反應熱及其測定 學案 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

選擇性必修1化學反應與原理人教版（2019）=page1*2-1=page1*2化學反應的熱效應反應熱、焓變第1課時反應熱及其測定[知識回顧]1.化學反應的本質是舊化學鍵同時新化學鍵并伴有能量變化。2.化學反應中的變化與守恒⑴兩大變化：物質變化和能量兩大變化；⑵兩大守恒：質量守恒和能量守恒。3.常見的放熱反應⑴可燃物的燃燒；⑵；⑶大多數(shù)化合反應（特例：）；⑷金屬與酸（或水）的置換反應；⑸物質的緩慢氧化；⑹鋁熱反應；⑺原電池反應。4.常見的吸熱反應⑴Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；⑵鹽的水解；⑶大多數(shù)分解反應（特例：）；⑷碳與水蒸氣、C與CO2、CO與CuO、H2與CuO等的反應。?易錯提醒⑴有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱，因為不是化學反應，其放出或吸收的熱量不是反應熱。⑵任何化學反應都伴隨著熱效應；反應是放熱還是吸熱只取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應的、等無關。[新知講授]反應熱1.體系與環(huán)境⑴體系：與周圍其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要所研究的對象。如可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應等看作一個反應體系，⑵環(huán)境：與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。2.反應熱⑴等溫條件（化學反應發(fā)生后，使反應體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系溫度相等）下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱為反應熱。⑵反應熱包含、等，許多反應熱是可以通過量熱計直接測定的。中熱反應熱（中和熱）的測定1.裝置、試劑、及步驟（教材P5）⑴裝置如圖，步驟見教材⑵試劑：50mL、0.5mol/L鹽酸、50mL、0.55mol/LNaOH溶液。⑶該試驗的關鍵：。2.相關計算⑴中和反應放出的熱量：Q＝c·m·Δt；⑵生成1molH2O(l)放出的熱量＝。其中m為反應后溶液的質量，c為反應后溶液的比熱容，Δt為反應前后溫度差。因為稀溶液之間的反應，故溶液的密度近似為水的密度即1g/mL，溶液的比熱容近似為水的比熱容即4.18J/(g·℃)。3.數(shù)據(jù)處理實驗次數(shù)反應物的溫度/℃反應前體系的溫度t1/℃反應后體系的溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液126.226.029.5227.027.432.3325.925.929.4若進行三次實驗的數(shù)據(jù)如表所示，由表中數(shù)據(jù)可得生成1mol液態(tài)水放出kJ熱量。4.歸納總結⑴實驗中，NaOH溶液過量的目的是？能不能將NaOH溶液分批加入鹽酸中？⑵能否用鐵質攪拌器代替玻璃攪拌器？為什么？⑶能否測完酸溶液的溫度后直接測量堿溶液的溫度？如何正確操作？⑷若改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，所測中和反應反應熱的數(shù)值是否為本實驗結果的2倍？5.導致中和反應熱測定存在誤差的原因⑴量取溶液的體積不準確；⑵溫度計讀數(shù)有誤。如沒有讀取混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度；⑶實驗過程中有液體濺出；⑷加入堿溶液時動作緩慢；⑸隔熱層的隔熱效果不好，實驗過程中有熱量的散失；⑹測酸溶液溫度后未洗滌溫度計便立即測堿溶液的溫度。中和熱中和熱指℃，kPa時，的稀溶液發(fā)生中和反應生成所放出的熱量，即ΔH＝。?易錯提醒⑴中和熱的數(shù)值與測定時強酸、強堿的用量無關。中和熱的離子方程式為；⑵弱酸、弱堿電離熱量，故弱酸、弱堿的稀溶液反應生成1molH2O(l)時放出的熱量57.3kJ，即弱酸弱堿的中和熱ΔH－57.3kJ/mol。⑶濃酸、濃堿溶于水熱量，故濃酸或濃堿參加中和反應生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，即濃酸、濃堿參與中和反應的中和熱ΔH－57.3kJ/mol。⑷Ba(OH)2的稀溶液和稀硫酸反應生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ。原因是？。[課堂練習]1.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和熱的測定。⑴從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是。⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。⑶若實驗中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所得中和熱的數(shù)值（填“相等”或“不相等”）。⑷若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值有誤差，請你分析可能的原因是。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/