科學(xué)探究與化學(xué)實(shí)驗(yàn) （解析版）-2024年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

專題05科學(xué)探究與化學(xué)實(shí)驗(yàn)

目錄

01挑戰(zhàn)中考題?查知識(shí)漏洞

命題點(diǎn)一測(cè)定空氣里氧氣含量的探究

命題點(diǎn)二制取氣體的反應(yīng)原理的探究

命題點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

命題點(diǎn)四金屬活動(dòng)性的探究

命題點(diǎn)五探究酸堿的主要性質(zhì)

命題點(diǎn)六藥品是否變質(zhì)的探究

命題點(diǎn)七缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究

命題點(diǎn)八制實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

命題點(diǎn)九探究金屬銹蝕的條件

命題點(diǎn)十影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究

命題點(diǎn)十一實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素

命題點(diǎn)十二實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量

02回顧教材?補(bǔ)知識(shí)漏洞

03知識(shí)通關(guān)演練

挑戰(zhàn)中考題?杳知識(shí)漏洞

命題點(diǎn)一測(cè)定空氣里氧氣含量的探究

1.（2022?武漢）某學(xué)習(xí)小組仿照拉姆塞發(fā)現(xiàn)稀有氣體的實(shí)驗(yàn)原理，用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去,

已知：①點(diǎn)燃或加熱時(shí)，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂固體(其中氮元素為-3價(jià))。

②裝置丁內(nèi)收集到氣體的密度為pg/mLo

部分實(shí)驗(yàn)步驟：

I.裝入藥品，連接裝置，點(diǎn)燃甲處酒精燈，通入一段時(shí)間空氣。

II.點(diǎn)燃丙處酒精燈，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣。

m.停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)：裝置甲、丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量分別增加mig、m2g;裝置乙質(zhì)量增加m3g；最終裝置

戊量筒里水的體積為VmL。

回答問(wèn)題：

(1)空氣中能供給呼吸的氣體是02(填化學(xué)式)。

(2)裝置甲硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變黑。

(3)裝置丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M&+N2匕M&3N2。

(4)步驟I中點(diǎn)燃甲處酒精燈,通入一段時(shí)間空氣的目的是排出裝置內(nèi)的氧氣，防止鎂與氧氣反應(yīng)。

(5)空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—........X100%—(用mi、m2、m3、p、V的代數(shù)式表示)。

叫+m2+ni3+PV

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【解析】(1)空氣的氧氣能供給呼吸，故答案為：02;

(2)在加熱的條件下，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅是紅色粉末，氧化銅是黑色粉末，因此實(shí)

驗(yàn)中觀察到紅色粉末逐漸變黑；故答案為：紅色粉末逐漸變黑；

(3)足量的銅粉除去了空氣中的氧氣，足量的堿石灰除去了空氣中的二氧化碳和水蒸氣，剩余的主要是

氮?dú)?，在加熱的條件下，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為3Mg+N2△Mg3N2；故答案為:

3Mg+N22Mg3N2；

(4)整套裝置內(nèi)充滿了空氣，步驟I中點(diǎn)燃甲處酒精燈,通入一段時(shí)間空氣的目的是排出裝置內(nèi)的氧氣，

防止鎂與氧氣反應(yīng)；故答案為：排出裝置內(nèi)的氧氣，防止鎂與氧氣反應(yīng)；

(5)裝置甲增重的質(zhì)量即為空氣中氧氣的質(zhì)量，丙增重的質(zhì)量為空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量，乙增重的質(zhì)量為空

氣中二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量，最終裝置戊量筒里水的體積為VmL,則丁裝置收集到氣體的體積為VmL,

該氣體的密度為pg/mL,因此該氣體的質(zhì)量為pVg?？諝庵醒鯕獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為------？------------X10Q%;

iri]+m2+mg+PV

故答案為：-------~—X100%o

nt]+m2+mg+PV

命題點(diǎn)二制取氣體的反應(yīng)原理的探究

2.（2023?蘇州）在實(shí)驗(yàn)室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氧氣。

I.實(shí)驗(yàn)室用圖-1所示裝置制取并收集氧氣。

圖―1圖-2

MnOo

（1）用MnO2作催化劑，KC1O3加熱分解得到02和KCL該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3=^-

