高中二年級上學(xué)期化學(xué)《沉淀溶解平衡的應(yīng)用》教學(xué)課件

沉淀溶解平衡課時2問題的提出工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水（如Cu2+、Hg2+等）重金屬離子轉(zhuǎn)化成沉淀硫化物Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓預(yù)處理設(shè)備藥劑設(shè)備補(bǔ)充處理沉淀物處理設(shè)備混合廢水沉淀物排出出水部分回流投藥反應(yīng)沉淀化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖任務(wù)一

解釋生活中沉淀的生成1.加入沉淀劑2.控制溶液的pH3.應(yīng)用同離子效應(yīng)，當(dāng)Q>Ksp

時有沉淀生成。活動1分析產(chǎn)生沉淀的方法任務(wù)一

解釋生活中沉淀的生成活動2加沉淀劑產(chǎn)生沉淀1.生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生2.溶液中剩余離子的濃度能夠盡量?。ó?dāng)溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol/L時，化學(xué)上認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)完全

）原則：思考與討論：1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？2、如果使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量?。緽a2++SO42-=BaSO4↓BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)任務(wù)一

解釋生活中沉淀的生成氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.7Fe(OH)31.483.7根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調(diào)節(jié)pH至3～4，促進(jìn)Fe3+水解，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀活動3控制溶液的pH產(chǎn)生沉淀任務(wù)一

解釋生活中沉淀的生成硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。思考：硫酸鋇在硫酸中的溶解度為什么比在純水中??？BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)活動4同離子效應(yīng)產(chǎn)生沉淀任務(wù)二

解釋生活中沉淀的溶解2、常用方法：加酸、堿、鹽、強(qiáng)氧化劑等1、實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動，要使沉淀發(fā)生溶解，則Q<Ksp實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3-3：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Mg(OH)2蒸餾水Mg(OH)2鹽酸Mg(OH)2氯化銨溶液沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解任務(wù)二

解釋生活中沉淀溶解（1）加水加入足夠多的水，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。加入水的量不足，沉淀溶解不明顯。

Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)任務(wù)二

解釋生活中沉淀溶解（2）加酸：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)2HCl==2Cl-+2H+2H2O+?

強(qiáng)酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

任務(wù)二

解釋生活中沉淀溶解

Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)2NH4++2H2O?2NH3·H2O+2H++2NH3·H2O?（3）NH4Cl：Mg(OH)2

＋2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O任務(wù)三

解釋生活中沉淀轉(zhuǎn)化一般來說：溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)，溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏砂咨恋砩牲S色沉淀NaCl溶液AgNO3溶液任務(wù)三

解釋生活中沉淀轉(zhuǎn)化AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl(s)+KI(aq)?AgI(s)+KCl(aq)2AgI(s)+Na2S(aq)

?

Ag2S(s)+2NaI(aq)物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。任務(wù)三

解釋生活中沉淀轉(zhuǎn)化向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出溶液變無色實(shí)驗(yàn)3－5任務(wù)三

解釋生活中沉淀轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用（1）鍋爐水垢中除了CaCO3、Mg(OH)2外，還含有難溶于水和酸的CaSO4，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸處理。CaSO4(s)

SO42-(aq)

+

Ca2+(aq)

+CO32-CaCO3任務(wù)三

解釋生活中沉淀轉(zhuǎn)化生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)?Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)

（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的