6.2化學反應的速率與限度分層練習高一下學期化學人教版

6.2化學反應的速率與限度分層練習20232024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是（）A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3 D．OH－＋H＋＝H2O2．在實驗或生活中為了控制反應速率，下列做法錯誤的是（）A．用過氧化氫制取氧氣時可加入少量的二氧化錳以加快反應速率B．為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片C．為降低濃硫酸與Cu反應制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D．為了延長疫苗的保質期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度3．下列做法與化學反應速率無關的是（）A．向門窗合頁里注油B．常用冰箱保存食物C．食品抽真空包裝D．“冰墩墩”的制作材料在生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑4．設C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反應速率為V1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應速率為V2。對于上述反應，當溫度降低時，V1和V2的變化情況為（）A．同時減小 B．同時增大C．V1增大，V2減小 D．V1減小，V2增大5．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（）A．過量的氧氣與二氧化硫 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與硝酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸6．漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低D．溶液中的Cl－起催化作用7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400500℃和常壓下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述相關說法中錯誤的是（）A．反應溫度選擇400500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果B．因為在常壓下該反應的速率和SO2的轉化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C．為提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高SO3產(chǎn)率8．在反應2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）中，表示的反應速率最快的是（）A． B．C． D．9．向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是（）編號條件起始物質的量/mol溫度/℃容積或壓強CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時N2的濃度：①＞②B．平衡時CO的正反應速率：①＜②C．NO的平衡轉化率：③＞①D．平衡時容器內(nèi)氣體總壓：④＞③＞①＞②10．一定溫度下，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（）①增加C的物質的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦12．根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是（）A．恒容的密閉容器中發(fā)生反應：，向其中通入氦氣，那么反應速率不變、平衡逆向移動B．相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體，那么產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙C．向KI溶液中加入溶液，振蕩，用苯萃取2~3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，那么反應是有一定限度的D．相同溫度下，將等質量大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中，那么反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石13．將CO（g)和H2O(g)以1：2(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（）實驗溫度℃起始H2O(g)的量/mol平衡CO2(g)的量/mol達平衡所需時間/min①5005.002.0040②8003.001.0015③5003.001.209A．實驗①中，在010min內(nèi)，以H2表示的反應速率大于0.025molL1min1B．比較實驗①和②，不能說明濃度對反應速率的影響C．比較實驗①和②，不能說明反應速率隨溫度升高而增大D．比較實驗②和③，說明實驗③使用了催化劑14．已知2Fe3++2I→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L1KI溶液，向其中加主0.1mol?L1的FeCl31mL，充分反應，下列實驗操作能檢驗該反應是否存在限度的是（）A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色15．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（）A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸D．常溫常壓下，石墨轉化為金剛石16．如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列不正確的是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵CCl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑17．我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是（）A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物18．“接觸法制硫酸”的主要反應在催化劑表面的反應歷程如下：下列說法錯誤的是（）A．使用催化劑V2O5能同等程度的加快正逆反應速率B．反應歷程中，反應②的活化能比反應①低C．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉化率D．使用催化劑能降低反應的活化能，從而改變反應熱19．對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中20．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2二、綜合題21．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應，正反應速率表達式為(k是正反應速率常數(shù)，只與溫度有關)。測得正反應速率常數(shù)與濃度關系如表所示：序號Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20（1）m=，n=。（2）向三個恒容密閉容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，發(fā)生上述反應，測得n(C)隨時間的變化如圖所示。①(填“>”、“<”或“=”，下同)，物質D的聚集狀態(tài)為；用氣體A表示，a點時的b點時的。②已知：容器的容積為2L，時，此反應的平衡常數(shù)(不寫單位)。③a、b、c三點氣體C的逆反應速率由大到小的順序：(用a、b、c表示)。22．現(xiàn)有一定條件下某反應mA(g)+nB(g)pC(g)，其不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，圖像表示反應達平衡后，t2時刻增大壓強時速率(v)隨時間(t)的變化情況。溫度/℃250300350KK1K2K3回答下列問題：（1）該反應是熱反應，且m+n(填“＞”“＜”或“=”)p。（2）降溫時，混合體系中C的質量分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。（3）若增加A的用量(A、B的總體積不變)，則B的轉化率。（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將。23．向某濃度的鹽酸中加入一定量的純凈，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示，已知隨著反應的進行，反應體系溫度逐漸升高（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設段的反應速率為，段的反應速率為，段的反應速度為，則從大到小的順序為；試分析三個時段速率不同的可能原因。（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是___________。A．蒸餾水 B．氯化鉀固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸（3）在盛有碳、的密閉容器中，充入，一定條件下發(fā)生，反應時測得的物質的量為。則在內(nèi)的化學反應速率為。24．工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質）制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問題：（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有（任寫一種）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產(chǎn)生Co2+反應的離子方程式。（3）溶液a中加入NaClO的作用為。（4）沉淀A的成分為。操作2的名稱是。（5）已知：Ksp(CaF2)=5.3×109，Ksp(MgF2)=5.2×1012，若向溶液c中加入NaF溶液，當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×105moI/L，此時溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L1。（6）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L（標準狀況），則此反應的化學方程式為。25．反應的能量變化趨勢如圖甲所示。（1）該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極的電極反應式為。（3）某學生為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測得生成氫氣的速率與反應時間t關系曲線如圖乙所示。①曲線0~a段，反應的離子方程是為。②曲線b~c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是。③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】壓強對反應速率的影響，一般只能影響到氣體，而選項D中沒有氣體參加或生成，所以改變壓強不能影響該反應的反應速率，故答案為：D。

