6.1.2原電池課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

原電池學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握構(gòu)成原電池的條件。2.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極。電能是目前使用最廣泛得能源電能產(chǎn)生的方法風(fēng)能發(fā)電波浪能發(fā)電地?zé)崮馨l(fā)電水力發(fā)電核能發(fā)電火力發(fā)電我國目前使用的電能主要來自火力發(fā)電1.火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能1、能量轉(zhuǎn)換化學(xué)能（燃料）熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽輪機(jī)發(fā)電機(jī)2、問題

經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。3、思考能否把氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能？化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵：燃燒(氧化還原反應(yīng))CuZn稀硫酸稀硫酸Zn稀硫酸ZnACu現(xiàn)象及結(jié)論(1)鋅片、銅片同時(shí)插入稀硫酸，不接觸(2)鋅片和銅片用導(dǎo)線連接

(3)鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表表面無氣泡溶解，有氣泡產(chǎn)生Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不與稀硫酸反應(yīng)表面有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生，裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能課本實(shí)驗(yàn)6-3銅片：鋅片：銅片：鋅片：溶解，表面有極少量氣泡銅片：鋅片：表面有氣泡產(chǎn)生溶解，表面有極少量氣泡原電池的工作原理：1、定義：把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。化學(xué)能電能2、電極反應(yīng)（陽離子→

；陰離子→

）正極負(fù)極正→正；負(fù)→負(fù)電子移動(dòng)方向②內(nèi)電路①外電路離子移動(dòng)方向電流移動(dòng)方向3、原電池反應(yīng)本質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同的區(qū)域進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流。氧化還原反應(yīng)負(fù)極：

，

反應(yīng)。正極：

，

反應(yīng)?？偡磻?yīng)：.Zn

-2e－=Zn2+氧化

還原

2H++2e-==H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑負(fù)→正正→負(fù)電子不下水，離子不上線!!!稀硫酸ZnACu溶解有氣泡產(chǎn)生(兩電極和導(dǎo)線)(電解質(zhì)溶液)思考：構(gòu)成原電池應(yīng)該具備什么條件呢？1.通常用活潑性不同的兩種材料作電極負(fù)極：正極：能不能能較活潑的金屬較不活潑的金屬或非金屬（如石墨等）酒精2.電極必須插在電解質(zhì)溶液中能不能A不能瓊脂+飽和氯化鉀溶液能能

CuZn稀硫酸3.兩極相連形成閉合回路小結(jié)：構(gòu)成原電池的條件：（1）有2種活動(dòng)性不同的金屬（或金屬+非金屬導(dǎo)體）作電極；（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；（3）兩個(gè)電極相連形成閉合回路。（4）常溫下，能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)！Cu、Ag都不能與稀硫酸反應(yīng)兩極一液一回路一反應(yīng)石墨/鉑ACCuHClCu、C都不能與稀HCl反應(yīng)⑥針對練習(xí).找出下圖所示的原電池裝置的負(fù)極？負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極⑤負(fù)極負(fù)極方法負(fù)極正極總結(jié).判斷原電池正、負(fù)極①從兩極材料②從兩極發(fā)生的反應(yīng)③從電子或電流的流動(dòng)方向：④從電極反應(yīng)現(xiàn)象：相對較活潑金屬

較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