廣東惠州2024年高一年級下冊7月期末考試化學試題（含答案）

惠州市2023-2024學年第二學期期末質(zhì)量檢測試題

高一化學

本試卷共8頁，20道小題考試時間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10題，每小題2分；第11~16題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。

1.中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。下列文物的材質(zhì)屬于天然有機高分子的是

A.AB.BC.CD.D

2.近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.“天舟七號”殼體使用了鋁合金，鋁合金強度比純鋁大

B.“天宮”空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于妙類

C.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物

D.“神舟十七號”的甲烷燃料電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

3.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.汽車用的鉛蓄電池屬于二次電池

B.葡萄酒中添加適量SO2能起到殺菌和抗氧化的作用

C.“無糖”食品通常加入糖醇等甜味劑作為蔗糖的替代物

第1頁/共11頁

D.利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程稱為石油的干鐳

4.勞動創(chuàng)造幸福。下列與勞動項目有關(guān)的化學知識正確的是

選項勞動項目化學知識

A制作豆腐時加入石膏或鹵水電解質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性

B用75%的酒精擦拭家具乙醇具有強氧化性

C推廣使用煤的液化技術(shù)煤液化可減少CO2的排放，利于實現(xiàn)“碳中和”

D用硝酸核和水合碳酸鈉制作冰袋硝酸錢和水合碳酸鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5.膿N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaC10=N2H4+用0+應(yīng)。制備,

下列有關(guān)微粒的描述不正確的是

A.NH3分子的球棍模型為B.NaClO的電子式為Na

C.中子數(shù)為18的氯原子C1D.N2H4的結(jié)構(gòu)式:

6.下列做法與調(diào)控化學反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.在奶粉中添加硫酸鋅B.食品抽真空包裝

C.合成氨通常采用壓強10MPa~30MPaD.實驗室制氧氣時向雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液

第2頁/共11頁

乙腫、乙酸

濃硫酸

C.制備乙酸乙酯D.用乙醇萃取碘水中的碘

A.AB.BC.CD.D

8.有機物a是石油化學工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下列說法

不正確的是

H,O.OO,

a------=-----?b------c2--------------:-2----?

催化劑|Cu,A催化劑,△

e

A.a—b屬于加成反應(yīng)

B.b不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

H2c-----CH,

C.c與環(huán)氧乙烷（\/）互為同分異構(gòu)體

0

D.b、d、e三種物質(zhì)可以用飽和Na2cO3溶液鑒別

9.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光導(dǎo)纖維

B電解熔融氧化鋁可制取鋁單質(zhì)AUO3是兩性氧化物

C將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有吸水性

D石油裂解氣能使澳的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

A.AB.BC.CD.D

10.我國科研人員提出了由CC）2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖

第3頁/共11頁

如下:

下列說法不正確的是

A.催化劑參與了化學反應(yīng)B.①一②的過程要釋放能量

C.反應(yīng)過程中只存在極性鍵的斷裂和形成D.生成CH3co0H的總反應(yīng)原子利用率為100%

11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，X和

Z屬于同一主族，化合物W+[ZY6]可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述不正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：X>ZB,非金屬性：Y>X>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.原子半徑：W>X>Y

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.18gD2。中含有的電子數(shù)為10NA

B.78gNa2。？中含有陰離子的數(shù)目為NA

C.標準狀況下，22.4LCHCh中含有碳原子的數(shù)目為名

D.ImolN2與3moiH2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

13.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH^=C1O-+CF+H2O

3+

D.向硫酸鋁溶液中滴入氨水制備氫氧化鋁：A1+3OH=Al(OH)3J

14.元素化合價和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個維度，以下是氮元素及其化合物的價類二維圖。下列說法

正確的是

第4頁/共11頁

化合價

+5-?g

+4-d

+2-

b

0-?

