南京卷 科學(xué)探究（原卷版）-2024年中考化學(xué)臨考押題

押南京卷非選擇題第21題科學(xué)探究

異?，F(xiàn)象及其原因的探究，物質(zhì)性質(zhì)的探究，有關(guān)反應(yīng)影響因素的探究

------------------1押題有據(jù)?-------

中/考/押/題/預(yù)/測

考點(diǎn)/年份2021202220232024年一模2024年考向預(yù)測

異?，F(xiàn)象及其原因的探究，物質(zhì)2024年南京中考第21題探究題考

性質(zhì)的探究T21T21T21T21查物質(zhì)性質(zhì)的探究，異常現(xiàn)象及其

原因的探究等

1真題回顧?

中/考/真/題/在/線

1.(2023?南京-21T)請你參加某興趣小組進(jìn)行科學(xué)探究的過程。

【實(shí)驗(yàn)探究1】同學(xué)們利用如圖所示裝置，模擬不同堿溶液“捕捉”二氧化碳的過程。

(1)甲同學(xué)用稀鹽酸和大理石反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。寫出氫氧化鈉與二氧

化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

乙同學(xué)用濃鹽酸與大理石反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。

【提出問題】乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的燒杯中沒有觀察到明顯的渾濁現(xiàn)象的原因是什么？

【查閱資料】①碳酸鈣遇溶有二氧化碳的水時，化合生成溶解性較大的碳酸氫鈣。

②溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣會分解，重新生成碳酸鈣。

【進(jìn)行猜想】猜想一：氫氧化鈣轉(zhuǎn)變成氯化鈣

猜想二：氫氧化鈣轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈣

猜想三：氫氧化鈣變成了氯化鈣和碳酸氫鈣

【實(shí)驗(yàn)探究2】

(2)根據(jù)提出的猜想，乙同學(xué)設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請完成相關(guān)內(nèi)容。

1

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后燒杯中的液體于試管中，加熱猜想二、三均不成立

【實(shí)驗(yàn)探究3】丙同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用氯離子傳感器對猜想一進(jìn)行了探究。

兩個燒杯中各加入75mL蒸儲水，分別將兩個氯離子傳感器探頭浸沒于蒸儲水中，同時攪拌并采集數(shù)據(jù)：

用等量的濃鹽酸和稀鹽酸與等量的大理石（顆粒大小相同）反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體同時分別通入兩個燒杯的蒸儲

水中。采集數(shù)據(jù)如下圖所示。

己知：曲線a表示濃鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數(shù)據(jù)；曲線b表示稀鹽酸與大

理石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數(shù)據(jù)。

【實(shí)驗(yàn)分析】

（3）由上圖可知，一段時間后，兩個燒杯中的液體里都檢測到了氯離子，請從微觀角度解釋液體里產(chǎn)生氯

離子的原因：=

（4）該實(shí)驗(yàn)條件下，400s時曲線a對應(yīng)燒杯中的液體pH7（填“或“="）。

【得出結(jié)論】

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，猜想一成立，寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的燒杯中生成氯化鈣的化學(xué)方程式：=

【交流反思】

（6）結(jié)合【實(shí)驗(yàn)探究3】的數(shù)據(jù)，說明實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般用稀鹽酸而不用濃鹽酸的理由:=

2.（2022?南京21T）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行探究。

【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中分別加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴無色酚醐溶液。

【預(yù)測現(xiàn)象】滴入無色酚酸溶液的白醋呈______色，滴入無色酚酰溶液的肥皂水呈紅色。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，肥皂水未能使無色酚酷溶液變紅，產(chǎn)生疑惑。

【猜想與驗(yàn)證11

（1）甲同學(xué)提出，可能是因?yàn)樗玫臒o色酚酥溶液變質(zhì)了。在試管中加入少量氫氧化鈉溶液，然后滴人兩

滴無色酚配溶液，溶液呈_____色，說明甲同學(xué)的猜想不成立。

（2）乙同學(xué)提出，可能是因?yàn)樗玫姆试硭伙@堿性。用pH計測定肥皂水的酸堿度，測得pH為7.8,說

明乙同學(xué)的猜想不成立。

【猜想與驗(yàn)證2】丙同學(xué)提出，可能是因?yàn)樗玫膒H為7.8的肥皂水堿性較弱，不足以使無色酚酸溶液變

紅。

2

學(xué)習(xí)小組同學(xué)討論后，繼續(xù)探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸儲水中分別加入0.5g某種肥皂,

