湖南省婁底市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE15-湖南省婁底市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）總分：100分時(shí)量：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Zn65Cl35.5一、單選題（每題3分，共48分）1.中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)室常常用到下列試驗(yàn)裝置，其中不行用于物質(zhì)分別的是(

)A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)的容器，不行用于物質(zhì)分別，符合題意，A正確；B.蒸餾用于分別沸點(diǎn)不同而相互溶解的液體，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.過濾用于分別固、液混合物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗用于分別互不相容的液體，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。2.習(xí)主席在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)學(xué)問降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境愛護(hù)的是A.開發(fā)清潔能源 B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物農(nóng)藥 D.對(duì)廢電池做深埋處理【答案】D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于削減空氣污染，愛護(hù)環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以削減能源的消耗，愛護(hù)環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以削減農(nóng)藥的殘留，愛護(hù)了環(huán)境；D.對(duì)廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不合題意；B．灼熱的木炭與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不合題意；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選B。4.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”依據(jù)現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.生長(zhǎng)素【答案】B【解析】【詳解】我們知道乙烯可以用作水果的催熟劑，因此這里的“氣”指的就是乙烯，答案選B。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以隨意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAB.用含有0.01mol氯化鐵的水溶液制成氫氧化鐵膠體，含有的膠體粒子數(shù)為為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中分子數(shù)為NAD.32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以隨意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為1mol，因氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，則所含的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.因膠體粒子為很多個(gè)氫氧化鐵粒子的集合體，故所得的膠體中含有的膠體粒子數(shù)小于0.01NA，故B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CCl4為液體，此狀態(tài)下22.4LCCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故分子數(shù)也并不等于NA，故C錯(cuò)誤；D.32gO2和O3混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量為：32g÷16g/mol=2mol，則所含的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；答案選D。6.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B.1molKClO3參與反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C1molKClO3參與反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D.KClO3在反應(yīng)中是氧化劑【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3上升到+4價(jià)。【詳解】A、因C元素的化合價(jià)由+3上升到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中1molKClO3參與反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，1molKClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)改變，A選項(xiàng)易錯(cuò)點(diǎn)、也是難點(diǎn)，H2C2O4中C元素化合價(jià)的推斷，用化合價(jià)代數(shù)和為0去推斷。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)D.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，則圖中轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．因鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，圖中CaCl2(aq)CaCO3(s)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，則圖中轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，則圖中轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故選：B。8.下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表16個(gè)族 B.副族元素中有非金屬元素C.除第一周期外，其他周期均有18種元素 D.堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素【答案】A【解析】【詳解】A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，故A正確；

B.副族元素均在長(zhǎng)周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C.2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，故C錯(cuò)誤；

