中考化學(xué)復(fù)習(xí)《溶液》基礎(chǔ)知識清單

專題06溶液

I，?=ii

思維導(dǎo)圖

定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物

溶液特征：均一性（溶液中任意部分濃度完全一樣）和穩(wěn)定性（外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分離）

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體

組成t---------------------------------------------------

----------1溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，如水是最常見的溶劑

吸熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液溫度降低，如硝酸錢固體

溶液的形成溶解時(shí)的熱效應(yīng)放熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液溫度升高，如氫氧化鈉固體、濃硫酸

吸放熱不明顯：大部分物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溫度幾乎不變，如氧化鈉、蔗糖

乳化現(xiàn)象：洗濠劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油

珠，從而使油和水不再分層，乳化后的細(xì)小液滴能隨水沖走

乳化I---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-------應(yīng)用：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的乳化作用除去油污

概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼蟆溶解時(shí)，所得到的溶液

叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼域溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑：不飽和溶液:’飽和溶液

增加溶劑

降低溫度

上升型：不飽和浴濃；飽和溶微

轉(zhuǎn)化

-飽和溶液與不飽和溶液-'升高溫度

升高溫度

改變溫度下降型：不飽和浴;位（'飽和溶;位

降低溫度

概念：溶質(zhì)從溶液中折出從而形成晶體

結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的固體，如氯化鈉

方法降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）：通過降溫的方法使溶質(zhì)折出，適用于溶解度隨溫度升高而

溶液增大，且受溫度影響較大的固體，如硝酸鉀

概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，單位為"g'

影響因素：內(nèi)因（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)）、外因（溫度越高溶解度越大，氫氧化鈣等物質(zhì)除外）

固體的溶解度難溶上微溶-卜可溶t易溶二

與溶解性的關(guān)系（20X）:

0.01II0；容解度3

溶喉F

概念：該氣體在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積

氣體的溶解度（-------------------------------------------------------------------------------------------

-------------影響因素：內(nèi)因（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)）、外因（隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大）

點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度時(shí)的溶解度相等

意義線：曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢，曲線的陡堤表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的大小

---------------面：曲線下方的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶解的固體

溶曲線-應(yīng)用：溶解度大小的判斷及比較；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化；改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化；一定溫度下配制

不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液、溶劑及溶質(zhì)的質(zhì)量比較；根據(jù)溶解度曲線判斷提純固體的方法

所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量;溶液質(zhì)量）x100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算|--------------------------------------------------------------

________________________________________［飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=［溶解度+（溶解度+100）卜100%

T溶液的濃度卜溶液的稀釋：根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變有???Axa%=Bxb%（其中a%、b%分別為稀釋前,后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

---------------------A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量）

］知品單.........

--------1方;嘉單

知識01溶液的形成方法01溶解度曲線的應(yīng)用

知識02飽和溶液和不飽和溶液方法02溶液的配制

知識03溶解度

知識04溶解度曲線

|知識05溶液的濃度

I,?

知里清單

知識01溶液的形成

一、概念

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

二、溶液的特征

均一性：溶液各部分組成和性質(zhì)完全相同。

穩(wěn)定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會分離

混合物：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分物質(zhì)組成。

三、溶液的組成

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。

四、溶解性

影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑性質(zhì)；外因：溫度

影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。

五、溶液的應(yīng)用

1.在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。

2.醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。

3.溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養(yǎng)液無土栽培）

六、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象

溶于水放熱：氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2sO4

溶于水吸熱：硝酸錢NH4NO3

溶于水溫度無明顯變化：氯化鈉NaCl

【例1】（2023?湖南湘潭?統(tǒng)考中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（?/p>

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.大理石

【答案】A

【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A選項(xiàng)正確;

B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、大理石不溶于水，無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A?

