北京市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）

（新高考）北京市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Fe56

第一部分

在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展親密相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.N95口罩所運用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子化合物

B.為增加“84”消毒液消毒效果，可加入適量稀鹽酸

C.“煤改氣”可以削減SO?等有害物質(zhì)排放量，有利于打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)

D.紅葡萄酒中添加少量SO,具有抗氧化的作用

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.聚丙烯為丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物，屬于合成高分子材料，故A正確；

B.84消毒液的主要成分為NaClO,與鹽酸混合會生成氯氣，造成中毒，故B錯誤；

C.改燃煤為燃?xì)?，可削減廢氣中S0?等有害物質(zhì)的含量，可有效削減霧霾和酸雨的發(fā)生，故C

正確；

D.將少量的S0?添加到葡萄酒中后S0?的還原性可以與氧化物質(zhì)作用，削減葡萄酒的腐敗，故

D正確；

故答案為B。

2.下列表示不亞確的是（）

it11

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：＞=＜：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

IlII

II

C.2—甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：H：C.

ii

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.結(jié)構(gòu)式是每一對共用電子對用一個短橫來表示，乙烯分子中每個碳原子和每個氫

原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)簡式中須要體現(xiàn)出特別結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為

HCOOCHa,故B錯誤；

C.鍵線式中每個端點為一個C原子，省略C—H鍵，故C正確；

D.甲基中碳原子和三個氫原子形成3對共用電子對，還剩一個成單電子，故D正確；

答案選B。

3.下列關(guān)于氮及其化合物的說法不F碗的是（）

A.全部的錢鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣

B.濃硝酸不論與銅或碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性

C.硝酸是一種黃色、具有肯定揮發(fā)性的酸，保存時不行用橡膠塞

D.把帶火星的木條伸入充溢NO?和混合氣體（NO,和。2的物質(zhì)的量之比為4：1）的集氣瓶

中，木條復(fù)燃，說明NO?支持燃燒

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.全部的鏤鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣，故A正確；

B.濃硝酸與銅或碳反應(yīng)，硝酸中氮化合價降低，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故B正確；

C.硝酸是一種無色、具有肯定揮發(fā)性的酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會與橡膠反應(yīng)，保存時不行

用橡膠塞，故C錯誤；

D.把帶火星的木條伸入充溢NO?和&混合氣體（NO2和的物質(zhì)的量之比為4：1,與空氣中的

比例成份相接近）的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】硝酸是無色的液體，常望見的硝酸是黃色，主要是硝酸不穩(wěn)定，分解的二氧化氮溶

解再硝酸里而顯黃色。

4.如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變更（其中艮、Bn、HBr均為氣態(tài)）。下列有關(guān)說法正

確的是

HBr

H2Br,

00OO0000

A

0|-103kJ-mol'1

43ftkJ-mol-'?kJ-mol-'

800oOoO

H]Br?HBr

甲乙丙

A.H原子形成1mol乂汲取436kJ的能量

B.反應(yīng)H2(g)+Bc(g)=2HBr(l)AH=-103kJ-mol-1

C.已知條件不充分，無法計算乙過程的能量變更

D.Bn分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的活潑

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.2molH原子形成1mol上放出436kJ的能量，A不正確；

B.反應(yīng)H?(g)+Br?(g)=2HBr(g)AH=-103kJ,mol-1,B不正確;

C.圖中沒有供應(yīng)斷裂H-Br所需的能量，無法計算乙過程的能量變更，C正確；

D.Bn分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活潑性比Br差，D不正確。

故選Co

5.對于下列試驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用Na2s溶液汲取少量C12:3SO|-+C12+H2O=2HSO；+2Cl+SOt

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCk：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同濃度同體積NHNS04溶液與NaOH溶液混合：NH^+OH-=NH3H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.用Na2s溶液汲取少量的Ck,CL具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO；氧化為S。；，

同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO；結(jié)合生成HSO3,CL被還原為C1,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程

式為：3SO；+C12+H20=2HSC>3+2C1+SOj,A選項正確；

B.向CaCL溶液中通入CO2,壓C03是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B

選項錯誤；

C.向壓。2中滴加少量的FeCL,Fe*的氧化性弱于HQ,不能氧化HQ,但Fe"能催化H曲的分

Fe3

解，正確的禺子方程式應(yīng)為2H202^=2上0+02t,C選項錯誤；

D.NH,HSO,電離出的優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NKHSO,溶液與NaOH溶液混合，

氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OH-=HzO,D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】B選項為易錯點，在解答時簡單忽視H2CO3是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一

學(xué)問點。

-6

6.常溫下友(CH3COOH)=1.75X10',Kb(NH3?H20)=l.75X10,下列說法正確的是

A.肯定濃度的CHsCOOH溶液加水稀釋，全部的離子濃度都在減小

B.PH=4的CHaCOOH和pH=10的NH3?H20反應(yīng)后PH=7

C.等濃度等體積的CHaCOOH和NH3-H20消耗NaHCOs的物質(zhì)的量相同

D.等濃度的CaCOONa和NH4cl溶液中陰離子濃度之和：前者小于后者

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.在水溶液中，c(H+)c(0H-)=X,溫度不變，4是肯定值?？隙舛鹊腃KOOH溶液

加水稀釋，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，c(OIT)增大，A錯誤；

D.CHCOOH溶液和氨水的體積不知，因此無法推斷混合溶液的pH,若等體積混合，由于OLCOOH

和NH3?H20的電離常數(shù)相同，PH=4的CHsCOOH和pH=10的NH3-H20中溶質(zhì)的濃度相同，混合

之后得到CH3COONH4,溶液呈中性，B錯誤；

C.lmolCH3COOH反應(yīng)消耗lmolNaHC03,lmolNH3?H20反應(yīng)消耗lmolNaHC03；由于CLCOOH和

NH3?H20的電離常數(shù)相同，等濃度等體積的CHsCOOH和NHa-H20含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，

因此消耗NaHCOs的物質(zhì)的量相同，C正確；

-++

D.在CMCOONa溶液中，依據(jù)電荷守恒，Wc(CH3COO)+c(0H^)=c(Na)+c(H)；在NH￡1溶

++

液中，依據(jù)電荷守恒，We(cr)+C(0H-)=C(NH4)+C(H),兩溶液中濃度是相同的，因此

有c(Na+)=c(C「)，由于CHaCOOH和NH3-H20的電離常數(shù)相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa

溶液中c(H+)等于NH4cl溶液中c(0/)，因此兩溶液中的陰離子濃度相同，D錯誤；

答案選C。

7.下列試驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，

相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)()

ABCD

定律或原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

-

流

酸：

H2-o2

■IB

-』z--X

富H(g)+1o(g)^HO(g)

J「222

硅

熱冰Em三

碳

酸

試驗方案T由占

水、A//\/AW25

鈉

ksi酸

1H,O(1)

型

將NO?球浸泡在冰水和鈉r

熱水中3液

電解水

左球氣體顏色加

燒瓶中冒氣泡，測得AHn乂與Oz的體積比

結(jié)果深，右球氣體顏

試管中出現(xiàn)渾濁A昂的和約為2：1

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.2N0片NzO,是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，

可以作為勒夏特列原理的依據(jù)，故A符合；

B.比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最

高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；且生成的二氧化碳中含有氯化氫氣

體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬

性，不能證明元素周期律，故B不符合；

C.AH=AHi+AH”化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變更途徑無關(guān)，可以證

明蓋斯定律，故C符合；

D.在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水

生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D符合。

故選B

【點睛】本題考查化學(xué)試驗方案的評價，涉及化學(xué)平衡的影響、阿伏伽德羅定律、蓋斯定律、

元素周期律等學(xué)問，明確元素周期律內(nèi)容、化學(xué)平衡的影響因素即可解答，試題培育了學(xué)生

的綜合應(yīng)用實力，易錯點B,生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅

酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀。

8.含碳、氫、氧、氮四種元素的某醫(yī)藥中間體的3D模型如圖甲所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說

法正確的是

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)

C.屬于芳香族化合物，且與苯丙氨酸互為同系物

D.其結(jié)構(gòu)簡式可表示為圖乙，全部原子可能共面

【答案】B

【解析】

【分析】

依據(jù)甲的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)為Oy^oH，即為乙，由結(jié)構(gòu)可知分子中存在碳碳雙鍵、

