溶解度和溶解度曲線-2023年中考化學(xué)易錯專項訓(xùn)練(解析版)

易錯點10溶解度和溶解度曲線

【易錯清單】

1.對溶液、飽和溶液概念把握模糊，如:誤認(rèn)為“溶液都是無色透明的”、“濃溶液一定是

飽和溶液,稀溶液一定是不飽和溶液”，“飽和溶液是不能溶解任何溶質(zhì)的溶液”等。

2.對固體溶解度概念認(rèn)識以偏蓋全，對溶解度曲線意義理解不清、觀察不細(xì)。

3.忽視溶液的飽和與否條件出錯。

4.沒有真正理解溶液的概念和特征

5.不能對飽和溶液與不飽和溶液的做出準(zhǔn)確的判斷，不能真正理解相互轉(zhuǎn)化的方法。

6.對氣體溶解度概念的理解停留在表面。

7.對溶解度曲線的意義理解不透，不能靈活應(yīng)用溶解度曲線解決問題。

8.不能準(zhǔn)確使用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物。

9.不能真正理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義，不能完成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的準(zhǔn)確配制和

完成相關(guān)的計算。

【糾錯筆記】

1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

2.溶液都是混合物。

3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化

油污。

4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，

比如碘可以溶解于酒精。

5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。

6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。

7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。

8.飽和溶液不是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液，一定溫度下甲的飽和液，可能是乙的不

飽和液。

9.有晶體析出剩余溶液一定為該溶質(zhì)在該溫度下飽和溶液。

10.溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。

11.利用溶解度曲線比較兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小時，除關(guān)注溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還應(yīng)

關(guān)注溶液的質(zhì)量。

12.利用溶解度曲線比較兩種飽和溶液降溫過程中析出晶體質(zhì)量大小時，除關(guān)注溶解度

差異外，還應(yīng)關(guān)注飽和溶液的質(zhì)量大小。

易錯題01飽和溶液和不飽和溶液

典例L常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（

A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

【答案】B。

【解析】A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，正確但不符合題意，故選

項錯誤；

B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，錯誤符合

題意，故選項正確；

C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，正確但不符合題意，

故選項錯誤；

D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等正確，因為乙中的溶質(zhì)不再溶解，正確但不

符合題意，故選項錯誤。

典例2.下列關(guān)于飽和溶液和結(jié)晶的說法正確的是（）

A.將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分可得HC1晶體

B.將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后可得硝酸鉀晶體

C.NaCl的近飽和溶液可通過升高溫度的方法得到飽和溶液

D.通過將CaO加入水中的方法可以得到CaO的飽和溶液

【答案】B

【解析】

A、鹽酸具有揮發(fā)性，將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分，不能得到HC1晶體，故選項說

法錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后，溶解度減

小，有硝酸鉀析出，可得硝酸鉀晶體，故選項說法正確；

C、氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，但變化不大，NaCl的近飽和溶液升高溫度，得

到的仍是不飽和溶液，故選項說法錯誤；

D、通過將CaO加入水中的方法，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以得到氫氧化鈣的飽

和溶液，故選項說法錯誤。

故選瓦

變式練習(xí)

1.如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）

A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余

【答案】D。

【解析】A、砂糖水顏色很深，顏色不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤；

B、砂糖水味道很甜，味道不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤；

C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤;