氫主物單'質(zhì)氧花物~Mh

物質(zhì)類別

A.bT■a和c->d均屬于氮的固定B.實驗室可直接加熱f或h制取a

C.afbfd的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D.反應(yīng)c+afb是治理大氣污染的一種方法

15.海洋是一座巨大的化學資源寶庫,下圖所示為從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，已知粗鹽中含有

SOj、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，則下列說法正確的是

A.③④⑤中澳元素均被氧化

B.S02的水溶液可以用飽和Na2sO3溶液替代

C.②中包含制取MgCL溶液及電解MgCL溶液幾個階段

D.①中加入試劑的順序為Na2cO3溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液一過濾后加鹽酸

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的

A淀粉未發(fā)生水解

Cu(OH)2懸濁液加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

常溫時，向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入大小相同的

B金屬性：Cu>Fe

銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解

第5頁/共11頁

向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液顏Br2的氧化性比12

C

色變?yōu)樗{色強

向盛有2mL和1mL0.1mol.!?Na2s2O3溶液的兩支試管

增大反應(yīng)物濃度能

D中分別加入2mL0.1mol.LiH2sO4溶液，后者先出現(xiàn)渾

增大化學反應(yīng)速率

濁

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.某化學課外興趣小組為探究SO?的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗。

回答下面問題：

(1)實驗儀器a的名稱。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。

(3)酒精燈加熱開始反應(yīng)后，有關(guān)說法正確的是

A.濕潤的品紅試紙褪色，說明SO2具有漂白性

B.藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明SC>2具有酸性和漂白性

C.酸性高鈦酸鉀顏色變淺直至褪色，說明S。？具有漂白性

D.若裝置B中裝有H2s飽和溶液，則可以觀察到淺黃色沉淀

(4)某化學興趣小組在裝置B中加入硝酸鋼溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生。為進一步探究白色沉淀產(chǎn)生的

原因，進行如下探究實驗：

第6頁/共11頁

①猜想

假設(shè)一：是因為在酸性環(huán)境中，NO］可將SO2氧化成SOj而產(chǎn)生Bas。,沉淀。

假設(shè)二：是因為沒有隔絕空氣，。2可將SO2氧化成SO：而產(chǎn)生Bas。,沉淀。

假設(shè)三：。

②進行實驗探究，設(shè)計實驗裝置如下圖:

裝置A中分別加入相同濃度、相同體積的飄鹽溶液（如下表）。則編號8、IV實驗中的b溶液應(yīng)該選用的試

劑為0（填化學式）

編

IIIIIIIV

號

試煮沸過的BaCL溶未煮沸過的BaCU溶煮沸過的b溶未煮沸過的b溶

劑液液液液

③打開活塞K通入一段時間S02后，觀察到實驗I依然澄清，實驗n、in、IV均出現(xiàn)沉淀。寫出實驗ni裝置

A中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式_____o

④圖1?4依次為I?IV號實驗所測pH隨時間變化曲線。

依據(jù)以上實驗現(xiàn)象及pH變化圖像可得出的結(jié)論是o

18.研究人員擬設(shè)計黃銅礦（主要含CuFeS?）制備硝酸銅和綠磯晶體（FeSO「7H2。）的流程如下:

第7頁/共11頁

Hs020%HNO,

24過量溶液

IFeA10%H2O2

t

黃銅礦一焙燒一＞酸浸一?還原一＞操作Xf浸洗一＞反應(yīng).....A硝酸銅晶體

!\/

氣體溶液B............A綠機晶體

已知：CuFeS,中Fe的化合價為+3。

回答下列問題：

(1)“焙燒”粉碎黃銅礦的目的是O

⑵“還原”中，反應(yīng)的離子方程式除Fe+2H+=Fe2++H2J外，還有(任寫一個)。

(3)“操作X”的名稱是，“浸洗”的目的是o

(4)“反應(yīng)”中，10%H?。？作氧化劑，20%HNO3僅提供H+，該步驟反應(yīng)的離子方程式為，和只

用HNC)3相比，該工藝的優(yōu)點是。

(5)焙燒時產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境，工業(yè)上常用石灰石脫硫法，其原理為：

=

I.CaC03Ca0+C07T；II.Ca0+S02=CaS03；III.2CaSO3+09=2CaSO4o

研究發(fā)現(xiàn)，pH和溫度對石灰石漿液的脫硫率有一定影響。當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫率與

