2024-2025年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 課時(shí)2 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1

2024-2025年高中化學(xué)第2章第3節(jié)課時(shí)2氧化劑和還原劑教案魯科版必修1學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于2024-2025年高中化學(xué)第2章第3節(jié)，課時(shí)2，主題是“氧化劑和還原劑”。本節(jié)課的主要內(nèi)容有：

1.掌握氧化劑和還原劑的概念；

2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；

3.能夠判斷一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑；

4.能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)解釋一些實(shí)際問題。

教學(xué)內(nèi)容將緊密結(jié)合教材，通過講解和練習(xí)，使學(xué)生掌握氧化劑和還原劑的基本概念和判斷方法，并能夠運(yùn)用這些知識(shí)解釋實(shí)際問題。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要體現(xiàn)在科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任兩個(gè)方面。

1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的概念及判斷方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)思維方法認(rèn)識(shí)事物和探究問題，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力。同時(shí)，通過小組討論、案例分析等形式，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。

2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在解決現(xiàn)實(shí)問題中的重要性，增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)服務(wù)社會(huì)的意識(shí)。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的態(tài)度，養(yǎng)成積極思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師將注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，發(fā)揮學(xué)生的探究精神，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使學(xué)生在掌握知識(shí)的同時(shí)，提高自己的核心素養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

（1）氧化劑和還原劑的概念：氧化劑是能夠接受電子的物質(zhì)，還原劑是能夠提供電子的物質(zhì)。

（2）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。

（3）判斷氧化劑和還原劑的方法：根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來判斷。

（4）氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用：例如，腐蝕防護(hù)、電池、催化劑等。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

（1）氧化劑和還原劑的判斷：學(xué)生容易混淆兩者之間的關(guān)系，難以準(zhǔn)確判斷一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

（2）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解：學(xué)生對(duì)電子轉(zhuǎn)移的過程理解不夠深入，難以理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（3）實(shí)際應(yīng)用的聯(lián)系：學(xué)生難以將氧化還原反應(yīng)的理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用聯(lián)系起來，理解其在現(xiàn)實(shí)生活中的重要性。

針對(duì)以上重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師在教學(xué)過程中應(yīng)注重概念的講解，通過具體案例和實(shí)際應(yīng)用的講解，幫助學(xué)生理解和掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)，通過開展實(shí)驗(yàn)、小組討論等形式，激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究，從而突破本節(jié)課的難點(diǎn)。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：通過教師的講解，闡述氧化劑和還原劑的概念、判斷方法以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為學(xué)生提供系統(tǒng)的理論知識(shí)。

2.討論法：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享對(duì)氧化劑和還原劑的理解，討論實(shí)際案例中氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的思考和探究興趣。

3.實(shí)驗(yàn)法：安排實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)過程，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。

教學(xué)手段：

1.多媒體設(shè)備：利用多媒體課件，通過圖片、視頻等形式展示氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，生動(dòng)形象地闡述概念和原理，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.教學(xué)軟件：運(yùn)用教學(xué)軟件進(jìn)行互動(dòng)教學(xué)，如模擬氧化還原反應(yīng)的過程，幫助學(xué)生更好地理解反應(yīng)本質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的趣味性。

3.網(wǎng)絡(luò)資源：引入相關(guān)網(wǎng)絡(luò)資源，如科學(xué)文章、實(shí)際案例等，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野，引導(dǎo)學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用聯(lián)系起來。

4.習(xí)題軟件：利用習(xí)題軟件設(shè)計(jì)針對(duì)性的練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上即時(shí)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生的應(yīng)用能力。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解氧化劑和還原劑的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑內(nèi)容做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確氧化劑和還原劑教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保氧化劑和還原劑教學(xué)過程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡(jiǎn)要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化劑和還原劑相關(guān)內(nèi)容，幫助學(xué)生建立知識(shí)之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對(duì)舊知的掌握情況，為氧化劑和還原劑新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識(shí)講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解氧化劑和還原劑的概念、判斷方法以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出教學(xué)重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，通過對(duì)比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動(dòng)探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞氧化劑和還原劑的問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑知識(shí)的掌握情況。

鼓勵(lì)學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決氧化劑和還原劑問題。

錯(cuò)題訂正：

針對(duì)學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，避免類似錯(cuò)誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識(shí)拓展：

介紹與氧化劑和還原劑內(nèi)容相關(guān)的拓展知識(shí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探索精神。