D、如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是：

砂糖固體有剩余；故選項正確；

2.下列說法正確的是（）

A,植物油與水混合一定形成溶液

B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%

C.飽和溶液一定是濃溶液

D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象

【答案】D,

【解析】A、植物油難溶于水，植物油與水混合不能形成溶液，故選項說法錯誤。

B、溶液具有均一性，將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,

故選項說法錯誤。

C、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項

說法錯誤。

D、洗滌劑清具有乳化作用，生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象，故選項說法正確。

3.20℃時，取下表中的四種物質(zhì)各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余

的是（）

常見物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖

溶解度/克7.431.636.0203.9

A.氯酸鉀B.硝酸鉀C.氯化鈉D.蔗糖

【答案】A。

【解析】20℃時，四種物質(zhì)各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的物

質(zhì)，溶解度應(yīng)小于10g。

A、20℃時，氯酸鉀的溶解度小于10g,有固體剩余，故選項錯誤。

B、20℃時，氯酸鉀的溶解度大于10g,沒有固體剩余，故選項錯誤。

C、20℃時，氯酸鉀的溶解度大于10g,沒有固體剩余，故選項錯誤。

D、20℃時，氯酸鉀的溶解度大于10g,沒有固體剩余，故選項錯誤。

4.能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液的方法是（）

A.加水B.升高溫度C.加入NaClD.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】

A、加水，能溶解更多的氯化鈉，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤。

B、氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度，氯化鈉的溶解度增大，溶液仍為不

飽和溶液，故選項錯誤。

C、加NaCl固體，能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液，故選項正確。

D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤。

故選：C。

5常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關(guān)量隨時間變化描述正確的信）

【答案】D

【解析】加入氧化鈣后，氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降

低，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時，根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽

和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選D。

6.40℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分

溶解。依據(jù)實驗和溶解度曲線，上述溶液為不飽和溶液的是（）

A.①②B.①④C.②④D.①③

【答案】D

【解析】

由圖可知，40C時甲溶解度50g,乙溶解度40g,故①是不飽和溶液，②是飽和溶液，③是

不飽和溶液，④是飽和溶液，故選：Do

另錯題02固體溶解度

典例3.如圖是MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）

溶/

解b

物

OlM

乜

P

廣MgS04

0tit2t5溫度七

A.P點表示t2℃時KC1和MgSO4的溶解度相等

B.ti℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCb

C.將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃,會析出晶體的是MgS04

D.t2℃時，將40gMgC12加入50g水中充分?jǐn)嚢?所得溶液質(zhì)量為90g

【答案】D

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，P點表示t2℃時KC1和MgSO4的溶解度相等，故A選項正

確；

B、t「C時，氯化鎂的溶解度最大，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCh,

故B選項正確；

C、將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃,硫酸鎂的溶解度減小，氯化鎂、氯化

鉀的溶解度增大，所以會析出晶體的是MgSO4,故C選項正確；

D、t2℃時，氯化鎂的溶解度是70g,所以將40gMgCb加入50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5g

的晶體，所以所得溶液質(zhì)量為85g,故D選項錯誤。

故選D。

典例4.某同學(xué)在探究物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質(zhì)溶解度影響時，設(shè)計了如下實驗，現(xiàn)

象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是()

B.升溫可以使N的飽和溶液變渾濁

C.M的飽和溶液從t2℃降溫到tJC時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.如果t2℃時，M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量M>N

【答案】D

【解析】

A、氫氧化鈉溶解放熱，M飽和溶液變渾濁，說明M溫度越高溶解度越小，為b,A錯誤。

B、硝酸鍍?nèi)芙馕鼰幔琋的飽和溶液變渾濁，說明N溫度越低溶解度越小，為a,升溫N溶

解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會變渾濁，B錯誤。

C、M的飽和溶液即為b的飽和溶液，從t2℃降溫到tl℃時，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變,

溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯誤。

D、如果t2℃時，M、N的飽和溶液質(zhì)量相等，因為M(b)溶解度小于N(a)溶解度，則

溶劑質(zhì)量M>N,D正確。

故選：D。

變式練習(xí)

1.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()

A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法

B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4

C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到tl℃,析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙

D.在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

【答案】C

【解析】

A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻

熱飽和溶液結(jié)晶法，故A正確；

B、t2℃時，丙物質(zhì)的溶解度是25g,所以丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g:100g

=1：4,故B正確；

C、將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到,飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以析出固體的質(zhì)量