漿液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

5.05.2545.65.86.0pH

A.石灰石漿液pH越高，煙氣脫硫效果越好

B.反應(yīng)時需鼓入足量的空氣以保證S元素被充分氧化生成Cas。,

C.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，吸收越快，吸收率越高

D.上述方法用石灰石漿液每吸收64gS02,理論上生成44gC02

19.到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。

I.從能量變化角度研究反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)D2NH3(g)o

13

⑴根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)5N2(g)+]H2(g)=NH3(g),生成ImolNB^g)時(填釋放或吸

收)的熱量為kJ。

第8頁/共11頁

"￡M^rNH(gh2H(g)

2X——2—小叫”如)

Jul*EN,(g>--H.(g)"""

2J2**NH.(g>

（2）已知一定溫度下在2L的密閉容器中模擬工業(yè)合成氨氣，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

HN

2(g)2(g)NH3(g)

起始物質(zhì)的量濃度/

1.510

（mol-L1）：

2s末物質(zhì)的量濃度/

0.90.80.4

（mol-L1）：

請回答下列問題。

①用N2（g）來表示0~2s的平均反應(yīng)速率為

②下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）

A，丫的）消耗=丫（即3）生成B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.V(H2):V(N2):V(NH3)=3:1:2

E.容器內(nèi)氣體NH3的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

II.探究化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

某實驗小組自制如圖水果電池，探究影響電池效能的因素有哪些，制成記錄表格如下:

第9頁/共11頁

①Cu-Al2.0西紅柿78.8

②Cu-Fe2.0西紅柿70.3

③Al-Al2.0西紅柿0

④Cu-Al2.0檸檬45.7

1.0

⑤Cu-Al檸檬98.4

回答下列問題:

(3)水果電池中，水果的作用是0

(4)對比實驗①②③得出的結(jié)論是o

(5)下圖為探究化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生

的氣體在標準狀況下的體積為L。為了減緩氣體生成的速率而又不改變生成氣體的成分，該同學在燒

杯中分別加入下列液體，你認為可行的是(填字母)。

A.蒸儲水B.NaCl溶液C.Na2cO3溶液D.KN。?溶液

20.碳原子數(shù)較少、相對分子質(zhì)量較小的低級酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝

品中的香料。石油化工合成香料流程如下，回答下列問題:

丙緡丙烯酸10)

聚丙燃酸

第10頁/共11頁

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為O

(2)丙烯酸乙酯的分子式是，丙烯酸中含氧官能團的名稱是o

(3)關(guān)于CH2=CHCH3的說法錯誤的是o

A.能與Na發(fā)生反應(yīng)B.能被酸性高鎰酸鉀氧化

C.不能使澳的四氯化碳溶液褪色D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

(4)0.5mol丙烯完全燃燒，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為L。

(5)反應(yīng)③的化學方程式是o

(6)反應(yīng)④的化學方程式是。

(7)有機物D與丙烯互為同系物，D的相對分子質(zhì)量比A大28,且D中有2個甲基，寫出符合該條件的

D的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫一種)。

第11頁/共11頁

惠州市2023-2024學年第二學期期末質(zhì)量檢測試題

高一化學

本試卷共8頁，20道小題考試時間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10題，每小題2分；第11~16題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。

1.中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。下列文物的材質(zhì)屬于天然有機高分子的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.漢竹簡通常是由竹子制成，竹子的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然有機高分子，A選;

B.玻璃屬于無機非金屬材料，不是天然有機高分子，B不選；

C.銅屬于金屬材料，不是天然有機高分子，C不選；

D.瓷器是由黏土等無機物質(zhì)經(jīng)過高溫燒制而成，屬于無機非金屬材料，不是天然有機高分子，D不選

故本題答案為：Ao

2.近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.“天舟七號”殼體使用了鋁合金，鋁合金強度比純鋁大

第1頁/共22頁

B.“天宮”空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于煌類

C.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物

D.“神舟十七號”的甲烷燃料電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“天舟七號”殼體使用了鋁合金，鋁合金中加入了其他元素，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，從而使

鋁合金強度比純鋁大，A正確；

B.石墨烯是由碳原子組成的單質(zhì)，燒類必須含有氫元素，石墨烯不含氫元素，不屬于妙類，B錯誤；

C.煤油是由多種燒類混合而成的，屬于混合物，C正確；

D.甲烷燃料電池工作時，甲烷與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生電流，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