知識02飽和溶液和不飽和溶液

一、飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液不飽和溶液

在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶

質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。

當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。

（1）判斷某溶液是否飽和的方法：

①觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解,則是飽和溶液。若無,則可能是

不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注意恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，

實(shí)驗(yàn)法區(qū)別）

②實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì),充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。造

質(zhì)不能繼續(xù)溶解,則是恰好飽和溶液,若溶解,則是不飽和溶液。

-（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液.，飽和溶液

加溶劑升高溫度

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是加溶劑

（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。

濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。

二、結(jié)晶與除雜

結(jié)晶①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：（通過改變溫度降低溶解度

飽和溶液降溫或>結(jié)晶析出晶體）適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化

蒸發(fā)溶劑較大的固體溶質(zhì)

注意:

析出晶體后的母液（又名苦鹵）一定②蒸發(fā)結(jié)晶：（通過減少溶劑量使晶體析出）

是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)

除雜

①硝酸鉀中含有少量氯化鈉T冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）

原則：不增加新雜質(zhì)、不減少原物質(zhì)、

②氯化鈉中含有少量硝酸鉀一蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）

易分離雜質(zhì)、易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)

【例2】（2023?海南海口??？谑行？级＃┰谑覝氐臈l件下，試管里盛有一種無色透明的溶液，將試管放

入盛有熱水的燒杯中，可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是（）

A.該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀

B.該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣

C.放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液

D.變渾濁后過濾出來的溶液一定是濃溶液

【答案】B

【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度硝酸鉀不會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，升高溫度氫氧化鈣可能會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁，故選項(xiàng)正確;

C、放入熱水前的無色透明溶液不一定是飽和溶液，題目給出信息無法判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、變渾濁后過濾出來的溶液是飽和溶液，但不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液中氫氧化鈣的含量很

少，是稀溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Bo

知識03溶解度

一、氣體的溶解度

1.定義

常指氣體在壓強(qiáng)為lOlKPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

2.影響氣體溶解度的因素

內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；

外因：①壓強(qiáng)一氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。

②溫度一氣體溶解度隨溫度升高而減小。

二、固體的溶解度S

1.定義

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（不指明溶劑，通常指水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2.理解定義四要素

（1）條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比

較。

（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)，只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。

（4）單位：為g,溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。

3.溶解度的意義

如20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g的意義為：

（1）在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解（即達(dá)飽和）36gNaCl.

（2）在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。

（3）在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。

（4）在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。

三、溶解度和溶解性的關(guān)系難（不）溶微溶可溶易溶

溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。

0.01g1g10g

【例3】（2023?四川巴中?統(tǒng)考中考真題）生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結(jié)合下表

數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

溫度

溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃

物質(zhì)

氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g

碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8g

A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大

B.“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理

C.20℃時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質(zhì)量為70g

D.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

【答案】B

【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)知，溫度小于20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉小，溫度大于20℃時(shí)，碳酸鈉的

溶解度比氯化鈉大，故A不符合題意；

B、由表中數(shù)據(jù)知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出，碳酸

鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出，所以“夏天曬鹽，冬

天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理，故B符合題意；

C、由表中數(shù)據(jù)知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,則將20g氯化鈉加入50g水中，只能溶解18g氯化鈉,

形成的溶液質(zhì)量為68g,故C不符合題意；

D、由表中數(shù)據(jù)知，40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度最大，溫度小于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，

溫度大于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故D不符合題意。

故選B。

知識04溶解度曲線

溶解度的表示方法

1.列表法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值

2.曲線法

溶

解

度

gz（1）查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

（2）知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小

（3）比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小

（4）根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液

溶解度/ga

如圖所示，分析兩種物質(zhì)的溶解度

（1）a、b物質(zhì)溶解度曲線受溫度的影響？zb

a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對a的影響更大。

（2）N點(diǎn)的意義？

在trC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為Sig。（注意溶解度有單位）

溫度/七

（3）P點(diǎn)的意義？

在t30C時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為S3g。

（4）M點(diǎn)的意義？

在12。（：時(shí)，a和b的溶解度相等，為S2g。

（5）a、b物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系？

（TCvtvtzOC時(shí)，b的溶解度大于a；t>t20C時(shí)，a的溶解度大于b。

（6）a物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶

（7）b物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？蒸發(fā)結(jié)晶

（8）a中混有b,采用什么方法提純a?降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶

（9）b中混有a,采用什么方法提純b?蒸發(fā)結(jié)晶

CIO）確定分離混合物中各物質(zhì)的方法

【例4】（2023?遼寧大連??？寄M預(yù)測）氯化鈉與硝酸鈉的溶解度曲線如圖。

（1）20℃時(shí)溶解度較小的物質(zhì)是0

⑵20℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為,將該飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以o

