第一章第2節(jié)++研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序預(yù)習(xí)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第1課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一．研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用、、、等方法。二．鈉的性質(zhì)1．物理性質(zhì)常溫狀態(tài)顏色密度相對(duì)大小硬度熔、沸點(diǎn)相對(duì)高低固態(tài)金屬鈉應(yīng)保存在中。如何從試劑瓶中取一小塊鈉(寫出所用的儀器和操作的過程)？剩余的鈉應(yīng)如何處理？用將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在上用小刀切一小塊鈉（綠豆粒大?。?。剩余的鈉。2．化學(xué)性質(zhì)（1）鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋?。衡c浮在水面上鈉的密度比水熔：鈉熔化成閃亮的小球鈉熔點(diǎn)，反應(yīng)放熱游：小球在水面上四處游動(dòng)，最后完全消失反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)響：與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”響聲鈉與水反應(yīng)劇烈紅：溶液的顏色變紅反應(yīng)生成堿性物質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，化學(xué)方程式：鈉與溶液反應(yīng)規(guī)律1．鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與H＋反應(yīng)，因而鈉與酸溶液反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。2．鈉與堿溶液的反應(yīng)鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)。3．鈉與鹽溶液的反應(yīng)Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：，?？偡磻?yīng)式為：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。Na與K2SO4溶液的反應(yīng)：。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，但是鈉能與熔融態(tài)的鹽反應(yīng)，可以置換出較不活潑的金屬。（2）鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快常溫下：鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈，生成固體加熱或點(diǎn)燃時(shí)：（3）氧化鈉與過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)陰、陽離子個(gè)數(shù)比顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被氧化2Na2O＋O22Na2O2較穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑是否為堿性氧化物Na2O是堿性氧化物Na2O2不是堿性氧化物屬于過氧化物堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。過氧化鈉的用途：作供氧劑、漂白劑。過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑。3．鈉露置在空氣中的變化金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰?，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：eq\x(\a\al(銀白色金,屬鈉Na))eq\o(→,\s\up12(O2),\s\do12(①))eq\x(\a\al(表面變暗,生成Na2O))eq\o(→,\s\up12(H2O),\s\do12(②))eq\x(\a\al(出現(xiàn)白色固體,生成NaOH))eq\o(→,\s\up12(H2O),\s\do12(③))eq\x(\a\al(表面變成溶液,NaOH潮解))eq\o(→,\s\up12(CO2),\s\do12(④))eq\x(\a\al(白色塊狀物質(zhì)生成,Na2CO3·10H2O))eq\o(→,\s\up12(風(fēng)化),\s\do12(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末狀物質(zhì),生成Na2CO3))發(fā)生的主要變化的化學(xué)方程式為：①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O特別提醒：鈉很容易跟空氣中的O2和H2O起反應(yīng)，另外，鈉不跟煤油起反應(yīng)，且密度比煤油大，鈉沉在煤油下面，使鈉與氧氣和水隔絕。鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的來滅火，不能用水滅火。4.鈉的用途①利用高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，常用作路燈；②利用鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，用于冶煉金屬，例如：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti；③利用Na、K合金導(dǎo)熱性能好，用做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑?；A(chǔ)過關(guān)練1.下列對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法的理解中正確的是 ()A.研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法只有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法B.觀察法只能通過視覺來進(jìn)行C.觀察的目的是對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行分析、對(duì)比、綜合,并得出結(jié)論D.觀察是用感官來研究物質(zhì)的性質(zhì),無法借助儀器2.查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能跟氧氣、水反應(yīng),還能跟酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)以及鈉與酒精、水反應(yīng)的異同點(diǎn),下列研究方法中用不到的是 ()A.實(shí)驗(yàn)法 B.觀察法 C.分類法 D.比較法3.下列關(guān)于鈉的描述正確的是 ()A.Na在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.鈉是銀白色金屬,密度比煤油小C.Na在自然界中以化合態(tài)形式存在D.鈉在空氣中燃燒,主要產(chǎn)物是Na2O4.下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是 ()A.密度比水大,比煤油小B.金屬鈉著火時(shí),立即用大量水撲滅C.能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣D.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中5.向盛適量冷水的燒杯中滴入1~2滴酚酞溶液,取一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入水中,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或結(jié)論都正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論A鈉投入水中,先沉入水底后浮出水面鈉的密度比水小B熔成光亮小球反應(yīng)放熱,鈉的沸點(diǎn)低C小球在水面上四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲發(fā)出產(chǎn)生的氣體不均勻,推動(dòng)小球四處游動(dòng),反應(yīng)劇烈D溶液變紅產(chǎn)生了堿性物質(zhì):Na+2H2ONaOH+H2↑6.將一小塊鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是 ()①稀硫酸②稀氫氧化鈉溶液③硫酸鐵溶液④氯化鎂溶液⑤飽和澄清石灰水A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.③④⑤7.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是 ()A.金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同B.鈉長期放置在空氣中,最終將變成碳酸鈉C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在煤油中D.當(dāng)鈉著火時(shí)可用水撲滅8.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被含1.46gHCl的鹽酸中和,則鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物的成分是 ()A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和Na9.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是 ()A.將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中,有紅色物質(zhì)析出B.Na2O2是強(qiáng)氧化劑,并且是一種堿性氧化物C.將Na2O2和Na2O長期置于空氣中,最終產(chǎn)物相同D.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶110．取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97g·cm－3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有()①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)②有氣體產(chǎn)生③澄清石灰水變渾濁④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)⑥鈉塊最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥11．2.3g鈉在干燥的空氣中與O2反應(yīng)后，可得3.5g固體，據(jù)此可判斷其生成物為()A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O2和Na2OD．無法確定12．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉單質(zhì)與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉和鐵單質(zhì)B．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象能說明鈉的熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放熱C．鈉與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)質(zhì)是鈉與H2O的反應(yīng)D．將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%13．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：完成下列空白：（1）A的名稱是___________，B的分子式為____________。（2）寫出甲+B→C+丙的化學(xué)方程式_________________。（3）寫出A的一種重要用途__________________。某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):(1)用化學(xué)方程式解釋酚酞變紅的原因:;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是。

