2024年高考考前押題密卷化學(xué)（全國(guó)卷舊教材）（含答案與解析）

絕密★啟用前

2024年高考考前押題密卷

化學(xué)

(考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Al27K39Pd106

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列物質(zhì)主要成分為有機(jī)高分子化合物的是

A.鋪路用的改性瀝青

B.小麥秸稈制成的衣架

C.利用二氧化碳合成的高級(jí)脂肪酸

D.碳量子點(diǎn)構(gòu)成的熒光材料

8.下列敘述正確的是

A.鹽酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能與H2O反應(yīng)生成堿

C.NH3和SO2均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.SiO2和Fe2O3均能與C反應(yīng)生成CO2

9.有機(jī)物X-Y的反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y中所有碳原子可能共平面

B.依據(jù)紅外光譜可以確證X、Y存在不同的官能團(tuán)

C.可用氯化鐵溶液或酸性高錦酸鉀溶液鑒別X、Y

,OH

D.依據(jù)上述原理，＜^^H-OCH2CH=CHCH3(^^^CHCH=CH2

CH3

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲苯及其同系物均可被酸性高錦

A向甲苯中加入酸性高錦酸鉀溶液，紫色褪去

酸鉀溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石

B溶液中含有NH；

蕊試紙變藍(lán)的氣體

向KzCrO,溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t增大氫離子濃度可使CrO：轉(zhuǎn)化

C

色(已知水溶液中CrOj為黃色，Cr2O^為橙紅色)為SO；

向Cust),溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖

D新制Cu(OH)2可檢驗(yàn)葡萄糖

溶液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

55℃由澳代烷在水中可按如下過程進(jìn)行水解反應(yīng)：

+++++

I.RBrR+Br慢II.R+H2O-[ROH2]快III.[ROH2].ROH+H快

已知，當(dāng)R基團(tuán)不同時(shí)，水解相對(duì)速率如下表：

R(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2CH3

相對(duì)速率1000.023X0.0034

下列說法不亞做的是

A.第一步反應(yīng)的活化能最高

B.加入AgNOs，能促進(jìn)澳代烷的水解

C.可以預(yù)測(cè)x的值介于0.0034~0.023之間

D.下列鹵代烽水解速率順序?yàn)椋?CH3)3C-Cl>(CH3)3C-Br>(CH3)3C-I

12.一種用3一氯丙烯(0/\=)電解合成環(huán)氧氯丙烷(J\7)的裝置如圖所示。該裝置無需使用隔膜,

5O

且綠色高效，圖中X為C1或Br,工作時(shí)X-和OH-同時(shí)且等量放電。下列說法正確的是

A.每轉(zhuǎn)移Imole-,生成Imol環(huán)氧氯丙烷

B.電解一段時(shí)間后，裝置中OH.的物質(zhì)的量不變

C.若X為Br,則可電解制備環(huán)氧澳丙烷

D.該裝置工作時(shí)需不斷補(bǔ)充X-

13.常溫下，pH=3的NaHR溶液稀釋過程中6(H2R)、5(HR),NR%)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知

pc(Na+)Egc(Na+),亦一的分布系數(shù)6心)=薪喘"，叱。.3。下列說法正確的是

A.曲線L2代表3(HR-)

2

B.Kai(H2R)=2xlO-

C.a點(diǎn)溶液的pH=5.7

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)>2c(HR)+c(R2-)

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)活性炭載鈕(Pd/C)催化劑被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和化工行業(yè)，某廢鈿催化劑(耙碳)的雜質(zhì)主要

含炭、有機(jī)物及少量Fe、Zn等。如圖是利用鈿碳制備氧化鈿(PdCl2)和Pd的流程。

空『N2H4王‘試『試

把碳一%]CL溶液由3bKU沉淀I

1'J'-~I俑燒

尾氣氣體A濾渣濾液|Pd€l°H￥]

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中可在__________(填儀器名稱)中模擬“焚燒”過程。N2H4為二元弱堿，常溫下N2H4的

電離常數(shù)長(zhǎng).=10-6、金=IO5"則常溫下o」mol/LN2H4水溶液pH=。

(2)“溶浸”步驟中鈿與王水發(fā)生反應(yīng)生成HzlPdClJ和一種有毒的無色氣體A,A為(填化

學(xué)式)，鈿的浸出率與反應(yīng)的時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示，則最佳的浸取時(shí)間和溫度為,寫