NH2

氨基和竣基，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，存在竣基，能發(fā)生取代

反應(yīng)，A項錯誤；

B.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在較基，能體現(xiàn)酸性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，存在氨基，能體現(xiàn)堿性，因此也可

與強(qiáng)酸反應(yīng)，B項正確；

C.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，C項錯誤；

D.乙為甲的結(jié)構(gòu)簡式，分子中六元環(huán)中含有2個亞甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，因此全部原子不

行能共面，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】解答本題時要留意確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的三步驟

段由商機(jī)場麻石西骨鹿由M藏碳雙鏈蕨破三鍵;

0羥基、酚羥基、醛基等

y聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)-

結(jié)合選項分析對有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤

9.鎂一次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、平安便利等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示,

關(guān)于該電池的敘述不正確的是

A.鉗合金為正極，旁邊溶液的堿性增加

B.電池工作時，Of向鎂合金電極移動

C.電池工作時，須要不斷添加次氯酸鹽以保證電解質(zhì)的氧化實力

D.若電解質(zhì)溶液為RO?,硫酸和NaCl的混合液，則正極反應(yīng)為H202+2e-=20IT

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】從圖中可以看出，口。一在伯電極轉(zhuǎn)化為cr,得電子，則鉗電極為正極，鎂電極為負(fù)

極。

A.粕合金為正極，電極反應(yīng)為C10-+2e「+H20=Cr+20lT,旁邊溶液的堿性增加，A正確；

B.電池工作時，鎂電極反應(yīng)為Mg-2e320H=Mg(OH)z,所以向鎂合金電極移動，B正確；

C.電池工作時，C10一不斷消耗，濃度斷減小，氧化實力不斷減弱，所以須要不斷添加次氯酸

鹽，C正確；

D.若電解質(zhì)溶液為H202>硫酸和NaCl的混合液，則正極反應(yīng)為H202+2e-+2H=2H20,D不正確。

故選Do

1

10.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)AH=-akJ?moU(a>0)0下列說法正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，丫的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1：2：3

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量肯定小于akj

D.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量肯定小于0.3mol

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率應(yīng)相等，但對于不同物質(zhì)，其速率比

應(yīng)當(dāng)?shù)扔诨瘜W(xué)計量數(shù)的比才能推斷達(dá)到化學(xué)平衡，Y和Z為不同物質(zhì)其速率比等于化學(xué)計量數(shù)

比才能視為達(dá)到化學(xué)平衡，A錯誤；

B.平衡時的濃度不能作為推斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，B錯誤；

C.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，由于反應(yīng)前初始投料量未知，因此不能推斷反應(yīng)放出的

熱量，C錯誤；

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，0.2moiY不能完全轉(zhuǎn)化為Z,因此生成Z的物質(zhì)的量肯

定小于0.3mol,D正確；

故答案選D。

11.“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下，下列說法正確的是（）

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.離子交換膜A為陰離子交換膜

C.稀硫酸從c處進(jìn)，濃NaOH溶液從b處出，濃Na?SO4溶液從e處進(jìn)

D.Na+和SO上遷移的數(shù)量和等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

【答案】C

【解析】

【分析】

依據(jù)題意和裝置圖，利用“三室法”制備燒堿和硫酸，則兩個電極一邊產(chǎn)生硫酸，一邊產(chǎn)生

燒堿，e處加入的應(yīng)為硫酸鈉溶液，鈉離子與硫酸根離子通過離子交換膜A、B向兩極移動，

依據(jù)B電極上生成氧氣，即電解質(zhì)溶液中的氧元素，由-2價變?yōu)?價，化合價上升失電子，

發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極B為陽極，硫酸根離子通過離子交換膜B向電極B移動，陽極反應(yīng)為

-+

2H20-4e=02t+4H,則c處加入的為稀硫酸，d處流出的為濃硫酸；電極A為陰極，Na，透過離

子交換膜A向電極A移動，a加入的為稀氫氧化鈉溶液，b流出的為濃氫氧化鈉溶液，電極反

應(yīng)為2HzO+2e=20IT+H2t,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.依據(jù)分析，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.依據(jù)分析，Na,透過離子交換膜A向電極A移動，則離子交換膜A為陽離子交換膜，故B錯