△

2KCl+3O2to

（2）裝置中儀器X的名稱為酒精燈。收集干燥氧氣應(yīng)選取的收集裝置為C（選填字母）。

（3）搭建如圖-2所示裝置時(shí)，需要調(diào)整試管的傾斜角度，可松開(kāi)K2（選填“Ki”、“K2”或“K3”）

處的螺絲，待調(diào)整后再擰緊。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，下列兩步操作中先進(jìn)行的是b（填序號(hào)）。

a.移走并熄滅儀器X

b.斷開(kāi)試管與洗氣瓶之間的連接

II.某款家用制氧機(jī)利用過(guò)碳酸鈉（2Na2cO3-3H2O2）和二氧化鎬同時(shí)加入水中制取氧氣。

已知：①過(guò)碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2c03和H2O2。

②H2O2可以將KI轉(zhuǎn)化為12o

（5）制氧機(jī)制氧說(shuō)明（部分）見(jiàn)下表，其中A、B劑的成分是過(guò)碳酸鈉或二氧化鎬。

A劑B劑平均供氧量（毫升/分鐘）供氧時(shí)間（分鐘）

配方一1袋1袋>320>15

配方二2袋1袋>500>25

配方三3袋2袋>1000>15

①A劑的成分是過(guò)碳酸鈉。

②若突發(fā)缺氧性疾病，在呼叫救護(hù)的同時(shí)進(jìn)行吸氧，應(yīng)選擇的最佳配方是配方三。

（6）按配方一在水中反應(yīng)6小時(shí)后，無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生。取反應(yīng)后混合物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，得到濾液和黑色濾渣。濾渣的成分為MnQ2o

②取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2T。

③另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明濾液中仍含有H2O2。

MnOn

【答案】（1）2KC103=^^2KCl+302t；

（2）酒精燈；C；

(3)K2；

(4)b；

(5)①過(guò)碳酸鈉；

②配方三；

(6)①M(fèi)nO2;

②Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T；

③淀粉。

MnOo

【解析】(1)用MnO2作催化劑，氯酸鉀加熱分解得到02和KCL該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KC1O==^-

3A

MnOn

2KC1+3O2?；故答案為：2KC1O3F=^2KC1+3O2T；

(2)裝置中儀器X的名稱為酒精燈，收集干燥氧氣，不能用排水集氣法，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿?/p>

度大，選擇向上排空氣法收集，故應(yīng)選取的收集裝置為C；故答案為：酒精燈；C；

(3)K1是調(diào)整試管的高度，K2是調(diào)整試管的水平位置，K3是調(diào)整鐵夾夾持試管的位置。所以搭建如圖

-2所示裝置時(shí)，需要調(diào)整試管的傾斜角度，可松開(kāi)K2處的螺絲，待調(diào)整后再擰緊；故答案為：K2；

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先斷開(kāi)試管與洗氣瓶之間的連接，再移走并熄滅儀器X,所以先進(jìn)行的是斷開(kāi)試管與

洗氣瓶之間的連接；故答案為：b；

(5)①因?yàn)檫^(guò)碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2c03和H2O2,H2O2在二氧化錦作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)生

成氧氣，供病人呼吸，催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量。根據(jù)表中數(shù)據(jù)配方一、配

方二的平均供氧量可知，A劑的成分是過(guò)碳酸鈉；故答案為：過(guò)碳酸鈉；

②若突發(fā)缺氧性疾病，在呼叫救護(hù)的同時(shí)進(jìn)行吸氧，因?yàn)榕浞饺^(guò)碳酸鈉的質(zhì)量多，生成氧氣的質(zhì)量多，

所以應(yīng)選擇的最佳配方是配方三；故答案為：配方三；

(6)①二氧化鎰是黑色固體，難溶于水，所以濾渣的成分為二氧化鎰；故答案為：二氧化鎰；

②因?yàn)檫^(guò)碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2c03和H2O2,Na2c03能與稀鹽酸反應(yīng)，H2O2不能與稀鹽酸

反應(yīng)。所以取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2co3+2HC1

=2NaCl+H2O+CO2f；故答案為：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f；

③因?yàn)镠2O2可以將KI轉(zhuǎn)化為12,淀粉遇12變藍(lán)。所以另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。

溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明濾液中仍含有H2O2；故答案為：淀粉。

命題點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

3.(2023?瀘州)老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問(wèn)題：

甲圖乙圖丙圖

(1)第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的

二氧化碳逸出裝置。

(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣

球膨脹后不可忽略浮力的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。

(3)第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。

①連接好裝置后，打開(kāi)彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開(kāi)手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性好(選填

“好”或“不好”)。

②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反

應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量(任答1點(diǎn))；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容

積、注射器反應(yīng)前后的體積。

【答案】(1)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；

(2)浮力；

(3)①好；

②白磷足量；注射器反應(yīng)前后的體積。

【解析】(1)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、數(shù)ihe二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化

