2024年中考化學(xué)強化專項突破：科學(xué)探究題

2024年中考化學(xué)強化專項突破一一科學(xué)探究題

1.數(shù)字化實驗是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常用數(shù)據(jù)并能與

計算機連接的實驗技術(shù)系統(tǒng)。因為數(shù)字化實驗使定量研究中和反應(yīng)成為可能。

（1）向A燒杯中滴入2滴無色酚醐試液后，振蕩，燒杯中溶液呈現(xiàn)紅色，說明氫氧化鈉溶

液顯—（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（2）在B燒杯中接著滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是o寫出氫氧化鈉與稀

鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）當(dāng)C燒杯中溶液呈現(xiàn)無色時，溶液中（填“一定”或“不一定”）含有氫離子。請你設(shè)

計一個實驗來證明C燒杯的溶液中一定含有過量的稀鹽酸。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

——溶液中含有過量的稀鹽酸

探究二：通過pH傳感器和滴數(shù)傳感器完成以下實驗：向40mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧

化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸的體積（單位為ml）發(fā)生變化情況

如圖所示。

2.氫氧化鉀的俗名叫做苛性鉀，性質(zhì)和氫氧化鈉極為相似，某興趣小組在實驗室中探究氫

氧化鉀的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

【實驗過程與分析】

實驗一實驗二實驗三

實Nl440V

/

?

?

驗n

操

KOH溶液

作W

現(xiàn)

有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生有刺激性氣味產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象

象

結(jié)氫氧化鉀溶液能與硫酸銅氫氧化鉀溶液不能與硫酸

—

論反應(yīng)反應(yīng)

【實驗反思】

①某同學(xué)認(rèn)為實驗三的結(jié)論錯誤。他取適量的氫氧化鉀溶液于一支干凈的試管中，滴

加,溶液呈紅色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液變成,證明氫氧化鉀能

與硫酸發(fā)生反應(yīng)。

②對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗的方法來證明物質(zhì)

間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【思維拓展】

(1)請用另一類物質(zhì)設(shè)計實驗證明氫氧化鉀和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)(只要寫方案)

(2)興趣小組通過對溶液中微粒數(shù)目的變化來判斷反應(yīng)的進(jìn)行。在相同條件下，離子濃度

越大，溶液導(dǎo)電性越強。現(xiàn)用電腦連接電導(dǎo)率傳感器對氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)過程中溶

液的導(dǎo)電性變化進(jìn)行研究，采集反應(yīng)數(shù)據(jù)，得出如圖的曲線。

電號率

CuiOilh

①該化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是.

②寫出一個具有相同微觀變化實質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的方程式

3.硫酸鋁錠晶體［NH4Al(SO4?XH2O】是一種用途廣泛的含鋁化合物。興趣小組在科研人

員指導(dǎo)下，設(shè)計實驗研究硫酸鋁鏤晶體受熱分解的產(chǎn)物。

【查閱資料】①SO2可與稀KMnCU溶液反應(yīng)使其褪色。

②SC)3+H2O=H2so4。

③硫酸鋁錠熱分解可得到納米氧化鋁。

④堿石灰是CaO和NaOH的混合物。

試卷第2頁，共14頁

圖1圖2

(1)硫酸鋁鏤晶體分解產(chǎn)物的定性探究

①裝置C中觀察到酚酥溶液變紅色，由此可知分解的產(chǎn)物中有—(寫化學(xué)式)。

②某同學(xué)認(rèn)為硫酸鋁銹晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有H2O、S02、SO3和N2。為進(jìn)行驗證，用

圖1中的裝置A和圖2所示裝置連接進(jìn)行實驗。實驗中，裝置D中現(xiàn)象是—，證明有

H2O生成；裝置E中現(xiàn)象是,證明有SCh生成；而裝置F中現(xiàn)象是、H最終

沒有脹大，證明沒有SO2和N2生成。

(2)硫酸鋁鏤晶體成分及分解產(chǎn)物的定量探究為確定硫酸鋁銹晶體的組成，稱取45.3g樣

品在空氣中持續(xù)加熱，測定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①固體甲是TFC剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，則x=