誤；

C.依據(jù)分析，稀硫酸從c處進(jìn)，濃NaOH溶液從b處出，濃Na2s0,溶液從e處進(jìn)，故C正確；

D.一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，Na,帶一個單位的正電荷，硫酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷,

Na，遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量，導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量等于硫酸根離子遷移數(shù)量

的兩倍，故D錯誤；

答案選C。

12.已知pKa=—lgKa,25℃時，H2sO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19O該溫度下用

O.lmol.L'NaOH溶液滴定20mL0.1mol?「H2sO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不

正確的是()

A.若a點溶液c(HSO])=c(H2S03),則a點對應(yīng)的pH=1.85

B.若選擇b為反應(yīng)終點，宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點對應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c(HSO])

D.d點對應(yīng)的溶液c(Na+)>c(SO；-)〉c(HSO；)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.若a點溶液C(HSO-)=C(H2S03)，在a點，及上笑學(xué)2,則c3)=E,

對應(yīng)的pH=-lg啟=1.85,A正確;

B.若選擇b為反應(yīng)終點，由圖中可知，此點溶液的pH=4.52,變色范圍在酸性區(qū)域，所以宜

選擇甲基橙為指示劑，B正確；

C.在c點，pKa2=7.19,則此點c(HSO])=c(SO;)，依據(jù)物料守恒，對應(yīng)的溶液中：

+

2c(Na)=3[c(HSO；)+c(SO；-)+c(H2SO3)],C不正確；

D.c點時，c(HSO])=c(SOj),接著加NaOH,發(fā)生反應(yīng)OfT+HSO,=SO)+比0,到d點時，

c(HSO；)<c(SO；-),對應(yīng)溶液中：c(Na*)>c(SOj)>c(HSO')>c(OH-)>cOn,D正確；

故選Co

13.探討不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的H?。？分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由

此不能得出的結(jié)論是：

序號IIIIII

酸堿性中性中性堿性

/℃959550

反應(yīng)時間/h131

催化劑(等量)無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+

分解百分率(％)0.857.42.61.196.34.835.510095.0

2+3+

A.Cu與Fe對H2O2分解都有催化作用,但Cu?+催化效果更好

B.由I與n可知其它條件相同時，時間越長，H?。？分解越徹底

C.由I與III可知其它條件相同時，溫度越高，>12。2分解越快

D.由I與III可知其它條件相同時，堿性越強(qiáng)，>12。2分解越快

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+

與Fe"對玲。2分解都有催化作用，但C/+催化效果更好，故A正確；

B.由I與n可知其它條件相同時，反應(yīng)時間越長，分解百分率越高，分解越徹底，故B正

確；

C.由I與HI溶液的酸堿性和溫度不一樣，無法單獨推斷溫度越高，民。2分解越快，故C錯

誤；

D.由I與ni可知溫度和pH均不相同，溫度低，反應(yīng)慢，m中溶液顯堿性時，H◎分解百分

率高，說明堿性越強(qiáng)，H?。？分解越快，故D正確。

故選Co

其次部分(本部分共5題，共58分)

14.“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：

(1)N2的電子式：o

(2)LisN中含有的化學(xué)鍵類型是。

(3)熱穩(wěn)定性：NH3.H20(填“>"或)o

(4)NH3、HQ分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是,從原子結(jié)構(gòu)角度說明緣由：o

(5)寫出右圖所示過程的總反應(yīng)方程式：。

【答案】⑴.：N三N:(2).離子鍵(3).<⑷.H—0(5).N和。電子

層數(shù)相同，核電荷數(shù)N<0,原子半徑N>0,吸引電子實力N<0(6).2N2+

一定條件

6H24NH3+302

【解析】

【分析】

(1)氮原子通過三對共用電子對形成N2分子;

(2)活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

(4)原子半徑N>0,。原子吸引電子的實力大于N；

(5)依據(jù)圖示，通入氮氣和水，生成氨氣和氧氣；

【詳解】(1)氮原子通過三對共用電子對形成岫分子，岫的電子式是:N：：N:；

(2)活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，LisN中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3<H2O；

(4)N和。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N<0,原子半徑N>0,。原子吸引電子的實力大于N,

所以NL、員0分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是H—0；

一■定條件

(5)依據(jù)圖示，通入氮氣和水，生成氨氣和氧氣，所以總反應(yīng)是2弗+6a0^^^4m3+

302.

