實驗探究題-酸堿鹽的性質(zhì)-2022年中考化學(xué)試題縱向分析

【三清導(dǎo)學(xué)】2022年中考化學(xué)真題縱向分析（解析版）

考點15實驗探究題-酸堿鹽的性質(zhì)

清考點

一、鹽酸和硫酸

（1）濃鹽酸與濃硫酸

名稱濃鹽酸濃硫酸

化學(xué)式

HC1H2SO4

色、態(tài)、無色透明、液體（工業(yè)鹽酸略帶黃無色透明、粘稠、油狀液體、

味色）、有刺激性氣味無刺激性氣味

沸點、沸點低，易揮發(fā)（形成白霧），敞口

高沸點，不易揮發(fā)

揮發(fā)性放置質(zhì)量、濃度均減小

有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加、

吸水性無

濃度減小

脫水性無能使紙張、木材碳化

（2）稀鹽酸與稀硫酸

名稱稀鹽酸稀硫酸

化學(xué)式HC1H2S04

與指示

使紫色石蕊溶液變紅,無色酚酰溶液不變色

劑作用

與金屬Zn+H2s。4=

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

反應(yīng)ZnS04+H2t

與金屬

氧化物CuO+2HCl=CUC12+H20CuO+H2so4=CUS04+H20

反應(yīng)

與堿NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20t

反應(yīng)Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H20Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2。

2HCl+NaC0=2NaCl+H0+C0

與鹽2322H2s(X+Na2cNa2sO4+H2O+CO2t

t

反應(yīng)H2S04+CaC03=CaS04+H20+C02t

2HCl+CaC03=CaCl2+H20+C02t

鑒別的加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的加入硝酸冷貝，生成不溶于稀硝酸的白

方法白色沉淀色沉淀

重要化工產(chǎn)品，除銹、制造藥物等，重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

用途另外人體胃液中含有鹽酸，幫助消染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬

化除銹等

酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H+（或酸溶液中都

含有H+）

酸的5條通性歸納如下：

①酸+紫色石蕊溶液一-＞變紅；酸十酚猷溶液--＞不變色

②酸+堿*鹽+乩0

③酸+某些金屬一-＞鹽+H2t

④酸+某些金屬氧化物一-＞鹽+乩0

⑤酸+鹽一-＞新酸+新鹽

、氫氧化鈉和氫氧化鈣

（1）氫氧化鈉與氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式NaOHCa(OH)2

熟石灰、消石灰（水

俗稱苛性鈉、燒堿、火堿

溶液俗稱石灰水）

物色態(tài)白色固體白色粉末狀

理極易溶于水并微溶于水，溶解度

溶解性

性放出大量的熱隨溫度升高而減小

質(zhì)吸水性易吸收水分而潮解無

腐蝕性強烈的腐蝕性腐蝕性較強

與酸堿

使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酰溶液變紅色（簡記:‘'蕊"

指不劑

藍(lán)“酚”紅）

作用

與非金屬氧2NaOH+CO2=Na2CO3+Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H20

化化物（酸性氧乩0（此反應(yīng)可用于吸收二氧（此反應(yīng)可用于檢驗二氧化

學(xué)化物）反應(yīng)化碳）碳）

性Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+

質(zhì)與酸2NaOH+H2SO4=Na2S04+H202H20

反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(0H)2+H2S04=CaSO4+

2H20

與某些2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2!Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+

鹽反應(yīng)+Na2sCh2NaOH

密封保存。原因：不僅易吸

保存方法收空氣中的水分潮解，而且密封保存。原因：吸收空氣中

及原因會吸收空氣中的二氧化碳的二氧化碳變質(zhì)

變質(zhì)

