2024年廣東省中考化學(xué)考前沖刺復(fù)習(xí)

:第一部分中考化學(xué)近年高頻知識(shí)點(diǎn)

KT

★考試時(shí)長(zhǎng)60min,全卷滿(mǎn)分100分。

★題型及相應(yīng)分值（選擇題45分，非選擇題55分）

※單項(xiàng)選擇題：15小題，每小題3分，共45分※填空題：2小題，共15分

※實(shí)驗(yàn)題：2小題，共20分※綜合能力題：1小題，共10分

※計(jì)算題：1小題，共10分

★實(shí)聆操作考試

/整體上，考試時(shí)間由80分鐘減為60分鐘，題型、題量和分值都有較大的變動(dòng)，總題量減少4題，

計(jì)算題減去了原來(lái)的化學(xué)式計(jì)算，但有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算可能會(huì)轉(zhuǎn)移到選擇題中考查。

選擇題分值大幅上漲，由原來(lái)的28%上升為現(xiàn)在的45%。從難度上來(lái)說(shuō)，可能會(huì)有所增加，凸顯

考卷對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的滲透，加大對(duì)能力的考查力度，試題的區(qū)分度加大。

綜合能力題，是新出現(xiàn)的題型，體現(xiàn)了命題的不確定性?？赡軉为?dú)考查流程圖題或推斷題，更有

可能是推斷和流程圖綜合起來(lái)考查的新題型，使理論與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合。改變之后的方案利于更

全面地考查學(xué)生的綜合能力，突破難點(diǎn)、培養(yǎng)能力、提升素養(yǎng)。

\對(duì)于考試結(jié)構(gòu)上的變化，結(jié)合今年的趨勢(shì)來(lái)看，考題勢(shì)必會(huì)有所變動(dòng)，可能出現(xiàn)一些與以往不同；

二部分中考化學(xué)近年高頻知識(shí)點(diǎn)

高頻知識(shí)點(diǎn)出現(xiàn)次數(shù)難易度分值

物質(zhì)的變化與性質(zhì)4★★2分

物質(zhì)的分類(lèi)4★★★2分

實(shí)驗(yàn)室安全標(biāo)志3★★2分

實(shí)驗(yàn)室藥品取用4★★2分

物質(zhì)的鑒別與除雜4★★★★★3分

微粒綜合2★★★3分

元素綜合4★★★★3分

水的凈化及組成2★★2分

愛(ài)護(hù)水資源2★★2分

四大基本反應(yīng)4★★★4分

化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)4★★★★★8分

化學(xué)式和化合價(jià)及計(jì)算4★★★★7分

氧氣性質(zhì)及制取4★★★3分

碳及其氧化物、工業(yè)煉鐵4★★★★★6分

裝置選擇及氣密性4★★★★5分

燃燒與滅火2★★★★4分

溶液的定義2★★★3分

結(jié)晶方法3★★★★3分

溶解度及溶解度曲線(xiàn)3★★★★6分

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4★★★★★5分

常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及圖

4★★★★★3分

像

防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法4★★★★4分

化肥的名稱(chēng)、作用和鑒別4★★★★3分

溶液酸堿度測(cè)定4★★★3分

酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途4★★★★★18分

常見(jiàn)的有機(jī)物4★★★6分

化石燃料和新能源4★★3分

常見(jiàn)的化學(xué)材料3★★★3分

化學(xué)物質(zhì)與健康3★★1分

環(huán)境保護(hù)與安全4★★4分

化學(xué)與生活2★★2分

第三部分化學(xué)中考必背知識(shí)）

一、初中化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象大全

1.化合反應(yīng)：

(1)紅磷在空氣中燃燒：4P+50?史暨2P2。5

氧氣含量測(cè)定現(xiàn)象：紅磷急劇燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙，待裝置冷卻后,

打開(kāi)止水夾，燒杯中的水倒流至集氣瓶，使瓶?jī)?nèi)液面上升約占原瓶?jī)?nèi)空氣體積的

1/5o

(2)鎂在空氣中燃燒：2Mg+C)2電暨2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，有白煙，放熱，生成一種白色固體。

