高中化學(xué)人教版必修第一冊課件4.1.2元素周期表核素

第四章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時元素周期表核素【思考】比爾蓋茨墻上的元素周期表的各周期都是從非金屬元素開始的嗎？比爾蓋茨辦公室中除了有海量的藏書之外，居然還發(fā)現(xiàn)有一面墻安裝著整個元素周期表。這表可不是我們常見的掛圖，這可是貨真價實的元素實物！據(jù)比爾蓋茨表示，他收集了除放射性元素外，所有元素的實體，并且按照元素周期表的順序排列起來。提示：不一定。第一周期是從氫元素開始的。1.能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征確定元素。（宏觀辨識與微觀探析）2.具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實或證偽。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）1.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。3.知道元素、核素、同位素的含義。

體會課堂探究的樂趣，汲取新知識的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂門捷列夫繪制的第一張元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量來排列的，隨著科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的不斷深入，元素周期表中元素的排列依據(jù)也由相對原子質(zhì)量改為核電荷數(shù)。一、元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。探究問題1：（1）元素周期表中有幾個橫行？構(gòu)成幾個周期？（2）周期序數(shù)與電子層數(shù)什么關(guān)系？（3）每周期中有幾種元素？周期分幾類？分類依據(jù)是什么？元素周期表的結(jié)構(gòu)一個橫行作為1個周期7個一二三四五六七思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H～He21

2

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83K～Kr184Rb～Xe185Cs～Rn32632周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)短周期長周期探究問題2：元素周期表中有幾個縱列？構(gòu)成幾個族？族分為幾類？分類依據(jù)是什么？主族序數(shù)與最外層電子數(shù)關(guān)系？一列作為1個族（第8、9、10三列統(tǒng)稱為第Ⅷ族）16個族第Ⅷ族主族：由長周期元素和短周期元素共同組成的族大寫羅馬數(shù)字加AⅠA第

Ⅷ

族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由長周期元素組成的族大寫羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，其化合價定為0，統(tǒng)稱0族0族堿金屬元素鹵族元素主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)1.為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是(

)A．在元素周期表中共有18個縱列，18個族

B．31號元素和14號元素位于同一主族C．同周期元素的電子層數(shù)相同D．每一周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束【及時鞏固】C指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族【思考與討論】元素周期表中每一個格都標(biāo)有元素的基本信息最早提出原子概念的是英國化學(xué)家道爾頓，他提出了如下三個觀點：1.原子是不可再分的實心球體；2.同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同；3.不同元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量不相同。現(xiàn)在看來道爾頓的觀點實際都是錯誤的，原子當(dāng)然不是不可再分的，那么同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同嗎？元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱，即同種元素的原子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是同種元素的原子的中子數(shù)不一定相同。二、核素氫元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素核素認(rèn)識核素、同位素1.定義：(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。2.同位素的特征(2)在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的百分?jǐn)?shù)一般是不變的。（1）用以制造氫彈的是、；（2）核反應(yīng)堆的燃料是；（3）考古時用于測定文物年代的是

；（4）用以同位素示蹤的是P。1H21H36C143.重要的核素：4.互為同位素的原子有何異同點？質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同相同點中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同

不同點【思考與討論】【提示】【及時鞏固】2.以下互稱為同位素的是（）A.金剛石和石墨B.CO和CO2C.D和TD.1H216O和2H218O

C【提示】同素異形體描述的對象是單質(zhì)，A項中二者的關(guān)系為同素異形體；同位素描述的對象是原子，同種元素的不同原子互稱為同位素，C項符合題意。

元素核素同位素同素異形體元素、核素、同位素、同素異形體之間的區(qū)別本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同的單質(zhì)范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子單質(zhì)特性只有種類、沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同由一種元素組成，可獨立存在決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、N三種元素石墨與金剛石1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素元素周期表縱列（18個）族第4～7周期橫行（7個）周期短周期長周期第1～3周期電子層數(shù)相同，原子序數(shù)增大7個主族8個副族（包括第Ⅷ族）0族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)增大1．原子序數(shù)為33的元素R，在周期表中的位置為（）A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族2．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于（）A．ⅢA或ⅢB族B．ⅣA族C．ⅠB族D．ⅠA族DA3．我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例，確定了“北京人”的年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。10Be和9Be（）A．是同一種原子B．具有相同的中子數(shù)

C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．具有相同的物理性質(zhì)C4.杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器，用

轟擊(锫)生成

和

，Ts就是科學(xué)家一直尋找的第117號元素。下列有關(guān)說法正確的是（）A.表示一種核素，其中子數(shù)為97B.和

互為同位素C.轟擊(锫)生成

和

是化學(xué)變化D.、

、

、

屬于4種元素B294117Ts293117Ts293117Ts293117Ts294117Ts294117Ts294117Ts293117Ts5.(2020·全國Ⅲ卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.2