故選B。

3.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.汽車用的鉛蓄電池屬于二次電池

B.葡萄酒中添加適量SO?能起到殺菌和抗氧化的作用

C.“無糖”食品通常加入糖醇等甜味劑作為蔗糖的替代物

D.利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程稱為石油的干儲

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鉛蓄電池可以反復(fù)充電、放電，屬于二次電池，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，葡萄酒中添加適量的S02可以起到殺菌和抗氧化的作用，故B正確；

C.無糖食品一般是指不含蔗糖（甘蔗糖和甜菜糖）、葡萄糖、麥芽糖、果糖等的甜味食品，但無糖食品通常

加入糖醇（包括木糖醇、山梨醇、麥芽糖醇、甘露醇）等替代品，故C正確；

D.利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程稱為石油的分館；干儲是隔絕空氣加強熱，發(fā)生化學反

應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

4.勞動創(chuàng)造幸福。下列與勞動項目有關(guān)的化學知識正確的是

選項勞動項目化學知識

A制作豆腐時加入石膏或鹵水電解質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性

B用75%的酒精擦拭家具乙醇具有強氧化性

第2頁/共22頁

C推廣使用煤的液化技術(shù)煤液化可減少co2的排放，利于實現(xiàn)“碳中和”

D用硝酸鏤和水合碳酸鈉制作冰袋硝酸鏤和水合碳酸鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.豆?jié){為膠體，加入可溶性電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，制作豆腐時加入石膏或鹵水就是利用膠體聚沉

的性質(zhì)，故A錯誤；

B.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，有消毒殺菌的作用，乙醇不具有強氧化性，故B錯誤；

C.煤液化技術(shù)不能減少C02的排放，但可以減少顆粒物等污染物的排放，故C錯誤；

D.硝酸鏤和水合碳酸鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故可用作冷敷冰袋，故D正確；

答案選D。

5.朋（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料,可通過反應(yīng)2NH,+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備,

下列有關(guān)微粒的描述不正確的是

A.NH3分子的球棍模型為.B.NaClO的電子式為Na：0：Cl：

C.中子數(shù)為18的氯原子："ClD.N,H4的結(jié)構(gòu)式：1*

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH3為三角錐形，球棍模?型1為?.，故A正確；

B.NaClO是離子化合物，電子式為Na，［：0：Cl：「，故B錯誤；

C.D.元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的氯原子為工C1,故

C正確；

II—N—N—II

D.月井分子中氮原子之間只存在N-N鍵，結(jié)構(gòu)式為|,故D正確;

H11

答案選B。

6.下列做法與調(diào)控化學反應(yīng)速率無關(guān)的是

第3頁/共22頁

A.在奶粉中添加硫酸鋅B.食品抽真空包裝

C.合成氨通常采用壓強lOMPa?30MPaD.實驗室制氧氣時向雙氧水中滴加2滴FeC1溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.奶粉中添加硫酸鋅，硫酸鋅為營養(yǎng)強化劑，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，A錯誤；

B.食品抽真空包裝，降低氧氣濃度，減慢食物氧化速率，B正確；

C.合成氨通常采用lOMPa?30MPa的壓強，采用較高的壓強有助于提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，C正

確；

D.實驗室制用雙氧水制氧氣時，滴加2滴FeCb溶液作催化劑，反應(yīng)速率加快，D正確；

故選Ao

7.下述裝置或操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

J鎂條

笈酸伸

氧化鋁與鐵

粉的混合物

^7

將設(shè)計成原電

B.Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag

A.用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

池

乙靜'乙艘

濃硫酸

飽和

碳

限

溶

液

C.制備乙酸乙酯D.用乙醇萃取碘水中的碘

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

第4頁/共22頁

【解析】

【詳解】A.用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，鋁熱劑的成分應(yīng)該是鋁粉和氧化鐵的混合物，A錯誤；