(3)鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2^BFe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。

(4)銅在空氣中受熱：2CU+C)2^2CUO

現(xiàn)象：固體逐漸由紅色變?yōu)楹谏?/p>

(5)鋁在氧氣中燃燒：4A1+302史暨2Alp

(6)氫氣中空氣中燃燒：2H2+Ci?電暨2H2。

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱。

氫氣的檢驗(yàn)：用一干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。

(7)硫粉在空氣中燃燒：S+SO2

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣

體。

在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣

體。

(8)碳在氧氣中充分燃燒：c+CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。

(9)碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。2亶暨2co

(10)一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+。2亶暨2c

現(xiàn)象：放熱，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清的石灰水變

渾濁。

2.分解反應(yīng)：

(11)水在直流電的作用下分解：2H2。遽曳2H21+O2t

現(xiàn)象：兩個(gè)電極上均有氣泡冒出，最終正負(fù)電極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2o

氧氣的檢驗(yàn)：將帶有火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。

氫氣的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃?xì)怏w，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，

燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。

(12)用過(guò)氧化氫制氧氣：2H2。2皿°22H2。+02t

氧氣的檢驗(yàn)：將帶有火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。

(13)用氯酸鉀制取氧氣(有少量的二氧化鎰)：2KC1O32KC1+3O2t

(14)用高錦酸鉀制氧氣：2KMnC>4魚(yú)K2MnO4++MnO2+02t

(15)碳酸氫鈉受熱：2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2T

(16)碳酸氫鏤受熱：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2t

(17)鐘乳石的形成：Ca(HCO3)2-CaCOs+H2O+CO2

(18)碳酸不穩(wěn)定而分解:H2c。3=H2O+CO2t

(19)高溫燧燒石灰石：CaCC>3通遇CaO+COJ

3.置換反應(yīng)：

(20)氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：固體粉末逐漸由黑色變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠。

(21)木炭還原氧化銅：C+2CuO晅遢2Cu+CO2t

現(xiàn)象：固體粉末逐漸由黑色變?yōu)榧t色；生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清的石

灰水變渾濁。

(22)焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe?O3晅遢4Fe+3co2t

現(xiàn)象：焦炭量逐漸減少；紅棕色的固體變黑；生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄

清的石灰水變渾濁。

(23)焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4^^3Fe+2CO2t

現(xiàn)象：焦炭量逐漸減少；黑色固體顏色不變，生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄

清的石灰水變渾濁。

(24)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t□

(25)鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。

(26)鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

(27)鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

(28)鋅和稀鹽酸：Zn+2HC1=ZnCl2+Hj

(29)鐵和稀鹽酸：Fe+2HC1=FeCl2+H2t

現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。

(30)鎂和稀鹽酸：Mg+2HC1=MgCl2+H2t

(31)鋁和稀鹽酸：2Al+6HC1=2A1C13+3HJ

(32)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵塊逐漸減少，鐵塊表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

(33)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

現(xiàn)象：鋅塊逐漸減少，鋅塊表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。

(34)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2

現(xiàn)象：銅絲逐漸減少，銅絲上有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

4.復(fù)分解反應(yīng)：

①金屬氧化物+酸=鹽+水

(35)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。

(36)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fep+3H,SC>4===Fe?(SO，+3H,O現(xiàn)

象：同上。

(37)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HC1=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

(38)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2o現(xiàn)象：同上。

(39)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(40)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1=CaCl2+H2O

②非金屬氧化物+堿=鹽+水

(41)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(42)苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(43)苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H.O

(44)用石灰水檢驗(yàn)CO2/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

(45)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH),+SO2=CaSO3l+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

③酸+堿=鹽+水

(46)鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH=NaCl+H2O

現(xiàn)象：反應(yīng)放熱。

(47)鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HC1+Cu(OH.=CuCl2+2H2O

(48)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(49)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)、=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。

(50)氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

(51)硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

④酸+鹽=新酸+新鹽

(52)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳(大理石與稀鹽酸反應(yīng))：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

(53)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(54)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3=AgCli+HNO3