Ca(OH)2+Na2CO3

制法Ca0+H20=Ca(OH)2

=CaCO31+2NaOH

①作某些氣體的干燥劑；②

重要化工原料，廣泛應(yīng)用于①用作建筑材料（砌磚、粉刷

用途肥皂、石油、造紙、紡織和墻壁）；②與硫酸銅等配制波

印染等工業(yè)；③用來去除油爾多液；③改良酸性土壤

污

【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上,

要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

②氫氧化鈉必須要密封保存的原因：

a,氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解;

b.氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2NaOH+CO2=Na2C03+H20o

③氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧

化碳、二氧化硫等酸性氣體。

④氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因此敞口放

置的氫氧化鈉溶液質(zhì)量會增加。

堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OFT（或堿溶液中

都含有OH」）

堿的4條通性歸納如下：

①與酸堿指示劑作用（簡記：“蕊”藍(lán)“酚”紅）

②與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)（堿+酸性氧化物一鹽十

水）

③與酸反應(yīng)（堿+酸—鹽+水）

④與某些鹽反應(yīng)（堿+鹽―新堿+新鹽）

三、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

（1）常見的鹽

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

物質(zhì)

（NaCl）（Na2c。3）（NaHCO3）(CaCO3)

俗稱

石灰石、

（或主要食鹽純堿、蘇打小蘇打

大理石

成分）

物理白色粉末，白色粉末，白色晶體，白色固體，

性質(zhì)有咸味易溶于水能溶于水不溶于水

HC1+

2HCl+NaCO=NaHCO3=r高溫

23CaCO3----

NaCl+2NaCl+HO+CONaCl+H20+

化學(xué)22CaO+CO2t

AgNO=AgClfCa(0H)2+CO"

性質(zhì)32HC1+

1+NaN0Na2c。3=CaC01

332NaHCO：i-CaCO3^CaCl2

+2NaOH

Na2C03+H20++H2O+CO2t

C02t

作調(diào)味品、醫(yī)用于玻璃、紡織、發(fā)酵粉的主要

主要重要的建筑材

藥上用于配制造紙和洗滌劑的成分之一、醫(yī)

用途料、補鈣劑等

生理鹽水、農(nóng)生產(chǎn)等療上用于治療

鹽的通性歸納如下：

①鹽十金屬一一新鹽+新金屬

②鹽十酸一->新鹽+新酸

③鹽+堿一->新鹽+新堿

④鹽+鹽一->新鹽+新鹽二、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律

四、復(fù)分解反應(yīng)

(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這

樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。表不如下：AB+CD===AD+CBo

⑵類型

類型條件舉例

①酸+堿一鹽+水反應(yīng)物至少有一種可溶NaOH+HCl=NaCl+H20

生成物中有沉淀、氣體或CaC0+2HCl=CaCl+

②酸+鹽一新酸+新鹽32

水H2O+CO2t

反應(yīng)物中的堿和鹽必須都

Ca(OH)+NaCO=CaCO

③堿+鹽一新堿+新鹽可溶，且生成物中有沉淀2233

1+2NaOH

或氣體

反應(yīng)物中的兩種鹽必須都NaCl+AgNO=NaNO+

④鹽+鹽一新鹽+新鹽33

可溶，且生成物中有沉淀AgClI

⑤金屬氧化物+酸一鹽+Fe203+6HCl=2FeCl3+

水3H20

清真題

1.在化工生產(chǎn)中通過除雜得到較純凈的產(chǎn)品。以下除雜的實驗設(shè)計不合理的是

()

選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗設(shè)計

通過灼熱的足量銅網(wǎng)，充分反應(yīng)

AN2o2

BCaOCaCl2加水充分溶解，過濾，洗滌，干燥

加入適量Ba(NOJ2的溶液,充分反應(yīng)后過濾

c硝酸H2SO4

溶于水。加入稍過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后

DNaClMgCl2

過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反

應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，設(shè)計合理；

B.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，設(shè)計不

合理；

C.硫酸與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋼沉淀,加入適量Ba(NO,的溶液,充分反

應(yīng)后過濾，可除去硝酸中的硫酸，設(shè)計合理；

D.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過濾，向濾液中加入適量

稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉，可除去氯化鎂，且不引進(jìn)新雜質(zhì)，設(shè)計合理；

故選B。

2.向一包久置于空氣中的生石灰干燥劑樣品中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是()

A.樣品加水溶解，靜置，上層清液中可能含有2種溶質(zhì)

B.樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為75%

C.樣品中鈣元素的質(zhì)量一定為2g

D.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量一定為2.2g

【答案】C

【解析】A.向一包久置于空氣中的生石灰干燥劑樣品中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推出生石灰干燥劑中含有碳酸