出“除鋅鐵”步驟中鈿的化合物與試劑I反應(yīng)的化學(xué)方程式。

9896

東

、

東

楙9492

、

新

汨

汨

贓9088

￡

ts

&8684

品

80

11.522.533.544.558090100110120

時(shí)間/h溫度

(3)“沉耙”步驟中試劑II應(yīng)為(填名稱)，加入該試劑的目的是。

(4)海綿鈿具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫功能。假設(shè)海綿鈿的密度為夕g-cnr3,其吸附的氫氣是其體積的"倍(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，則此條件下，氫氣的濃度/=mol(氫氣的濃度r為ImolPd吸附氫氣的物質(zhì)的量，用含

。、w的分?jǐn)?shù)式表示)。

27.(14分)氨基甲酸鏤是一種有機(jī)化合物，化學(xué)式為NH2coONH,，為白色固體，易分解，易水解，是化

學(xué)工業(yè)中尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，也用于醫(yī)藥氨化劑。利用如圖所示的裝置制備氨基甲酸鏤并測(cè)定

其在室溫下(25℃)分解的分壓平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

已知：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)AH<0,該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸鏤，若有

水存在則容易發(fā)生副反應(yīng)生成無機(jī)鹽。

I.制備氨基甲酸鏤，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：。

(2)裝置A和B中裝有相同的固體，則該固體為o

(3)若缺少裝置B,反應(yīng)器中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中濃硫酸的作用為0

II.測(cè)定室溫下(25℃)氨基甲酸鏤分解的分壓平衡常數(shù):

---------------

二二二二

NH2COONH4

實(shí)驗(yàn)步驟：

①將氨基甲酸銹裝入球泡中，調(diào)整旋塞位于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為25℃,將E處接至真空泵，打

開K,降低體系內(nèi)壓強(qiáng)，利用水銀壓差計(jì)測(cè)得初始狀態(tài)的壓強(qiáng)為必，關(guān)閉K。

②達(dá)到分解平衡時(shí)，利用水銀壓差計(jì)測(cè)得體系內(nèi)壓強(qiáng)為P|o

③反應(yīng)結(jié)束后，調(diào)節(jié)旋塞的位置，然后E處接真空泵，經(jīng)洗氣瓶和干燥劑抽出氨基甲酸鏤的分解產(chǎn)物。

(5)實(shí)驗(yàn)步驟③中調(diào)節(jié)旋塞位置為(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算氨基甲酸鏤固體分解NH2coONH/s)2NH?(g)+CC>2(g)的分壓平衡常

數(shù)為o

(7)達(dá)到分解平衡時(shí)，氨基甲酸鏤應(yīng)有少量剩余，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)無固體剩余，可能會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生

影響，分析原因：。

28.(15分)人類利用二氧化碳合成淀粉對(duì)社會(huì)的發(fā)展起著重要作用，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲

醇，合成甲醇的反應(yīng)為CC>2(g)+3H2(g).?CH30H伍)+凡。［)AH10回答下列問題：

(1)已知：

1

①CO2(g)+4H?(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-?kJ-mol；

1

②CH/g)+H2O(g).CH30H(g)+H2(g)AH3=+&kJ.moF；

③a、b均為大于零的數(shù)，且

△d=(用含。、6的式子表示)kJ-mor10某研究小組設(shè)計(jì)合成CH30H的路線及CH30H的部分

應(yīng)用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應(yīng)式為o

(2)研究合成甲醇的催化劑時(shí)，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對(duì)反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行

成分分析，結(jié)果如圖所示。在以上催化劑中，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為。

（3）在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響CH30H的產(chǎn)率。為了研究水分子對(duì)該反

應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，我國(guó)學(xué)者利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量

變化的影響（如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。

相對(duì)能量/eV主一面砧也陪

:表水物種吸附

207.'在催化劑表面

0'J

-20

有水

①依反應(yīng)歷程圖所示，寫出有水參與時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②結(jié)合圖3及學(xué)過的知識(shí)推測(cè)，有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是

⑷在時(shí)，將6molCO?（g）和12molH2（g）充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生CO2（g）+3H?