②T3℃時固體乙的成分是—(填字母)。

AA12(SO4)3

BA1(OH)3

CAh(SO4)3和A1(OH)3

4.同學(xué)們做甲、乙兩個鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗(見圖)。

滴加氯化鋼溶液

(1)甲組實驗中觀察到的現(xiàn)象是_o

(2)乙組實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(3)實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個廢液缸中(如圖丙)。丙組同學(xué)對

濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分。

【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？

【提出猜想】猜想I：_；猜想H：Na2s04；猜想III：Na2cCh；猜想W：Na2cO3和Na2sO4

【實驗探究】

探究方案實驗現(xiàn)象與結(jié)論

①若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想—成立。

②若現(xiàn)象a只有_,則猜想III和猜想IV可能成立。

嚴(yán)八生飾如般.現(xiàn)象a

當(dāng)現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀時，再向白色沉淀加入稀硝酸，

11液

③若沉淀全部不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則猜想_成立；

施加過里BaCS容液，現(xiàn)自匕

④若沉淀全部溶解且—，則猜想III成立；

⑤_且產(chǎn)生氣泡，則猜想IV成立。

【拓展與思考】上述濾液的成分不可能出現(xiàn)的組合是BaCb、Na2cCh和Na2so4,原因是—。

5.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3-yCu(OH)2-ZH2。(X、y、z取整數(shù))，測定堿式碳酸銅組成

的方法有多種。現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

⑴配平A-CUCO3^CU(OH)2ZH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

_xCuCO3,yCu(OH)2,zH2O+___H2—__Cu+__CO2+_H2O

(2)實驗裝置用下列所有儀器連接而成

試卷第4頁，共14頁

某堿式碳

鹽酸酸銅樣品

①按氫氣從左到右的連接順序是a—>k、j—>g、f—>―>—>—>lo

②氣體經(jīng)過?裝置的目的是—o

③則最后一個干燥管中堿石灰的作用：O

(3)稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g

水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為—g,化學(xué)式為—o

6.某班化學(xué)興趣小組對催化劑的問題做了以下兩類探究，請你一起參與他們的探究活動，

并填空：

(1)甲同學(xué)探究“催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響”，設(shè)計了兩組對比實驗：

I將3.0g氯酸鉀和0.5g二氧化鎬粉末均勻混合加熱

II將3.0g氯酸鉀和Xg氧化銅粉末均勻混合加熱

①在相同條件下比較上述兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢，實驗n中x的值應(yīng)為。

②若氧化銅可以催化氯酸鉀分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)乙同學(xué)探究“紅磚粉末是否也可以作為過氧化氫分解的催化劑”。

［提出問題］紅磚粉末能不能做“過氧化氫分解”的催化劑呢？

［做出猜想］紅磚粉末能做“過氧化氫分解”的催化劑。

［實驗驗證］

實驗

實驗步驟實驗結(jié)論

現(xiàn)象

木條

①將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液

不復(fù)常溫下過氧化氫分解速率很慢

的試管中

燃

②在上述試管中加入0.2g紅磚粉末，然后

①_______________,

木條

將帶火星的木條伸入試管中

復(fù)燃

③待上述試管反應(yīng)停止時，重新加入過氧在化學(xué)反應(yīng)前后，紅胸粉末的②____

化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管沒有改變。

［實驗討論］

有同學(xué)認(rèn)為:僅憑上述實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑，還需要增加一

個實驗。將實驗后剩余固體提純后稱量，如果所得固體的質(zhì)量等于0.2g,則說明紅磚粉末可

以作為過氧化氫分解的催化劑。

［實驗拓展］查閱資料得知:硫酸銅、豬肝、土豆等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列

有關(guān)催化劑的說法中正確的是（填字母）o

A催化劑能增加生成物的量

B在工業(yè)生產(chǎn)中催化劑起到極大的作用

C催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率

D同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑

7.某課外活動小組通過Intnet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNCh.他們

從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收.于是，他們進(jìn)

行了以下的實驗活動：

（1）【設(shè)計方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)

（2）【小組討論】

①選擇加入的金屬

甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；

乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵.你認(rèn)為—同

學(xué)的方案更合理，其原因是—，該方案的化學(xué)方程式為—.