也不能確定，故C錯誤；

D、通過分析溶解度曲線可知，在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，溶解度相等,

故D正確。

故選C。

2.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法不正確的是（）

溶

解

度

g

U涓度，t：

A.P點對應(yīng)的a、c兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.t2℃時，將30ga加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?5g溶液

D.將t2℃時等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別降至ti℃,析出a最多

【答案】A

【解析】

A、P點對應(yīng)的等質(zhì)量的a、c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，未說明是等質(zhì)量和飽和溶液，

錯誤；

B、c溶液的溶解度曲線隨溫度升高而下降，因此升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?/p>

溶液，正確；

C、t2℃時，a的溶解度為50g,即50g水中溶解25ga,將30ga加入50g水中，有25ga溶

解，因此充分?jǐn)嚢韬蟮玫?5g溶液，正確；

D、有溶解度曲線可知，將t2℃時等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別降至t「C〃溶解度曲

線下降的幅度最大，析出a最多，正確；

故選A

3.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)發(fā)展做出了杰出貢獻。純堿制備過

程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4cl和NaHCO3o反應(yīng)過程中

涉及到的四種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.四種物質(zhì)中NH4HCO3的溶解度受溫度的影響最大

B.在20℃時將25gNH4CI加入50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫絅H4cl的飽和溶液

C.將60℃時四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3

D.在0~60℃之間，NH4C1的溶解度大于NaHCO3

【答案】C

【解析】

A、四種物質(zhì)中NH4HCO3的溶解度曲線最陡，所以溶解度受溫度的影響最大，故A正確；

B、由溶解度曲線可知，20℃時，NH4cl的溶解度約為40g,即在該溫度下，100g水中最多

能溶解40g氯化鎮(zhèn)就達到飽和狀態(tài)，所以在該溫度下，50g水中最多能溶解20g,即在20℃

時將25gNH4cl加入50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫絅H4C1的飽和溶液，故B正確；

C、由于不知道四種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，所以無法判斷60℃時四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到

10℃析出晶體的多少，故C錯誤;

D、由溶解度曲線可知，在0~60℃之間，NH4cl的溶解度大于NaHCO3,故D正確。

故選：co

故選:4

4.溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)，某種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲

的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.20℃時，100g甲的飽和溶液中含有31.6g甲物質(zhì)

B.圖中a、b、c、d四個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是a、c、d

C.當(dāng)甲物質(zhì)的溶液從d點降溫到b時（其他條件不變），此時溶液的濃度減小

D.若從甲的飽和溶液中獲得甲的晶體，可用降溫結(jié)晶的方法

【答案】D

【解析】A、根據(jù)溶解度曲線,20℃時，甲的溶解度為31.6g,即20℃時，100g水溶解31.6g

甲物質(zhì)，溶液達到飽和；也可以說，20℃時，131.6g飽和溶液中含有31.6g甲物質(zhì)；選項說

法錯誤；B、溶解度曲線下方的點表示不飽和溶液，即圖中a、b、c、d四個狀態(tài)中，溶液屬

于不飽和狀態(tài)的是a、d,選項說法錯誤；C、當(dāng)甲物質(zhì)的溶液從d點降溫到b時（其他條件

不變），剛好成為飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑都沒有變化,此時溶液的濃度不變；選項說法錯誤；

D、甲的溶解度受溫度影響較大，若從甲的飽和溶液中獲得甲的晶體,可用降溫結(jié)晶的方法，

正確。故選D。

5.在。。。時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢?/p>

后現(xiàn)象如下圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是

甲

A.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液

B.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液

C.若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t」C時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.若燒杯②的溶液升溫到匕時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解

【答案】C

【解析】由圖看出，t「c時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。時，將等質(zhì)量的硝酸

鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅瑹谥杏泄腆w剩余，

說明燒杯②中溶解的固體少，則燒杯②中加入的是硝酸鉀。A.燒杯①的溶液是氧化鉀溶液，

錯誤；B.燒杯①的溶液可能恰好是飽和溶液，錯誤；C.t/C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相