【分析】對于沒有氣體參加或生成的可逆反應，改變壓強不能影響反應速率，據(jù)此解答即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化錳可做催化劑，能夠加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，A選項不符合題意；B．用鋅粒代替鋅片，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，即制取氫氣的速率加快，B選項不符合題意；C．稀硫酸與濃硫酸的性質不同，稀硫酸和銅不反應，而濃硫酸生成二氧化硫，C選項符合題意；D．疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，因此為了延長疫苗的保質期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度，D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化錳是催化劑，可以加快反應速率；

B、增大固體接觸面積，加快化學反應速率；

C、稀硫酸和銅不反應；

D、降低溫度，減緩化學反應速率。3．【答案】A【解析】【解答】A.注油與反應速率無關，A符合題意；

B.低溫可以降低化學反應速率，B不符合題意；

C.真空包裝，沒有氧氣會降低化學反應速率，C不符合題意；

D.添加抗老化助劑會降低化學反應速率，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】反應速率和溫度，氧氣等有關。4．【答案】A【解析】【解答】已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反應速率為v1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應速率為v2，降低溫度，化學反應速率同時減小，故A符合題意；故答案為A。

【分析】溫度升高，反應速率加快，溫度降低，反應速率降低。5．【答案】A【解析】【解答】A.氧氣與二氧化硫發(fā)生的反應為可逆反應，即使氧氣過量，二氧化硫也不能完全反應，A符合題意；B.濃鹽酸與二氧化錳反應為不可逆反應，濃鹽酸過量時，二氧化錳反應完全，B不符合題意；C.銅與濃硝酸反應到一定程度時，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅發(fā)生反應，直至消耗完，C不符合題意；D.18mol/L的硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成二氧化硫，反應到一定程度時，濃硫酸變?yōu)橄×蛩崤c鋅反應生成氫氣，鋅過量，硫酸消耗完，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥孔⒁夥磻奶攸c，可逆反應不能進行到底，所以存在化學反應的限度，即化學平衡。6．【答案】D【解析】【解答】A．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故A不符合題意；B．若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應該開始時反應速率就很快，與信息不符，故B不符合題意；C．逸出的ClO2使反應正向移動，則反應的生成物的濃度增加，故C不符合題意；D．反應開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應速率迅速加快，可見氯離子起催化作用，故D符合題意；故答案為D。

【分析】根據(jù)濃度和催化劑對反應速率的影響進行分析反應速率變化的原因即可。7．【答案】D【解析】【解答】A．反應溫度選擇400～500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果，A不符合題意；

B．常壓下該反應的速率和SO2的轉化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮，B不符合題意；

C．增大c(O2)，利于平衡右移，可促進SO2的轉化，提高SO2的轉化率，C不符合題意；

D．使用催化劑可加快反應速率，但不影響SO3產(chǎn)率，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.催化劑的活性、反應速率、反應限度與一定溫度范圍有關。

B.壓強太大對設備的要求高。

C.增大c(O2)，利于平衡右移。

D.催化劑不影響平衡移動。8．【答案】C【解析】【解答】

A.

