初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點匯總

（緒言）

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以與變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)

自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中

伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、

揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、

毒性等。

（空氣）

1.空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵

絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻

后,水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部

消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2.法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3.空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀

有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為

0.03%o空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物

較多是SO2.CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反

應(yīng)。

燃燒的條件是：（1）與氧氣接觸，（2）溫度達到著火點

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

（水）

1.水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體

含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水

量的1%,而且分布很不均勻。

2.水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意

排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3.預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對

水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不

是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4.電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分

子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生，負極產(chǎn)生，體積比（分子個數(shù)比）

為，質(zhì)量比為，在實驗中常加稀H2s04和NaOH來增

強水的導(dǎo)電性。

（O2.H2.CO2.CO、C）

1.氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02固體。

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要

成分是）

2.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活

性炭、

炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐

磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向上排空氣法

C02.HC1、NH3只能用向上排空氣法CO、N2.（NO）只能用排水

法

4、①實驗室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

KC1O3——KMnO4——

工業(yè)上制制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2.02的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天

藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成

H20）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；

也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2s04—

Zn+HCl—

水、水煤氣（H2.CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制C02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)

生的氣體不純含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆

蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）-CaC03+HC1—

工業(yè)上制C02的方法是：燃燒石灰石CaC03-

5.氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化

劑。

①（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫

色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。

（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固

體Fe3O4,注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂

瓶底。

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—_______________________________________

甲醇燃燒CH3OH+02—_______________________________________

6.H2.CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要

檢驗純度

C0+02-H2的爆炸極限為4—74.2%

C+02—（氧氣充足）c+02—（氧氣

不足）

②還原性H2+CU0—黑色變成紅色，同時有

水珠出現(xiàn)

氫氣還原氧化銅實驗的注意事項：

①先通氫氣，后加熱防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸

②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣防止高溫的銅與空氣中氧氣反應(yīng)

生成氧化銅

c+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變

渾濁的氣體

CO+CuO-黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變

渾濁的氣體

7、C02①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（檢驗C02的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C-（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧

化還原反應(yīng)，C02是氧化劑）

①除雜：C0[C02]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CO/CO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaOQaCO.J只能燃燒CaCO3—

②檢驗：CaO［CaCO3］力口鹽酸CaCO3+HC1—

③鑒別：H2.CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2.O2.CO2:用燃著的木條

［（H2.CO2）,（O2.CO2）,（CO、CO2）］用石灰水

8、酒精C2H5OH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

醋酸又名乙酸，CH3coOH,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧

食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料

是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（金屬）

1.鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和

熱的導(dǎo)體。

2.鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化

鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量

的l/4o

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品

的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面

涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表

面生成致密的氧化膜。

4.黑色金屬：Fe>Mn、Cr（倍）有色金屬：除前三種以外都是，如

Cu>Zn>Al

5.合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）

一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合

物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某

些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6.煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在

高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模

具。

8、鎰鋼中合金元素為鎰，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、銀，抗

腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鐺鋼中合金元素為鴇，耐

高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,

可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。

鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1.溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

------------------?

飽和溶液不飽和溶液

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液

要濃。

2.2?！鏁r，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度lg—10g,微

溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為v0.01g。

3.從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如

NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸

鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大

（物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)）

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)

性質(zhì)）。原子是化

學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子（C12）o保持CO2化學(xué)

性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原

子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水

這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子不顯電性）

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成

原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?（錯！一般的氫原子無中

子）。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)

量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

2.①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單

質(zhì)，也可能是混

合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不

一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定

是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物

質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀

不表宏觀。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、C12等、共價化合

物、一些固態(tài)非金屬、

單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCh

CaC12.MgS>NaF>ZnSO4o

構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3o

3.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素

的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子

數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都

稱為鐵元素，但最外

層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個電子，貝I」R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有

增減，③原子

的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種

類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要

遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1.固體NaCl、KNO3.NaOH>Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,

所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)

電，但有機物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動

的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電

荷總數(shù)，所以整

個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+:Mg2+:Cl-=3:2:5,如Na+為3n個，求SO42-

的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2x2n=5n+2x,貝ljx=

4.鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）

（例如含錢根

離子物質(zhì)）

化合物中一定含有非金屬元素（M）堿中一定含有氫氧元素（M）

酸中一定含有氫元素（，）有機物中一定含有碳元素（M）

5.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如

NaHS04溶液是

鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如

Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6.X-和C1-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酸不變色。

與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面

的金屬才能置換出酸中的氫；②HN03和濃H2so4,氧化性強，與金屬

反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水）

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示,PH的范圍在。一14之間,pH>7溶液

呈堿性，pH=7溶液

呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH

升高加堿（或水），pH

降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測定pH的最簡單

的方法是使用pH試紙，

測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟

標準比色卡對照，

便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成0H-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)

性質(zhì)。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液

遇堿變藍色，無

色酚酰試液遇堿變紅色。例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變

色。

（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例

如Cu（OH）2+CO2

不反應(yīng)

⑶堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做

中和反應(yīng)。

⑷堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶,

生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動

性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換

出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

1。、氧化物

①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大

多數(shù)是堿性氧化物。

（除A12O3.ZnO夕卜）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸

性氧化物。（除CO、

H2O外）

②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO>CaO外，

Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiOa外）

S03+H2OH2so4,CO2+H2O=H2co3,SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11.物質(zhì)的檢驗