15.工業(yè)上，處理低品位黃銅礦［二硫化亞鐵銅(CuFeSj含量較低］常采納生物堆浸法。堆浸所

得的溶液可用于制備綠研(FeS0「7H2O)和膽研(CuS0「5H2)。相關(guān)流程如下圖。

已知：①生物堆浸運用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細(xì)菌)在pH1.0飛.0范圍內(nèi)可保持活性。

②金屬離子沉淀的pH如下表。

F「e3+Cu2+F「e2+

起先沉淀時的pH1.54.26.3

完全沉淀時的pH2.86.78.3

(1)生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是。

(2)生物堆浸過程的反應(yīng)在T.f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為:

「f細(xì)菌

+2+2+

CuFeSz+4H+02CuFe+2S+2H20,其次階段的反應(yīng)為Fe"接著被氧化轉(zhuǎn)變成Fe>,

反應(yīng)的離子方程式為

(3)結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)限制溶液的pH在__________范圍內(nèi)。

(4)過程I中，加入NaSOs固體會還原堆浸液中的Fe3+,得到溶液X。為推斷堆浸液中Fe3+

是否被還原完全，可取少量溶液X,向其中加入試劑(填試劑的化學(xué)式)，視察

溶液顏色變更。

(5)過程H中，用員。2和稀硫酸處理后，CuS完全熔解，用離子方程式表示員。2的作用是

(6)綠磯的純度可通過KMnO4滴定法測定。取mg綠磯晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的

量濃度為cmol/L的KMnO,溶液滴定。至恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO,溶液的體積為/mL。綠

磯晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為。(已知：FeSOj7壓0的摩爾質(zhì)量為278g/mol)

2++3+

【答案】(1).增大接觸面積，加快堆浸速率(2).4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O(3).

139cV

1.0-1.5(4).KSCN(5).CUS+H0+2H=CU2++2H0+S(6).------xlOO%

222m

【解析】

【分析】

低品位黃銅礦［二硫化亞鐵銅(CuFeSj含量較低］經(jīng)過研磨后在微生物作用下進(jìn)行堆浸，因生物

堆浸運用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細(xì)菌)在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性，并且Fe"在pH為

L5時會發(fā)生沉淀，因此堆浸過程中保持pH在1.0?1.5,使CuFeS?與空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),

生成銅鹽、鐵鹽、硫單質(zhì)等，然后向堆浸液中加入還原劑將Fe"還原，并將O?『轉(zhuǎn)化為CuS,

然后過濾得到FeSO4溶液和CuS固體，再向CuS中加入氧化劑和稀硫酸，將CuS轉(zhuǎn)化為CuS04,

然后分別蒸發(fā)FeSO,溶液、CUS04溶液得到綠磯、膽磯，以此解答。

【詳解】(1)生物堆浸過程是固體與液體反應(yīng)，將礦石進(jìn)行研磨，可以增大反應(yīng)物之間的接

觸面積，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(2))生物堆浸過程其次階段的反應(yīng)為Fe。+與。之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe",依據(jù)氧化還

原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒以及質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2H20；

(3)由上述分析可知，生物堆浸過程中，應(yīng)限制溶液的pH在L0-1.5；

(4)推斷堆浸液中F4+是否被還原完全，可取少量溶液X,向其中加入少量KSCN溶液，視察

溶液是否呈血紅色(或紅色)，若溶液呈血紅色(或紅色)，則說明Fe*未被還原完全，若無明顯

試驗現(xiàn)象，則說明F/被還原完全；

(5)H◎具有強(qiáng)氧化性，CuS具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuO、S、H2,CuO

再與稀硫酸反應(yīng)生成CuS0a、H2O,總反應(yīng)離子方程式為CuS+H202+2f=Cu-++2H2O+S；

(6)FeSOi與酸性KMnO4溶液反應(yīng)中，F(xiàn)e"被氧化為Fe",KMn(h被還原為Mn",依據(jù)氧化還原

反應(yīng)化合價升降守恒可知，二者關(guān)系式為：5FeSO4-KMnO4,滴定過程中消耗

3-3

72(KMn04)=anol/LXKX10L=10貝ljn(FeS04)=n(FeS04?7H20)=5X10cMno1,

/zz(FeSOj7H2O)=5XlO^cJfnolX278g/mol=l.39c厄，綠磯晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