B.將Cu+2AgN。3=Cu(NO3)2+2Ag設(shè)計成原電池時，Cu失去電子轉(zhuǎn)化為C/+,Cu電極為負極，

該圖中Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，B錯誤；

C.乙酸和乙醇在濃硫酸催化并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，

溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，c正確；

D.乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯誤；

故選C。

8.有機物a是石油化學工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下列說法

不正確的是

HQ,O0

a------------?b------2----------------2------>d

催化劑|Cu,A催化劑,△

e

A.a—b屬于加成反應(yīng)

B.b不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

H，C------CH2

C.c與環(huán)氧乙烷(\/)互為同分異構(gòu)體

0

D.b、d、e三種物質(zhì)可以用飽和Na2cO3溶液鑒別

【答案】B

【解析】

【分析】有機物a的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，則a為CH2=CH2,a與水發(fā)生加成反應(yīng)

生成b為CH3cH20H,b發(fā)生催化氧化生成c為CH3CHO,c進一步氧化生成d為CH3co0H,乙酸與乙醇

發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為CH3coOCH2cH3。

【詳解】A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，即a-b屬于加成反應(yīng)，A正確；

B.b為CH3cH2OH,其中含有羥基，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，從而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯

誤；

C.c為CH3cHO,與環(huán)氧乙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2c。3溶液發(fā)生放出氣體，有氣泡產(chǎn)生，而乙酸乙酯與飽和

Na2cCh溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2cCh溶液鑒別，D正確；

故選B。

9.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

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選項陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光導(dǎo)纖維

B電解熔融氧化鋁可制取鋁單質(zhì)AUO3是兩性氧化物

C將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有吸水性

D石油裂解氣能使澳的cci4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.焦炭和石英砂制取粗硅為C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO,SiCh具有導(dǎo)光的性能，能制作光導(dǎo)纖

維，陳述I、II均正確但不具有因果關(guān)系，A不符合題意；

B.電解熔融氧化鋁可制取鋁單質(zhì)是因為熔融ALO3能夠?qū)щ?，與加2。3是兩性氧化物無關(guān)，陳述I、II均

正確但不具有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑形成多孔炭，體積膨脹的這個過程中，濃硫酸將蔗糖中的H、。元

素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，陳述I、n均正確但不具有因果關(guān)系，c不符合題意；

D.石油裂解可得到乙烯等不飽和燒，乙烯等不飽和始能與澳加成從而使澳的CC14溶液褪色，兩者存在因

果關(guān)系，D符合題意；

故選D。

10.我國科研人員提出了由CC)2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖

如下：

過渡6

下列說法不正確的是

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A.催化劑參與了化學反應(yīng)B.①一②的過程要釋放能量

C.反應(yīng)過程中只存在極性鍵的斷裂和形成D.生成CH3co0H的總反應(yīng)原子利用率為100%

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)的該歷程示意圖，可知催化劑參與了反應(yīng)過程，故A正確；

B.①一②的焰值降低，過程為放熱過程，故B正確；

C.反應(yīng)過程中必然要形成C-C,為非極性鍵，故C錯誤；

Do圖中分析，Imol甲烷和Imol二氧化碳反應(yīng)生成Imol乙酸，生成CH3co0H總反應(yīng)的原子利用率為

100%,故C正確；

答案選C。

U.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，X和

Z屬于同一主族，化合物W+[ZY6]可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述不正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：X>ZB.非金屬性：Y>X>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.原子半徑：W>X>Y

【答案】C

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W+[ZY6「，則W為Li或

Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于丫一的核外電子數(shù)，若W為Na,X原子序數(shù)大于Na,則W和X原子

序數(shù)之和大于18,不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成丫-，故Y為第VIIA族元素，且原子

序數(shù)Z大于Y,故Y不可能為C1元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7,X為N元素，X和Z屬

于同一主族，可知Z為P元素，綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。

【詳解】A.非金屬性：N>P,元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性：

HNO3>H3PO4,A正確；

B.同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強，同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大

而逐漸減弱，則非金屬性：F>N>P,B正確；

C.由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性：HF>PH3,c錯誤；

D.由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大

而減小，故原子半徑：Li>N>F,D正確；

故選C。

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12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.18gD2O中含有的電子數(shù)為10以

