山東省威海市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題

PAGEPAGE11山東省威海市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題共60分）留意事項：2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．A．高純硅可用于制造芯片和光導纖維B．液化石油氣的主要成分為烴類物質(zhì)C．廢舊電池屬于有害垃圾，不行隨意丟棄，需特地回收D．用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作為水立方的外立面膜結(jié)構(gòu)材料+172+17287A．乙烯的球棍模型：B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：‥‥H+[:S:]2－H+‥‥H+[:S:]2－H+O2－810[H:N:H]+‥HHCl－[H:N:H]+‥HHCl－[H:N:H]+‥HHCl－‥[H:N:H]+‥HHCl－3．下列過程既有舊鍵斷裂又有新鍵生成的是A．HCl氣體溶于水B．汽車受到猛烈碰撞時，氣囊快速膨脹C．固體氯化鈉高溫變?nèi)廴趹B(tài)D．碘晶體升華4．10mL濃度為1mol?L－1的硫酸與過量的鐵粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，既能提高反應(yīng)速率又能增加氫氣生成量的是AZnCu稀H2SO4A．CuSO4AZnCu稀H2SO45．下列對Zn-Cu原電池的描述合理的是A．導線中電流的流向是：Zn極→Cu極B．負極反應(yīng)式：Cu2e－Cu2＋C．SO42－向Cu極移動D．若有1mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體6．磷酸氯喹對治療新冠肺炎具有肯定的療效。其有效成分氯喹結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)氯喹的ClNClNNHN氯喹A．該有機物屬于合成高分子材料B．分子式為C18H25ClN3C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．既含離子鍵又含共價鍵7．在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ?mol－1反應(yīng)Ⅱ：S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2＝－297kJ?mol－1反應(yīng)Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)ΔH3。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中各物質(zhì)的化學計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B．反應(yīng)Ⅱ中S(s)和O2(g)的總能量低于SO2(g)的總能量C．ΔH3的數(shù)值為－254D．ΔH的數(shù)值大小與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)8．下列說法正確的是 CH2CH2CH2CH2CH2CH3CHCH3CH3A．和分子中每個碳原子都達到飽和，均屬于烷烴B．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體也有4種C．煤的干餾、石油的分餾均是化學變更D．向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加少量雞蛋清溶液，溶液變渾濁，再加水渾濁不消逝9．試驗室利用海帶提碘過程中，可能運用到下列裝置且裝置無誤的是A．過濾B．灼燒C．分液D．蒸餾10．As同主族，Al與Ga同主族Ga與As同周期，A．酸性：H3AsO4＜H3PO4B．還原性：AsH3＞PH3C．原子半徑：Ga＞AsD．失電子實力：Ga＜As鐵管道廢鐵甲乙鐵管道金屬R11．為防止鐵管道鐵管道廢鐵甲乙鐵管道金屬RA．方法甲叫作犧牲陽極愛護法，R可以選擇Zn、Cu等金屬B．方法乙叫作外加電流陰極愛護法C．兩種方法的實質(zhì)均是阻擋鐵發(fā)生氧化反應(yīng)而腐蝕D．在潮濕的酸性土壤中，鐵管道主要發(fā)生析氫腐蝕利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1＝－58kJ?mol－1。下列說法錯誤的是A．催化劑參加了反應(yīng)，不能變更?HB．催化劑能增大k正和k逆，但二者增大倍數(shù)不同C．上升溫度，CO2和H2轉(zhuǎn)化率均降低D．增大壓強提高了甲醇產(chǎn)率，對化學平衡常數(shù)無影響KMnO4溶液碎瓷片浸透了液狀酸性KMnO4溶液碎瓷片浸透了液狀酸性甲石蠟的礦渣棉二氧化錳和防風罩石蠟油的糊狀物KMnO4溶液酸性乙A．碎瓷片的作用是防止暴沸B．礦渣棉浸透石蠟油的目的是保證產(chǎn)生足夠多的氣體供后續(xù)試驗運用C．酸性KMnO4溶液褪色證明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體發(fā)生了氧化反應(yīng)D．乙的優(yōu)點是反應(yīng)物與催化劑充分接觸，酒精燈火焰集中14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2晶體中，陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個C－H鍵C．在濃硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共熱生成NA個乙酸乙酯分子D．15g甲基(－CH3)中所含的電子數(shù)目為7NA15．某溫度下，在體積肯定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．當2v(H2)=3v(NH3)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變小D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高16利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池。下列說法錯誤的是A．通入O2一極發(fā)生還原反應(yīng)B．負極的電極反應(yīng)式為：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2OC．該電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2OD．KOH溶液須要定期補充NO+CO2，其反應(yīng)過++++反應(yīng)物活化分子產(chǎn)物473K時，則經(jīng)過兩步反應(yīng)，反應(yīng)機理是：→NO+CO+→CO2(快)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．相同條件下，活化分子的能量比對應(yīng)反應(yīng)物分子的能量高B．473K時，總反應(yīng)速率由第一步確定C．運用催化劑可增加活化分子百分數(shù)，提高D．溫度不同反應(yīng)機理不同，但都經(jīng)驗氮氧鍵斷裂和碳氧鍵生成的過程周期數(shù)246最周期數(shù)246最外層電子數(shù)8?1234??????v??????abfcde如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡潔離子半徑：e＞b＞cB．