碳逸出裝置。

故答案為：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。

(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣

球膨脹后不可忽略浮力的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。

故答案為：浮力。

(3)①連接好裝置后，打開(kāi)彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開(kāi)手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性好。

故答案為：好。

②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反

應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、注射器反應(yīng)前

后的體積。

故答案為：白磷足量；注射器反應(yīng)前后的體積。

命題點(diǎn)四金屬活動(dòng)性的探究

4.（2023?煙臺(tái)）垃圾是放錯(cuò)地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、

鎮(zhèn)（Ni）三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和銀，做了如下的探究。

已知：硫酸銀（化學(xué)式NiSO4）能溶于水。

實(shí)驗(yàn)一：探究鋅、銅、銀三種金屬在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱

【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序，提出了以下猜想。

猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：Ni>Zn>Cu

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取三支試管，分別向其中加入等鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；銀片猜想一正確。銀與稀硫酸反應(yīng)

質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將表面產(chǎn)生的氣泡較慢；銅片無(wú)明的化學(xué)方程式是Ni+H2s04=

大小、形狀相同的鋅、銅、鍥三顯現(xiàn)象。NiSO4+H2T。

種金屬片分別插入三支試管中。

實(shí)驗(yàn)二：從含有鋅、銅、銀三種金屬的廢舊電器中回收銅和鑲

【設(shè)計(jì)方案】興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。

步驟①中得到的A是銅或Cu。步驟②中生成C的化學(xué)方程式是Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni。

［反思評(píng)價(jià)1合理開(kāi)發(fā)城市“金屬礦山”的意義是節(jié)約金屬資源，減少對(duì)環(huán)境的污染（合理即可）（答

1條）。

【答案】【提出猜想】Ni>Zn>Cu；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】一；Ni+H2so4=NiSO4+H2f；

【設(shè)計(jì)方案】銅或Cu；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；

【反思評(píng)價(jià)】節(jié)約金屬資源，減少對(duì)環(huán)境的污染（合理即可）。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：探究鋅、銅、銀三種金屬在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱

【提出猜想】由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，再將鍥加入可能出現(xiàn)三種情況，Zn>Ni>Cu；Zn>Cu>Ni；Ni

>Zn>Cu；因此猜想三：Ni>Zn>Cu,故答案為：Ni>Zn>Cu；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、

保三種金屬片分別插入三支試管中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；銀片表面產(chǎn)生的氣泡較

慢，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比保強(qiáng)，銅片無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅的活動(dòng)性最弱，即鋅、銅、鎮(zhèn)的活動(dòng)性：Zn>Ni

>Cu,可知猜想一正確;保與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2sO4=NiSO4+H2f,

故答案為：一；Ni+H2so4=NiSO4+H2f；

實(shí)驗(yàn)二：從含有鋅、銅、銀三種金屬的廢舊電器中回收銅和銀

【設(shè)計(jì)方案】鋅、銀的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比氫弱，加入過(guò)量的稀硫酸，鋅、鎂分別與硫酸反應(yīng)

生成硫酸鋅、硫酸銀和氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，則得到的A是銅或Cu；溶液B的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸

保和硫酸，由實(shí)驗(yàn)一可知，鋅的活動(dòng)性比鎮(zhèn)的活動(dòng)性強(qiáng)，鋅與硫酸銀反應(yīng)硫酸鋅和保，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni,故答案為：銅或Cu；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；

【反思評(píng)價(jià)】合理開(kāi)發(fā)城市“金屬礦山”可以節(jié)約金屬資源，減少對(duì)環(huán)境的污染，故答案為：節(jié)約金屬資

源，減少對(duì)環(huán)境的污染(合理即可)。

命題點(diǎn)五探究酸堿的主要性質(zhì)

5.(2023?盤(pán)錦)氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)Ca(OH)2的制備、

性質(zhì)、用途等開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

【資料一】部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)

陽(yáng)離子陰離子OHcr喈

Na+溶溶溶

Ca2+微溶不

說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。

【資料二】CaC12溶液顯中性。

任務(wù)一了解Ca(OH)2的制備

(1)Ca(OH)2可由生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放熱(填“吸熱”或“放熱”)。

任務(wù)二檢驗(yàn)Ca(OH)2的性質(zhì)

小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn):

10mL蒸儲(chǔ)水10mL稀鹽酸

滴有酚酎的

溶液

Ca(OH)z溶液Ca(OH)z

甲T

(2)甲中Ca(OH)2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有二氧化碳。

(3)同學(xué)們觀察到乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是」

氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)