（g）CH3OH（g）+H2O（g）,初始?jí)簭?qiáng)為p°kPa,測(cè)得體系中剩余H?（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如

圖中狀態(tài)I所示。

①7T時(shí)，。?Imin內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率V（CH3（DH）=mol.I71.min1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K「=_

kPa-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，列出計(jì)算式）

②保持投料量不變，僅改變某一個(gè)條件后，測(cè)得〃（H?）隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)III所示，與狀態(tài)［相比，

狀態(tài)III改變的條件可能是。

（-）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鉀、鐵和硒（Se）元素在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為o陰陽(yáng)離子的電子云分布在對(duì)方離子的電場(chǎng)作用下發(fā)生變

形的現(xiàn)象稱為離子極化，電荷密度越高，極化能力越強(qiáng)。FeCh和FeC"相比，化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分百

分?jǐn)?shù)較高的是,原因是。

（2）常溫常壓下，Se耳為無色液體，固態(tài)Se耳的晶體類型為；Se耳中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為,下列對(duì)SeR分子空間構(gòu)型推斷合理的是（填標(biāo)號(hào)）。

（3）鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物的晶胞在xy平

面、xz平面、yz平面上的投影如圖所示，該化合物的化學(xué)式為，其晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA為

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

雜環(huán)化合物在藥物中廣泛存在，依托度酸（etodolac）用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎等，具有

耐受性好、鎮(zhèn)痛作用強(qiáng)等特點(diǎn)，尤其適用于老年患者。以下為其合成路線：

原子活化

②II+?即劑_>?r

R—C—HRI-CH-CHOR-CH-CH-CHO

③羥基間反應(yīng)成環(huán)酸為取代反應(yīng)

回答下列問題：

⑴由苯制備物質(zhì)A,最好應(yīng)先引入(填“乙塞’或“硝基”)；物質(zhì)Q中的含氧官能團(tuán)的名稱

為。

(2)OHC-CH2cH2cH20H的系統(tǒng)命名為,該物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，其中一定條件下能

與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種。

(3)寫出上述過程中F-G被O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)D+H-P主要經(jīng)歷先后兩種反應(yīng)類型，P-Q的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

(5)在醫(yī)院里腸桿菌等細(xì)菌的鑒定常利用阿噪實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)換反應(yīng)式如下：

口引口朵的結(jié)構(gòu)如圖所示，柯氏試劑M化學(xué)式為C9H11NO,該步反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為H2O,則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為

2024年高考考前押題密卷

化學(xué)?全解全析

(考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27K39Pd106

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列物質(zhì)主要成分為有機(jī)高分子化合物的是

A.鋪路用的改性瀝青B.小麥秸稈制成的衣架

C.利用二氧化碳合成的高級(jí)脂肪酸D.碳量子點(diǎn)構(gòu)成的熒光材料

【答案】B

【解析】A.鋪路用的改性瀝青是石油分儲(chǔ)產(chǎn)物，屬于煌類，不是有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.小麥秸稈主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物，B正確；

C.利用二氧化碳合成的高級(jí)脂肪酸，屬于竣酸類，不是有機(jī)高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D.碳量子點(diǎn)構(gòu)成的熒光材料，屬于碳單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.下列敘述正確的是

A.鹽酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能與H2O反應(yīng)生成堿

C.NH3和SO2均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.SiCh和Fe2O3均能與C反應(yīng)生成CO2

【答案】A

【解析】A.鹽酸與CU(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng),氨水與CU(OH)2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，鹽酸和氨水均可使CU(OH)2

溶解，A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,不是堿，B錯(cuò)誤；

C.SO?能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能使紅色石蕊試紙變色，C錯(cuò)誤；

D.Si。？在高溫下與C反應(yīng)生成CO,D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.有機(jī)物X-Y的反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y中所有碳原子可能共平面

B.依據(jù)紅外光譜可以確證X、Y存在不同的官能團(tuán)

C.可用氯化鐵溶液或酸性高鎰酸鉀溶液鑒別X、Y

,OH

D.依據(jù)上述原理，OCH2CH=CHCH3^JH-CHCH=CH2

CH3

【答案】c

【解析】A.苯分子是平面分子，與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上，

乙烯分子是平面分子，飽和C原子取代乙烯分子中的H原子位置，在乙烯分子的平面上，兩個(gè)平面共直線，

可能處于同一平面上，因此Y中所有碳原子可能共平面，A正確；

B.物質(zhì)含有的官能團(tuán)種類不同，其紅外光譜圖不同。根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，可知X分子中含有酸鍵、碳碳