鈣，則生石灰干燥劑成分為CaO和CaC03或CaO、Ca(OH)zCaCO：3或CaCO,等，則

樣品加水溶解，靜置，上層清液中溶質(zhì)為Ca(0H)2,故選項錯誤；

B.分析Ca0+2HCl=CaCl2+H20,Ca(OH>+2HCl=CaCl2+2H20,CaC03+2HC1=CaC12+H2O+CO2

f可得如下關(guān)系，設(shè)樣品中鈣元素的質(zhì)量為x,

2HC1CaCl2Ca

7340

100gx3.65%x

x_40

100gx3.65%-73

尸2g,

40

若生石灰沒變質(zhì)，則CaO的質(zhì)量為2g--xl00%=2.8g,則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

□O

^xl00%?71%,若生石灰變質(zhì)，則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于71%,故選項錯

誤；

c.通過以上分析可知，樣品中鈣元素的質(zhì)量為2g,故選項正確；

D.設(shè)樣品都為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

100gx36.5%y

y_44

100gx3.65%-73

產(chǎn)2.2g,

若樣品部分變質(zhì)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于2.2g,故選項錯誤。

故選c。

3.碳酸氫鈉（NaHCO,是發(fā)酵粉主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某

同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g,進(jìn)行如下實驗探

究：

假設(shè)樣品中除NaHCOs之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接

進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（）

A.加熱產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為3.1g

B.固體A中含有Na2C03的質(zhì)量為7.5g

C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HC1

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

【答案】D

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,樣品20.0g加熱后剩

余固體質(zhì)量為16.9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為

3.1g,說法錯誤；

B.樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g,

A人

根據(jù)2NaHCO3=Na2CO3+H?O+C。2T可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18,

則生成固體A過程,生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g,設(shè)固體A中

含有Na2c的質(zhì)量為x,則

A

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

10644

X2.2g

106_x

~44~22g

解得產(chǎn)5.3g,說法錯誤；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會含有剩余的HC1,說法錯誤；

D.根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHC(X的質(zhì)量為y,則

NaHCO3NaCl

8458.5

y14.9g-(20g-y)

84_y

58^5~14.9g-(20g-y)

解得產(chǎn)16.8g；

原發(fā)酵粉樣品中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為嚕義100%=84%，說法正確；

20g

故選:Do

4.下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A驗證銅、銀、鐵三種金屬的活動性順序用銅絲、AgNO：、和FeSO,溶液進(jìn)行實驗

B鑒別HzSOiBaSH^CuCk三種溶液不用其它試劑即可鑒別

C除去C02中的C0雜質(zhì)通入足量的澄清石灰水

稱取5gNaCl加入45mL水中完全溶解

D配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10釉勺NaCl溶液

(PzK=lg/cm3)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀

活潑，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，可以驗證三種金屬

的活動性順序，不符合題意；

B.氯化銅溶液是藍(lán)色的，能與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋼，剩余的是

硫酸，可以鑒別，不符合題意；

C.通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，一氧化

碳和氫氧化鈣不反應(yīng)，不但沒有除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，符合題意；

D.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10岫勺NaCl溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為：50gx10%=5g,

所需水的質(zhì)量為50g-5g=45g，即45mL，故稱取5gNaCl加入45mL水中完全溶解,

可達(dá)到實驗?zāi)康?，不符合題意。

故選co

5.實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進(jìn)行實驗探

究。

【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？

【猜想與假設(shè)】

猜想I：沒有變質(zhì)。

猜想n：。

猜想m：部分變質(zhì)。

【實驗探究】

同學(xué)們分別設(shè)計了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

⑴小軍設(shè)計的實驗方案

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酥溶液溶液變成紅色猜想HI成立

有__________產(chǎn)

②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸

生

⑵小慧設(shè)計的實驗方案

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中,滴加過量的BaCL溶有白色沉淀產(chǎn)