等，若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到tJC時，兩種物質(zhì)溶解的質(zhì)量相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)相等，正確；D.t「C時,燒杯①中的物質(zhì)完全溶解，升溫至LIL時，氯化鉀的溶解度增大,

能溶解的氯化鉀增多，而匕時，氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，故若燒杯②的溶液升溫到t2

時，燒杯底部的固體物質(zhì)全部溶解，錯誤。故選C。

6.硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表。

溫度/℃102030405060

甲

溶解20.931.645.863.985.5110

度也

乙31.034.037.040.042.645.5

請回答下列問題：

（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學(xué)式）。

（2）60℃時，飽和KN03溶液中混有少量KC1,應(yīng)采用的方法提純KNO3（填寫

“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結(jié)晶”）。

（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KN03和KC1兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃,析出晶

體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3KC1（填寫或

（4）如圖所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNCh固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體

未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是

（填寫字母標(biāo)號）。

①冰塊②生石灰固體③硝酸鏤固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體

A①③④B②⑤⑥C①③⑤D②④⑥

（5）60°C時，將45gKC1固體溶解于100g水中，降溫至20°C,析出晶體的質(zhì)量是。

【答案】（1）KC1（2）冷卻結(jié)晶（3）＞（4）B（5）11g（或11.0g,漏

寫單位不得分）

【解析】

（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，則物質(zhì)乙是指KC1；

（2）KC1的溶解度受溫度影響不大，KNCh的溶解度受溫度影響大，則60℃時，飽和KNCh

溶液中混有少量KCL應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNCh;

(3)60℃時，分別將等質(zhì)量的KNCh和KC1兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃,析出晶體

的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3>KC1,因為KNO3的溶解度受溫度影響大，降溫析出晶體更多；

(4)20℃時，將一定質(zhì)量的KNCh固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒

杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解，KN03的溶解度受溫度影響大，所以加入

物質(zhì)后燒杯中的水溫度升高；則能使水溫升高的有：生石灰固體和水反應(yīng)放熱，濃硫酸、氫

氧化鈉固體是溶于水放熱。故選B；

(5)60℃時，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃,此時KC1的溶解度為34g,

析出晶體的質(zhì)量是45g-34g=11g。

易錯題03氣體溶解度

典例5.健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外，“魔水”內(nèi)有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶塞，會

自動噴出，喝了“魔水”后常會打嗝，說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關(guān)。以下關(guān)于

氣體溶解度的說法正確的是()

A.壓強增大，氣體溶解度不變B.溫度升，氣體溶解度減小

C.壓強減小，氣體溶解度增大D.溫度降，氣體溶解度減小

【答案】B

【解析】A、汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開瓶塞，會自動噴出，壓強變小，

二氧化碳的溶解度減小，則壓強增大，氣體溶解度增大，故選項說法錯誤；

B、喝了“魔水”后常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，說明溫

度升，氣體溶解度減小，故選項說法正確；

C、汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開瓶塞，會自動噴出，壓強變小，二氧化碳

的溶解度減小，則壓強減小，氣體溶解度減小，故選項說法錯誤；

D、喝了“魔水”后常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，說明溫

度降，氣體溶解度增大，故選項說法錯誤。故選：Bo

支式練習(xí)

1.下列不會影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是()

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溫度

c.氣壓D.溶劑的性質(zhì)

【答案】A

【解析】

試題分析：影響氣體物質(zhì)溶解度的主要因素是溫度，壓強，另外不同的溶劑也使得溶解度不

同，不同的溶質(zhì)也使的溶解度不同，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量無關(guān)。故選A.