充分?jǐn)嚢韬螅?，各滴人兩滴無色酚獻(xiàn)溶液，觀察現(xiàn)象并用pH計測定酸堿度（實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表）。

肥皂的質(zhì)量/g0.50.50.50.5

蒸儲水的體積/mL800600400300

酚猷顯示的顏色無色淺紅色紅色紅色

pH7.98.59.410.1

表中pH為時，肥皂水不能使無色酚酰溶液變紅，說明丙同學(xué)的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水

的濃度越,pH越,其堿性越強(qiáng)。

【得出結(jié)論】根據(jù)上述探究可知，無色酚醐溶液在中性液體、液體、液體中顏色不發(fā)生變化。

【查閱資料】學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過查閱資料，證明上述結(jié)論成立。

【拓展探究1】取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚醐溶液，再以相同的速度同

時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖。

（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：。

（2）在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)?；溶液顏色最先褪去?/p>

是,20分鐘時溶液的酸性強(qiáng)弱順序是0

【拓展探究2】取三份相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶

液發(fā)生反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時，消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為：=

3.（2021?南京211'）某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。

【氣體制取】

（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為=

（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進(jìn)行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為37%,密度為L19g/cm3；水的密度為Ig/cnP。計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一

位小數(shù)）（寫出計算過程）o

【實(shí)驗(yàn)探究】用實(shí)驗(yàn)證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。興趣小組同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的試管中、甲、乙兩位同學(xué)分

3

別用不同的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi),由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。

乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)O

乙同學(xué)認(rèn)為也能得到甲同學(xué)的結(jié)論。

【評價反思】興趣小組的同學(xué)對甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價。

（1）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴(yán)密，認(rèn)為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進(jìn)入試管，而引起紫色石

蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行了如下探究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點(diǎn)153。。熔化后沸騰前分解，分解溫度

約為175℃；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學(xué)在自己實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進(jìn)行了一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作是,可觀察

到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o可以確認(rèn)不是因?yàn)闄幟仕岫鹱仙锶芤旱淖兩?/p>

-------------------1解題秘籍?------------

臨/考/搶/分/寶/典

知識必備

一、有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究

第1步：作出猜想——根據(jù)題目提供的物質(zhì)，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分還是全部，確定

混合物可能含有的物質(zhì)，然后根據(jù)題干將所給的物質(zhì)自由組合，如可能含有A、B、C三種物質(zhì)中的兩種或

三種，則可能的組合有：AB、AC、BC、ABC（注意：必須排除組內(nèi)能夠直接發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)組合）。

第2步：探究驗(yàn)證一設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)各物質(zhì)是否存在。

第3步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論中的一種或兩種互相確定混合物的成分。

【解題技巧】

（1）探究某物質(zhì)中是否含有某種酸（或堿或鹽），常通過該酸（或堿或鹽）的陰、陽離子的特征性質(zhì)確定是否存

在，兩種離子均存在時，才說明存在該物質(zhì)。

（2）探究某物質(zhì)中是否含有某種金屬時，可以利用該金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與鹽溶液反應(yīng)后是否析出晶

體及溶液的顏色變化來判斷。

（3）判斷某物質(zhì)中是否含有某一種氣體時，常結(jié)合該氣體的性質(zhì)，通常為與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象

（如沉淀、遇酸堿指示劑變色等）。

4

二、有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

1.恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得物質(zhì)成分只有生成物。

2.若沒有說明恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得物質(zhì)成分除了生成物，還可能有過量的反應(yīng)物。

【解題技巧】

(1)對于陌生的反應(yīng)，一定要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類不變，來推測反應(yīng)后可能存

在的生成物。

(2)確定所要檢驗(yàn)的物質(zhì)+試劑一現(xiàn)象一結(jié)論f確定有無該物質(zhì)。

三、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究

1.物質(zhì)的酸堿性探究。

2.常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)探究，如酸與活潑金屬單質(zhì)、金屬氧化物、鹽、堿等反應(yīng)；碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性;

CO的還原性、可燃性等。

【解題技巧】

物質(zhì)的特征化學(xué)性質(zhì)的探究需選擇合適的試劑與該物質(zhì)反應(yīng)，且有明顯的現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體或顏色

變化等。

四、有關(guān)影響因素的探究

一般包括以下幾點(diǎn)：催化劑的探究；燃燒條件的探究；金屬生銹條件的探究；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的