B.B是固體不能表示速率

C.v(A)=2/3v(C)=0.6

D.v(A)=1/2v(D)=0.05

故答案為：C

【分析】將所有的速率轉化為同一種物質的速率進行比較即可；結合選項即可判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A、反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H＜0為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，①中溫度低于②，故平衡時N2的濃度：①＞②，選項A不符合題意；B、相對于①，②為升高溫度，平衡逆向移動，平衡時CO的濃度增大，正反應速率較大，故平衡時CO的正反應速率：①＜②，選項B不符合題意；C、③反應物的量為①的二倍，恒容條件下相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，NO的平衡轉化率：③＞①，選項C不符合題意；D、②溫度高，平衡逆向移動，氣體總量增大，壓強大于①，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.放熱反應升高溫度平衡向逆反應方向移動；

B.溫度越高反應速率越快；

C.該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；

D.根據(jù)平衡移動的方向確定平衡時氣體總壓強的大小即可。10．【答案】A【解析】【解答】①因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C(s)的量，反應速率不變，平衡不移動，故①選；②保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強，平衡逆向移動，故③不選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，相當減小壓強，平衡正向移動，故④不選；故答案為：A。

【分析】化學平衡的影響因素。增大壓強，位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，速率加快；升溫，活化分子百分數(shù)增大，速率加快；增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，速率加快；加入催化劑，降低反應活化能，速率加快；據(jù)此分析解答。

11．【答案】C【解析】【解答】①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，①不選；

②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，②不選；

③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，③可選；

④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，④不選；

⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，⑤不選；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，⑥不選；

⑦升高溫度，反應速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，⑦可選?？梢允褂玫姆椒ㄓ孝邰?。

故答案為：C

【分析】根據(jù)題干分析，鐵粉不足，鹽酸過量，要加快反應速率，可以增大鹽酸的濃度或者升高溫度、加入催化劑等，據(jù)此分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、通入氦氣，體系壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，則反應速率不變，該反應是氣體體積不變的反應，平衡也不移動，故A錯誤；

B、向甲中加入少量膽礬固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應速率加快，但鋅的質量減小，生成氫氣的體積減小，故B錯誤；

C、若氯化鐵過量，過量的氯化鐵直接使KSCN溶液呈紅色，不能說明該反應有限度，故C錯誤；

D、反應物的接觸面積越大，反應速率越快，大理石粉的接觸面積大于大理石塊，則反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、通入氦氣，各物質的分壓不變；

B、鋅會將膽礬中的銅置換出來；

C、若氯化鐵過量，不能說明該反應存在限度；

D、反應物的接觸面積越大，反應速率越快。13．【答案】C【解析】【解答】A.實驗①中，0~40min內(nèi)H2的變化量為2.00mol，則該時間內(nèi)，用H2表示的反應速率，則在0~10min內(nèi)，由于反應物濃度較大，反應速率較大，因此0~10min內(nèi)用H2表示的反應速率應大于0.025mol/(L·min)，選項正確，A不符合題意；B.實驗①和實驗②的反應物濃度和反應溫度都不同，因此無法得出濃度對反應速率的影響，選項正確，B不符合題意；C.實驗①中，反應物濃度高，溫度低，反應時間長（即反應速率慢），而實驗②中反應物濃度低，溫度高，反應時間短（即反應速率快），因此可說明反應速率隨溫度的升高而增大，選項錯誤，C符合題意；D.實驗②和實驗③中反應物濃度相同，且實驗②的溫度高于實驗③的溫度，但實驗②的反應速率較慢，因此可說明實驗③中加入了催化劑，選項正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)實驗①數(shù)據(jù)計算0~40min內(nèi)H2的反應速率，結合濃度對反應速率的影響分析0~10min內(nèi)反應速率；B.多變量因素的探究，應采用控制變量法；C.根據(jù)表格實驗數(shù)據(jù)，結合反應速率的影響因素分析；D.根據(jù)表格實驗數(shù)據(jù)，結合反應速率的影響因素分析；14．【答案】D【解析】【解答】由題給數(shù)據(jù)知：氯化鐵少量，則：A．無論是否存在反應限度，滴加溶液，都有黃色沉淀生成，A不符合題意；B．再加入振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說明生成碘，不能確定反應是否存在限度，B不符合題意；C．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定反應是否存在限度，反應前后溶液中均存在，C不符合題意；D．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察溶液是否變紅色，可知有沒有反應完，從而確定和的反應是否有一定的限度。D符合題意；故答案為：D。