液生

猜想HI成立

②實驗①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加

溶液變成藍(lán)色

_____________________O

【反思與評價】

⑶同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實驗結(jié)論不嚴(yán)密，理由是

【拓展實驗】

(4)小慧實驗②中所加的試齊惜換為下列________操作，也可以實現(xiàn)相同的目的。

a.測溶液的pHb.滴加MgSO,溶液c.通入C02d.滴加稀鹽酸

⑸若要除去NaOH溶液中混有的Na2C03涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1).完全變質(zhì)(2).氣泡(3).紫色石蕊試液(4).如果

氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚猷試液變紅，加入稀鹽酸，也

能產(chǎn)生氣泡(5).ac(6).Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3+2NaOH

【解析】

【詳解】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫

氧化鈉可能沒有變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，故猜想II：完全變質(zhì)；

實驗探究：(1)結(jié)論為：猜想m成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的

試管中滴加過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,

故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；

(2)結(jié)論為：猜想III成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH

溶液于試管中,滴加過量的BaCk溶液,氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯

化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋼能將碳酸鈉除盡；②實驗

①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，能使

紫色石蕊試液變藍(lán)；

反思與評價：(3)如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚配試液

變紅，加入過量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡，小軍的實驗無法證明猜想HI成立；

拓展實驗：(4)A.測定溶液的pH,如果pH大于7,說明溶液顯堿性,含氫氧化

鈉，符合題意；

B.滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,但是硫酸鎂也

能與過量的氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉,

不符合題意；

C.通入二氧化碳,氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉能與過量

的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；

D.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能說明

含氫氧化鈉，不符合題意。

故選ac；

(5)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣

溶液，除去混有的碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)+NaCO,=CaCO,J+2NaOH

xzZ2Z2JJoo

6.為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知

固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na￡CkK2sO4.NH4NO3MgsCkFeCh,通過以

下探究回答下列問題。

(1)氣體乙的化學(xué)式為.

⑵無色溶液A中存在的陰離子有。

⑶反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為0

(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有o

2

【答案】(1).C02(2).Cl\CO3\NO3\OH(3).

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?+H2O(4).NaCl、Na2C03NH4N03

【解析】

【分析】已知固體廢物的主要成分是NaCl,還可能含有

Na2C0,K2S04NH4N03MgS04,FeC13,加水溶解,加適量氯化鋼溶液,生成白色沉淀和

無色溶液B,則固體廢物一定不含氯化鐵，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到氣

體乙和無色溶液C,Na2c042sO』gSO4與氯化鋼反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但只有

碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸鋼沉淀能溶于硝酸，則固體廢物一定不含

K2S04.MgS04,一定含Na2C03,碳酸鋼與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳,

氣體乙為二氧化碳；

固體廢物中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成刺激性氣味氣體甲和無色溶液A,可

知甲為氨氣，則固體廢物一定含NH4NO3,NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和

水，綜上所述，原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鍍。

【詳解】⑴由分析可知，氣體乙的化學(xué)式為C。?。

⑵由分析知，固體廢物中含氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉞,加入過量的氫氧化鈉溶

液，NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水,則無色溶液A中含有氯化鈉、

碳酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉，故存在的陰離子有。一、CO3\NO；、OH0

⑶反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O0

(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鍍(NaCl、Na2cO3,NH4NO3\

7.某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

實驗過程與分析】

實驗1實驗2

NaOH溶滿稀硫酸

1

實驗操作

g-CuSO4溶液凱NaOH溶液

實驗現(xiàn)象—無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

(1)請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象。

【實驗反思與拓展】

(2)實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實驗2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶

液中滴入幾滴酚猷溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色,

由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們

是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？(本實驗中忽略C0?溶于水)

①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當(dāng)通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察

到現(xiàn)象,說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中,通入少量C02,然后向所得

溶液中加入足量稀鹽酸,當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【答案】(1).產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(2).

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)9^+Na2SO4(3),紅(4).

