2024年高考化學(xué)120個關(guān)鍵知識點(diǎn)總結(jié)

2024年高考化學(xué)120個關(guān)鍵知識點(diǎn)總結(jié)

在歷年高三高考備考的實(shí)踐基礎(chǔ)上，參考高三階段的實(shí)際復(fù)習(xí)知識體

系，結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯的知識點(diǎn)或試題，整理出了

120個關(guān)鍵知識點(diǎn)，以供學(xué)生自查、整理、糾錯。

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難

溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽磯析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非

金屬單質(zhì)

1

錯誤，比如2Na202+2H20-02f+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯誤,N2的沸點(diǎn)低于。2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外

各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀

肥滿足植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和C12反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅

的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

2

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)

生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如C12,Br2,

但是強(qiáng)于12,在溶液中FeI3

是不存在的

n.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的A12O3氧化膜保護(hù)著

鋁罐

12.NaA102、Na2SiO3、Na2c03、Ca(CIO)2、NaOH、Cl7H35coONa、C6H50Na

等飽和溶液中

通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(C10)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失，最后得到的

3

是Ca(HC03)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4CKAgN03>NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入

足量硝酸必產(chǎn)生白色沉

淀

正確,NH4C1、AgNO3>NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足

量硝酸后生成AgCl和

NH4N03

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

4

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN—、I—、A10—、S2一、

C032一、HC03一等不能

大量共存

正確,Fe3+可以于SCN一配合，與I—和S2—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與

C032-,HC03—和A102一發(fā)

生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不

同

正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物且

可逆,氯水是發(fā)生氧化還

5

原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液濱、玻璃、重晶石、重鈣等都

能與燒堿反應(yīng)

錯誤,重晶石（主要成分BaS04）不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、FeC12、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2—可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2s3,溶度積

極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2S04

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

6

錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HC104,H2S04等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3

+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32—制得

錯誤，無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32一會馬上有

Cu2（OH）2C03生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬

性可以是：（1）金屬和金屬；

（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬；

錯誤，（4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

7

29.H2S、HI、FeC12、濃H2s04、Na2s03、苯酚等溶液在空氣中久置

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

變質(zhì)

錯誤,H2s04是因?yàn)槲曳懦鯯03而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

〃基本概念基礎(chǔ)理論〃知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是〃只生成酸的氧化物〃才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8

錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中

可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

不忘初心方得始終

5.原子核外最外層e-<2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最

外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6/7

錯誤，原子核外最外層e-<2的可以是He、H等非金屬元素原子；

目前金屬原子核外最外層

電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e一的H7好金屬元素目前沒有

明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

9

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子

和原子；（2）原子和分

子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離

子和陽離子；（7）陽離

子和陽離子

錯誤，這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子

和陽離子；（7）陽離子和

陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤，比如10HN03+3Fe（OH）2=3Fe（N03）3+NOf+8H20

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與

4之間

10

錯誤，比如2H2S+H2S03=3SI+3H20

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2S04要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤,首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

11

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然

數(shù)）

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電

離不完全導(dǎo)電性都較弱，

比如BaS04的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子

總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

12

正確，均為10-100nm

20.ImolOH一在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

確，40H——4e-=2H20+

02f

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2S03溶液中

離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳T2的相對原子質(zhì)量為12,碳T2的摩爾質(zhì)量為12g?mol—1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均

為化學(xué)變化

錯誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

13

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、

Mg3N2、CaC2、等一定

條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C1-；過氧化鈉中存在Na+與。一為

1:1；石英中只存在Si、0

原子

錯誤，過氧化鈉中Na+與022-為2:1,沒有0—，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個N02氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,N02會部分雙聚為N204

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSi02中含有

NA分子、3NA個原子

錯誤,Si02中沒有分子

14

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、C12、SO2等皆為非電解質(zhì)

15

錯誤,C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物

的熔沸點(diǎn)一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用ILlmol-L-1FeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體

微粒

16

錯誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

39.在HF、PC13、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e

一結(jié)構(gòu)

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金

屬元素活潑性強(qiáng)

錯誤，比如Ag和Ca

〃有機(jī)化學(xué)〃知識模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、

中和反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、痰酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、

酚）；縮聚（醇、酚、

竣酸）；中和反應(yīng)（竣酸、酚）

17

2.最簡式為CH20的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H1202的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的

c(H+)的104倍

錯誤,應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯誤,加上HC1一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生

成竣酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下

均能氧化生成竣酸

18

7.CH40與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H1402,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到

少

正確，同質(zhì)量的煌類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比較活

19

潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故

CO是甲酸的酸酎

錯誤，甲酸的酸酎為：（HCO）2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中

引入羥基

正確，取代（鹵代煌），加成（烯炫），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引

入-0H）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-T二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加成

反應(yīng)，有三種可能生成物

20

正確，1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去

錯誤，苯和1,2-二漠乙烷可以互溶

18.由2—丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-澳丙烷

19.混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫漠酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干偏方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應(yīng)當(dāng)是分編

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不

互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

21

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等

都能使濱水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿

反應(yīng)）、石炭酸（取

代）、CC14（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸

纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

22

26.分子式C8Hl602的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,

則符合題意的X有7

種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分

別生成乙快、丙快、苯快

錯誤,沒有苯快這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲

酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、

蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

23

30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使

KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

〃化學(xué)實(shí)驗(yàn)〃知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配

現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加

八執(zhí)、、

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜?/p>

飽水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

24

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH

溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液澳、汽油、乙酸乙酯等

均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6.濃H2S04沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后

涂上NaHCO3溶液

錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體

體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

25

錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸t留時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸t留燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)

溫度計(jì)水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