D.堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的全部元素，故D錯(cuò)誤。

故答案：A。9.足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是()A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL【答案】A【解析】【分析】向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu供應(yīng)電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸，整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu供應(yīng)電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n(NaOH)，進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積?！驹斀狻可蒒O2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸，整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu供應(yīng)電子等于氧氣獲得的電子，即Cu供應(yīng)電子為：×4＝0.3mol，然后依據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.15mol；向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L＝60mL，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維實(shí)力與解題方法技巧，留意利用守恒法進(jìn)行解答。10.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大B.X、Z都是其次周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性X>ZC.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D.W元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，依據(jù)其在元素周期表的位置關(guān)系推斷，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，則A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B.X、Z雖都是ⅥA族元素，但X位于其次周期，Z位于第三周期元素，由于同族元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性X>Z，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：Y＜Z，則Y對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（除F、O無最高正價(jià)以外），因非金屬性：W＞Z，則W元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D正確；答案選D。11.下列說法正確的是A.氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點(diǎn)漸漸降低C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D.NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨固體受熱分解破環(huán)化學(xué)鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，A說法錯(cuò)誤；B．I2、Br2、Cl2、F2均為分子晶體，隨分子量的減小，熔、沸點(diǎn)漸漸降低，B說法正確；C．HCl氣體溶于水破壞共價(jià)鍵，而NaOH熔化破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不相同，C說法錯(cuò)誤；D．NaF含有離子鍵，H2SO4含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵的類型不相同，D說法錯(cuò)誤；答案為B。12.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，主要用于制造炸藥及用作分析試劑等。下列分析不正確的是（）A.化合物Na3N是由離子鍵形成的B.Na3N與過量的HCl(aq)反應(yīng)，生成兩種鹽C.比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)>r(N3-)D.Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑【答案】C【解析】【詳解】A．化合物Na3N是由Na＋和N3－通過離子鍵形成的，故A正確；B．Na3N是由Na＋和N3－通過離子鍵形成，與過量的HCl（aq）反應(yīng)，生成NaCl和NH4Cl兩種鹽，故B正確；C．Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑取決于質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以半徑：r（Na＋）＜r（N3－），故C錯(cuò)誤；D．Na3N是由Na＋和N3－通過離子鍵形成，與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3和NaOH，化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書寫及離子半徑大小的比較等學(xué)問點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)C，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比，核電荷數(shù)越大，半徑越小。13.分析下圖所示的三個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.①②中Mg作負(fù)極B.③中電流方向由Cu流向FeC.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D.③中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)；原電池中，電子的移動(dòng)方向是從負(fù)極到正極，電流的方向從正極到負(fù)極，銅是負(fù)極，鐵是正極，③中電流方向由Fe流向Cu，故B錯(cuò)誤；C．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故C正確；D．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)，從而形成原電池，金屬銅是負(fù)極，Cu?2e?═Cu2+，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】不能只依照活潑性推斷正負(fù)極，依據(jù)實(shí)際的氧化還原反應(yīng)，如鐵銅與硫酸構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鐵銅與濃硝酸構(gòu)成原電池，鐵做正極。14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】由測(cè)得D的量為1mol知?c(D)=0.5mol/L，D的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L·min)，由3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)=x：2，解得x=2，B選項(xiàng)正確；答案選B。15.下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.通常狀況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D.甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物都難溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常狀況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)，A正確；B．甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定，在通常狀況下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但甲烷能在空氣中燃燒，B錯(cuò)誤；C．甲烷分子中氫可以發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)，C正確；D．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均不溶于水，D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定，在通常狀況下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但甲烷能在空氣中燃燒是解答關(guān)鍵。16.如圖為試驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該試驗(yàn)的敘述不正確的是（）A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊漸漸加入乙醇，再加乙酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止試驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C.在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時(shí)發(fā)生暴沸D.反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無色油狀液體【答案】A【解析】【詳解】A．由于濃硫酸的密度較大，且與乙醇和乙酸混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，A錯(cuò)誤；B．由于生成的產(chǎn)物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故試驗(yàn)時(shí)試管b中的導(dǎo)氣管不能插入液面下，B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，C正確；D．