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5).氣球膨脹(6).有氣泡產(chǎn)生

【解析】

【詳解】⑴實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅

沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變

為無色；

⑵氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

2NaOH+CuSC)4=Cu(OH),J+Na2s。4；

⑶③向氫氧化鈉溶液中滴加酚猷,由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚配

變紅。當(dāng)向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時溶液中

的堿被消耗，則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時中性的溶

液不能使無色酚猷變色，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉

反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

⑷①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的

二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內(nèi)的壓強也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部

大氣壓，則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當(dāng)觀察到氣球膨脹，可

以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)；

②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸,碳酸鈉和稀鹽酸能

反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)觀察到滴入

稀鹽酸后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧

化碳反應(yīng)。

8.在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀鹽酸與下表中

的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實驗驗證：

物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)

【提出問題】對于上述無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗進(jìn)行驗證？

【設(shè)計實驗】為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計了如下

實驗方案并進(jìn)行實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①將氫氧化鈉溶液滴入盛有溶液呈無色稀鹽酸與氫氧化鈉溶

稀鹽酸試管中，振蕩液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②向步驟①所得無色溶液中

溶液呈無色

滴加幾滴酚酥溶液

【分析討論】小剛設(shè)計的實驗方案(填"可行"或"不可行")，說明理由:

【總結(jié)提升】通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路可以是：

(I)驗證生成物是否存在。

(n)驗證_____是否消失。

【拓展遷移】(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反

應(yīng)的實質(zhì)是_____。寫出另一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式0

IVU匕州溶液特也釀反應(yīng)東總用

(2)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分

可能有種情況,具體的溶質(zhì)組合情況分別是______(填化學(xué)式\

【答案】①.可行②.滴加酚酗溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧

化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)③.反應(yīng)物④.

氫離子和氫氧根離子生成水分子⑤.2NaOH+H?S()4=Na2so4+2也0⑥.3(或

-)⑦.NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HC1

【詳解】分析討論：

由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚猷后，會變?yōu)榧t色，但是加入稀鹽酸反應(yīng)后,

再加入酚猷后，溶液變?yōu)闊o色，說明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完

畢，從而說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故填：可行；滴加酚配溶液后溶液仍

然為無色,說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)；

總結(jié)提升：

通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路可以是

(I)驗證生成物是否存在。

(n)驗證反應(yīng)物減少或消失；

故填：反應(yīng)物；

拓展遷移：

(1)由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是鹽

酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)

生成硫酸鈉和水，也符合上述反應(yīng)實質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20,故填：氫離子和氫氧根離子生成水分子；

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20;

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若兩者恰好完全反應(yīng)，則溶液中的

溶質(zhì)是氯化鈉；若氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；若鹽酸

過量,則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，故填：3(或三)；NaCl或NaCl、NaOH

或NaCl、HC1O

9.FeCOs能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學(xué)興趣小組對其制備和性質(zhì)進(jìn)

行了如下探究。

【查閱資料】

1.溶液PH大于8.8時，F(xiàn)e?+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH),沉淀。

2.FeCOs固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3o

3.FeCL,溶液中滴加KSCN溶液,會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCk溶液中滴加KSCN

溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物。

4.FeCO：,是白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCO,+2HCl=FeCl9+H.O+CO,To

5.堿石灰的主要成分是NaOH和Ca0o

探究一Fe4的制備

(1)該興趣小組用PH=11.9的Na2c溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCU時,

應(yīng)選用的加料方式是___________(填字母X

A將FeSO,溶液與Na2c0：,溶液同時加入到燒杯中

B將FeSOa溶液緩慢加入到盛有Na2c溶液的燒杯中

C將NEC03溶液緩慢加入到盛有FeSOa溶液的燒杯中

(2)制備FeCO,的化學(xué)方程式是__________。

探究二FeCOs的性質(zhì)探究

【提出問題】久置于空氣中的FeCOs固體的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：FeCO,猜想2:FeCOs和Fe(OH)；，猜想3：

【定性探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體于試管中加入足量的固體完全溶解，有氣泡

__________不成立

稀鹽酸產(chǎn)生

取少量上述反應(yīng)后溶液于試管

猜想2成立

中，滴加KSCN溶液

【實驗結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCOs和Fe(OH)3o

【定量探究】該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO；,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10.0g固

體做了如下圖所示的補充實驗。

(1)裝置C中足量NaOH溶液的作用是________。(用化學(xué)方程式表示)

(2)反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通入一段時間風(fēng)的目的是________。