【分析】KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2，反應后的溶液中加入CCl4，若有機層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應存在限度，則反應后溶液中存在Fe3+，可用KSCN溶液檢驗，據(jù)此解答。15．【答案】D【解析】【解答】A.紅墨水的濃度大于水，微粒向濃度低的方向移動屬于自發(fā)進行的物理過程；故A不符合題意；

B.冰在室溫下融化成水是自發(fā)過程，故B不符合題意；

C.中和反應是自發(fā)過程，故C不符合題意；

D.石墨轉化為金剛石是吸熱過程，常溫下不能自發(fā)反應，故D不符合題意；

故答案為：D

【分析】A.考慮的濃度高向濃度低的方向進行屬于自發(fā)；

B.室溫冰的融化是自發(fā)；

C.中和反應是自發(fā)反應；

D.石墨轉化金剛石屬于吸熱反應不是自發(fā)反應。16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，過程Ⅰ中CFCl3轉化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵CCl鍵，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示，過程Ⅱ可表示為：O3+Cl=ClO+O2，故B不符合題意；C．O+O=O2為原子結合成分子的過程，為放熱過程，故C符合題意；D．根據(jù)圖示，氟利昂中氯原子在反應前后不變，是破壞O3的催化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)圖示找出過程I斷裂鍵

B.根據(jù)圖示即可找出過程II反應物和生成物

C.根據(jù)過程III是原子變?yōu)榉肿舆^程是放熱

D.根據(jù)圖示即可寫出總的反應判斷氟利昂的作用17．【答案】C【解析】【解答】A.CO2生成COOH為還原反應，CO生成CHO為還原反應，CHO生成CH2O為還原反應，CH2O生成CH3O為還原反應，CH3O生成CH3OH為還原反應，因此CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的，選項正確，A不符合題意；B.由反應原理圖可知，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含CHO微粒，因此催化劑Cu結合含氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，選項正確，B不符合題意；C.該催化過程中發(fā)生化學反應，任何化學反應過程中都伴隨著化學鍵的斷裂與形成，選項錯誤，C符合題意；D.CHO和H生成CH2O，需要Cu2O做催化劑，可以調(diào)節(jié)控制反應條件獲得甲醛等有機物，選項正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對化學反應原理的考查，解答此類題型時，應結合圖示過程分析反應原理，再結合選項進行分析。18．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑能同等程度加快正逆反應速率，故A不符合題意；B．活化能越大反應越慢，反應②的活化能比反應①小，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，總反應為，通入過量空氣，平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉化率，故C不符合題意；D．使用催化劑能降低反應的活化能，但是反應物、生成物的總能量不變，故加入催化劑不能改變反應熱，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．催化劑能同等程度加快正逆反應速率；B．活化能越大反應越慢；C．根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析D．使用催化劑能降低反應的活化能，但是反應物、生成物的總能量不變。19．【答案】D【解析】【解答】該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中。故答案為：D。

【分析】由于為可逆反應，最終含O元素的分子，都含18O20．【答案】A【解析】【解答】A.升高溫度是，c(H2)減小，說明升高溫度，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，其焓變?yōu)檎?，A符合題意；B.恒溫恒容下，增大壓強，反應體系中各物質的量濃度保持不變，平衡不發(fā)生移動，c(H2)保持不變，B不符合題意；C.溫度升高，正逆反應速率增大，C不符合題意；D.由平衡常數(shù)的表達式可得，該反應的化學方程式為：CO2＋H2?CO＋H2O，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.結合溫度對平衡移動的影響進行分析；B.集合壓強對平衡移動的影響進行分析；C.結合溫度對反應速率的影響進行分析；D.結合平衡常數(shù)的表達式確定反應的化學方程式；21．【答案】（1）3；1（2）>；氣體；>；0.675或；c>b>a【解析】【解答】（1）將Ⅰ和Ⅲ數(shù)據(jù)代入正反應速率表達式可得：解得m=3；將Ⅱ和Ⅲ數(shù)據(jù)代入正反應速率表達式可得：解得n=1。（2）①比較T1、p2和T2、p2：壓強相同，由T1到T2，n(C)增大，平衡正移，由于反應放熱，故此過程溫度降低，故T1＞T2；比較T1、p1和T1、p2：溫度相同，p2時反應速率大于p1，故p2＞p1，從p1到p2，n(C)減小，平衡逆移，即壓強增大，平衡逆移，故該反應正方向氣體系數(shù)增大，則D為氣體；a點到b點過程中，n(C)繼續(xù)增大，平衡正移，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，故a點的v(正)大于b點的v(正)，又b點v(正)=v(逆)，所以a點時的v(正)＞b點時的v(逆)。②=0.675③b點和c點都處于平衡狀態(tài)，逆反應速率達到最大值，但c點的溫度比b點高，故c＞b，又a點到b點過程中，n(C)繼續(xù)增大，平衡正移，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，故b大于a，綜上a、b、c三點氣體C的逆反應速率由大到小的順序：c>b>a。