②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是—，化學(xué)方程式為—

（3）【進(jìn)行實驗】過程如下：

①廢棄定影液立加舌描缶屬‘近里?金屬混合物+溶液A

操作a

②金屬混合物加吁蜉量1Ag+溶液B

操作b

請回答：操作a是—,需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和—；溶液B中溶質(zhì)的

化學(xué)式為—.

試卷第6頁，共14頁

（4）【產(chǎn)品驗證】請你設(shè)計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是—.

8.隨著人們生活水平的提高，人們對于食品不但要求營養(yǎng)，更要求健康。市場上出現(xiàn)了一

些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個單獨包裝的保鮮劑，不會影響食品安全。某

同學(xué)找來一種食品保鮮劑，對它的成分進(jìn)行了探究。

【查找資料】

（1）食物腐敗是因為微生物在食物上生長。微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，

在適當(dāng)?shù)臈l件下就會迅速生長。因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。

（2）常見的具有吸水性的固體物質(zhì)有以下幾種：

①生石灰②鐵粉③氫氧化鈉固體④硅膠（化學(xué)式SiChsHzO,無色透明粒狀固體，無毒無害）

【活動與探究】

（3）初步探究：你認(rèn)為①-④的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的是,理由是；

既能吸水，又能吸收氧氣的是o

（4）實驗探究：

實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論與解釋

打開這種保鮮劑的包裝袋，

該樣品為黑色固

實驗1初步判斷取少量樣品于試管中，進(jìn)行該保鮮劑一定不是—

體

觀察

實驗2對該保鮮該保鮮劑_______

向?qū)嶒?的試管中加入過量有氣泡產(chǎn)生，溶液

劑的有效性進(jìn)行（填“有效”或“無

的稀鹽酸，振蕩逐漸變成淺綠色

探究效”）

【活動反思】

（5）實驗2中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,充分反應(yīng)后試管中所得溶液中一定含

有的溶質(zhì)是o

（6）請根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法

是（寫出一種即可）。

9.最近自熱火鍋成為網(wǎng)紅食品，化學(xué)小組同學(xué)對給火鍋提供能量的物質(zhì)產(chǎn)生了興趣。

【查閱資料】自熱能量包的成分可能含生石灰、鐵粉、活性炭和氯化鈉等。

【進(jìn)行實驗】同學(xué)們打開使用后的能量包欲探究其成分，進(jìn)行了下列實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取樣碾碎后，用磁鐵充分吸引有黑色固體被吸引含有____O

②?、偈Ｓ嗟墓腆w溶于水中，用溫度計測量無明顯現(xiàn)象沒有_____O

③向②中加入酚醐試液變紅含有—0

④向③中加入足量稀鹽酸_____________O沒有碳酸鈣

⑤靜置④上層清液為黃色含有一。

【問題討論】

(1)寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,=

(2)該自熱能量包使用時要加入適量______,發(fā)熱的原理是,氯化鈉的作用是

下列關(guān)于活性炭的作用正確的是(填寫字母)。

A.燃燒放熱B.使能量包中各種物質(zhì)疏松、透氣C.促進(jìn)反應(yīng)物充分接觸

10.某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與實驗。

■

H無水嘮眼?氧

t水ARM??羯化鈉同體

化濟(jì)囿體

■+畦皎+盤般K

⑴?碇股

圖I用2

［探究活動1］證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實驗，證明了鹽酸和NaOH

溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［探究活動2］能否通過證明有水生成來證明其反應(yīng)的發(fā)生？

［設(shè)計實驗］小明同學(xué)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個實驗，

［小資料］a變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色:b無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體；

(1)實驗①、②的實驗?zāi)康氖恰?/p>

(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是o

(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是o

試卷第8頁，共14頁

［探究活動3］能否通過測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化證明其反應(yīng)的發(fā)生?取一定量的

稀鹽酸，連滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3.