(3)關(guān)于上述實驗過程,下列說法不正確的是________o

A裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替

B裝置B的作用是除去水蒸氣

C如果去掉裝置D,會使實驗結(jié)果偏大

D實驗結(jié)束后,測得裝置C增重0.44g，則固體中FeCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%

【答案】①.C②.Na2CO3+FeSO4=FeCO3+Na2SO4③.Fe(0H)3

④.猜想3⑤.出現(xiàn)血紅色絮狀物⑥.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

⑦.使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸收⑧.A

【解析】

【詳解】［查閱資料］

①在燒杯中制備FeCO,沉淀時，由于碳酸鈉溶液的堿性較強，避免生成氫氧化亞

鐵沉淀,應(yīng)選用的加料方式將NaCO3溶液緩慢加入到盛有FeSO,溶液的燒杯中。

(2)碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：

Na2CO3+FeSO4=FeCO3+Na2SO4;

［猜想與假設(shè)］久置于空氣中的FeCO,固體的成分，可能是FeCOs,可能是FeCO3和

Fe(OH)3,可能是Fe(OH)3。

［定性探究］取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，

說明含有FeCO3,猜想3不成立。

取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色絮狀物，說明

猜想2成立。

［定量探究］(1)該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g

固體做了如下圖所示的補充實驗。裝置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的

二氧化碳，化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。;

(2)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間風(fēng)的目的是使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉

溶液充分吸收。

(3)A.稀鹽酸有揮發(fā)性，裝置A中加入的稀硫酸不能用稀鹽酸代替，說法不正

確；

B.濃硫酸作干燥劑，裝置B的作用是除去水蒸氣，說法正確；

C.如果去掉裝置D,空氣中的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，會使實驗結(jié)果偏大,

說法正確；

D.實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g,說明生成二氧化碳的質(zhì)量是0.44g,固

體中FeCO,的質(zhì)量是1.16g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為H.6%,說法正確；

答案：A。

10.金屬、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行相關(guān)實驗。

(1)探究不同條件下金屬銅與硫酸反應(yīng)的情況如下：

組別①②③④

H2s質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%98%20%98%

反應(yīng)條件常溫常溫加熱加熱

反應(yīng)現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生

A

上表④發(fā)生反應(yīng)方程式為：CU+2H2S04(濃)=CuS04+2H20+XT.X的化學(xué)式為；

硫酸銅溶液中的陰離子是______(寫離子符號),從上述對比實驗中，你對銅與

硫酸反應(yīng)有什么新的認(rèn)識。

(2良驗室欲配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCOs溶液，應(yīng)選擇(10mL、50mL、

100mL)的量筒來量取水的體積。

(3)現(xiàn)有下列BaCl2K2CO3NaOH三種溶液，請你選擇一種常見試劑鑒別這三種溶

液,寫出相關(guān)化學(xué)方程式0

【答案】①.S02②.sot③.銅能與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)

:

④.50mL⑤.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1⑥.

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)

物中含Cu、H、S、0的個數(shù)分別是1.4.2.8,生成物中含Cu、H、S、0的個數(shù)分

別是1.4.1.6,故生成物中還應(yīng)含1個S、2個0,故X的化學(xué)式為：S02；

硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，硫酸根離子是陰離子，離子的表示方法:

在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前,正負(fù)號在

后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)

字；故硫酸根離子表示為：so；;

由以上實驗可以看出，常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，加熱條件下，銅

與稀硫酸不反應(yīng)，但是加熱條件下，銅能與濃硫酸反應(yīng)，故填：銅能與濃硫酸在

加熱的條件下反應(yīng)；

（2）實驗室欲配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2c溶液,所需水的質(zhì)量為：40gx

（l-5%）=38g,即38mL,量筒量程的選擇，應(yīng)遵循"大而近”的原則，故應(yīng)選擇

50mL的量筒量取水的體積；

（3）可選擇硫酸進(jìn)行鑒別，氯化鋼能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和鹽酸，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO3+2HCl;

碳酸鉀能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T;