加(FeS/7H2。)=3xioo%。

mgm

16.“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物Qs是它的合成中間體，其合成路途

如圖：

CiiHaiNCh

CMiNzOi

O露C?b-tU-Oi-CHj-NH-CftCHCCH)^

Q-d-------NHOH

Q

己知：R,CHORNHI)R,—CH=N—R,

(1)下列說法不正確的是

A.有機(jī)物E全部原子肯定共平面

B.核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜等可用于測定有機(jī)物I結(jié)構(gòu)

C.H-J是加成反應(yīng)

D.有機(jī)物Q分子式C21H33N205

(2)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_。

(3)寫出K+L=M+P的化學(xué)方程式_一。

(4)設(shè)計從苯甲醇和CHNH,為原料制備@一CH,NHCH,的合成路途用流程圖表示，無機(jī)試劑

任選)。

（5）有機(jī)物R是相對分子質(zhì)量比F大14的同系物。R的加—NMR譜表明分子中有3種氫原子,

寫出R符合條件的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

【答案】(1).AD/^/CHiNHCHiCHCCHih

(4).

(5).

(CH3)3CCH2NH2,(CH3)3CNHCH3>(CH3)2CHN(CH3)2>(CH3CH2)2NCH3

【解析】

【分析】

E與F反應(yīng)生成G,結(jié)合已知信息及G的結(jié)構(gòu)簡式可得，E的結(jié)構(gòu)簡式為O：H0,G在NaBHi

作用下，碳氮雙鍵上發(fā)生加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）生成H,結(jié)合H的分子式，H的結(jié)構(gòu)式為

?^CHjNHCH2cH（CHJi,H與I反應(yīng)生成J,結(jié)合H、I、J的分子式可得H、I中各原子數(shù)目

之和與J中各原子數(shù)目相等，則H與I反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；J在肯定條件下反應(yīng)生成

K,K與L反應(yīng)生成P和M,P在Pd/C、條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Q,結(jié)合Q、L、M、K的結(jié)

CHhCH(aij>

構(gòu)簡式，P的結(jié)構(gòu)簡式為<CH-CH-CH2-N-CH2，據(jù)此分析解答。

【詳解】（DA.有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為OYH。，由苯環(huán)和醛基構(gòu)成，苯環(huán)上的全部原子在

同一平面上，醛基上有碳氧雙鍵，其三個原子在同一平面上，但苯環(huán)與醛基由碳碳單鍵連接,

全部原子可能共平面，故A錯誤；

B.核磁共振氫譜可以在核磁共振氫譜圖中，特征峰的數(shù)目反映了有機(jī)分子中氫原子化學(xué)環(huán)境

的種類，不同特征峰的強(qiáng)度比（及特征峰的高度比）反映了不同化學(xué)環(huán)境氫原子的數(shù)目比，進(jìn)

而推想其在碳骨架上的位置；質(zhì)譜用于精確測量生物大分子的分子量，并供應(yīng)分子結(jié)構(gòu)信息;

用紅外光照耀有機(jī)物分子時，分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生振動汲取，不同的化學(xué)鍵或官

能團(tuán)汲取頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官

能團(tuán)的信息，可用于測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.結(jié)合分析，H-J是加成反應(yīng)，故C正確；

D.結(jié)合流程圖示，有機(jī)物Q的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，每個節(jié)點為碳原子，并每個碳原子形成4個共價

鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為Cz用曲故D錯誤；

答案選AD；

—JCHINHCH2cH(CHJX

(2)依據(jù)分析，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式0

(3)K+L=M+P的化學(xué)方程式為

R￡HO叼碼＞R—CH=N—R?可知,可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與CHNH?反應(yīng)生成

.CH=NCH

3,最終與NaBH,發(fā)生還原反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則合成路途用流程圖表示為:

CHjNHCH,.

