新疆喀什地區(qū)巴楚縣第一中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題含解析

PAGE11-新疆喀什地區(qū)巴楚縣第一中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題（含解析）可能用到的原子質(zhì)量：N=14，O=16，Na=23，S=32，K=39，C=12，F(xiàn)e=56，Cu=64答題留意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息；2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上；一、單項(xiàng)選擇題1.下列屬于利用新能源的是（）①太陽(yáng)能熱水器②壓縮自然氣動(dòng)力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④【答案】D【解析】【詳解】①太陽(yáng)能熱水器利用太陽(yáng)能集熱，太陽(yáng)能屬于新能源；②壓縮自然氣動(dòng)力汽車?yán)脡嚎s自然氣，自然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿意題意。答案選D。2.原電池中發(fā)生的反應(yīng)屬于A.氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】原電池中發(fā)生的反應(yīng)存在電子的轉(zhuǎn)移，因此肯定屬于氧化還原反應(yīng)，答案選A。3.下圖是電解飽和食鹽水的試驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是A.鐵棒是陽(yáng)極B.鐵棒上生成氯氣C.石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D.通電一段時(shí)間，Na+物質(zhì)的量增大【答案】C【解析】【詳解】A．鐵棒作陰極，H+得到電子，A錯(cuò)誤；B．鐵棒作陰極，H+得到電子生成H2，B錯(cuò)誤；C．石墨棒作陽(yáng)極，Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．電池總反應(yīng)為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，Na+不參加反應(yīng)，因此通電一段時(shí)間，Na+物質(zhì)的量不變，D錯(cuò)誤；答案選C。4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NB.在常溫常壓下，1氦氣含有的原子數(shù)為NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何物質(zhì)的體積必為22.4LD.NA個(gè)O2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是32g【答案】B【解析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA，而選項(xiàng)中未給出溫度和壓強(qiáng)，則11.2N2含有的分子數(shù)不肯定為0.5NA，A錯(cuò)誤；B．氦分子為單原子分子，1氦氣含有的原子數(shù)目為NA，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何氣體的體積均為22.4L，1固體或液體的體積小于22.4L，C錯(cuò)誤；D．NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g，與外界條件無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol-1B.等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同C.在0.5molNa2SO4中Na+數(shù)約為6.02×1023D.依據(jù)微粒數(shù)目和阿伏加德羅常數(shù)，可計(jì)算微粒的物質(zhì)的量【答案】B【解析】【詳解】A.阿伏加德羅常數(shù)NA約為6.02×1023mol-1，故A正確；B.等物質(zhì)的量的O2和O3中氧原子數(shù)之比為2∶3，故B錯(cuò)誤；C.0.5molNa2SO4中Na+個(gè)數(shù)為2NA×0.5=NA，故C正確；D.依據(jù)n=N÷NA，故依據(jù)微粒數(shù)目和阿伏加德羅常數(shù)，可計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，故D正確。故選B。6.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B.它是一種金屬元素C.它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D.其原子核外有13個(gè)電子【答案】C【解析】【分析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素Al；【詳解】A、原子有13個(gè)質(zhì)子，原子核外有13個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，易失去最外層上3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不會(huì)改變，依舊有13個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個(gè)電子，D正確；答案選C。7.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，試驗(yàn)裝置如圖所示。先將肯定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，起先電解。下列說(shuō)法正確的是（）A.a電極是陰極B.a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C.陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O２↑D.電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A．與外加電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，即a電極應(yīng)是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極為陽(yáng)極，失電子實(shí)力：I-＞OH-＞，則I-在a極區(qū)失電子變?yōu)?，故B正確；C．a(chǎn)極為陽(yáng)極，失電子實(shí)力：I-＞OH-＞，則I-在a極區(qū)失電子變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；D．電子從外加電源的負(fù)極流向電解池的陰極b，為形成負(fù)電荷的閉合回路，溶液中的陰離子應(yīng)從b極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入a極區(qū)，再在a極區(qū)發(fā)生失電子的反應(yīng)，使電子流入外加電源的正極，故D錯(cuò)誤。答案選B。8.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Ca+Cl2CaCl2 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl為復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B.CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.Ca+Cl2CaCl2為化合反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)，故C符合；D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選C。9.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是()A.K+、Mg2+、SO、OH- B.Na+、HCO、SO、Br-C.Cu2+、NO、Cl-、SO D.H＋、Cl-、K+、CO【答案】B【解析】【詳解】A.Mg2+與OH-可反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不行以大量共存，故A不符合題意；B.離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，故B符合題意；C.含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，故不行以大量存在于無(wú)色溶液中，故C不符合題意；D.H＋與CO可反應(yīng)生成二氧化碳和水，故不行以大量共存，故D不符合題意；故選B10.下列試驗(yàn)操作中，符合平安要求的是（）A.用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈 B.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中 D.聞氯氣的氣味時(shí)，打開瓶塞，鼻孔貼近瓶口【答案】B【解析】【詳解】A．一般用火柴點(diǎn)燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，故A錯(cuò)誤；B．氫氣是易燃?xì)怏w，點(diǎn)燃?xì)錃馇埃葯z驗(yàn)氫氣的純度，故B正確；C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D．聞氯氣的氣味時(shí)，打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，不能把鼻孔貼近瓶口，故D錯(cuò)誤；選B。11.某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共()種。A.6 B.5 C.4 D.【答案】C【解析】【詳解】某芳香烴的分子式是C8H10，不飽和度為8+1-=4，苯環(huán)的不飽和度為4，所以該有機(jī)物分子中含有1個(gè)苯環(huán)，支鏈為烷基，若有1個(gè)支鏈，為乙基；若有2個(gè)支鏈，為兩個(gè)甲基，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體共有4種，答案選C。12.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯化鈉的化學(xué)式:NaClC.乙醇的結(jié)構(gòu)式:D.硫酸的電離方程式:H2SO4=2H++S【答案】A【解析】【詳解】A．S原子核外有16個(gè)電子，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，故B正確；C．乙醇的分子式是C2H6O，分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)式是，故C正確；D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++S，故D正確；選A。二、填空題13.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．(填序號(hào))①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應(yīng)的是_____；屬于氧化反應(yīng)的是______；屬于加成反應(yīng)的是______；屬于加聚反應(yīng)的是_______。【答案】(1).⑥(2).②④(3).①③⑦(4).⑤【解析】【分析】取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程，以此解答該題。詳解】①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應(yīng)；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵，通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：光照條件下，甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。綜上，屬于屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑦；屬于加聚反應(yīng)的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。14.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。如圖為海水蒸餾原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)冷卻水的進(jìn)水口是______(填“a”或“b”)；(2)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化劑”)?！敬鸢浮?1).a(2).防止暴沸【解析】【詳解】(1)冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，故進(jìn)水口是a；(2)蒸餾操作時(shí)，碎瓷片的作用是防止暴沸。15.(1)現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g/mol，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則：①該氣體的物質(zhì)的量為__________；②該氣體所含分子數(shù)為__________NA；③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。(2)__________gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同?！敬鸢浮?1).2(2).2(3).44.8(4).36【解析】【分析】有關(guān)物質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，可運(yùn)用公式、V=n?Vm、等進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)①該氣體的物質(zhì)的量==2mol，②該氣體所含分子數(shù)N=n?NA=2NA，③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n?Vm=。答案為：2；2；44.8；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中氧原子的物質(zhì)的量是=2mol，故水的物質(zhì)的量是2mol，則其質(zhì)量為=。答案為：36?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，需弄清所求的微粒是原子還是分子，否則易出錯(cuò)。16.用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)覺潮濕的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)在B中視察到的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?1).4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2).鉑極有氣泡產(chǎn)生，銅極四周變藍(lán)，溶液中有藍(lán)色沉淀生成【解析】【分析】通電后發(fā)覺潮濕的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，碘離子氧化為碘單質(zhì)，說(shuō)明C端為陽(yáng)極，則E為電源的負(fù)極?！驹斀狻?1)由分析可知，E為電源負(fù)極，則裝置A中的鐵為陰極，鉑為陽(yáng)極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上銀離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電解的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，答案：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；(2)B中為飽和Na2SO4溶液，銅為陽(yáng)極，鉑為陰極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化生成銅離子，陽(yáng)極旁邊變藍(lán)；陰極生成氫氣，溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，答案：鉑極有氣泡產(chǎn)生，銅極四周變藍(lán)，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。三、計(jì)算題17.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(1)取肯定量的銅片與100mL