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

11.茶垢清潔劑能快速清除茶具上附著的茶垢，某小組同學(xué)對茶垢清潔劑進(jìn)行了

探究。

［查閱資料X如圖所示是某品牌茶垢清潔劑說明書中部分內(nèi)容。說明書中碳酸

鈉的俗稱有誤,應(yīng)改為O

主要成分：過碳酸鈉（化學(xué)式為：

2Na2cO3SH2O2）

去漬原理：過碳酸鈉'溶于水時生成碳

酸鈉（俗稱小蘇打）和過氧化氫

［提出問題工3茶垢清潔劑溶于水時生成過氧化氫，是否生成氧氣？

［實驗13在盛有茶垢清潔劑固體的小燒杯中，加適量常溫水，完全溶解后得到

無色溶液，觀察到有小氣泡緩慢冒出，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃。

［［實驗2］取三份等量的實驗1中的溶液，分別加入甲、乙、丙三支試管中，按

圖所示進(jìn)行實驗。觀察到都較快產(chǎn)生氣泡，且溫度越高產(chǎn)生氣泡越快；伸入帶火

星的木條，木條都復(fù)燃。

R表達(dá)交流工3通過實驗證明，茶垢清潔劑溶于水時生成氧氣。

⑴實驗1中"木條不復(fù)燃"的原因是______O

⑵實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同

是_______O

［提出問題nu茶垢清潔劑溶于水時生成碳酸鈉，是否生成氫氧化鈉？

1實驗3R取實驗2丙試管內(nèi)溶液，按如圖流程進(jìn)行實驗。

丙試管內(nèi)溶液產(chǎn)蜉之而酚猷溶液寸溶液M

R表達(dá)交流口］

⑴加入試劑X的目的是______（用化學(xué)方程式表示）。

⑵不新增試劑，檢驗加入的試劑X已足量的方法是______。

⑶溶液M呈______色,說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉。

R反思總結(jié)X

⑴茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果,

過氧化氫分解生成活性氧，可深層帶走污垢。

⑵使用茶垢清潔劑時應(yīng)選擇的水進(jìn)行溶解,去垢效果更好。

【答案】⑴.純堿或蘇打(2).產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度過低，不足以

使帶火星木條復(fù)燃(3).無過氧化氫(4).

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

(5).取少量濾液于試管中,滴加Na2c0,溶液,若有白色沉淀生成,說明試

劑X(CaCk)過量(6).無色(7).硬度較小

【解析】

【詳解】查閱資料1:碳酸鈉俗稱蘇打、純堿；

表達(dá)交流工：(1)實驗1中"木條不復(fù)燃”的原因是常溫下過氧化氫的分解速率

很慢，產(chǎn)生氧氣的速率慢，氧氣濃度低，不足以使帶火星的木條復(fù)燃；

(2)過氧化氫受熱分解生成水和氧氣，故實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，

其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是無過氧化氫；

表達(dá)交流H：(1)由于溶液中存在碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,也能使無色酚猷試液

變紅，會影響氫氧化鈉的檢驗，故加入的試劑X可以是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可將碳酸鈉除盡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;

(2)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故取少

量濾液于試管中，滴加Na2cOs溶液，若有白色沉淀生成，說明試劑X(CaCk)過量；

(3)說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉，則溶液顯中性，不能使無色

酚猷試液變色，故溶液M呈無色；

反思總結(jié)(2)使用茶垢清潔劑時應(yīng)選擇硬度較小的水進(jìn)行溶解，去垢效果更好,

否則硬水中的可溶性含鈣化合物可能與碳酸鈉反應(yīng)，消耗碳酸鈉。

12.達(dá)州市九年級學(xué)生在5月份進(jìn)行了實驗操作考試，某實驗室老師準(zhǔn)備實驗

藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)

通過實驗來探究：

【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

【猜想與假設(shè)】

猜想I：沒有變質(zhì),全部是NaOH；

猜想II：部分變質(zhì),固體是NaOH和Na2C03；

猜想III：全部變質(zhì),全部是Na2cO3。

氫氧化鈉變質(zhì)的原因___________（用化學(xué)方程式表示）。

【設(shè)計并進(jìn)行實驗】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按

照自己的方案進(jìn)行以下實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小李向第一份溶液中加入無色酚酷試液