情感升華：

結(jié)合氧化劑和還原劑內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

鼓勵(lì)學(xué)生分享學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的心得和體會(huì)，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化劑和還原劑內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化劑和還原劑內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料，如科學(xué)論文、新聞報(bào)道、科普文章等，讓學(xué)生深入了解氧化劑和還原劑在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。例如，介紹氧化還原反應(yīng)在電池、腐蝕防護(hù)、催化劑等方面的應(yīng)用，幫助學(xué)生建立知識(shí)與實(shí)際生活的聯(lián)系。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究。設(shè)計(jì)課后探究項(xiàng)目，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、調(diào)查、研究等方法，深入探索氧化劑和還原劑的相關(guān)知識(shí)。例如，讓學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，或者調(diào)查日常生活中遇到的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象，并撰寫調(diào)查報(bào)告。

3.引導(dǎo)學(xué)生參與學(xué)術(shù)討論和競(jìng)賽。鼓勵(lì)學(xué)生參加化學(xué)學(xué)術(shù)討論會(huì)、奧林匹克競(jìng)賽等，與其他同學(xué)交流學(xué)習(xí)心得，提高自己的化學(xué)素養(yǎng)。同時(shí)，組織學(xué)生參加化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新意識(shí)。

4.利用網(wǎng)絡(luò)資源開展學(xué)習(xí)。引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)，如在線教育平臺(tái)、學(xué)術(shù)論壇等，獲取更多的學(xué)習(xí)資源，拓寬知識(shí)面。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)與專家、學(xué)者進(jìn)行交流，尋求問題的解答，提高自己的學(xué)術(shù)水平。

5.開展課外實(shí)踐活動(dòng)。組織學(xué)生參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室、化工廠等，親身體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)過程，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的直觀感受。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生參與社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)，如環(huán)保志愿者、科學(xué)普及等，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。課堂1.課堂評(píng)價(jià)：

（1）提問：通過提問的方式，了解學(xué)生在課堂上的注意力情況和理解程度。針對(duì)學(xué)生的回答，及時(shí)給予反饋，引導(dǎo)學(xué)生正確理解氧化劑和還原劑的概念及判斷方法。

（2）觀察：在課堂活動(dòng)中，觀察學(xué)生的參與程度、合作交流能力和思維過程。注意學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，以及對(duì)實(shí)際問題的分析能力。

（3）測(cè)試：在課堂結(jié)束前，進(jìn)行小規(guī)模測(cè)試，檢查學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑知識(shí)的掌握情況。通過測(cè)試結(jié)果，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，為后續(xù)教學(xué)提供依據(jù)。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)：

（1）認(rèn)真批改：對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行細(xì)致批改，注意學(xué)生的答題思路、方法和創(chuàng)新點(diǎn)。及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問題，并進(jìn)行針對(duì)性指導(dǎo)。

（2）點(diǎn)評(píng)反饋：在作業(yè)批改過程中，給出具體、明確的點(diǎn)評(píng)，指出學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)和不足。通過作業(yè)反饋，鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)努力，提高對(duì)氧化劑和還原劑知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。

（3）鼓勵(lì)創(chuàng)新：鼓勵(lì)學(xué)生在作業(yè)中展現(xiàn)自己的創(chuàng)新思維，如通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、案例分析等方式，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解決實(shí)際問題。對(duì)有創(chuàng)新性的作業(yè)，給予高度評(píng)價(jià)和獎(jiǎng)勵(lì)。

3.綜合評(píng)價(jià)：

（1）過程評(píng)價(jià)：關(guān)注學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)、作業(yè)完成、實(shí)踐活動(dòng)等過程中的表現(xiàn)，評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、努力程度和進(jìn)步幅度。

（2）結(jié)果評(píng)價(jià)：結(jié)合課堂測(cè)試、作業(yè)成績(jī)等結(jié)果，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑知識(shí)的掌握程度和應(yīng)用能力。

（3）發(fā)展評(píng)價(jià)：從學(xué)生的學(xué)術(shù)進(jìn)步、思維能力、創(chuàng)新能力等方面，綜合評(píng)價(jià)學(xué)生在氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)中的發(fā)展情況。典型例題講解1.例題1：判斷下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

答案：

a)4Fe+3O2=2Fe2O3

b)2Ca+O2=2CaO

c)4H2+3O2=2H2O

d)2SO2+O2=2SO3

解析：

a)在反應(yīng)4Fe+3O2=2Fe2O3中，鐵（Fe）從+2價(jià)被氧化到+3價(jià)，鐵是還原劑。氧氣（O2）從0價(jià)被氧化到+2價(jià)，氧氣是氧化劑。

b)在反應(yīng)2Ca+O2=2CaO中，鈣（Ca）從+2價(jià)被氧化到+2價(jià)，鈣不是還原劑也不是氧化劑。氧氣（O2）從0價(jià)被氧化到-2價(jià)，氧氣是氧化劑。

c)在反應(yīng)4H2+3O2=2H2O中，氫（H）從+1價(jià)被氧化到+1價(jià)，氫不是還原劑也不是氧化劑。氧氣（O2）從0價(jià)被氧化到-2價(jià)，氧氣是氧化劑。

d)在反應(yīng)2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)，二氧化硫是還原劑。氧氣（O2）從0價(jià)被氧化到-2價(jià)，氧氣是氧化劑。