圖3

(4)由圖3你得到的認(rèn)識請寫出兩條:、o

(5)除了上述方法之外，還可以按照如下實驗方法證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，說

出對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。

實驗現(xiàn)實驗結(jié)

實驗步驟

象論

取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入少量氧化

_____，一_____;_

銅。

11.催化劑可顯著提高反應(yīng)速率，二氧化錦是常見的催化劑。

(1)探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用3mLi0%的HQZ溶液，采

用不同質(zhì)量的MnO?粉末作催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧

MnOz粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8

所用時間/s178632222

由實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是。

⑵FeCl3對H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCl3對H2O2分解快慢的不同影響,

用如圖甲裝置進(jìn)行實驗：啟動傳感器，注入H?。?溶液，氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化情況如圖

乙、丙。

、的(

3mL5%f興

32

氧

5一)

%。2溶液-疑

傳

感

東28

c大

需

MnO2

及

器24

n丁

。

崛20

催

劑

035g化

化

劑

o催69

時

皿1⑸2

丙

乙

甲T

J

i、初始時氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0,原因是。

ii、使HzO?分解較快的催化劑是,判斷依據(jù)是。

iii、用5%凡。2溶液制取氧氣，若采用如圖丁所示裝置進(jìn)行實驗，上述兩種催化劑中較為合

適的是，原因是O

12.M是生產(chǎn)、生活中常見的金屬。張老師化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動

性順序，請你和他們一起進(jìn)行以下探究活動。

【查閱資料】MSO4溶液是無色液體。

【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？

【猜想與假設(shè)】小玉的猜想是M>Al>Cu；小靜的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是=

【設(shè)計與實驗一】小影取長短、粗細(xì)相同的M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支

試管，進(jìn)行如下表的實驗（試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸）：

M絲插入試管①銅絲插入試管②鋁絲插入試管③

實驗操作實驗結(jié)論

中中中

剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M>Cu；M>A1

幾分鐘后的現(xiàn)

有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生—

象

【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實驗剛開始

時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因是鋁絲表面的氧化膜與稀鹽酸反應(yīng)，因而無氣泡產(chǎn)生。

試卷第10頁，共14頁

【設(shè)計與實驗二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)￠L短、粗細(xì)相同、打磨

干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如下圖所示的實驗：

—鋁絲—M絲—鋁絲

由一MSC)4溶液：g—CuSC)4溶液;：一CuS()4溶液

甲乙丙

(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)

中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。

【解釋與結(jié)論】通過以上實驗，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序。

【拓展與延伸】實驗結(jié)束，同學(xué)們積極性未減，興趣小組的同學(xué)們又做了下面的實驗。向盛

有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉和銀粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾

渣和無色濾液。請你幫助回答，下列判斷正確的是o(填序號)

A.濾渣中一定不含鋅，一定含有銅和銀

B.濾渣中含有兩種或三種固體

C.濾液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNCh

D.濾液中一定含Zn(NO3)2,可能含AgNCh和Cu(NO3)2

【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗過程進(jìn)行了如下反思：影響金屬與酸反應(yīng)速率快

慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還與溫度以及等因素有關(guān)(任寫

一種即可)。

13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”后，將甲、乙試管反應(yīng)后的物質(zhì)

倒入同一潔凈的燒杯中，觀察到白色沉淀增多。

BaC12溶液

甲乙燒杯

甲試管中過量的反應(yīng)物是，寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,興趣小組

的同學(xué)判斷燒杯中一定沒有鹽酸，理由是。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)所含離子除Na+、Cl-外，還可能含有什么離子？

【作出猜想】猜想1：CO；；猜想2：

【進(jìn)行實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取燒杯中少量上層清液于試管中，—猜想1正確

【反思交流】

(1)廢液呈堿性，直接排放會污染水資源，你的處理方法是

(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是

14.【科學(xué)探究】在一次實踐活動中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室利用稀硫酸、Ba(NO3)

2溶液、Na2c03溶液、NaOH溶液模擬化工廠工業(yè)廢水的處理過程。

【活動一】將四種溶液兩兩混合判斷能否發(fā)生反應(yīng)。

(1)四種溶液中能彼此發(fā)生反應(yīng)的有一組，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：—O

(2)能發(fā)生反應(yīng)但沒有明顯現(xiàn)象的一組物質(zhì)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是—o

(3)實驗完畢，同學(xué)們將廢液倒入同一個大燒杯中，靜置，觀察，杯底有白色沉淀，上層

溶液為無色。并對白色沉淀和上層無色溶液的成分進(jìn)行了進(jìn)一步的探究。

【活動二】探究白色沉淀的成分