(2)加入MnO2后反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

能力提升練1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué),在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后,用小刀切了一小塊鈉,然后放入盛有空氣的集氣瓶中,充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著,下面是該小組同學(xué)的幾點(diǎn)推測,不合理的是 ()A.黑色固體是碳B.燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)C.鈉在金屬活動(dòng)性順序中排在鎂前面,所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)(已知:2Mg+CO22MgO+C)D.鈉保存在煤油中,濾紙可能沒有完全吸干鈉表面的煤油,煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳2.一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g,投入50g水中,最多能產(chǎn)生0.1g氣體,則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是()A.2.3g B.3.1gC.4.6g D.5.3g3.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與MgSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí),往100mL大試管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞,通過長頸漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞,并夾緊彈簧夾(如圖),仔細(xì)觀察,回答下列問題:(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉?實(shí)驗(yàn)后剩余的Na能否放回原試劑瓶?。

(2)寫出鈉與MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是: 。

(4)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象:。

(5)裝置中液面的變化:大試管內(nèi)(填“上升”“下降”或“不變”,下同),長頸漏斗內(nèi)。

4.室溫下向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體,恢復(fù)到室溫時(shí),下列說法正確的是()A.溶液中的Na+增多B.溶液的堿性增強(qiáng)C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.溶液的質(zhì)量不變5.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是 ()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,反應(yīng)類型都為化合反應(yīng)②Na2O與Na2O2的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶2③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可做供氧劑,而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成A.只有④ B.②④⑤C.②⑤ D.④⑤6.現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水),下列說法錯(cuò)誤的是()A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體C.若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測Na2O2試樣的純度偏低D.若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g,則Na2O2試樣的純度為78%7.將鈉和硫分別置于下圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中,燃燒完畢冷卻至室溫后,打開裝置中的兩個(gè)止水夾,這時(shí)觀察到()A.水進(jìn)入左瓶 B.水進(jìn)入右瓶C.水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D.水不進(jìn)入任何一瓶8.鈉是很活潑的金屬,在空氣中加熱會(huì)生成Na2O2,Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成:Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平),請(qǐng)回答下列問題:(1)鈉在空氣中加熱的產(chǎn)物的顏色是,化學(xué)方程式為。

(2)為什么不用鈉在空氣中氧化生成Na2O? 。

(3)在上述反應(yīng)中,N2有何作用?。

(4)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣,導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