(55)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

(56)硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1

⑤(可溶)堿+(可溶)鹽=新堿+新鹽

(57)氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

⑥(可溶)鹽+(可溶)鹽=新鹽+新鹽

(58)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液：CaCl2+Na2co3=CaCO3J+2NaCl

(59)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCli+NaNO3

(60)硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

5.其它反應(yīng)：

(61)二氧化碳與水反應(yīng)/碳酸飲料中反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

(62)用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰：CaO+Hq=Ca(OH)2

現(xiàn)象：固體溶解，反應(yīng)放出大量的熱。

(63)一氧化碳還原氧化銅：co+cuo=cu+co2

現(xiàn)象：固體粉末逐漸由黑色變?yōu)榧t色；生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清的石

灰水變渾濁。

(64)一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體粉末逐漸由紅棕色變?yōu)楹谏?；生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清的

石灰水變渾濁。

(65)一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4-3Fe+4CO2

現(xiàn)象：生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。

占燃

(66)甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2^^CO2+2H2O

現(xiàn)象：放熱，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，用蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水

渾濁；用一干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。

占燃

(67)酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

現(xiàn)象：放熱，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，用蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水

渾濁；用一干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。

二、常用的化學(xué)公式

1.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子的個(gè)數(shù)X1QQ%

物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

2.某元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之間的換算

某元素質(zhì)量=某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x物質(zhì)的質(zhì)量

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%=xlOO%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

反應(yīng)后m溶液=反應(yīng)前m

飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=為|%><1。。％（$是該溫度下的溶解度）總_m氣體一m沉淀一m雜質(zhì)

4.稀釋公式

miXM4%—m2XW20/o

mi為稀釋前溶液質(zhì)量，wi%為稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m2為稀釋后溶液質(zhì)量，w2%

為稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、?？嘉镔|(zhì)顏色歸納

1.固體的顏色

①紅色固體：銅（Cu【紫紅】），氧化鐵（FezCh【紅棕】）

②紅褐色固體：氫氧化鐵（Fe（0H）3）③綠色固體：堿式碳酸銅

（CU2（OH）2co3）

U

④藍(lán)色固體：氫氧化銅（C（0H）2）,五水硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）

⑤紫黑色固體：高鎰酸鉀（KMnCU）⑥淡黃色固體：硫磺（S）

⑦無(wú)色固體：冰（H2O）,干冰（C02）,金剛石（C）

⑧黑色固體：鐵粉（Fe）,木炭，氧化銅（CuO）,二氧化鎰（MnO2）,四氧化三

鐵（Fe3O4）

⑨白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化

二磷，氧化鎂

白色沉淀：BaSCU、AgCLA1（OH）3>Fe（OH）2>Mg（OH）2>CaCO3>Ag2co3、BaCO3

⑩銀白色固體：大部分金屬（銀，鐵，鎂，鋁、鋅等）

2.液體的顏色

①無(wú)色液體：水（H20）,雙氧水（H2O2）

②藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液（CuS04）,氯化銅溶液（CuCb）,硝酸銅溶液（CU（NC）3）2）

③淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液（FeSCU）,氯化亞鐵溶液（FeCb）,硝酸亞鐵溶液

（Fe（NO3）2）

④黃色溶液:硫酸鐵溶液（Fe2（SC）4）3）,氯化鐵溶液（FeCb）,硝酸鐵溶液（Fe（NC）3）3）

⑤紫紅色溶液：高錦酸鉀溶液（KMnCU）

⑥紫色溶液：石蕊溶液

3.氣體的顏色

①紅棕色氣體：二氧化氮(NC)2)②黃綠色氣體：氯氣(Cb)

③無(wú)色氣體：大多數(shù)氣體(氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化?