B.78gNa2。？中含有陰離子的數(shù)目為心

C.標準狀況下，22.4LCHCL中含有碳原子的數(shù)目為義

D.ImolN2與3moiH2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

18g

【詳解】A.DQ的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD,。的物質(zhì)的量為二仆1=0.9mol,1個DQ分子中含

20g/mol

有的電子數(shù)為10個，所以0.9molD2。含有的電子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.Na,O,由2個Na+和1個。2-構(gòu)成，78gNa,O,的物質(zhì)的量為右理所以含有陰離子0)

78g/mol

的數(shù)目為NA，B正確；

C.在標準狀況下，CHCL是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，C錯誤；

D.N?與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolN2與3moiH2在密閉容器中充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)小于6NA,D錯誤；

故選B。

13.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+20H^=C10-+CF+H20

3+

D.向硫酸鋁溶液中滴入氨水制備氫氧化鋁：A1+3OH=Al(OH)3J

【答案】C

【解析】

【詳解】A.醋酸是弱酸在離子方程式中不能拆，正確的離子方程式為：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+C02T+H2O+2CH3COO,A錯誤；

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B.三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

B錯誤；

-

C.Cl?和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCL離子方程式為：Cl2+2OH=CIO+CF+H2O,C正

確；

D.一水合氨是弱堿，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：

3+

Al+3NH3-H20=Al(OH)34+3NH；,D錯誤；

故選C。

14.元素化合價和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個維度，以下是氮元素及其化合物的價類二維圖。下列說法

正確的是

化合價

+5

+4

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽

物質(zhì)類別

A.bfa和c->d均屬于氮的固定B.實驗室可直接加熱f或h制取a

C.afbfd的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D.反應(yīng)c+afb是治理大氣污染的一種方法

【答案】D

【解析】

【分析】由氮元素及其化合物的價類二維圖可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NCh、e為HNO3、f為

NH3H2O,g為硝酸鹽，h為鏤鹽，以此解答。

【詳解】A.氮的固定是將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，NH3屬于氮的固定，NO—NO?是含氮化合

物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，A錯誤；

B.f是NH3-H2O,h是鏤鹽，加熱鏤鹽會分解成氨氣和另一種氣體，例如氯化鏤加熱后會分解成氨氣和氯

化氫，這個過程在加熱條件下發(fā)生，但冷卻后，氨氣和氯化氫又會重新化合成氯化核，產(chǎn)生白煙，實驗室

制取氨氣不能直接加熱鏤鹽，而是用氯化鏤和氫氧化鈣固體混合加熱制取，B錯誤；

c.N2和。2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO,不能一步反應(yīng)生成NO2,C錯誤；

D.NH3和NO在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成非污染性氣體N,和CO2,是治理大氣污染的一種方

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法，D正確；

故選D。

15.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，下圖所示為從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，已知粗鹽中含有

SOj、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，則下列說法正確的是

A.③④⑤中澳元素均被氧化

B.S02的水溶液可以用飽和Na2sO3溶液替代

C.②中包含制取MgC^溶液及電解MgCl2溶液幾個階段

D.①中加入試劑的順序為Na2cO3溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液一過濾后加鹽酸

【答案】B

【解析】

【分析】由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，碳酸鈉需要除去鈣離子和過量的領(lǐng)離

子，故Na2c。3溶液必須在BaCL溶液之后加入，據(jù)精鹽可以用于氯堿工業(yè)制取氯氣、氫氧化鈉、氫

氣；第②步中先與HC1反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCLQH?。，再在HC1氣流中加熱獲得無水

氯化鎂，在HC1氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步澳化鈉被氧化劑氧化為澳單

質(zhì)，第④步中浪單質(zhì)被二氧化硫還原為澳離子而吸收，第⑤步澳離子再被氧化劑氧化為澳單質(zhì)被富集提

純。

【詳解】A.第③步將澳離子被氧化為澳單質(zhì)，第④步中澳單質(zhì)被還原為澳離子，第⑤步中澳離子被氧化

為澳單質(zhì)，A錯誤；

B.Na2sO3飽和溶液中含有SO；,也能和B"發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能吸收澳單質(zhì)生成澳離子，B正確；

C.第②步中先是Mg(OH)2與HC1反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCb6H2O,再在HC1氣流中加