第2課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序一．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序二．氯氣的性質(zhì)1．氯氣的物理性質(zhì)觀察法認(rèn)識(shí)Cl2的物理性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)1]取一個(gè)盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色；稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，聞氣味。[實(shí)驗(yàn)2]取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)2試管內(nèi)的液面升高，但未充滿試管氯氣可溶于水且形成淺黃綠色的溶液(氯水)總結(jié)顏色狀態(tài)氣味密度毒性水溶性可溶于水，常溫下，1體積水可溶解約2體積氯氣2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氯氣與金屬反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)步驟]取用濾紙吸干煤油的綠豆粒大小的鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱至熔化成小球時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉球上方；分別用坩堝鉗夾持鐵絲、銅絲加熱后，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。如下圖所示。反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式氯氣與鈉鈉球劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，并生成。冷卻后集氣瓶內(nèi)壁有白色晶體小顆粒生成氯氣與鐵鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生，溶于水后溶液呈黃色氯氣與銅銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生，加少量水后溶液呈綠色，稀釋呈藍(lán)色特別提醒：煙和霧是物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)，煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴。結(jié)論：氯氣在加熱或點(diǎn)燃條件下能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，與有變價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)，能把金屬氧化到最高價(jià)，如與Fe反應(yīng)，使Fe顯＋3價(jià)，與Cu反應(yīng)使Cu顯＋2價(jià)。（2）氯氣與非金屬反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)步驟]將驗(yàn)純后的氫氣點(diǎn)燃，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出火焰，瓶口有產(chǎn)生。氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：。(此反應(yīng)用于工業(yè)制鹽酸)，光照發(fā)生爆炸。[思考]燃燒必須有氧氣參加嗎？什么是燃燒？燃燒不一定要有氧氣參加。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。（3）氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)探究Cl2與H2O的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)步驟]將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B。如下圖所示。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]干燥的紅紙條，濕潤的紅紙條。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]干燥的氯氣沒有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白性，說明Cl2和H2O反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋先將光亮的鎂條放入試管中，再向試管中滴加氯水向盛有氯水的試管中滴加AgNO3溶液向盛有氯水的試管中滴加紫色石蕊溶液氯水中含酸性物質(zhì)及具有漂白作用的物質(zhì)在紅紙條上滴幾滴氯水氯水中含具有漂白作用的物質(zhì)[小結(jié)]HClO的性質(zhì)：①漂白性：使有色物質(zhì)褪色。②殺菌消毒：所以常用Cl2給自來水殺菌消毒。③不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式為。④HClO是弱酸(比碳酸的酸性弱)。液氯和氯水的比較區(qū)別液氯新制氯水概念液態(tài)氯氣氯氣的水溶液類別純凈物混合物微粒組成分子：離子：漂白性無有保存密閉鋼瓶棕色瓶冷暗處久置氯水：由于HClO的分解，變成了稀鹽酸。（4）氯氣與堿反應(yīng)①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。該反應(yīng)可用于工業(yè)制“84消毒液”和實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣中的Cl2。84消毒液的有效成分是，主要成分是。②漂白粉的制取原理：工業(yè)上通常用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，化學(xué)方程式為：。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉的漂白（或殺菌消毒）原理：。該反應(yīng)也說明了碳酸(H2CO3)的酸性強(qiáng)于次氯酸，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸。漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑因此，漂白粉放置久了易變質(zhì)失效，應(yīng)密封保存且置于避光干燥處。ClO2的漂白、消毒能力比Cl2強(qiáng)且使用起來更加安全?；A(chǔ)過關(guān)練1.某小組同學(xué)想利用所學(xué)的知識(shí)去探究SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下研究程序,合理的是 ()A.觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)(觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、驗(yàn)證預(yù)測)→比較得出結(jié)論,對(duì)于異常現(xiàn)象再預(yù)測,再實(shí)驗(yàn),再驗(yàn)證B.分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論C.觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)→分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→比較并得出結(jié)論D.實(shí)驗(yàn)→分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→比較并得出結(jié)論2.下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中,不正確的是()A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法B.研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C.可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)D.觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法3.某城市以“液氯泄漏”做應(yīng)急預(yù)警演習(xí),演習(xí)時(shí)下列防護(hù)措施合理的是 ()①及時(shí)向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群②及時(shí)戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩③用高壓水槍向泄漏口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏④及時(shí)戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩⑤就近向地下商場轉(zhuǎn)移A.②③⑤ B.①②④ C.①③④ D.①③④⑤4.下列有關(guān)氯氣的說法正確的是 ()A.Fe可在Cl2中劇烈燃燒,生成物溶于水后,溶液呈現(xiàn)紅褐色B.氯氣有毒,為了防止污染環(huán)境,多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液吸收C.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液D.氯氣泄漏,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻,向高處轉(zhuǎn)移5.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 ()A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl36.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)微粒)沒有關(guān)系的是 ()A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡冒出(H+)B.新制氯水呈淺黃綠色(Cl2)C.使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色(H+、Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)7.下列關(guān)于氯水的敘述中,正確的是 ()A.新制氯水中有3種分子,4種離子B.新制氯水在光照的條件下,可以產(chǎn)生氣體,該氣體是氯氣C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液,沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水不能使干燥的有色布條褪色8.下列說法不正確的是 ()A.用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似D.工業(yè)漂白粉是將氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]制得的9．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且正確的是()A．在氯水中放一有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明氯水中有Cl2存在B．氯水呈淡黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2存在C．向氯水中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淡黃綠色消失，說明氯水中有HClO分子存在礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是()A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液11．某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）該項(xiàng)研究的主要目的是探究干燥的Cl2有沒有________性。（2）濃硫酸的作用是_______________。（3）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)在。應(yīng)如何處理，請(qǐng)?jiān)诜娇駾中畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)）。用化學(xué)方程式表達(dá)原理。（5）要達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A、B、C的連接順序還可以改變?yōu)椋魧氣體通到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙上，能觀察到的現(xiàn)象是。12.游泳池水中的氯氣含量應(yīng)該控制在0.5~1.0mg·L-1之間。(1)寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式:。溶于水后的哪種物質(zhì)可殺菌消毒:(寫化學(xué)式)。