氯化氫氣體等)。

四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

1.碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打；2.氫氧化鈉(NaOH)：

火堿，燒堿，苛性鈉；

3.氧化鈣(CaO)：生石灰；4.氫氧化鈣(Ca(0H)2)：

熟石灰，消石灰；

5.二氧化碳固體(C02)：干冰；6.堿式碳酸銅

(CU2(OH)2CO3)：銅綠；

7.硫酸銅晶體(CUSO4.5H2。)：藍(lán)磯,膽磯；8.乙醇(C2H50H)：酒

精；

9.乙酸(CH3co0H)：醋酸；10.汞(Hg)：水銀;

11.碳酸氫鈉(NaHCCh)：小蘇打

五、化合價(jià)常用口訣

1.常見(jiàn)元素化合價(jià)

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷

談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

2.常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)

一價(jià)鏤硝氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根

注意：氧元素和氟元素在化合物中只有負(fù)價(jià)，金屬元素只有正價(jià)。

六、互不共存的離子歸納

七、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的主要成分

1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（。2）；2.水煤氣：一氧化碳（CO）和

氫氣（H2）;

3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣/瓦斯/沼氣/坑道氣/油

田氣：甲烷（CH4）；

5.石灰石/大理石：（CaCC）3）;6.生鐵/鋼：（Fe）；

木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（）；

7.C8.鐵銹：(Fe2O3)

9.食鹽：(NaCl)10.氨水:一水合氨（NH3-H2O）

八、常見(jiàn)物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)鑒別

常用檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

02帶火星的木條復(fù)燃

H2O無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

CO2澄清石灰水變渾濁

黑色固體變紅，石灰水

co通過(guò)灼熱的CuO后將產(chǎn)物通入澄清石灰水

變渾濁

黑色固體變紅，硫酸銅

H2通過(guò)灼熱的CuO后將產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水硫酸銅

變藍(lán)

硫酸銅變藍(lán)，石灰水變

點(diǎn)燃后通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水

CH4

渾濁

H+紫色石蕊試液變紅

OH紫色石蕊試液或無(wú)色酚酸試液變藍(lán)或變紅

cr加入AgNCh和稀HNO3生成白色沉淀、沉淀不

溶解

生成白色沉淀、沉淀不

2

SO4"加Ba(NO3)2和稀HNO3

溶解

先加CaCb溶液，再加稀HC1,將生成氣體產(chǎn)生白色沉淀、石灰水

2

CO3

通入澄清石灰水變渾濁

+

NH4與堿共熱，將氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)

藍(lán)色溶液或產(chǎn)生藍(lán)色沉

溶液中Cu2+觀察溶液顏色或加入堿溶液

淀

黃色溶液或產(chǎn)生紅褐色

溶液中Fe3+觀察溶液顏色或加入堿溶液

沉淀

溶液中Fe2+觀察溶液顏色淺綠色

溶液中

觀察溶液顏色紫紅色

MnO4

九、推斷題常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

轉(zhuǎn)化關(guān)系

十、常見(jiàn)除雜方法總結(jié)

1.四原則：①不增：不增加新雜質(zhì)；②不減：被提純的物質(zhì)不

能減少；

③易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；④易復(fù)原：被提純物質(zhì)易

復(fù)原。

2.三必須：①除雜試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除盡；③除雜途徑必須選最

佳。

3.常見(jiàn)的物質(zhì)除雜

序原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

號(hào)

1coCO2NaOH溶液洗氣

飽和的溶洗氣

2CO2HC1NaHCCh

液

灼熱用固體轉(zhuǎn)化氣體

3CO2COCuO

4CO2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

灼熱的銅絲網(wǎng)用固體消耗雜質(zhì)氣體

5N2O2

6炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾

或稀。過(guò)濾

7BaSO4BaCO3HC1H2s4

Q□cCI、d/%7口C由

C口cnu得

10NaClI2晶體—加熱升華

—加熱分解

11NaCl晶體NH4C1

—高溫分解

12CaOCaCO3

—加熱分解

13CaCO3Ca(HCO3)

2

14H2co—混合物液化后升溫

(-252.8℃(-191.5

)℃)

15H2OC2H50H—蒸儲(chǔ)

蒸儲(chǔ)水溶解，降溫結(jié)晶、過(guò)濾

16KNO3晶體NaCl

晶體蒸儲(chǔ)水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱

17NaClKNO3

過(guò)濾

1QNTc口1次2cm一-fin毋/I/旺

溶液適量稀化氣轉(zhuǎn)化法

19NaClNaHCO3HC1

溶液過(guò)濾

20NaOHCa(OH)2適量Na2c。3溶液

（最佳）或適量過(guò)濾

21A1(NO3)3AgNOsAl

溶液氯化鋁

上一、化學(xué)常見(jiàn)圖像總結(jié)