雙鍵兩種官能團(tuán)；Y物質(zhì)分子中含有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，因此依據(jù)紅外光譜可以確證X、Y存在不

同的官能團(tuán)，B正確；

C.物質(zhì)Y分子中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，物質(zhì)X分子中無酚羥基，遇FeCb溶液不會(huì)顯紫色,

因此可用FeCb溶液鑒別二者，但由于二者分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，都可以使酸性KMnO4溶液紫

色褪色，因此不能用酸性KMnCU溶液進(jìn)行鑒別，C錯(cuò)誤；

211'2'3'

D.依據(jù)上述原理可知OCH2CH=CHCH3,在加熱條件下發(fā)生重排反應(yīng)產(chǎn)生

,D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲苯及其同系物均可被酸性高鋅酸鉀

A向甲苯中加入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去

溶液氧化

B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試溶液中含有NH：

紙變藍(lán)的氣體

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌燃t色（己增大氫離子濃度可使CrOj轉(zhuǎn)化為

C

知水溶液中為黃色，。＞為橙紅色）

CrOjCr?Cr2O^

向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液

D新制Cu（OH）2可檢驗(yàn)葡萄糖

并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

【答案】C

【解析】A.苯是甲苯的同系物，不能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液紫色褪去，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中錢根離子與氫氧根離子共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，則向含有錢根離子的

溶液中加入氫氧化鈉溶液，在不加熱條件下是不可能有氨氣生成的，故B錯(cuò)誤；

C.向銘酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說明增大溶液中氫離子濃度可使溶液中的黃色的

銘酸根離子轉(zhuǎn)化為橙紅色的重銘酸根離子，故c正確；

D.硫酸銅溶液與少量的氫氧化溶液反應(yīng)生成不能與葡萄糖反應(yīng)的堿式硫酸銅，所以向硫酸銅溶液中加入少

量的氫氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，不可能產(chǎn)生氧化亞銅成紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.55C時(shí)，澳代烷在水中可按如下過程進(jìn)行水解反應(yīng)：

I.RBrR++Br慢

++

II.R+H2O[ROH2]快

III.[ROHJ.ROH+H+快

已知，當(dāng)R基團(tuán)不同時(shí)，水解相對(duì)速率如下表：

R(CH3)3C(CH3)2CHCH3cH2CH3

相對(duì)速率1000.023X0.0034

下列說法不巧卿的是

A.第一步反應(yīng)的活化能最高

B.加入AgNC＞3,能促進(jìn)澳代烷的水解

C.可以預(yù)測(cè)x的值介于0.0034~0.023之間

D.下列鹵代燒水解速率順序?yàn)椋海–Hs^C—0＞（0^）3?！狟r＞（CH3）3C—I

【答案】D

【解析】A.活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；則第一步反應(yīng)的活

化能最高，A正確；

B.加入AgNOs，澳離子和銀離子生成澳化銀沉淀，促使RBrR++Br-正向減小，故能促進(jìn)浪代烷的

水解，B正確；

C.由表可知，隨著R基團(tuán)減小，反應(yīng)相對(duì)速率減小，故可以預(yù)測(cè)x的值介于0.0034~0.023之間，C正確；

D.氯原子半徑小于澳、小于碘，形成的碳氯鍵鍵能更大，更難斷裂，則鹵代燃水解速率順序?yàn)椋?/p>

(CH3)3C-Cl<(CH3)3C-Br<(CH3)3C-I,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.一種用3—氯丙烯(「|A=)電解合成環(huán)氧氯丙烷的裝置如圖所示。該裝置無需使用隔膜,

且綠色高效，圖中X為C1或Br,工作時(shí)X-和OH-同時(shí)且等量放電。下列說法正確的是

A.每轉(zhuǎn)移Imole一,生成Imol環(huán)氧氯丙烷

B.電解一段時(shí)間后，裝置中OJT的物質(zhì)的量不變

C.若X為Br,則可電解制備環(huán)氧澳丙烷

D.該裝置工作時(shí)需不斷補(bǔ)充X-

【答案】B

【分析】由圖可知，右電極上H2。被還原生成H2,即右電極作陰極，則左電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上X-和OH-