2.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中口對應(yīng)的溫度為30℃,則t2對

應(yīng)的溫度（）

溶解度0100冰）

A.大于30℃B.小于30℃C.等于30℃D.無法確定

【答案】A

【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，由氧氣的溶解度隨壓強的變化圖，h對應(yīng)的溶

解度大于t2對應(yīng)的溶解度，ti對應(yīng)的溫度為30℃,則t2對應(yīng)的溫度應(yīng)大于30℃。

故選A。

3.能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是（）

A.增加溶劑B.振蕩溶液C.增大壓強D.升高溫度

【答案】c

【解析】A、增加溶劑與氣體的溶解度無關(guān)，故錯誤；B、震蕩溶液與氣體的溶解度無關(guān)，

故錯誤；

C、增大壓強可以增加氣體物質(zhì)的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，

故錯誤。故選C。

4.如圖中a、b代表不同壓強下氣體的溶解度曲線。

（1）自來水加熱時，在水沸騰前可觀察到有氣泡。由此可見，溫度升高,氣體的溶解度（填

“增大”或“減小”）。

（2）圖中曲線a對應(yīng)的氣壓為2個大氣壓,則曲線b對應(yīng)的氣壓2個大氣壓

（填字母編號）。

A.小于B.等于

【答案】（1）減小（2）C

【解析】溫度升高，氣體的溶解度減小、壓強增大，氣體的溶解度增大。

（1）自來水加熱時，由于溫度升高，氣體的溶解度減小，所以水沸騰前可觀察到有氣泡；

（2）如下圖

作X軸垂線分別叫曲線a、b與pi和p2兩點，pi對應(yīng)的值大于P2,所以曲線b對應(yīng)的壓強

大于曲線a,故選C。

5.根據(jù)溶解度有關(guān)知識回答下列問題.

（1）如表是KN03在水中的溶解度:

溫度/℃020406080100

溶解度/g13.331.663.9110169246

①分析表中數(shù)據(jù)規(guī)律，要從KN03溶液中分離出KNO3,適宜的結(jié)晶方法

是.

②60℃時，30gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為.

（2）水中的溶氧量大小對水生生物至關(guān)重要.

①夏季為魚池水補養(yǎng)，常用水泵將池水噴到空氣中落下，其原理是.（填序號）

A、增大氧氣溶解度B、增大水與空氣的接觸面積C.升高水溫

②下列大致圖象中，不能反映氧氣在水中溶解度規(guī)律的是.（填序號）

恒壓時恒溫時

【答案】(1)①降溫結(jié)晶；②11：10；(2)①B；②B

【解析】

(1)①硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以析出晶體的方法是降溫結(jié)晶；②60℃時，KNO3

的溶解度是：110g,即100g水中最多溶解硝酸鉀110g,所以60℃時，30gKNO3飽和溶液

中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：UOg：100g=U：10;

(2)①用水泵將池水噴到空氣中落下是為了增大水與空氣的接觸面積；

②氣體的溶解度的影響因素：與溫度成反比，與壓強呈正比.所以A、C都能反映氧氣在水

中溶解度規(guī)律，而C答案中隨著壓強的增大，溶解度減小，不能反映氧氣在水中溶解度規(guī)

律.

6.t2℃時，將甲、乙兩種固體各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后,

恢復(fù)到t2℃,現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題：

溶

解

度

g

tl匕溫度七

圖一圖二

(1)M點的含義是_____。

(2)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間

后又有部分固體甲析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是____O

(3)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到時,所得溶液的有關(guān)說法正確的是

(填字母序號)

A甲溶液仍為飽和溶液

B兩溶液質(zhì)量：甲(乙

C兩溶液中溶劑質(zhì)量甲—乙

D兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲〉乙

(4)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強而變化的情

況如圖所示，若ti℃對應(yīng)的溫度為40℃,則t?對應(yīng)的溫度(填字母序號X

氣體溶解度

A大于40℃

B小于40℃

C無法確定

【答案】(1)ti℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

(2)甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大

(3)AB

(4)A

【解析】

(1)通過分析溶解度曲線可知，M點的含義是t『C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；

(2)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間

后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大；

(3)A、降低溫度，甲物質(zhì)的溶解度減小，所以甲溶液仍為飽和溶液，符合題意；

B、降低溫度，甲物質(zhì)的溶解度減小，甲析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，無溶質(zhì)析出，兩