熱獲得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg,C錯誤；

D.碳酸鈉需要除去鈣離子和過量的領(lǐng)離子，故Na2cO3溶液必須在BaCL溶液之后加入，加入的藥品正

確順序為：BaCL溶液—NaOH溶液-Na2cO3溶液一過濾后加鹽酸，或NaOH溶液->BaCL溶液—Na2cO3

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溶液T過濾后加鹽酸，D錯誤；

故選B。

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的

A淀粉未發(fā)生水解

Cu(OH)2懸濁液加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

常溫時，向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入大小相同的

B金屬性：Cu>Fe

銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解

向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液顏Br,的氧化性比U

C

色變?yōu)樗{色強

向盛有2mL和lmLO.lmol.LTNa2s2。3溶液的兩支試管

增大反應(yīng)物濃度能

D中分別加入2mL0」mol[T溶液，后者先出現(xiàn)渾

增大化學反應(yīng)速率

濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.淀粉水解液為酸性溶液，水解后產(chǎn)生葡萄糖，而葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)需要堿性溶液，因此

首先要加入氫氧化鈉中和硫酸，然后再加入新制氫氧化銅或懸濁液加熱反應(yīng)，A錯誤；

B.常溫時，向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入大小相同的銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶

解，這不能說明金屬性：Cu>Fe,因為常溫下鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進一步進行，B錯

誤；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明母2和r反應(yīng)生成了L,根據(jù)

氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知Br2的氧化性比的12強，C正確；

D.向盛有2mL和ImLO.lmoLL-iNa2s2O3溶液的兩支試管中分別加入2mLO.lmol[TH2sO4溶液，

兩支試管中Na2s2。3和H2s04的濃度都不相等，后者H2s04的濃度較高而Na2s2。3的濃度較低，不能用來

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探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，D錯誤;

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.某化學課外興趣小組為探究SO?的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗。

(1)實驗儀器a的名稱o

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______o

(3)酒精燈加熱開始反應(yīng)后，有關(guān)說法正確的是0

A.濕潤的品紅試紙褪色，說明SO2具有漂白性

B.藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性

C.酸性高鎰酸鉀顏色變淺直至褪色，說明SO2具有漂白性

D.若裝置B中裝有H2s飽和溶液，則可以觀察到淺黃色沉淀

(4)某化學興趣小組在裝置B中加入硝酸鋼溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生。為進一步探究白色沉淀產(chǎn)生的

原因，進行如下探究實驗：

①猜想

假設(shè)一：是因為在酸性環(huán)境中，NO,可將SO2氧化成SOj而產(chǎn)生Bas。,沉淀。

假設(shè)二：是因為沒有隔絕空氣，。2可將SO2氧化成SO：而產(chǎn)生Bas。,沉淀。

假設(shè)三：。

②進行實驗探究，設(shè)計實驗裝置如下圖：

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裝置A中分別加入相同濃度、相同體積的領(lǐng)鹽溶液(如下表)。則編號皿、IV實驗中的b溶液應(yīng)該選用的試

劑為。(填化學式)

編

IIIIIIIV

號

試煮沸過的BaCL溶未煮沸過的BaCU溶煮沸過的b溶未煮沸過的b溶

劑液液液液

③打開活塞K通入一段時間SO2后，觀察到實驗I依然澄清，實驗n、皿、IV均出現(xiàn)沉淀。寫出實驗III裝置

依據(jù)以上實驗現(xiàn)象及pH變化圖像可得出的結(jié)論是

【答案】(1)球形干燥管

(2)Cu+2H2SO4(濃)旦C11SO4+SO2T+2H2。(3)AD

(4)①.BaCL和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧氣和硝酸根離子都能將SC)2氧化成S。1，形成BaSCU沉淀

2++

②.Ba(NO3)2③.3SO2+3Ba+2N0-+2H2O=3BaSO4J+2N0T+4H④.BaCl2和Ba(NO3)2溶

液中溶解的氧氣和硝酸根離子都能將S02氧化成S。；，形成BaS04沉淀，但氧氣的氧化效果好，且氧氣和

硝酸根離子同時存在時氧化S02的速率更快

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【解析】

【分析】裝置A中銅和濃硫酸在加