重慶市18中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE5重慶市18中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考試說(shuō)明：1.考試時(shí)間90分鐘2.試題總分100分3.試卷頁(yè)數(shù)4頁(yè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li—7O—16K—39Cr—52Mn—55Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題(本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共42分)1．“五千年文化，三千年詩(shī)韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩(shī)人于謙在《石灰吟》中寫(xiě)道：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首喜聞樂(lè)見(jiàn)的詩(shī)篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還隱藏了好玩的化學(xué)學(xué)問(wèn)，()2．下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是()①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A①②③B①②④C②③D全部3．室溫下，將濃度為0.1mol?L-1的一元弱酸HA溶液加水不斷稀釋，下列始終保持增大的是（）A、c(H+)B、c(H+)?c(OHˉ)C、D、4．臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、干凈等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒實(shí)力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：O3O2+[O]△H>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)II：O3+[O]2O2△H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A．適當(dāng)上升溫度，可提高消毒效率B．壓強(qiáng)增大，K2減小C．K=K1+K2D．降低溫度，K減小5．鋅銅原電池裝置如圖所示其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)下列有關(guān)敘述正的是()．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加．電池工作一段時(shí)間后，甲池的(SO42-)減小D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持電荷守恒6．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是()①②②③④A．裝置①用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變更來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③用于制取無(wú)水MgCl2D．裝置④可用于合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是()AB加熱熟石灰的懸濁液，固體質(zhì)量增加C對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系上升溫度顏色變深8．銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕．若水膜中溶解了S2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變?。~極上的反應(yīng)是2+22↑，2+4+4=22O．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕9．現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中主要發(fā)生了以下前三個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)ΔH1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)ΔH3=ckJ?mol-1④OH－(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH4=dkJ?mol-1A．以上四個(gè)反應(yīng)中，只有①④是放熱反應(yīng)B．1molNaOH分別和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者ΔH大C．C(s)的燃燒熱是b/2kJ/mol，D．反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=kJ?mol-110．LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。以下說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)該電極是電池的負(fù)極B．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是:LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+C．LiFePO4可以和可“脫-嵌”鋰的石墨作電極組成電池，電池反應(yīng)為：LiFePO4＋xC＝FePO4＋LiCxD．若用該電池電解蒸餾水（電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩級(jí)共有3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為2.8g11．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()ABCD平衡后升溫，NO2含量降低0～2s內(nèi)，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)b點(diǎn)：v逆>v正恒溫，t1時(shí)再充入O312．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10－13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽視不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()A．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1B．若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmolC．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a+b)g13．溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸,他們的物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨做電極電解該溶液時(shí),依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段,則下列敘述不正確的是()A.陰極只析出氫氣B.陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣C.電解最終階段為電解水D.電解過(guò)程中溶液的PH不斷增大，最終PH為714．肯定溫度下，將肯定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．用潮濕的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜bⅡ非選擇題(本題包括5小題，共58分)15.（10分）工業(yè)廢水中常含有肯定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的損害，必需進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。(1)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中溶液顏色變更為_(kāi)_____________________________能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)C．溶液的pH值保持不變D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素養(yǎng)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為_(kāi)____。16.（12分）硫酸銅晶體的溶解度雖大但溶解過(guò)程較慢試驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生渾濁請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明緣由____________________________________________用熱水配制出澄清的較濃的uS4溶液時(shí)應(yīng)再加入少_____________已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：弱電解質(zhì)H2CO3H2SO3NH3.H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10?7Ka2=5.61×10?11Ka1=1.3×10?2Ka2=6.3×10?8Kb=1.77×10?5①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_______________________________。②現(xiàn)有常溫下0.1mol·L?1的(NH4)2CO3溶液，該溶液呈_______性（填“酸”、“中”、“堿”），緣由是___________________________________________________________________________③該(NH4)2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是_______。A．c(NH4+)>c(CO32?)>c(HCO3?)>c(NH3.H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(OH?)+c(CO32?)C．c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)=0.1mol/LD．c(H+)+c(HCO3?)+c(H2CO3)=c(OH?)+c(NH3.H2O)E．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2c(H2CO3)17．（10分）電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,（1）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖1所示.①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_____________________________②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出.（2）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)潔、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L溶液.①通入氣體a的電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式______________________②當(dāng)電池中有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_(kāi)_____g.（3）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的試驗(yàn)裝置(如圖3所示)。若用飽和食鹽水為電解質(zhì)溶液制漂白液，a為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)．18.（12分）某探討性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，試驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：(假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加和)試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時(shí)間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(1)寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。(2)甲同學(xué)利用試驗(yàn)①來(lái)繪制反應(yīng)過(guò)程中生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變更曲線。反應(yīng)在t=t1時(shí)完成。試在下圖中畫(huà)出n(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變更的曲線，并確定m=______________mol。(3)乙同學(xué)欲通過(guò)試驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則a=________，T=____________。若t1<8s，可以得出的結(jié)論是：_____________________。(4)通過(guò)比較試驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究_____________變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。19．（14分）德國(guó)化學(xué)家哈伯(F．Haber)從1902年起先探討由氮?dú)夂蜌錃飧纱嗪铣砂?。合成氨為解決世界的糧食問(wèn)題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則N≡N的鍵能約為_(kāi)____kJ/mol(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參加了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖1所示，則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由______確定(填“第一步反應(yīng)”或者“其次步反應(yīng)”)，未運(yùn)用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)實(shí)行20MPa到50MPa的高壓合成氨緣由______(4)肯定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)______b點(diǎn)(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa，則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為_(kāi)_____MPa。(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=K正?c(N2)?c3(H2)，v逆=K逆?c2(NH3)，則肯定溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達(dá)式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度上升而上升，