(4)在圖丁所示實(shí)驗(yàn)中：

步驟一：將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟。小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小剛認(rèn)為小新的說(shuō)法不正確，小剛的理由是二氧化碳能溶于水。

步驟二：打開(kāi)彈簧夾K后，B中液體流入A中，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式Na2c03+Ca(OH)2=CaCC)31+2NaOH。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液。請(qǐng)

你寫(xiě)出處理該廢液的方法：加入適量稀硫酸。

任務(wù)三了解Ca(OH)2的用途

(6)Ca(OH)2具有廣泛應(yīng)用。下列屬于Ca(OH)2用途的是ACD。

A.用石灰漿粉刷墻壁

B.用作食品干燥劑

C.配制農(nóng)藥波爾多液

D.改良酸性土壤

【答案】(1)放熱；

(2)二氧化碳；

(3)氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)；

(4)二氧化碳能溶于水；產(chǎn)生白色沉淀；Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH；

(5)加入適量稀硫酸；

(6)ACDo

【解答】(1)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；

(2)甲中Ca(OH)2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有二氧化碳；故答案為：二氧化碳；

(3)乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)；故答案為:

氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)；

(4)將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟。小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)。小剛認(rèn)為小新的說(shuō)法不正確，小剛的理由是二氧化碳能溶于水；打開(kāi)彈簧夾KB，B中

液體流入A中，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)

生白色沉淀，其化學(xué)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH；故答案為：二氧化碳能溶于水;

產(chǎn)生白色沉淀；Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液，溶

液顯紅色，說(shuō)明該廢液顯堿性，故處理該廢液的方法加入適量稀硫酸；故答案為：加入適量稀硫酸；

(6)A、用石灰漿粉刷墻壁會(huì)發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故符合題意；

B、用作食品干燥劑的為氧化鈣而不是氫氧化鈣，故不符合題意；

C、配制農(nóng)藥波爾多液的原料是氫氧化鈣和硫酸銅，農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液，

故該選項(xiàng)符合題意；

D、氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，故該選項(xiàng)符合題意。

故答案為：ACDo

命題點(diǎn)六藥品是否變質(zhì)的探究

6.（2023?阜新）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性

【提出問(wèn)題】NaOH固體是否變質(zhì)？

【猜想假設(shè)】

猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，成分全部為NaOH。

猜想一.：發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2c03或Na2c03和NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是氫氧化鈉

能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如表一所示實(shí)驗(yàn)。

表一：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，產(chǎn)生氣猜想三正確

再向其中加入過(guò)量稀鹽酸，觀察。泡

該妾蛤中一京發(fā)生的反應(yīng)；其化學(xué)為程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T二

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過(guò)量氯化鋼溶液至沉淀完全，過(guò)濾，取少許濾液

于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酥溶液，觀察到無(wú)色酚獻(xiàn)溶液變紅色，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變

質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】丙組同學(xué)設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行表二所示實(shí)驗(yàn)。

表二:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（1）取少許濾液，滴加MgC12溶液產(chǎn)生白色沉淀

（2）取少許濾液，滴加CuS04溶液既有白色沉淀又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀

通過(guò)【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。

【總結(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是檢驗(yàn)樣品中含有

氫氧化鈉

【答案】【猜想假設(shè)】

Na2c03或Na2c03和NaOH；氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)11

產(chǎn)生氣泡；Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】

變紅色。

【總結(jié)提升】

檢驗(yàn)樣品中含有氫氧化鈉。

【解析】【猜想假設(shè)】

猜想二：發(fā)生變質(zhì)，全部變質(zhì)時(shí)是碳酸鈉，部分變質(zhì)時(shí)是碳酸鈉和氫氧化鈉，猜想的依據(jù)是氫氧化鈉能

和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

故答案為：Na2c03或Na2c03和NaOH；氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，產(chǎn)生氣泡一猜想二正確

再向其中加入過(guò)量稀鹽酸，觀察。

該實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化夠其化學(xué)方程式為Na2co3+2HC1

=2NaCl+H2O+CO2to

故答案為：產(chǎn)生氣泡；Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】

取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過(guò)量氯化領(lǐng)溶液至沉淀完全，過(guò)濾，取少許濾液

于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酥溶液，觀察到無(wú)色酚麟溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，證明NaOH

樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。

故答案為：變紅色。

【總結(jié)提升】

乙、丙兩組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是檢驗(yàn)樣品中含有氫氧化鈉。

故答案為：檢驗(yàn)樣品中含有氫氧化鈉。

命題點(diǎn)七缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究

7.（2022?赤峰）某農(nóng)場(chǎng)有一袋標(biāo)簽已脫落的化肥，只知道它是NHKl、（NH。2SO4、NH4HCO3和尿素

[CO（NH2）2]中的一種。請(qǐng)你通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定它的成分

碳酸氫鑲

化學(xué)式NH4HCO3

凈重50kg

含氮量>16%

注意事項(xiàng)低溫、密封

防潮、防曬

【提出猜想】猜想一：該化肥是NH4cl

猜想二：該化肥是（NH4）2s04

猜想三：該化肥是NH4HCO3

猜想四：該化肥是尿素

【查閱資料】BaC12溶液與碳酸氫鏤不發(fā)生反應(yīng)

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟現(xiàn)象結(jié)論

第一步：取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨有刺激性氣味的氣體放出猜想四不成立;

第二步：另取少量樣品于試管中，加入適量的未見(jiàn)明顯現(xiàn)象猜想二不成立;

水振蕩，然后滴加BaC12溶液；

第三步：向第二步的試管中再滴加稀鹽酸；無(wú)明顯現(xiàn)象猜想三不成立。

【得出結(jié)論】猜想一正確，寫(xiě)出第一步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4C1+Ca（OH）2=

CaC”+2H2O+2N吐T。

【反思交流】

問(wèn)題1：如圖是某市售化肥（碳酸氫鏤）包裝袋上的標(biāo)簽，依據(jù)標(biāo)簽上的信息，推測(cè)碳酸氫鏤具有的性

質(zhì)是熱穩(wěn)定性差或易溶于水（寫(xiě)出一種即可）

問(wèn)題2：化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量作用重大，效果明顯。下列有關(guān)化肥及其施用的說(shuō)法正確的是AD（填

字母序號(hào)）

A.硝酸鉀是一種復(fù)合肥料

B.為提高作物產(chǎn)量，施用化肥越多越好

C.為增強(qiáng)肥效，將鏤態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用

D.不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【解析】【提出猜想】

猜想一：該化肥是NH4cl

猜想二：該化肥是（NH4）2s04

猜想三：該化肥是NH4HCO3

猜想四：該化肥是尿素

故答案為：（NH4）2so4。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟現(xiàn)象結(jié)論

第一步:取少量庫(kù)品在研缽中與熟萬(wàn)友研母薪（心的】體放出，說(shuō)明樣猜想四不因

磨品是鍍鹽立；

第二步：另取少量樣品于試管中，加入適未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明樣品不是硫酸猜想二不成

量的水振蕩，然后滴加BaC12溶液；錢(qián)立；

第三步:向苗三旃淑膏中再滴加霜鹽生明豆就象，說(shuō)麗癢話不是碳酸去藉想三不欣

酸；鏤立。

故答案為：四；二；無(wú)明顯現(xiàn)象。

【得出結(jié)論】

氯化鏤和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4C1+Ca(OH)2=

CaC12+2H2O+2NH3f。

故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O+2NH3?0

【反思交流】

問(wèn)題1：依據(jù)標(biāo)簽上的信息可知，低溫保存，說(shuō)明熱穩(wěn)定性差，防潮說(shuō)明易溶于水，因此碳酸氫錢(qián)具有

的性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差、易溶于水。

A.硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，是一種復(fù)合肥料，該選項(xiàng)正確。

B.施用化肥不是越多越好，是因?yàn)椴缓侠硎┯没蕰?huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染，該選項(xiàng)不正確。

C.不能將錢(qián)態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用，是因?yàn)樗鼈兡軌蚍磻?yīng)生成氨氣，降低肥效，該選項(xiàng)不正確。

D.不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染，該選項(xiàng)正確。

故答案為：熱穩(wěn)定性差或易溶于水；ADo

命題點(diǎn)八實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

8.(2023?東區(qū))過(guò)氧化鈉(Na2O2)可將人們呼出的CO2轉(zhuǎn)化為。2,常用作特殊環(huán)境中的供氧劑。某課

外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“CO2與Na2O2反應(yīng)需要與水接觸”。

【查閱資料】過(guò)氧化鈉易與水、CO2、鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2f+2H2O

(1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

(2)裝置②中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體。

(3)裝置⑥中堿石灰的作用：一是避免空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入④⑤，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；二是吸

收氧氣中的水蒸氣和二氧化碳。

II.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

步驟1：打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki,打開(kāi)分液漏斗活塞緩緩加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復(fù)燃。

