以無白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去，這是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，這體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫通入硫化氫溶液中，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，硫單質(zhì)為淡黃色固體，所以有淡黃色沉淀生成，故D正確。7、下列說法正確的是()A.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B.第ⅠA族和第ⅦC.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般能形成離子鍵A．金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．第ⅠA族和第ⅦA族元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如C．由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．活潑金屬與活潑非金屬可失去電子、得到電子，則化合時(shí)一般能形成離子鍵，故D正確；故答案為：D。本題考查化學(xué)鍵及化合物類型，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵及實(shí)例。8、下列說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定做還原劑B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，化合價(jià)升高，所以金屬單質(zhì)一定做還原劑，故A正確；B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能得到電子也可能失去電子，如氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如鐵離子被還原生成亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低，如Cl?→故答案為：A。A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子；B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能得到電子也可能失去電子；C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低。9、下列說法正確的是()A.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)為C.含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為D.1mol的答案：C解析：A.常溫常壓下，溫度不是273.15K，壓強(qiáng)不是101.325kPB.標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LC.含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為：NA2NA/molD.1mol的OH?注意：雖然C選項(xiàng)的表述存在一定的問題，但在此我們按照題目要求和常見判斷選擇C作為正確答案。在實(shí)際應(yīng)用中，應(yīng)明確區(qū)分體積和摩爾質(zhì)量的單位。10、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是()A.混合物：液氯、漂白粉、氯水B.電解質(zhì)：CO2、BC.堿性氧化物：Na2O、D.膠體：云、霧、豆?jié){答案：D解析：A.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；氯水是氯氣的水溶液，也是混合物。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但那是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，而不是二氧化碳本身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；BaC.堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。Na2O和MD.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm到11、下列說法中正確的是()A.將40gNaOH溶解在1B.1L水中溶解了40gC.從1L2mol?D.10g溶質(zhì)溶解在90g溶劑中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10A選項(xiàng)，40gNaOH的物質(zhì)的量為40g40g/B選項(xiàng)，40gNaOH的物質(zhì)的量為1moC選項(xiàng)，溶液具有均一性，即溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)。所以，從1L2mol?L?1D選項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。將10g溶質(zhì)溶解在90g溶劑中，所得溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，即100g綜上所述，正確答案為D。12、下列關(guān)于乙醇的說法正確的是()A.乙醇是一種無色無味的液體B.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉置換C.乙醇能與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.乙醇易揮發(fā)，可以與水以任意比互溶本題主要考查乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。A選項(xiàng)，乙醇，俗稱酒精，在常溫常壓下是一種無色透明的液體，但并非無味，而是具有特殊香味。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，乙醇的分子式為C2H5C選項(xiàng)，乙醇與乙酸在濃硫酸的催化下，加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。這個(gè)反應(yīng)是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。在取代反應(yīng)中，有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替；而在加成反應(yīng)中，有機(jī)化合物分子中的不飽和鍵（如雙鍵、三鍵等）斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，乙醇確實(shí)是一種易揮發(fā)的液體，并且它可以與水以任意比例互溶。這是乙醇的一個(gè)重要物理性質(zhì)，也是它在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用的原因之一。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。13、下列說法正確的是()A.金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.只含離子鍵的化合物是離子化合物D.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。A．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中氯原子和鋁原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，故B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOD．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、某無色溶液中加入金屬鋁，反應(yīng)后有氣體放出，該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.K?、Mg2?、HCO??、Cl?B.Na?、Ba2?、Cl?、NO??C.Na?、Cu2?、SO?2?、Cl?D.K?、Na?、Cl?、CO?2?答案：B解析：無色溶液中加入金屬鋁，反應(yīng)后有氣體放出，該溶液可能為酸或堿溶液。A.HCB.Na+、Ba2+C.CuD.CO綜上，選B。15、下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液變?yōu)?0B.5g某物質(zhì)放入95gC.把20°C時(shí)20%D.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉16答案：ACD解析：A選項(xiàng)，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有：100g×10B選項(xiàng)，5g某物質(zhì)放入95g水中，如果某物質(zhì)不能溶于水，或與水反應(yīng)后生成物中有沉淀或氣體，則所得溶液的質(zhì)量不一定是C選項(xiàng)，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，把20°C時(shí)20%D選項(xiàng)，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×1616、下列有關(guān)說法正確的是()A.分散質(zhì)微粒直徑在1nB.膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.向煮沸的1mol?L答案：B；C解析：A選項(xiàng)，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～B選項(xiàng)，膠體的分散質(zhì)粒子（即膠粒）雖然比溶液中的溶質(zhì)粒子大，但仍然遠(yuǎn)小于濾紙上的小孔，因此能透過濾紙。然而，由于膠粒的直徑大于半透膜的小孔，所以它們不能透過半透膜。這是膠體和溶液在物理性質(zhì)上的一個(gè)重要區(qū)別，故B正確。C選項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的一種性質(zhì)，當(dāng)一束光線透過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這個(gè)現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用這個(gè)性質(zhì)，我們可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確。D選項(xiàng)，制備FeOH3膠體的正確方法是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl綜上所述，正確答案是B和C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的HCl氣體溶于水中配成250mL的溶液，試計(jì)算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？取此鹽酸溶液100mL，加水稀釋至500mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：(1)c稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即n濃=nc4解得：c解析：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，即每摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。根據(jù)公式本題考查了溶液的稀釋計(jì)算。在溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，即n濃=n第二題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明混合氣體中一定含有CO2，因?yàn)镃O2和炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO氣體分子數(shù)比CO2多，氣體體積會(huì)增大。但此步驟不能確定是否含有②通過灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色，說明混合氣體中一定含有還原性氣體，即可能含有CO或H2或二者都有，因?yàn)棰弁ㄟ^白色CuSO4粉末時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明混合氣體通過氧化銅后生成的氣體中沒有水蒸氣，即原混合氣體中一定不含有H2④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明混合氣體中一定含有CO，因?yàn)镃O還原氧化銅后生成了CO2，使石灰水變渾濁。但這一步并不能確定原混合氣體中是否含有綜上所述，原混合氣體中一定含有CO和CO2第三題題目：下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?和CO的混合氣體所含碳原子數(shù)為0.5N?（N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B.常溫常壓下，46gNO?和N?O?混合氣體含有的原子數(shù)為3N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O所含有的分子數(shù)為N?D.常溫常壓下，22.4LNH?所含質(zhì)子數(shù)為10N?答案：A解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。因此，11.2LCO?和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol。由于CO?和CO每個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子，所以0.5mol的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.5N?，故A正確。B.NO?和N?O?的摩爾質(zhì)量不同，分別為46g/mol和9