溶液-2022年中考化學(xué)(解析版)

重難點(diǎn)09溶液

概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

r溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是一種或幾種固體、液體或氣體

組成］溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。兩種液體混合而成的溶液，沒有水時(shí)，

i量多的是溶劑，有水時(shí)，水是溶劑，水是最常用的溶劑

性后〔均一性：各處的組成和性質(zhì)完全相同（指密度、濃度、性質(zhì)等）

俾液的人I穩(wěn)定性：溫度、壓強(qiáng)不改變的情況下，溶液中的各組成不會(huì)發(fā)生變化

形成

「溶解吸熱，會(huì)造成溶液的溫度降低：如NH4NO3溶于

溶解日寸放熱.吸熱期繚，

水

L溶解放熱，會(huì)造成溶液的溫度升高：如NaOH溶于水,

濃H2s04的稀釋

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象，溶液的溫度基本不變：如NaCl

溶于水

洗潔精：乳化油污

去油污的

汽油，酒精：溶解油污

三種方法

氫氧化鈉：與油污反應(yīng)

」「概念：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)

飽和溶液、」的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，

不惱和濃滿叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液

I比山件前降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液1?飽和溶液

升溫、加溶劑

r概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在wog溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

溶影響因素

「大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增

液

外因：溫度,少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很

.,固體

小，如Nad

溶解度

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小,

如Ca(0E)2

點(diǎn)：表示點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下的該物質(zhì)的溶解度

溶解度

交點(diǎn)：所對(duì)應(yīng)的溫度下，不同物質(zhì)的溶解度相同

趨勢(shì)：曲線的變化趨勢(shì)表明了該物質(zhì)的溶解度受溫度的影

響大小

溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純，

如：硝酸鉀

溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純，

如：氯化鈉

l概念：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)

―際-J到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積

影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?

I小廣壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

「溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%

落清的居量

「步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解

溶液的濃度1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液t儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒

獻(xiàn)、玻璃箱-

_玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解

稀釋：用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

計(jì)算：溶液是混合物，溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)

【注意】

（1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是不均一、不穩(wěn)定、長(zhǎng)期放置易

分層。

（2）溶解度曲線圖中飽和溶液與不飽和溶液的判斷

以溶解度曲線為界限，曲線上及上方的點(diǎn)代表該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，曲線下方

的點(diǎn)代表該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。

溶解產(chǎn)

（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-=八三八xlOO%。

溶解度+100g

（4）溶液是混合物，溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)

的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

----------------~

限時(shí)檢測(cè)

1.（2021.長(zhǎng)沙中考真題）為探究不同物質(zhì)在水中的溶解情況，小明將少量下列物質(zhì)分別放入

足量水中，充分?jǐn)嚢瑁渲锌梢缘玫饺芤旱氖牵ǎ?/p>

A.食鹽B.面粉C.植物油D.白砂糖

【答案】AD

【解析】A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；B、面粉不

溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故B錯(cuò)；C、植物油不溶于水，與水混合

形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故C錯(cuò)；D、白砂糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，

屬于溶液，故D正確。故選：ADo

2.（202卜衡陽(yáng)中考真題）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.鹽酸中溶質(zhì)是食鹽

B.溶液不一定是無(wú)色的

C.飽和溶液升溫后一定變成不飽和溶液

D.加入蔗糖溶解后，水的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

【答案】B

【解析】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫；溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液

是藍(lán)色的；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，溶解度減小，溶液仍為飽

和溶液；蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移動(dòng)的離子，水

的導(dǎo)電性幾乎不變。

3.（2021.株洲中考真題）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（）

A.溶液一定是混合物

B.溶液一定是無(wú)色透明的

C.溶液中只能含有一種溶質(zhì)

D.常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后會(huì)析出固體

【答案】A

【解析】溶液不一定是無(wú)色透明的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色；溶液中的溶質(zhì)可以是一種，也可

以是兩種或兩種以上，如醫(yī)院里的生理鹽水中只含有氯化鈉一種溶質(zhì)，但葡萄糖氯化鈉注射

液中就含有葡萄糖和氯化鈉兩種溶質(zhì)；溶液是穩(wěn)定的，只要條件不改變，溶液的組成就不會(huì)

發(fā)生變化，常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后不會(huì)析出固體。

4.（2021?株洲中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

溶

解

度

;

g

10

七

溫度

20

0

大

解度最

甲的溶

時(shí)，

0℃

A.1

液

飽和溶

時(shí)丙的

10℃

表示

中p點(diǎn)

B.圖

20%

變?yōu)?/p>

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

，乙的

20g水

加入

液中

和溶

的飽

0g乙

向13

時(shí)，

20℃

C.

體最多

析出固

溶液中

,丙

10℃

溫至

液降

和溶

丙飽

、乙、

量的甲

同質(zhì)

時(shí)，

50℃

D.

】C

【答案

不飽

時(shí)丙的

10℃

，表示

下方

線的

度曲

溶解

丙的

點(diǎn)在

小；P

度最

溶解

，甲的

℃時(shí)

】10

【解析

量為

質(zhì)質(zhì)

中溶

溶液

飽和

乙的

g

,130

30g

度為

溶解

乙的

時(shí)，

20℃

液；

和溶

為

數(shù)變

量分

的質(zhì)

，乙

水后

0g

入2

；加

0g

%=3

ioo

^—

x—^

130g

x

0g

+10

30g

30g

50

%

20

%

OO

X1

后,

，降溫

10℃

溫至

液降

和溶

丙飽

、乙、

量的甲

，同質(zhì)

℃時(shí)

；

=

on

ion

g

+20

130g

出

，乙析

體多

的晶

析出

大，甲

影響

溫度

度受

溶解

甲的

出，且

質(zhì)析

，有溶

減小

解度

的溶

甲、乙

。

析出

晶體

加，無(wú)

度增