步驟2：打開(kāi)Ki,關(guān)閉K2,打開(kāi)分液漏斗活塞緩緩加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。

III.實(shí)驗(yàn)反思

(4)有同學(xué)提出：“步驟2實(shí)驗(yàn)不足以證明氧氣是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的?！逼淅碛墒撬?/p>

能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。

(5)為驗(yàn)證⑤中生成了Na2co3,需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，加入稀鹽酸至溶

液呈酸性，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明⑤中生成了Na2c03。

【答案］(1)CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2To

(2)吸收氯化氫氣體。

(3)吸收氧氣中的水蒸氣和二氧化碳。

(4)水也能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。

(5)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明⑤中生成了Na2co3。

【解析】(1)裝置①中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

故答案為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t?

(2)裝置②中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體。

故答案為：吸收氯化氫氣體。

(3)裝置⑥中堿石灰的作用：一是避免空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入④⑤，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；二是吸收

氧氣中的水蒸氣和二氧化碳。

故答案為：吸收氧氣中的水蒸氣和二氧化碳。

(4)有同學(xué)提出：“步驟2實(shí)驗(yàn)不足以證明氧氣是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的?！逼淅碛墒撬材芎?/p>

過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。

故答案為：水也能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。

(5)為驗(yàn)證⑤中生成了Na2c03,需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，加入稀鹽酸至溶

液呈酸性，產(chǎn)生氣泡(碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳)，說(shuō)明⑤中生成了Na2c03。

故答案為：產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明⑤中生成了Na2c03。

命題點(diǎn)九探究金屬銹蝕的條件

9.(2023?安徽)某興趣小組進(jìn)行鐵銹蝕的實(shí)驗(yàn)探究。

【知識(shí)回顧】

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。

（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式是Fe+2HCl=FeC12+H2T。

（2）鐵銹的顏色是紅棕色或紅褐色。

【實(shí)驗(yàn)探究】

該小組利用如下裝置對(duì)鐵釘銹蝕的條件進(jìn)行探究，一段時(shí)間后，在A和B中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，C和

D中■鐵釘有銹蝕。

S一

一

并

煮沸

冷

迅速

事

蒸

卻的

花

棉

儲(chǔ)水

燥

干

ABCD

（3）B中將蒸儲(chǔ)水煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。

（4）ABD對(duì)比，說(shuō)明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是水和氧氣；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴(yán)重，原因是

C中可接觸的氧氣比D中的多。

注意：若答對(duì)第（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)總得分不超過(guò)40分。

【拓展探究】

（5）為進(jìn)一步探究鐵釘銹蝕過(guò)程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實(shí)驗(yàn)。恒溫

下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，直至反應(yīng)完全。

①測(cè)量過(guò)程中要保持恒溫，理由是減少溫度變化對(duì)氣體壓強(qiáng)的影響。

②請(qǐng)?jiān)趫DF中繪制整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)。

【答案】（1）Fe+2HCl=FeC12+H2t；（2）紅棕色或紅褐色；（3）除去水中溶解的氧氣，防止干擾實(shí)

驗(yàn)；（4）水和氧氣；C中可接觸的氧氣比D中的多；

【解析】(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeC12+H2f；

故答案為：Fe+2HCl=FeC12+H2f；

(2)鐵銹的顏色一般為紅褐色或者紅棕色；故答案為：紅棕色或紅褐色；

(3)蒸儲(chǔ)水中可能溶解有少量的氧氣，煮沸可以將氧氣排出，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；故答案為：除去水

中溶解的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

(4)A和D實(shí)驗(yàn)均在有氧氣的環(huán)境下，其中A實(shí)驗(yàn)中為干燥環(huán)境，D實(shí)驗(yàn)為濕潤(rùn)環(huán)境，因此探究的條

件是是否有水；B和D實(shí)驗(yàn)均在濕潤(rùn)的環(huán)境下，其中B實(shí)驗(yàn)為無(wú)氧環(huán)境，D實(shí)驗(yàn)為有氧環(huán)境，因此探究

的條件是是否有氧氣；C、D實(shí)驗(yàn)均在有氧氣和濕潤(rùn)的環(huán)境下，但是C實(shí)驗(yàn)接觸到的氧氣更多，因此生

銹的更厲害；故答案為：水和氧氣；C中可接觸的氧氣比D中的多；

(5)①氣體的壓強(qiáng)受溫度影響比較大，溫度升高壓強(qiáng)增大，溫度降低壓強(qiáng)減小，保持恒溫狀態(tài)，可以減

少溫度對(duì)壓強(qiáng)變化的影響；故答案為：減少溫度變化對(duì)氣體壓強(qiáng)的影響；

②反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，加入少量的稀鹽酸不會(huì)影響整體的體積，隨著稀鹽酸的加入，稀鹽酸與鐵釘反應(yīng)生成