a(chǎn)、e兩者的簡潔氫化物可干脆化合生成離子化合物C．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：e＞dD．[H:N:H]+‥[H:N:H]+‥HHCl－‥19．某溫度下，在2L密閉容器中投入肯定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)，1204150.50.80.20.3t/sc/mol?L－11204150.50.80.20.3t/sc/mol?L－1XY的物質(zhì)的量濃度隨時間變更的曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．該反應(yīng)的化學方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．前4s內(nèi)，v(X)＝0.075mol?L－1?s－1C．平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%D．12s和15s時的化學平衡常數(shù)一樣20．用VB2—空氣電池電解硝酸銀溶液（a、b、c均為惰性電極）裝置如圖所示。VB2電極的反應(yīng)式為：2VB2＋22OH－－22e－V2O5＋2B2O3＋11H2O，當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法錯誤的是a電極a電極NaOH溶液AVB2電極空氣b電極c電極AgNO3溶液BA．原電池工作時總反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5B．b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解過程中，c電極表面先有固體物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL(忽視體積變更)，則硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1第Ⅱ卷（非選擇題共40分）留意事項：1．第Ⅱ卷包括4小題，共40分，將答案寫在答題卡上2．答卷前將答題卡內(nèi)的項目和座號填寫清晰21．a(chǎn)~h八種元素在周期表中的位置如圖所示。按要求回答下列問題(涉及化學式用相應(yīng)元素符號表示)。abcdefgh（1）元素g在周期表中的位置。（2）a與c形成的18e－微粒的電子式為，化合物dhc中含有的化學鍵為。（3）依據(jù)對角線規(guī)則，b與f性質(zhì)相像。已知f的碳化物(f4C3)與水反應(yīng)的方程式為：f4C3+12H2O＝4f(OH)3+3CH4↑，則b的碳化物(b2C)與水反應(yīng)的方程式為。（4）下列方案中不能證明非金屬性h比g強的是。①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性h比g的強②單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物的價態(tài)h比g的高③簡潔氣態(tài)氫化物對應(yīng)水溶液的酸性h比g的強④h的單質(zhì)可將g的單質(zhì)從其化合物中置換出來（5）選擇合適的試劑設(shè)計一個簡潔的試驗方案，證明e、f二者金屬性的強弱(寫出試驗藥品、步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。mol?L－1mol?L－1mol?L－1糖化酶糖化酶富含淀粉的谷物葡萄糖(麥芽糖等)酒化酶乙醇①流程一：②乙醇脫氫酶少量乙醇乙醛乙醛脫氫酶、肝內(nèi)P450糖類、脂肪及氨基酸的三羧酸循環(huán)乙酸③④最終汗液、尿液、呼吸CO2、H2O、能量流程二：（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團有醛基和(寫名稱)。（2）下列說法正確的是。a．由谷物釀造的酒，對人體有益而無害，可放心飲用b．蛋白質(zhì)、淀粉水解的最終產(chǎn)物分別是氨基酸和葡萄糖c．交警用酒精檢測儀(含K2Cr2O7)查“酒駕”，其實質(zhì)是乙醇被氧化d．脂肪屬于高分子化合物，水解后才能被人體汲取e．啤酒的度數(shù)一般是3~5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3~5g乙醇—COOH—O—COOH—O—C—CH3O（4）阿司匹林()是一種解熱、鎮(zhèn)痛和消炎藥物，可由水楊酸——COOH—OH()和乙酸反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學方程式為，其反應(yīng)類型為。3℃左右冷水②35℃左右熱水③35℃左右熱3℃左右冷水②35℃左右熱水③35℃左右熱水①35℃左右熱水④35℃左右熱水⑤2~3mL5%H2O23mL5%H2O22滴1mol?L－1FeCl3溶液3mL5%H2O22滴1mol?L－1CuSO4溶液3mL5%H2O22滴1mol?L－1FeCl3溶液3mL20%H2O22滴1mol?L－1FeCl3溶液24．(10分)丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工業(yè)有重要的作用。回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)：①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)△H1＝＋123

kJ?mol－1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H2＝－242kJ?mol－1則丁烷與氧氣反應(yīng)生成丁烯和水(g)的熱化學方程式為。（2）肯定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入1mol丁烷，發(fā)生反應(yīng)：C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)。圖1為丁烷和丁烯在平衡時的體積分數(shù)與T、P的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。04200420反應(yīng)溫度/℃產(chǎn)率/%5%丁烯51015202530354045460500540580620副產(chǎn)物溫度/℃abcd體積分數(shù)500510520530540550560570580(500，)(500，)圖1圖2①105Pa時，圖1中表示丁烯的曲線是(填字母序號)。②若在105Pa、500℃條件下，該反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)＝mol?L－1?min－1。此時，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。③在104Pa、500℃條件下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝。④在肯定條件下實際測得丁烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2所示。由圖可知，溫度高于590℃時，隨著溫度上升，丁烯產(chǎn)率降低，可能的緣由是。

選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1A2B3B4C5D6C7C8B9A10D11A12B13A14A15D16B17C18D19C