同時(shí)且等量放電：X--=X?、OH-e=HO>?,據(jù)此解答。

【解析】A.由裝置原理圖可知，陽(yáng)極上X和OH-各失去1個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，就生成1個(gè)環(huán)氧氯丙

烷，則每轉(zhuǎn)移Imole-,生成0.5mol環(huán)氧氯丙烷，A錯(cuò)誤；

B.由電子得失守恒可知，每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽(yáng)極上消耗1個(gè)OH-,陰極上生成2個(gè)OH,但是在溶

液的后續(xù)反應(yīng)中，HX會(huì)中和1個(gè)OH,所以O(shè)H-數(shù)目不變，B正確；

C.由裝置原理圖可知，X為C1或Br,電解制備產(chǎn)物均為環(huán)氧氯丙烷，C錯(cuò)誤；

D.由裝置原理圖可知，每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽(yáng)極上先消耗1個(gè)X-,最終生成環(huán)氧氯丙烷時(shí)又釋放1

個(gè)X-,即X-為可循環(huán)離子，則該裝置工作時(shí)無需補(bǔ)充X-,D錯(cuò)誤；

故選B。

13.常溫下，pH=3的NaHR溶液稀釋過程中3(HzR)、5(HR),NR%)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知

pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的分布系數(shù)60不尸小「1，贖=0.3。下列說法正確的是

C(H2R)+C(HR)+C(R)

A.曲線L2代表B(HR-)

C.a點(diǎn)溶液的pH=5.7D.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)>2c(HR-)+c(R2)

【答案】B

【分析】稀釋過程中，c(Na+)減小，pc(Na+)增大，H/T電離方程式：HR~H++R-水解方程式為:

HR+H2OH2R+OH-因此印r逐漸減小,L3是3(HR)溶液的pH=3,顯酸性，電離大于水解,L?是5儂-),

Li是3(H2R),據(jù)此分析解題。

【解析】A.根據(jù)分析，曲線L2代表3(R2)A錯(cuò)誤；

++

B.Kal(H2R)=—~,起始時(shí)，pH=3,c(H+)=lCT3mo//L,pc(Na)=O,c(Na)=lmolIV,物料

守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),b(HRj=-------------j---石7—工\=。另，c(HRj=0.8m^//L,同

c(H2R)+cIHRj+clRI

/、c(fflT)c(H+)08x10-3

理C(H2R)=0.04〃W//L,因此Ka/HR)，'武:]/=湍=2><10-2,B正確；

-3

C(RM*；n16x10/\/c\/\?

C.Kal(H.R)=\=———=2xl()Y,a點(diǎn)時(shí)，CHR-=cR2-,cH+=Ka2(H,R)=2xl0T,

clHRIU.o

pH=-/gc(H+)=3.7,C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),b點(diǎn)時(shí),根據(jù)圖像，c(HR-)>c(H2R),所以

c(Na+)<2c(HR-)+c(R2'),D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)活性炭載鈕(Pd/C)催化劑被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和化工行業(yè)，某廢耙催化劑(鈿碳)的雜質(zhì)主要

含炭、有機(jī)物及少量Fe、Zn等。如圖是利用鈿碳制備氧化耙(PdCl2)和Pd的流程。

空氣N2H4王水試劑I試劑n

.碳%]CL溶液)?沉淀I

丁丁丁―j猊燒

尾氣氣體A濾渣濾液|PdCl2H^1

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中可在__________(填儀器名稱)中模擬“焚燒”過程。N2H4為二元弱堿，常溫下N2H4的電離

常數(shù)羯[=10-6、%=10"9,則常溫下O.imol/LN2H4水溶液pH=。

(2)“溶浸”步驟中鈿與王水發(fā)生反應(yīng)生成H?[PdClj和一種有毒的無色氣體A,A為(填化學(xué)式),

鈿的浸出率與反應(yīng)的時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示，則最佳的浸取時(shí)間和溫度為,寫出“除鋅鐵”