探究等。

【解題技巧】

用控制變量法探究問題時，必須保持其他條件不變，只改變一個因素，進(jìn)而探究該因素的影響。分析問題

時，要先找出對比實(shí)驗(yàn)中哪些條件相同，哪些條件不同，進(jìn)而分析改變的條件產(chǎn)生的影響，并得出結(jié)論。

五、無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究

兩種物質(zhì)混合或接觸后沒有明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生判斷方法：

(1)對生成物進(jìn)行檢驗(yàn)。

(2)證明反應(yīng)物減少或消失了。

(3)證明反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)、溫度或溶液的酸堿性(度)等發(fā)生了改變。

-------------------1押題預(yù)測?-----------

中/考/預(yù)/測/押/題

1.(2024?鼓樓區(qū)模擬)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”

進(jìn)行相關(guān)探究。

【探究一】

(1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，

還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和不變。

5

（2）為探究CuS04在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：向一定量的H2O2溶

液中滴入含mgCuS04的溶液，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（流程如下圖）。

過濾、洗滌

足量的白色、干燥一

ag固體

取反應(yīng)后的分成等質(zhì)量BaJ溶液沉淀稱量

一

的兩份藍(lán)過濾、洗滌

全部溶液足量的T色

沉

淀、干燥、

NaOH溶液一bg固體

灼燒、稱量

①上述實(shí)驗(yàn)步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計算出的SO；的質(zhì)量會（填

“偏大’或“偏小”或“無影響”）。

②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③若CUSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿足的定量關(guān)系為：m=（用a、b表示）。

【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的對

比實(shí)驗(yàn)。

滴入含mg滴入含mg滴入mg

「CUSO4的溶液

Na2so4的溶液H2O

3mL5%3mL5%

I耳。2（溶液）

凡。2（溶液）

乙丙

（3）若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuS04溶液中起催化作用的是

（填粒子符號）。

【延伸拓展】取16.0gCuSC）4置于用煙中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

（4）65（TC時，CuS04開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學(xué)式為

（5）升溫至1000。。CuO開始分解。FC時8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

2.（2024?江寧區(qū)模擬）研究二氧化碳?xì)怏w的制備及相關(guān)性質(zhì)。

I.制取二氧化碳?xì)怏w

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式o用向上排空氣法收集二氧化

6

碳的原因是O

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法：

①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括；

②選擇合適的；

③驗(yàn)證所制得的氣體。

（3）小明為驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，將反應(yīng)生成的氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，觀察到澄

清石灰水沒有變渾濁，小明猜想可能是鹽酸具有,制取的二氧化碳中?；煊猩倭縚______氣體（填

名稱）。為使驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)成功，可將氣體先通過足量的（填字母），再通入少量澄清石灰水中，觀

察到預(yù)期的現(xiàn)象，證明是二氧化碳。

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.硝酸銀溶液

II.實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中變渾濁的石灰水又澄清了這一異?，F(xiàn)象。

【查閱資料】

①二氧化碳與水、碳酸鈣能通過化合反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶于水。

②電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，相同溫度下同種溶液離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。

③濁度傳感器用于測量溶液中懸浮物的多少，懸浮物越多則透光率越小，濁度值越小，溶液透明時濁度值

（透光率）為100%。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

該同學(xué)將制得的二氧化碳持續(xù)通入少量澄清石灰水中，用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖所示。

2

V

石

灰

*|

【分析推理】

（4）實(shí)驗(yàn)中0?10s澄清石灰水變渾濁、溶液電導(dǎo)率降低的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）10s后渾濁的液體又逐漸變澄清、溶液的電導(dǎo)率上升，是因?yàn)閛

【實(shí)驗(yàn)再探究】

若同時使用濁度傳感器測定反應(yīng)過程中澄清石灰水混濁的情況，反應(yīng)過程中溶液濁度與時間變化的曲線如

圖，下列說法不正確的是（填字母）。

濁度％

A.AB段溶液濁度變小是因?yàn)橛袣溲趸}固體析出

7

B.BC段濁度上升，此過程發(fā)生的反應(yīng)與AB段的不同

C.最終溶液并未完全澄清

3.（2024?秦淮區(qū)模擬）了解溶液的酸堿性對于生活、生產(chǎn)具有重要意義。

【知識回顧】

（1）指示劑遇酸或堿的溶液顯示不同的顏色。例如，酚醐溶液遇鹽酸顯_____色，石蕊溶液遇氫氧化鈉溶

液顯______色。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（2）將一定量稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合，取混合后的溶液，分別進(jìn)行表中所示實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1取少量混合后的溶液于試管里，向其中加入少量鐵粉產(chǎn)生無色氣體