2.例題2：下列物質(zhì)中哪些是氧化劑，哪些是還原劑？

答案：

a)Fe

b)O2

c)H2

d)S

e)SO2

解析：

a)鐵（Fe）在反應(yīng)中可以作為還原劑，因?yàn)樗梢蕴峁╇娮印?/p>

b)氧氣（O2）在反應(yīng)中可以作為氧化劑，因?yàn)樗梢越邮茈娮印?/p>

c)氫氣（H2）在反應(yīng)中可以作為還原劑，因?yàn)樗梢蕴峁╇娮印?/p>

d)硫（S）在反應(yīng)中可以作為還原劑，因?yàn)樗梢蕴峁╇娮印?/p>

e)二氧化硫（SO2）在反應(yīng)中可以作為還原劑，因?yàn)樗梢蕴峁╇娮印?/p>

3.例題3：判斷下列反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)類型。

答案：

a)2H2+O2=2H2O

b)2Cu+O2=2CuO

c)2HCl+Na2O2=2NaCl+2H2O

d)2SO2+O2=2SO3

解析：

a)在反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，氫（H）和氧氣（O2）的價(jià)態(tài)都沒有變化，因此這不是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

b)在反應(yīng)2Cu+O2=2CuO中，銅（Cu）的價(jià)態(tài)從+1價(jià)被氧化到+2價(jià)，氧氣（O2）的價(jià)態(tài)從0價(jià)被氧化到-2價(jià)，因此這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

c)在反應(yīng)2HCl+Na2O2=2NaCl+2H2O中，氫（H）和氯（Cl）的價(jià)態(tài)都沒有變化，氧氣（O2）的價(jià)態(tài)從0價(jià)被氧化到-2價(jià)，因此這不是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

d)在反應(yīng)2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）的價(jià)態(tài)從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)，氧氣（O2）的價(jià)態(tài)從0價(jià)被氧化到-2價(jià)，因此這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

4.例題4：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

答案：

a)2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

b)4Al+3O2=2Al2O3

c)2SO2+O2=2SO3

d)2NO+O2=2NO2

解析：

a)在反應(yīng)2C8H18+25O2=16CO2+18H2O中，碳?xì)浠衔铮–8H18）被氧化成二氧化碳（CO2），因此碳?xì)浠衔锸沁€原劑。氧氣（O2）被氧化成水（H2O），因此氧氣是氧化劑。

b)在反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3中，鋁（Al）被氧化成氧化鋁（Al2O3），因此鋁是還原劑。氧氣（O2）被氧化成-2價(jià)，因此氧氣是氧化劑。

c)在反應(yīng)2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）被氧化成三氧化硫（SO3），因此二氧化硫是還原劑。氧氣（O2）被氧化成-2價(jià)，因此氧氣是氧化劑。

d)在反應(yīng)2NO+O2=2NO2中，一氧化氮（NO）被氧化成二氧化氮（NO2），因此一氧化氮是還原劑。氧氣（O2）被氧化成-2價(jià)，因此氧氣是氧化劑。

5.例題5：判斷下列物質(zhì)在下列反應(yīng)中的作用。

答案：

a)Fe在反應(yīng)2Fe+O2=2FeO中，F(xiàn)e的作用是？

b)H2在反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，H2的作用是？

c)S在反應(yīng)2SO2+O2=2SO3中，S的作用是？

d)Cu在反應(yīng)2Cu+O2=2CuO中，Cu的作用是？

e)NO在反應(yīng)2NO+O2=2NO2中，NO的作用是？

解析：

a)在反應(yīng)2Fe+O2=2FeO中，鐵（Fe）被氧化成氧化鐵（FeO），因此鐵是還原劑。

b)在反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，氫氣（H2）被氧化成水（H2O），因此氫氣是還原劑。

c)在反應(yīng)2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）被氧化成三氧化硫（SO3），因此二氧化硫是還原劑。

d)在反應(yīng)2Cu+O2=2CuO中，銅（Cu）被氧化成氧化銅（CuO），因此銅是還原劑。

e)在反應(yīng)2NO+O2=2NO2中，一氧化氮