氫氣，此時(shí)，容器容積一定，隨著氫氣的生成，壓強(qiáng)不斷增大，待稀鹽酸完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大值，

隨著時(shí)間的推移，鐵釘慢慢開(kāi)始生銹，最后完全消耗掉空氣中的氧氣，壓強(qiáng)減小。圖像如圖所示：

命題點(diǎn)十影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究

10.(2023?鞍山)《夢(mèng)溪筆談》中有關(guān)于濕法煉銅的描述，表明我國(guó)很早就開(kāi)始利用硫酸銅。興趣小組的

同學(xué)開(kāi)展了有關(guān)硫酸銅項(xiàng)目研究。

項(xiàng)目一：硫酸銅的性質(zhì)

(1)硫酸銅是一種白色固體粉末，描述的是硫酸銅的物理(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。

(2)將一根打磨過(guò)的鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲

表面有紅色固體析出。

項(xiàng)目二：硫酸銅的用途

硫酸銅和石灰乳混合可以配制農(nóng)業(yè)大常用的殺菌劑波爾多液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ca(OH)

2=Cu(OH)21+CaSO4。

項(xiàng)目三；硫酸銅的制備

【查閱資料】制備硫酸銅的一種方案：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O0

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將反應(yīng)物裝入燒杯中，觀察到如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)有少量氣泡，后來(lái)反應(yīng)劇烈產(chǎn)生大量氣泡，

放出熱量，溶液呈藍(lán)色，該溶液即為硫酸銅溶液。

【提出疑問(wèn)】實(shí)驗(yàn)中為什么有氣體生成？同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。

項(xiàng)目四：實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象探究

【查閱資料】制備硫酸銅過(guò)程中，H2O2發(fā)生了分解反應(yīng)，生成的氣體是02。

【提出問(wèn)題】什么因素加快了H2O2分解？

【猜想與假設(shè)】

猜想一：生成的CUS04；

猜想二：溫度升高；

猜想三：生成的CUSO4與溫度升高共同影響。

【實(shí)驗(yàn)探究】

QQ

i-i-JQ

Y」--

廠

5滴CuSOa溶液V5滴水1~5滴水5滴CuSCU溶液

:;

口5mL:

5mL5mL5mL

-U_10%H2O2溶流

h10%H2O2溶液10%H2O2溶灑10%H2O2溶液

（20匕）&（80七）

實(shí)險(xiǎn)一實(shí)蛉二實(shí)險(xiǎn)三實(shí)險(xiǎn)四

【實(shí)驗(yàn)分析】

實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)一產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)二無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)四快速產(chǎn)生氣泡，對(duì)

比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可以得出的結(jié)論是CUSO4能加快H2O2的分解。為了驗(yàn)證溫度升高能加快H2O2

的分解，甲同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三對(duì)比；乙同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比。你認(rèn)為甲同

學(xué)的方案更嚴(yán)謹(jǐn)，理由是兩組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有催化劑的干擾。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確。

【答案】(1)物理；

(2)鐵絲表面有紅色固體析出；CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)21+CaSO4；

【猜想與假設(shè)】生成的CuSO4與溫度升高共同影響；

【實(shí)驗(yàn)分析】甲；兩組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有催化劑的干擾。

【解析】(1)該性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就可以提現(xiàn)，則屬于物理變化；故答案為：物理；

(2)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅，銅為紅色的固體，則反應(yīng)后的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析

出；石灰乳中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS04+Ca(OH)2=Cu(OH)

21+CaSO4；

故答案為：鐵絲表面有紅色固體析出；CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2；+CaSO4；

【猜想與假設(shè)】根據(jù)題干信息可知猜想三為生成的CuSO4與溫度升高共同影響；故答案為：生成的CuSO4

與溫度升高共同影響；

【實(shí)驗(yàn)分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的變量為硫酸銅與水，實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)一產(chǎn)生氣泡；

實(shí)驗(yàn)二無(wú)明顯現(xiàn)象；則可以得出結(jié)論：CuSO4能加快H2O2的分解；

實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三對(duì)比實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有CuSO4的干擾，變量為溫度，則更加嚴(yán)謹(jǐn)；

故答案為：甲；兩組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有催化劑的干擾。

命題點(diǎn)十一實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素

11.(2023?日照)某校同學(xué)進(jìn)行“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”實(shí)踐活動(dòng)，測(cè)定校園內(nèi)空地的土壤酸