實(shí)驗(yàn)2取少量混合后的溶液于試管里，向其中加入少量硫酸銅溶液無明顯變化

實(shí)驗(yàn)3取少量混合后的溶液于試管里，向其中加入少量硝酸銀溶液

（3）由表中信息可知，混合后的溶液中溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（4）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

【實(shí)踐活動】土壤酸堿性對植物生長影響的模擬實(shí)驗(yàn)。

（5）取5只燒杯，分別倒入pH為5、6、7、8、9的溶液各50mL,向其中各放入3粒綠豆，在一周時間內(nèi)

定時觀察、測量，記錄結(jié)果如表所示。

時間不同pH的溶液中綠豆的生長情況

pH=5pH=6pH=7pH=8pH=9

3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽

第3天

芽長2mm芽長3?4mm芽長3?4mm芽長3-4mm芽長2mm

第5天芽長3?4mm芽長3?4mm芽長4?5mm芽長4?5mm芽長3?4mm

第7天芽長3?4mm芽長3?5mm芽長5?6mm芽長5?6mm芽長3?5mm

由表中信息可知，最適宜綠豆種子萌發(fā)和生長的溶液pH是（填字母）。

A.5-6B.6~7C.7?8D.8~9

【查閱資料】

（6）調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。實(shí)驗(yàn)表明，硫酸亞鐵、硫酸鏤和磷酸二氫鉀能夠有效降低堿

性土壤的pH。以改良In?某處堿性土壤（pH為8.6）為例，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

土壤pH調(diào)節(jié)劑用量（kg）單價（元kg）總價（元）施用60天后pH降低幅度

8

硫酸亞鐵41.66.40.41-2.28

硫酸鏤51.57.50.45-2

磷酸二氫鉀69.839.20.21-0.69

由表中信息可知，硫酸亞鐵、硫酸鏤和磷酸二氫鉀中，是最好的土壤pH調(diào)節(jié)劑；除了用于降低堿

性土壤的pH,還可用作復(fù)合肥料。

【拓展提升】向一定量稀氫氧化鈉溶液中非常緩慢地逐滴加入稀硫酸亞鐵溶液(配制該硫酸亞鐵溶液時需加

入幾滴稀硫酸)，利用磁力攪拌器不斷攪拌，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖所示。

(7)請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。①；②；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅

褐色沉淀)。

(8)對于圖中a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液，請仿照示例完成相關(guān)比較。

示例：堿性a>b>c>d

①氫氧根離子的濃度。

②鈉離子的個數(shù)=

③硫酸根離子的個數(shù)0

4.(2024?南京聯(lián)合體模擬)金屬鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。

I.鐵及其化合物的性質(zhì)

(1)生活中常用鐵制成鐵鍋烹飪食物，主要是利用了鐵的延展性和性。

(2)鐵的化合物在許多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中碳酸亞鐵可作補(bǔ)血劑，寫出碳酸亞鐵的化學(xué)式并標(biāo)出碳

元素的化合價。

(3)用砂紙打磨干凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是=

n.鐵的冶煉

(4)煉鐵的主要原料是赤鐵礦、焦炭、空氣、石灰石，其主要轉(zhuǎn)化流程如圖所示。

9

寫出上述流程中②和③反應(yīng)的化學(xué)方程式②,③o

III.測定某鐵粉的組成

該鐵粉中含有Fe和少量的FexCy,某研究小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

【資料】①Fe,FexCy在加熱時與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。

②FexCy不與酸反應(yīng)。

③堿石灰的主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物。

【實(shí)驗(yàn)1】取14.76g樣品，加入足量稀H2so4,充分反應(yīng)后生成0.5gH2。

【實(shí)驗(yàn)2】另取14.76g樣品，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入足量的02充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)?/p>

紅棕色，裝置B的質(zhì)量增加了0.22go

（5）實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通一段時間O2目的是0

（6）FexCy中，x；y=（填最簡整數(shù)比）。

IV.鐵的銹蝕

（7）連接實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，分別在瓶①、瓶②中加入對應(yīng)藥品，利用氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖像

如圖2所示，同時觀察，發(fā)現(xiàn)瓶①中鐵粉沒有生銹，瓶②中鐵粉已生銹。

氧26

氣24

的22

0①

體2

18

積

16

分14②

數(shù)12

10

8

圖1圖2

該實(shí)驗(yàn)可得出：鐵生銹需要與水和氧氣接觸。請簡要分析通過上述實(shí)驗(yàn)得出該結(jié)論的依據(jù)