溶液質(zhì)量甲<乙，符合題意；

C、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，甲的

溶劑質(zhì)量小于乙，降溫過程中溶劑質(zhì)量不變，所以降溫后，兩溶液中溶劑質(zhì)量不相等，不符

合題意;

D、降溫后甲析出晶體，是飽和的；乙不析出晶體，是不飽和的，甲物質(zhì)ti℃時的溶解度大

于乙物質(zhì)t2℃時的溶解度，由于乙的溶解度數(shù)值不確定，所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，

不符合題意。故選AB;

(4)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氧氣的溶解度隨壓強而變化的情況如圖

三所示，若ti℃對應(yīng)的溫度為40℃,則t2對應(yīng)的溫度大于40℃,故選A。

另錯題04溶解度曲線

典例6.60℃時，向100g水中加入一定量KNCh形成溶液，再降溫至20℃,析出固體質(zhì)量

的變化如圖1,結(jié)合圖2,下列說法正確的是()

A.加入的KNCh質(zhì)量為41.6g

B.降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液

C.蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點

D.20℃時，lOOgKNCh飽和溶液中有KNO33L6g

【答案】A

【解析】

A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，

故60℃時，向100g水中加入一定量KNCh形成溶液，再降溫至20℃,共析出10g硝酸鉀,

說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41.6g,符合題意；

B、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始

沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；

C、M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶

劑或恒溫蒸發(fā)可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點，不符合題意；

D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,131.6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31.6g,不符

合題意。故選A。

變式球習(xí)

1.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）

A.ti℃時a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)a

C.t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t「C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c

D.t2℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65g

【答案】D

【解析】

A、t/C時a、c兩物質(zhì)溶解度相同，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題干中未注明“飽

和”，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯誤；

B、t2℃時，物質(zhì)a的溶解度是25g,100g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為25g,所以100g飽

和溶液中含有20g物質(zhì)a,故B錯誤；

C、t2℃降溫至tJC,由于c的溶解度隨溫度降低而增大，。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；a、b溶解度隨

溫度降低而減小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故比較ti℃時a、b飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃物質(zhì)c

飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c,故C錯誤；

D、t2℃時b的溶解度為25g,即該溫度下100g水中最多溶解bl2.5g,向50g水中加入15g

物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65g,故D正確。

故選D。

2.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法

B.trC時，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>c

D.在t2℃時,將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖中曲線可知，a的溶解度隨溫度降低而減小，使其飽和溶液析出晶體可以采用降

溫結(jié)晶的方法。c的溶解度隨溫度升高而減小，使其飽和溶液析出晶體應(yīng)采用升溫結(jié)晶的方

法，選項A不正確；

B、t「C時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)一定相等，否則不一定相等，選項B不正確；

C、t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c,溶解度越大，其飽和溶

液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因此t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的

關(guān)系是：a>b>c,選項C正確；

D、在t2℃時，a的溶解度是50g,因此將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，只能溶解25g,

所得溶液質(zhì)量為75g,選項D不正確。故選Co

3.溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，下圖是甲、乙、丙三種固

體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水），下列說法不正確的是（）

溶

解

度

g

也

溫度

t

h

0

2

提純甲

的方法

溫結(jié)晶

采用降

乙，可

少量

混有

甲中

A.

液

0g溶

得到7

后可

溶解

充分

水中

50g

加入

0g甲

，將2

i℃時

B.t

〉乙

：甲

關(guān)系

質(zhì)量

水的

所需

液時

和溶

成飽

體形

乙固

甲和

量的

，等質(zhì)

rC時

C.t

：