18mol/L

的濃H2SO4充分反應(yīng)，假如該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，計(jì)算生成的CuSO4的質(zhì)量_______和生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_______

（假設(shè)氣體全部逸出）。(2)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量_______（保留到0.1g）。【答案】(1).16g(2).2.24L(3).405.9g【解析】【分析】(1)結(jié)合反應(yīng)的方程式以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等計(jì)算。(2)依據(jù)元素守恒，先計(jì)算出濃硫酸中S的物質(zhì)的量，減去SO2的物質(zhì)的量，就得到反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量，加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+與OH-結(jié)合形成Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后所得沉淀為Cu(OH)2和BaSO4，依據(jù)元素守恒，可計(jì)算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的質(zhì)量和?！驹斀狻?1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：電子轉(zhuǎn)移2mol，就會(huì)生成1molSO2氣體和1molCuSO4，則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，消耗的SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol，因此反應(yīng)后溶液中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向該溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，依據(jù)S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物質(zhì)的量是1.7mol，則m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。依據(jù)(1)計(jì)算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，則依據(jù)Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，所以最終可得沉淀的質(zhì)量為：396.1g+9.8g=405.9g?！军c(diǎn)睛】本題考查了了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、離子方程式的書寫等，留意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式，結(jié)合方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力和計(jì)算實(shí)力。18.Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O(1)計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω。___(保留2位小數(shù)(2)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na2【答案】(1).26.20%(2).19.50g/100g水【解析】【分析】(1)依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%計(jì)算；(2)依據(jù)Na2SO3·7H2O晶體和原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出10℃是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，再求出10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解Na2SO【詳解】(1)30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=×10