酸液（H+）:只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）:紫色石蕊試液和無色

酚歆均可。

區(qū)別C1-和SO42-:只能用BaC12溶液不能用AgNO3溶液CO32-:用

鹽酸和石灰水

C1-檢驗是：先加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3,白色

沉淀不溶解，則

證明含有cr

SO42-檢驗是：先加入BaC12,產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HN03,沉淀不

溶解，則證明含有SO42-

CO32-檢驗是：先加入HC1,產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水

變渾濁，則證明含有CO32-

NH4+檢驗是：先力口入NaOH,微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體，則證明含有NH4+。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1氯酸HC1C）3氫硫酸H2s硫

酸H2so4硝酸HNO

磷酸H3P。4赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3氧

化鈣（生石灰）CaO氫

氧化鈣（熟石灰消石灰）Ca（0H）2其水溶液俗名石灰水石灰石的主

要成分是：CaCO3氫

氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）尿素

CO（NH2）2碳酸鈉（純

堿）Na2CO3（其水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2c03-10H2O

波爾多液CuSO4和Ca（0H）2

硫酸銅晶體（藍帆、膽帆）CuS04-5H2O碳酸氫鈉NaHCO3硫

酸氫鈉NaHSO4氨水

NH3-H2O（屬于堿類）

有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe（OH）3紅褐色沉淀Fe2O3紅（棕）色Fe2（SO4）3.FeC13、Fe（NO3）3

溶液（即Fe3+的溶液）黃色

FeSO4、FeC12、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑

色，不純的是黑色

Cu（0H）2藍色沉淀CuO黑色CuC12.CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）

藍色無水CuSO4是白色

CuSO4-5H2。是藍色Cu（紫）紅色

BaS04.AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCC>3是溶于HNO3的白色沉淀

KC1O3白色KC1白色KMnC"紫黑色MnC為黑色Cu2（OH）2CO3m

色

13.用途、性質(zhì)

⑴濃HC1、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

減小

⑵濃H2SO4:吸水性（可以做干燥劑）,放在空氣中質(zhì)量增重。溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)減小。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽(因含有CaC12.MgC12雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH又叫苛性鈉、火堿、燒堿。其固體(白色)能吸水而潮解，又能

與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)

量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2co3。

⑸碳酸鈉晶體Na2c03?10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，

放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuS04:能吸水(檢驗水的存在)。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

⑼需密封保存:濃HC1、濃HN03、濃H2SO4、NaOH、CaO>Ca(0H)2.

鐵、白磷、純堿晶體。

(10)稀HC1、H2s。4用于除銹。

(11)NaOH不能用于治療胃酸(HC1)過多，應(yīng)用A1(OH)3

A1(OH)3+HC1

?熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

?工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反

應(yīng)制取少量的氫氧_

=:日

化鈉。這3個反應(yīng)的化學(xué)方程式是(按制取順序書寫)(1)CaCO3S^

CaO+CO21;(2)CaO+EOCa

(OH)2；(3)Na2co3+Ca(OH)2==CaCC)33+2NaOH。這3個反應(yīng)

依次屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、一

復(fù)分解反應(yīng)。

(14)制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

?波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaNO31

14.制堿

(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

(實驗)

1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細

口瓶等

B:能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、地蝸、燃燒匙

C:間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭

受腐蝕或?qū)⒛z頭里

的雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)

③用過后應(yīng)立即

洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴

瓶上的滴管必須與

滴瓶配套使用

(2)量筒用于量取二定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒

里進行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造

成較大的誤差)，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻

度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

(3)托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放

在左盤，祛碼按由

大到小的順序放在右盤，取用祛碼要用鏡子，不能直接用手，天平不能稱

量熱的物體，被稱

物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品

或有腐蝕性的藥品

(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

(4)集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質(zhì)和

氣體的反應(yīng)。

(5)廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

(6)細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存

的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(7)長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏

斗的下端管口要

插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)

(8)酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容

積的l/4o

①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈(以免失火)

③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水

分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起

燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

2:基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的

味道③不準把鼻

孔湊到容器口去聞氣味

（2）物質(zhì)的加熱試管夾應(yīng)夾在試管的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的

1/3處。

A:給試管中的液體加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應(yīng)

時試管內(nèi)的液體不

超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部

加熱，加熱時切不

可對著任何人

B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,

使試管破裂）

先預(yù)熱后集中藥品加熱

（3）溶液的配制

A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體

研細

B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀

釋時一定要把濃硫

酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)

(4)過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶,

一定用過濾方法)

如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊

靠燒杯內(nèi)壁

(5)蒸發(fā)與結(jié)晶A.蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)

皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體

時就停止加熱③使

用蒸發(fā)皿應(yīng)用地竭鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上

B.結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不

大，則可采用蒸發(fā)

溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽

和溶液法。

(6)儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

(7)檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現(xiàn)象:

管口有氣泡冒

出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

(8)玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成

水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗

滌干凈了。

3.氣體的制取、收集忙干、匚

⑴常用氣體的發(fā)生裝置離［筆

A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置(NH3.CH4)；一

定要用酒精燈。

B:固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定

不需要酒精燈。

(2)常用氣體的收集方法

A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶

內(nèi)，(CO、N2.NO只能用排水法)

B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2.HC1只能用向上

排空氣法)

C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸

入瓶底

4.氣體的驗滿：

02的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

C02的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