（3）除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉應(yīng)采取的方法是。

【答案】（1）氯化鈉

⑵22：25加水/升高溫度

（3）降溫結(jié)晶

【詳解】（1）由溶解度曲線可知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度較小；

（2）20℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為88g,即100g中最多能溶解硝酸鈉88g,則硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑

質(zhì)量比為88g：100g=22：25；將該飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以加水或升高溫度?/p>

（3）硝酸鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉溶解度受溫度影響小，提純硝酸鈉可以采用降溫結(jié)晶

的方法。

知識05溶液的濃度

溶液的濃度—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=舞襄一X100%（注意單位統(tǒng)一）

溶液質(zhì)量

3.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式:

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶酷心4。0%

【例5】（2023?上海黃浦?統(tǒng)考一模）建立模型是解決問題的一種方法。圖是50mL、1O%的蔗糖溶液，其中“?”

表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為5%的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是

（）（10%的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）

【答案】B

【詳解】10%的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10%的蔗糖溶液的質(zhì)量為：50mLxlg/mL=50g,

設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：50gxl0%=（50g+x）x5%,x=50g,即50mL,

故稀釋后，溶液的體積是：50mL+50mL=100mL,但是溶質(zhì)不變。

故選B。

?

方法清單

方法1溶解度曲線的應(yīng)用

@@@@

命題角度

一、溶解度大小的判斷及比較

二、飽和溶液與不飽和溶液的判斷

若巴迪<溶解度,為不飽和溶液

m溶劑100g

若巴迪=溶解度,恰好為飽和溶液

m溶劑100g

若還>溶斛度,為飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)

m溶劑100g

三、改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況

四、一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較

1.同一溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶劑的質(zhì)量越小

2.同一溫度下，溶劑的質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大

3.同一溫度下，溶液質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小

五、溶液的稀釋

六、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法

【例6】(2023?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題)常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲量百億噸以上，除NaCl

外還含有少量Na2s。4等。NaCl、Na2s的溶解度曲線如圖1所示。

溶濾液循環(huán)利用

解6O

鹵水

度Na2c。3r

析

40析

/g36硝

鹽罐

2ONaCl罐

溫度/℃NaCl固體Na2sO4固體

圖1圖2

(1)米礦鹽

礦區(qū)采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。

①20℃時(shí)，100噸水最多可溶解NaCl的質(zhì)量是噸，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。

②利用天然氣(選填“易溶”或“難溶”)于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把

鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲存天然氣。

(2)運(yùn)鹽水

抽出的鹵水檢驗(yàn)合格后通過管道送往廠區(qū)。為防止冬季管道堵塞，檢驗(yàn)時(shí)合格的鹵水必須是該溫度下的—

(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)制精鹽

如圖2是金壇鹽廠采用的NaCl、Na2s04聯(lián)產(chǎn)工藝流程。析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為℃,

析硝罐中出來的濾液所含的溶質(zhì)有。

【答案】(1)3626.5%難溶

(2)不飽和

(3)32硫酸鈉、氯化鈉

【詳解】（1）①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g,

則該溫度下，100噸水最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36噸；此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

—選一xlOO%x26.5%

36g+100g.

②天然氣的主要成分是甲烷，難溶于水，可利用其難溶于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓

出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲存天然氣；

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，為防止冬季管道堵塞，檢驗(yàn)時(shí)合格的鹵水必須是該溫度下的不

飽和溶液，防止溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，氯化鈉結(jié)晶析出，堵塞管道；

（3）析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為32℃,此時(shí)硫酸鈉的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化鈉

的溶解度較小，蒸發(fā)過程中結(jié)晶析出；

析硝罐中析出硫酸鈉，濾液還含有硫酸鈉，濾液可循環(huán)利用，說明濾液中還含有氯化鈉，故所含的溶質(zhì)有

氯化鈉和硫酸鈉。

方法2溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)儀器

托盤天平（帶祛碼）、鑲子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

2.實(shí)驗(yàn)裝置

3.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）用固體配制溶液

計(jì)算：計(jì)算所需的固體質(zhì)量和液體體積

稱量和量?。河猛斜P天平稱取一定質(zhì)量的固體