乙酸乙酯無色、具有香味，且密度比水小，難溶于水，故振蕩后上層為有香味的無色油狀液體，D正確；故選A。【點(diǎn)睛】在乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，飽和碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。非選擇題（每空2分，52分）二、填空題17.火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產(chǎn)生大量煙霧。這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠。（1）依據(jù)所學(xué)學(xué)問，進(jìn)行科學(xué)分析，下列說法正確的是________。A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)干脆形成稀硫酸B．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒C．煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物（2）某學(xué)習(xí)小組想檢驗(yàn)?zāi)车貐^(qū)的雨水中是否含有硫酸根，設(shè)計(jì)試驗(yàn)：取少量雨水于試管中，加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入__________溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）產(chǎn)生白色沉淀。證明該地區(qū)雨水中含有硫酸根。（3）“綠水青山就是金山銀山”，工業(yè)生產(chǎn)中通常在煤中加入適量石灰石進(jìn)行脫硫處理，解決煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫的問題，完成化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2_____+2CO2?！敬鸢浮?1).C(2).BaCl2(3).CaSO4【解析】【詳解】(1)A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)干脆形成的是亞硫酸，再與氧氣反應(yīng)才能得到硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．煙花爆竹的火藥中含有硫，燃燒產(chǎn)生二氧化硫，同時(shí)爆炸產(chǎn)生的粉塵顆粒均會(huì)污染空氣，故C正確；故答案為：C；(2)檢驗(yàn)硫酸根離子，需先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀說明有硫酸根離子，故答案為：BaCl2；(3)工業(yè)生產(chǎn)中通常在煤中加入適量石灰石，與煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈣，再與氧氣反應(yīng)最終形成硫酸鈣，從而達(dá)到脫硫的目的，有關(guān)反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案為：CaSO4；18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：（1）元素B在元素周期表中的位置是______，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的依次是_________________。（2）D簡(jiǎn)潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是________。（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____________?！敬鸢浮?1).其次周期VA族(2).N>O>H(3).(4).Na(5).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【解析】【分析】按元素在元素周期表中的位置知，A為氫元素、B為氮元素，C為氧元素、D為鈉元素，E為鎂元素，據(jù)此并結(jié)合元素周期律分析回答；【詳解】(1)B為氮元素，在元素周期表中的位置是其次周期VA族，A、B、C分別為氫、氮和氧元素，三種元素中氫原子半徑最小，氮、氧位于同周期，從左到右，核電荷數(shù)遞增，原子半徑遞減，故原子半徑從大到小的依次是N>O>H；答案為：其次周期VA族；N>O>H；(2)D為鈉，簡(jiǎn)潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E為鎂元素，鈉、鎂位于同周期，從左到右，核電荷數(shù)遞增，原子半徑遞減，金屬性遞減，故D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是鈉；答案為：；Na；(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，即氫氧化鎂和硝酸的反應(yīng)，離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考察元素的微粒結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和性質(zhì)，熟識(shí)元素周期律是解本題的關(guān)鍵。19.苯是一種有毒的液體，也是良好的有機(jī)溶劑，請(qǐng)回答下列關(guān)于苯的問題：（1）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：__________，屬于加成反應(yīng)的是：__________。（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。（3）下列化合物中，能發(fā)生類似于反應(yīng)④的是__________A乙烷B乙烯C乙醇【答案】(1).①③(2).④(3).+HNO3（濃）+H2O(4).B【解析】【分析】由圖知，反應(yīng)①為苯與液溴在鐵或溴化鐵催化作用下的溴代反應(yīng)，反應(yīng)②為苯與氧氣的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④是苯的催化加氫生成環(huán)己烷，據(jù)此回答；【詳解】(1)據(jù)分析，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①③，屬于加成反應(yīng)的是④；答案為：①③；④；(2)反應(yīng)③為苯與濃硝酸之間的取代反應(yīng)，生成硝基苯和水，反應(yīng)條件為濃硫酸、55~60°C，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+HNO3（濃）+H2O；答案為：+HNO3（濃）+H2O；(3)反應(yīng)④是苯的催化加氫生成環(huán)己烷，能發(fā)生類似反應(yīng)的是乙烯，乙烯含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故選B；答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查苯的重要的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類型，熟識(shí)苯的性質(zhì)、反應(yīng)類型擅長(zhǎng)敏捷應(yīng)用是解本題的關(guān)鍵。20.在肯定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。（1）曲線___________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線。（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L?min），則______中反應(yīng)更快。（3）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為__________?！敬鸢浮?1).X(2).甲(3).0.05mol/(L?min)【解析】【分析】(1)由圖找到X和Y的改變量，按改變量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比推斷；(2)統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度改變、統(tǒng)一速率的單位，進(jìn)行換算比較即可；(3)分析圖中數(shù)據(jù)，按定義計(jì)算0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率；【詳解】(1)由圖知，0到3分鐘內(nèi)，X削減0.6mol，Y增加0.3mol，X的改變量更大，改變量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，故X表示NO2；答案為：X；(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)，則甲中反應(yīng)更快；答案為：甲；(3)，故在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)；答案為：0.05mol/(L?min)?！军c(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是從圖中獲得信息、結(jié)合速率定義進(jìn)行計(jì)算、比較，比較反應(yīng)速率大小時(shí)，必需統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度改變、統(tǒng)一速率的單位。21.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag（1）Ag2O是______極，Zn發(fā)生______反應(yīng)。（2）電子由________極流向________極（填“Zn”或“Ag2O”），當(dāng)電路通過0.1mol電子時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___________g?！敬鸢浮?1).正(2).氧化(3).Zn(4).Ag2O(5).3.25【解析】【分析】(1)依據(jù)在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的工作原理進(jìn)行推斷；

(2)在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)過