(2)如圖顯示一星期中每天19時(shí)游泳池水中的氯氣含量,哪幾天19時(shí)使用游泳池不安全?。

(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈?,說出一種理由: 。

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可觀察到的現(xiàn)象是 (花瓣所含色素性質(zhì)與石蕊相似)。

(5)小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣給池水消毒,用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉: 。

能力提升練選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A.Ⅰ中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用B.Ⅱ可用來收集氯氣C.Ⅲ中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液D.Ⅳ中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)2.某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水,現(xiàn)象如圖所示,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 ()A.該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B.該實(shí)驗(yàn)說明H+擴(kuò)散速度比HClO分子快C.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?試紙又恢復(fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”采取如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱至鈉熔融成圓球時(shí),撤走酒精燈,通入氯氣,即可見鈉燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A.該實(shí)驗(yàn)中鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,防止其污染空氣D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收4.以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實(shí)驗(yàn)裝置如下:下列說法不正確的是 ()A.裝置②中試劑可以是澄清石灰水B.裝置③的作用是干燥O2C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD.裝置②、③之間應(yīng)增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶5.如圖所示從A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無變化;打開活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色,則C中的試劑(足量)不可能是 ()A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液 D.濃硫酸6．右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液7.Cl2是一種重要的化工原料,氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)由于氯氣貯存、運(yùn)輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式是；漂白粉的有效成分是 (填化學(xué)式)。漂白粉長期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)而失效的原理是 (用化學(xué)方程式說明)。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于氯氣有毒,所以實(shí)驗(yàn)室通常用 溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)新制氯水中含多種微粒并表現(xiàn)不同的性質(zhì),回答下列問題:使氯水呈淺黃綠色的是；能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是；能使紫色石蕊試液顯紅色的是；能使紅色石蕊試紙褪色的是。(填寫化學(xué)式或離子符號(hào))

8.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。請(qǐng)回答下列問題:(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為 。

(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置中空試管的作用是 。

(5)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第1課時(shí)研究物質(zhì)的基本方法基礎(chǔ)過關(guān)練1.C2.C3.C4.D5.C6.D7.D8.C9.C8.C鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,最后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,根據(jù)鈉原子和氯原子守恒可得關(guān)系式:Na~NaCl~HCl,設(shè)鈉元素的質(zhì)量為x,Na~NaCl~HCl23 36.5x 1.46g23∶36.5=x∶1.46g解得x=0.92g,Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量為1.5g-0.92g=0.58g,所以鈉原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為0.9223∶0.5816=32∶29,介于1∶1和2∶1之間,則鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O和Na2O9.CNa的化學(xué)性質(zhì)活潑,先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu單質(zhì),A錯(cuò)誤;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,其和水反應(yīng)生成NaOH和O2,故Na2O2不是堿性氧化物,B錯(cuò)誤;將Na2O2和Na2O長期置于空氣中,最終都生成Na2CO3,C正確;