1.金屬與酸反應(yīng)

①等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe分別與足量的稀酸反應(yīng)過(guò)程中，涉及到的圖像

等質(zhì)量的金屬與等質(zhì)量的酸（足量）反應(yīng)生等質(zhì)量的金屬與等質(zhì)量的酸（足量）反應(yīng)生

②足量的金屬與一定量（不足）酸反應(yīng)過(guò)程中，涉及到的圖像

等質(zhì)量的金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)生成氫氣等質(zhì)量的金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)生成氨氣

與時(shí)間圖像與金屬質(zhì)量圖像

③足量的酸與足量的金屬反應(yīng)過(guò)程中，涉及到的圖像

2.溶液相關(guān)物理量變化圖像

3.溶液pH的變化圖像

酸中加入水的pH變化圖像堿中加入水的pH變化圖像

堿中加入酸pH變化圖像

4.酸堿鹽混合溶液反應(yīng)情況

①酸堿中和優(yōu)先反應(yīng)

表示向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液

向酸鹽混合溶液

中，逐滴加入氮氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)

中加入堿溶液

量變化圖像

V(NaOH)/mL

②產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”

向酸鹽混合溶液向稀鹽酸和氟化鈣的混合溶液中，逐滴加入

中加入鹽溶液碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量變化圖像

V(NaCO)/mL

二23

③金屬氧化物優(yōu)于金屬與酸反應(yīng)

向金屬、金屬氧

向鐵粉和氧化銅的混合物中加入稀鹽酸產(chǎn)

化物混合物中加

生氣體質(zhì)量變化圖像

入酸溶液

V(HCl)/mL

四部分化學(xué)考試中的注意事項(xiàng)

1.選擇題

注意題干中的關(guān)鍵字，要做上記號(hào)，題目至少讀三遍，第一遍快讀題，弄清

題目的大致意思，第二遍

根據(jù)題目意思選出答案，第三遍再把答案帶入題目，看是否符合題目要求。

題干中的關(guān)鍵詞有：“正確”或“不正確”或“錯(cuò)誤”，記得圈出來(lái)；

選項(xiàng)中的關(guān)鍵詞有：飽和、等質(zhì)量、足量的XX、過(guò)量的XX、適量的XX、或

一定是、不一定是等。

做選擇題有以下四種基本方法：第一種是回憶法,即直接從記憶庫(kù)中提取要

填空的內(nèi)容；第二種是直接解答法,多用在數(shù)理科的試題中，根據(jù)已知條件，通

過(guò)計(jì)算、作圖或代入選擇依次進(jìn)行驗(yàn)證等途徑，得出正確答案；第三種方法是淘

汰錯(cuò)誤法,把選擇題各選擇項(xiàng)中錯(cuò)誤的答案排除，余下的便是正確答案；第四種

方法是猜測(cè)法,有時(shí)你會(huì)碰到一些拿不準(zhǔn)或是超出你的能力范圍的題目，如果這

些題目沒(méi)有注明選錯(cuò)倒扣分的話(huà)，猜測(cè)能為你創(chuàng)造更多的得分機(jī)會(huì)。當(dāng)你面對(duì)一

道讓你毫無(wú)頭緒的題目時(shí)，可以先空在那里，在考試即將結(jié)束前利用檢查時(shí)間重

新考慮，若仍沒(méi)有頭緒，可填上你的第一感覺(jué)選中的選項(xiàng)。

答案整體上有個(gè)規(guī)律：即每一選項(xiàng)的出現(xiàn)次數(shù)大致相同。當(dāng)時(shí)間過(guò)于緊張而你又

有不少題空著不會(huì)做時(shí)，不如通觀前面所選，找那些出現(xiàn)最少的選項(xiàng)選上，這也

不失為一種應(yīng)試技巧吧。

2.填空題

注意題目關(guān)鍵字詞，特別是括號(hào)中的說(shuō)明（要做上記號(hào)）

（1）讓寫(xiě)元素名稱(chēng)不要寫(xiě)元素符號(hào)，同種元素只有前面有數(shù)字的表示原子，

右下角有數(shù)字的表示分子；讓寫(xiě)化學(xué)式不要寫(xiě)成物質(zhì)名稱(chēng)，寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)不要寫(xiě)化