步驟中耙的化合物與試劑I反應(yīng)的化學(xué)方程式0

96

東92

、

希

王88

S貶

84

品

|...............................................|80

11.522.533.544.558090100110120

時(shí)間為溫度rC

(3)“沉鈿”步驟中試劑II應(yīng)為(填名稱)，加入該試劑的目的是o

(4)海綿鈿具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫功能。假設(shè)海綿鈿的密度為0g-cnr3,其吸附的氫氣是其體積的〃倍(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)，則此條件下，氫氣的濃度廠=mol(氫氣的濃度r為ImolPd吸附氫氣的物質(zhì)的量，用含。、w的

分?jǐn)?shù)式表示)。

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

(1)用■煙(1分)10.5

（2）NO2.5h,90℃H』PdCl/+6NH3-H2O=[Pd（NH3）/CU+2NH4Cl+6HQ或

H2[PdCl4]+6NH3=[Pd（NH3）4]Cl2+2NH4C1

⑶鹽酸（1分）中和NlVHq,促進(jìn)[PWNHj/CL轉(zhuǎn)化為[Pd（NH3）1CU沉淀

106/1

(4)----------

22400/7

【分析】廢鈿催化劑高溫焚燒有機(jī)物、C、Fe、Zn、Pd被氧氣氧化生成氧化物，有機(jī)物、C轉(zhuǎn)化為尾氣而

除去，加入N2H4,PdO被N2H4還原產(chǎn)生Pd,Fe被還原為Fe單質(zhì)，Zn被還原為Zn單質(zhì)，再向其中加入

王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd與王水反應(yīng)得到H2[PdC14]溶液，同時(shí)產(chǎn)生有毒無色氣體NO氣

體,再向溶液中加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH,耙轉(zhuǎn)化為可溶性的[Pd(NH3)4]2+,鐵離子、鋅離子全部形成Fe(OH)3、

Zn(OH)2沉淀，然后過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，析出得到[Pd(NH3)2]Cb黃色晶體，然后煨燒得到PdCb,再

經(jīng)過還原得到Pdo

【解析】(1)用煙耐高溫，實(shí)驗(yàn)室可在用埸中模擬焚燒實(shí)驗(yàn)；由耳的電離方程式為

C(NM)C(O/T)c(NH)c(O7T)

N2H4+HQ=N?H；+。4-，電離常數(shù)K.=10-6，則c(OH-尸10-35,

C(N2H4)-

c(H+)=c(O〃)=10-10-5,pH=-Zgc(H+)=10.5

(2)由分析知有毒的無色氣體A為NO,由圖鈿的浸出率最佳的浸取時(shí)間和溫度為2.5h,90℃；除鋅鐵”

步驟中鈿的化合物與試劑I反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2[PdCl4]+6NH3.H2O=[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1+6H2O

或H2[PdCl4]+6NH3=[Pd(NH,)4]Cl2+2NH4C1

(3)為了不增加新雜質(zhì)，“沉鈿”步驟中試劑H應(yīng)為鹽酸；加入該試劑的目的是中和NHS-H?。，促進(jìn)

[Pd(NH3)4]5轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)2]5沉淀

(4)假設(shè)海綿耙體積為1L,則海綿鈿為lOOOPg,物質(zhì)的量為絲獸加。/,吸附氫氣體積為nL,物質(zhì)的量

106

為白了〃，則ImolPd吸附氫氣的物質(zhì)的量為弓M

27.(14分)氨基甲酸錠是一種有機(jī)化合物，化學(xué)式為NH2coONH’，為白色固體，易分解，易水解，是化

學(xué)工業(yè)中尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，也用于醫(yī)藥氨化劑。利用如圖所示的裝置制備氨基甲酸鏤并測(cè)定其在

室溫下(25℃)分解的分壓平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

已知：2NH3(g)+CO2(g).NH2CCX)NH4(s)AH<0,該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸鏤，若有水存

在則容易發(fā)生副反應(yīng)生成無機(jī)鹽。

I.制備氨基甲酸鍍，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：o

(2)裝置A和B中裝有相同的固體，則該固體為0

(3)若缺少裝置B,反應(yīng)器中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中濃硫酸的作用為o

II.測(cè)定室溫下(25℃)氨基甲酸鏤分解的分壓平衡常數(shù):

水

銀

@

@

@壓

€)

C差

a

d

b計(jì)

NH

COO

NH

4

2

：

步驟

實(shí)驗(yàn)

開K,

泵，打

真空

接至

E處

,將

25℃

度為