堿度。甲、乙、丙、丁四個(gè)小組分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣。各小組按照要求，采集土壤樣品。

(2)處理土壤樣品。各小組分別用托盤(pán)天平稱量18.0g土壤樣品并放入燒杯中，用量筒量取901nL蒸儲(chǔ)

水(水的密度可近似看作Ig/cn?),倒入盛有土壤樣品的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使土壤充分溶解，靜

置一段時(shí)間后過(guò)濾，濾液待用。

①量取90mL水時(shí)選擇的儀器是100(填“10”或“100”)mL量筒和膠頭滴管(填儀器名稱)。

②溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

(3)測(cè)定pH。各小組分別用pH計(jì)測(cè)定(2)中所得濾液的pH,結(jié)果如表一所示：

表一：

組別甲乙丙T

PH5.66.25.65.7

(4)分析結(jié)果。同學(xué)們查閱資料，得知常見(jiàn)植物適宜生長(zhǎng)的土壤pH如表二所示:

表二：

標(biāo)￡ABCD

植物葡萄芹菜杏樹(shù)櫻桃

PH6.3?7.56.3?7.66.5?8.55.6?7.0

根據(jù)(3)(4)信息判斷這塊空地適合種櫻桃(填標(biāo)號(hào))。

己知：芹菜營(yíng)養(yǎng)豐富，具有預(yù)防心血管疾病的作用。若要在該空地種植芹菜，可用Ca(OH)2(填

化學(xué)式）改良該空地土壤。

（5）實(shí)驗(yàn)反思。乙組同學(xué)測(cè)定結(jié)果與其他三組比較相差較大，同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反思。如圖所示，下列操

作可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大的是A（填標(biāo)號(hào)）。

A.稱量18.0吐博樣品B,量取90ml蒸儲(chǔ)水C.將量取得的水倒入燒杯D.過(guò)濾土填濁液

【答案】（2）①100；膠頭滴管；

②攪拌，加快溶解速率；

（4）櫻桃；Ca（OH）2；

（5）A?

【解析】（2）①選擇量筒時(shí)，量程應(yīng)比量取液體體積大，并且最接近，需要用膠頭滴管準(zhǔn)確滴加到所需

刻度，量取90mL水時(shí)選擇的儀器是100mL量筒；

②溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；

（4）該地區(qū)的土壤pH在櫻桃適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍內(nèi)，所以適合種植櫻桃；氫氧化鈣顯堿性，并且

價(jià)格便宜，適宜改良酸性土壤；

（5）A、稱量土壤時(shí)，物品和祛碼放反，并且使用了游碼，實(shí)際稱量的土壤質(zhì)量小于18.0g,導(dǎo)致最終

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，酸性偏弱，pH偏大，A符合題意；

B、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)際量取的水偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，酸性增強(qiáng)，pH偏小，B不

符合題意；

C、正常操作，將量取得的水倒入燒杯，不會(huì)影響結(jié)果，C不符合題意；

D、過(guò)濾土壤濁液，正常操作，不會(huì)影響結(jié)果，D不符合題意；

命題點(diǎn)十二實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量

12.（2023?廣州）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭(zhēng)論。甲同學(xué)觀察到固體

由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4,并查閱了資料：

Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。

圖b

(1)制備CO的原理是：HCOOH修嘰歌COT+H2O(HCOOH在常溫下為液態(tài))，圖b所示三種氣

△

體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C(填標(biāo)號(hào))。

占［曰

(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3co+Fe2O3里吧2Fe+3c02

(3)對(duì)乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。

①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后元素種類(lèi)不變。

②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe。檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，

取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解。

(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對(duì)該反

應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對(duì)應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖C。

①用CO煉鐵時(shí)，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于800°C。(填“400”“600”或“800”)

②圖中：x=33.6。

③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對(duì)黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像

有矛盾，推測(cè)黑色固體在冷卻過(guò)程中發(fā)生了以下反應(yīng)：4FeO=Fe3O4+Fe?

【答案】(1)Co

古*日

(2)3CO+Fe2O3=E^2Fe+3co2。

(3)①反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類(lèi)不變。

②取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解。

（4）①800。

②33.6。

③4FeO；Feo

【解析】（1）由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備

CO的是C。

（2）甲同學(xué)推斷黑色固體是Fe,則對(duì)應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為

七*日

3CO+Fe2O3=S^2Fe+3CO2?

（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律知，反應(yīng)后元素種類(lèi)不變。

②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