5.某學(xué)習(xí)小組對鐵銹蝕進(jìn)行相關(guān)探究。

【知識回顧】

（1）鐵銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

（2）用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為o

（3）一氧化碳將氧化鐵中的鐵還原出來的化學(xué)方程式為0

【查閱資料】

①一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕。但碳本身不參加反應(yīng)。

10

A

=

(2)Fe2O3-xH2OFe2O3+xH7Oo

【實(shí)驗(yàn)一】定量探究鐵銹蝕的因素

小組設(shè)計了圖1裝置（氣密性良好），將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，匕時刻加入2mL飽和NaCl溶液

（4）據(jù)圖2,G時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是。

（5）據(jù)圖3,對比AB段和BC段說明,分析％時刻后壓強(qiáng)突然變大的原因是o

【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵銹樣品組成

學(xué)習(xí)小組稱取30.0g的鐵銹樣品（顏色為紅褐色），按照圖4裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性良好）。假定該鐵銹樣

品中只有FqC^xHq和Fe兩種成分，F(xiàn)e和不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)。

（6）實(shí)驗(yàn)中，A裝置的玻璃管中現(xiàn)象是o

（7）充分反應(yīng)后冷卻、稱量，裝置A的玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為19.8g,裝置B增重5.4g,則Fe2O3xH2O

中》=,鐵銹樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（8）通過測定玻璃管中剩余固體質(zhì)量和裝置C的增重，（填“能”、“不能”）計算出FezO/xHQ中

x的數(shù)值。

6.化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，后又

發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。

I.灰白色沉淀是什么物質(zhì)？

【猜想】

小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。

小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。

【探究】

11

(1)

操作現(xiàn)象結(jié)論

小彤猜想_____（填“正確”或

取少量灰白色沉淀，加入足量稀鹽酸沒有氣泡冒出

“錯誤”）

取試管中的上層清液，加入_________小宇猜想錯誤

n.繼續(xù)研究

【查閱資料】

①鎂與水常溫下可以緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。

②足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成堿式氯化鎂

[Mg（OH）Cl]沉淀。堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。

【探究】

（2）取少量灰白色沉淀（填操作和現(xiàn)象）,確定灰白色沉淀不是氫氧化鎂。

III.灰白色沉淀產(chǎn)生的原因是什么？

【探究】

進(jìn)行了足量去除氧化膜的鎂條與稀硫酸的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)不出現(xiàn)灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的鎂條與稀

鹽酸反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并測定反應(yīng)過程中溶液的pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下表。

時間

024812162024

/min

溶液pH2.05.87.48.69.39.810.010.0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無沉鎂帶緩慢溶解，氣泡量減少，試管底部出現(xiàn)灰白色

象淀生成沉淀

【分析】

（3）灰白色沉淀產(chǎn)生和（填離子符號）有關(guān)。

（4）溶液pH變化的規(guī)律為,產(chǎn)生這種變化的原因是。

（5）為保證鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，鎂條的用量宜少不宜多。試計算2.4g鎂與過量稀鹽酸充分反應(yīng)

最多可產(chǎn)生多少克氫氣（寫出計算過程）。

7.某工廠對印刷電路板刻蝕廢液（主要成分為CuCb和HC1）進(jìn)行資源化利用。

（1）探究銅的性質(zhì)。

步驟I、向裝有銅片的試管A中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，原因是0

步驟II、向試管A中繼續(xù)滴入H2O2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

步驟III、向試管A中再次滴入H2O2溶液，快速產(chǎn)生氣泡，原因可能是0

12

（2）刻蝕廢液與Na2c03溶液混合制備殺菌劑堿式碳酸銅。制備裝置如圖?1所示。

銅

62

M15.Z.0元

.560

7E1素

M1.0

質(zhì)

0.Z58質(zhì)

.5.0

量

56量

分5.

Z分

54

數(shù)

.5數(shù)

52

/%O46791050/%

反應(yīng)pH

圖

-2

①為減少副產(chǎn)物Cu（OH）2的生成，合適的加料方式為：將M溶液緩慢滴入N溶液中。則M溶液為

（填“刻蝕廢液”或“Na2cCh溶液"）。

②堿式碳酸銅中會含有一定量的cr而影響產(chǎn)品純度，反應(yīng)的pH對產(chǎn)品中銅和氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖

-2所示。要獲得較高純度的產(chǎn)品，適宜的pH為o

（3）堿式碳酸銅【Cux（OH）y（CO3）z】加熱到220。（2會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱,

將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。

①實(shí)驗(yàn)測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重1.76g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為o

②若堿石灰吸收了空氣中的水蒸氣和CO2,則測得的化學(xué)式中x值______（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

8.學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)