2.1.1共價鍵課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

第1課時共價鍵第一節(jié)共價鍵人教版高中化學選擇性必修2·物質結構與性質·第二章分子結構與性質HHH－ClCl-Cl1.知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的結構和性質學習目標知識回顧1、概念原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一、共價鍵H·＋·H→H:H電子式H2：Cl2：HCl：化學鍵相鄰原子間強烈的相互作用（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）極性鍵非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對發(fā)生偏移相同原子間H2、Cl2不同原子間HCl2、實質電子云的重疊或原子軌道重疊，重疊程度越大越穩(wěn)定。電子排布式H：Cl：1S11S22S22P63S23P5HHHH1s11s1電子云相互重疊HH形成H2分子的共價鍵H-HHHH-HH2分子形成:ClHCl分子形成:H未成對電子相互靠攏ClHCl電子云相互重疊形成HCl分子的共價鍵H-ClHCl2分子形成:ClClH－ClH－ClCl-ClClClCl2分子形成:未成對電子相互靠攏ClCl原子軌道相互重疊Cl－Cl形成Cl2分子的共價鍵Cl-Cl3、特征飽和性方向性決定分子組成決定分子立體結構H、Cl都只1個未成對e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。4、共價鍵類型1）、

σ

鍵s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵HHH-H重疊方式:沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊重疊部位:兩原子核之間，在鍵軸處ClHH－ClClClCl-Cl重疊程度:大鍵的強度:較大，不易斷裂電子云在兩核間重疊，電子出現(xiàn)在核間的概率增大特征:繞軸轉動不破壞鍵,軸對稱2）、

π

鍵p-p

π

鍵的形成特征：電子云由兩塊組成，位于兩原子核的構成平面的兩側，鏡面對稱重疊方式:沿鍵軸方向“肩并肩”重疊重疊部位：與軌道對稱軸相互平行的方向重疊程度：小鍵的強度：較小，易斷裂兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。只有生成σ鍵后，余下的p軌道才能生成π鍵O2中化學鍵的形成過程？N2中化學鍵的形成過程？↑↓↑↑2p4O=O1個p-pσ鍵和2個p-pπ鍵1個σ鍵1個π鍵2p3↑↑↑N=N一般規(guī)律:①共價單鍵是σ鍵；

H-H

H-Cl②共價雙鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵；

O=O③共價三鍵中有一個是σ鍵，另兩個是π鍵。

N25、

σ鍵和π鍵的判斷1、關于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個極性鍵B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個π鍵C2、下列說法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵C二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角①

氣態(tài)分子中解離1mol化學鍵成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標準值。鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵所釋放的能量。1、鍵能：②單位：kJ·mol－1，

常用

EA－B表示一般情況下，結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。鍵鍵能/kJ·mol－1H-F568H-Cl431.8H-Br366H-I298.7Cl-Cl242.7Br-Br193.7I-I152.7①構成化學鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長小于成鍵原子的原子半徑之和2、鍵長：成鍵原子軌道重疊②鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)一般組成和結構相似的共價鍵，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長F-F157141H-F565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128Br-Br193.7228H-Br362.0141I-I152.7267H-I298.7162③共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半。為什么反常呢？在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。3、鍵角：鍵角決定分子的空間構型表明共價鍵具有方向性共價鍵參數(shù)與分子性質關系鍵能鍵長鍵角分子的穩(wěn)定性分子立體結構分子的性質1．