學(xué)式，如果題目沒(méi)要求你是寫(xiě)名稱(chēng)還是化學(xué)式，最好寫(xiě)名稱(chēng)，以免化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)或

寫(xiě)得不規(guī)范造成扣分；再如不要把鹽酸誤入為硫酸，質(zhì)量算成質(zhì)量分?jǐn)?shù)等；

（2）填序號(hào)的不要寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式；

（3）寫(xiě)化學(xué)方程式不要寫(xiě)成化學(xué)式；寫(xiě)化學(xué)式的不要寫(xiě)化學(xué)方程式；

（4）不寫(xiě)錯(cuò)別字。如“石蕊”寫(xiě)成“石芯”、“碳”和“炭”不分、“飽和”

寫(xiě)成“飽合”、“長(zhǎng)頸漏斗”寫(xiě)成“長(zhǎng)勁漏斗”、“錐形瓶”寫(xiě)成“椎型瓶”、“用士禺

鉗”，“鈣”等。不少考生因?qū)戝e(cuò)別字、書(shū)寫(xiě)潦草使閱卷老師辨別不清而被扣分。

（5）規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)。如元素符號(hào)別忘記了大小寫(xiě)的原則，寫(xiě)完化學(xué)

方程式停三秒（配平、沉淀或氣體符號(hào)、反應(yīng)條件默念一遍，看是否完整），根

據(jù)微觀粒子圖寫(xiě)方程式時(shí)把兩邊相同的部分要?jiǎng)澋簦?/p>

填空題要按要求填空，最好圈出來(lái)提醒自己：選“是”或“否”時(shí)不要寫(xiě)成“不

是”、“能”或“不能”、“一定”或“不一定”、是要求從大到小后還是從小到大，

填序號(hào)、填名稱(chēng)、填化學(xué)式等。

3.推斷題

找到突破口，順藤摸瓜。

推斷題的突破口是一眼就能認(rèn)出來(lái)的物質(zhì)或反應(yīng)，如沉淀的顏色、氣體物質(zhì)、

單質(zhì)、氧化物等、一些特殊顏色的物質(zhì)（如黑色固體有鐵粉、碳粉，CuO粉末

FesCU粉末或某些離子的顏色如Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色和各種沉淀的顏色等），特

殊性質(zhì)（如CO,H2,C高溫下的還原性，CaO與水反應(yīng)放出大量的熱等），典

型用途（如作干燥劑的CaO、濃硫酸、氫氧化鈉固體，焙制糕點(diǎn)、治療胃酸的

NaHCCh,CuSO4和Ca（OH）2配制波爾多液，Ca（OH）2還可用于中和酸性土壤，做

建筑材料的或補(bǔ)鈣劑的CaCCh等），反應(yīng)的特殊條件（水通電分解,CO或C在

高溫下還原CuO、Fe2O3等）一變?nèi)幕瘜W(xué)方程式,三角轉(zhuǎn)化關(guān)系等。在書(shū)寫(xiě)推

斷題答案時(shí)，要注意是要求書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)還是化學(xué)式,涉及酸堿鹽反應(yīng)推斷的試題還

要注意寫(xiě)什么物質(zhì)或什么溶液（如濃H2so4,稀HC1等）。找到突破口后，可根

據(jù)突破口的具體位置進(jìn)行正推或者逆推。

4.工藝流程題

（1）明確目的，提取有用信息

通過(guò)閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示

性信息，進(jìn)而明確生產(chǎn)目的一一制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所

（2）分析流程，弄清各步作用

溫馨提示：工業(yè)流程圖形理解：規(guī)律：“主線(xiàn)主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為

循環(huán)?！?/p>

①箭