【分析】（1）將表中數(shù)據(jù)代入計算；

（2）①溫度越高反應速率越快，達到平衡的時間越短；溫度相同，p2時反應速率大于p1，故p2＞p1；

②列出反應的三段式計算；

③溫度越高反應速率越大。22．【答案】（1）吸；＞（2）減?。?）增大（4）減小【解析】【解答】(1)由表格可知，升高溫度，平衡常數(shù)(K)變大，所以升高溫度平衡正向移動，故正向是吸熱反應，由圖像可知增大壓強，平衡正向移動，故正向是氣體體積減小的方向，即m+n>p。(2)降低溫度，平衡逆向移動，故混合體系中C的質量分數(shù)減小。(3)若增加A的用量，平衡正向移動，則B的轉化率增大。(4)升高溫度，平衡正向移動，B的濃度減小，C的濃度增大，故減小。

【分析】（1）升溫平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，為吸熱反應；增大壓強，平衡正向移動，則m+n>p；

（2）降溫平衡逆向移動；

（3）增加A的用量，平衡正向移動；

（4）升溫平衡正向移動。23．【答案】（1）；段反應物濃度較大，速率較快；段反應物濃度減小，但速率較快，說明反應放熱，溫度升高，反應速率增大；段反應物濃度減小，反應速率減慢。（2）A；C（3）【解析】【解答】（1）設段的反應速率為，段的反應速率為，段的反應速度為，從圖象可知，單位時間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應速率越大，則從大到小的順序為；三個時段速率不同的可能原因段反應物濃度較大，速率較快；段反應物濃度減小，但速率較快，說明反應放熱，溫度升高，反應速率增大；段反應物濃度減小，反應速率減慢。故答案為：；段反應物濃度較大，速率較快；段反應物濃度減小，但速率較快，說明反應放熱，溫度升高，反應速率增大；段反應物濃度減小，反應速率減慢。；（2）A．加蒸餾水溶液的濃度減小，反應速率減小，故A正確；B．氯化鉀固體對溶液的濃度無影響，且KCl不參加反應，所以速率不變，故B不正確；C．加氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，故C正確；D．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率增大，故D不正確；故答案為：AC；（3）反應時測得的物質的量為，反應的為0.8mol0.4mol=0.4mol，根據(jù)，生成的CO為0.4mol×2=0.8mol，則在內(nèi)的化學反應速率===。故答案為：?！痉治觥繂挝粫r間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應速率越大；減緩反應速率，應減小溶液的濃度；根據(jù)v=計算反應速率。24．【答案】（1）將水鈷礦石粉碎；充分攪拌；適當增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等（2）2Co3++SO32+H2O＝2Co2++SO42+2H+（3）將溶液中Fe2+氧化成Fe3+（4）Fe（OH）3、Al（OH）3；過濾（5）0.01（0.0102）（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】【解答】（1）“酸浸”時為固體與液體的反應，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，在加入鹽酸進行“酸浸”時，能夠提高“酸浸”速率的方法有：將水鈷礦石粉碎，增大接觸面積；充分攪拌；適當增加鹽酸的濃度；適當提高酸浸的溫度等。（2）酸浸時水鈷礦中的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO溶解轉化為CoCl3、FeCl3、AlCl3、MgCl2、CaCl2；加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，Co3+被還原為Co2+，則SO32被氧化成SO42，產(chǎn)生Co2+的反應可表示為：SO32+Co3+→Co2++SO42，根據(jù)得失電子守恒配平為：SO32+2Co3+→2Co2++SO42，根據(jù)溶液呈酸性和電荷守恒，生成Co2+的離子方程式為SO32+2Co3++H2O=2Co2++SO42+2H+。（3）加入Na2SO3還會將Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式為SO32+2Fe3++H2O=2Fe2++SO42+2H+；溶液a中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、SO42等，向溶液a中加入NaClO，NaClO具有強氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O。（4）加入NaClO溶液后得到的溶液b中含有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、