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為(CDzCHCHzNHz,有機(jī)物R是相對分子質(zhì)量比F大14的同系物，即R中比F

多一個-CH?-原子團(tuán)，R的不一NMR譜表明分子中有3種氫原子，符合條件的全部同分異構(gòu)體的

結(jié)構(gòu)簡式有(CHrCCHzNHz、(CH3)3CNHCH3>(CH3)2CHN(CH3)(CH3CH2)2NCH3=

17.可逆反應(yīng)2s02值)+029)=25。3(8)是硫酸工業(yè)中特別重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中運用催

化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)某溫度下，運用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2$02(8)+029);25033),在保證029)的濃度不變的條件下,

增大容器的體積，平衡—(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定

(2)運用VB催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑VQ的熱化學(xué)反應(yīng)有:

①V。(s)+SO2(g)wV2O4(s)+SO3(g)M=+59.6kJ/mol

②2V◎(s)+O2(g)?2V◎(s)加?=-314.4kJ/mol

向10L密閉容器中加入Vq(s)、SOMg)各Imol及肯定量的G,變更加入值的量，在常溫下反

應(yīng)一段時間后，測得容器中辦0八V2O5、SO?和SOs的量隨反應(yīng)前加入值的變更如圖所示，圖中

沒有生成S03的可能緣由是。

(3)向一保持常壓的密閉容器中加入Vz()5(s)、SOz(g)各0.6mol,02(g)0.3mol,此時容器的體

積為10L,分別在「、T2兩種溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測得容器中S0,的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①T2時，2S0?(g)+02(g)亡2S03(g)的平衡常數(shù)K=。

②下列說法正確的是=

A.TI<T2

B.若向該容器通入高溫He(g)(不參與反應(yīng)，高于T?),S03的產(chǎn)率將減小，僅因為溫度上升，

平衡向逆方向移動

C.合成硫酸的設(shè)備中，在接觸室合成SOs須要高壓設(shè)備

D.依據(jù)反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定為此反應(yīng)溫度

③在比”更高的溫度丁3下，反應(yīng)②平衡向左移動，生成更多的V2O4固體會覆蓋在“。5固體的

表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響。請在圖中畫出在下，a(SOz)在。?

t1時刻的變更圖(0?時刻之間已經(jīng)平衡)。

【答案】(1).B(2).常溫下，丫205(5)曲029)—20人)坐039)和25029)+026)；2503弓)

a(SOJ/%

反應(yīng)都很慢(3).1.89xl04(4).AC(5).

【解析】

【分析】

【詳解】⑴丁2時運用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2sC)2(g)+02(g)w2sC)3(g),事實上反應(yīng)的過程為

?V205(s)+S02(g)士V204(s)+SO3(g)

@2V204(s)+0z(g)^2V205(8)

反應(yīng)①為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，平衡不移動，

對于反應(yīng)②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動，故2s02(g)+0z(g)w2s03(g)不移動，故

答案為：B；

(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入里的變更，SO,未參與反應(yīng)，V2O4漸漸削減，小。5逐新增多，

由此可知，容器中發(fā)生反應(yīng)2V◎(s)+02(g)w2V2O5(s),而反應(yīng)V205(s)+S02(g)wV204(s)+SO3(g)

和2s0z(g)+02(g)w2s(Mg)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應(yīng)都很慢，則沒有生成SOs,故答

案為：常溫下，V206(s)+SO2(g)V20<(,S)+SO3(g)2s0z(g)+02(g)w2s03(g)反應(yīng)都很慢;

(3)①由圖像可知，在Tz溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則SO?的轉(zhuǎn)化

量為0.54mol,可列出三段式(單位為mol)為：

2SO2+02+一2SO3

060,3°，則平衡時氣體總物質(zhì)的量為

0.540.270.54

0.060.030.54

0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol,設(shè)平衡時容器的體積為V,依據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體

積之比等于物質(zhì)的量之比可得：--0-9mO1,解得，V=7L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

V0.63mol

,0.542

c2(SO)(7)

K=2/故本題答案為：；

2。,、；、=cc』ccq=L89X104,1.89x104

C(5O2)XC(<92)(0062*003

②A.由圖像可知，在“溫度下，該反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率更大，且該反應(yīng)正向為

放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，S0?的轉(zhuǎn)化率低，則TZ溫度更高，則「CT2,A正確；

B.通入高溫He,相當(dāng)于加熱，同時容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減

小，B錯誤

C.在接觸室增大壓強(qiáng)，有利于合成SO,,所以須要高壓設(shè)備，C