3.1.1鐵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

人教版七年級上冊新人教版化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物第1課時(shí)鐵新課導(dǎo)入鐵元素存在與冶煉主要成分：Fe3O4主要成分：Fe2O3主要成分：FeCO3主要成分：FeS2鐵還有+6價(jià)，如K2FeO4丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色1.鐵元素的存在

游離態(tài)隕鐵含鐵較多的隕石一、鐵2.地殼中含量

鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位3.工業(yè)煉鐵的原理

高爐煉鐵發(fā)生的反應(yīng)高溫C+O2====CO2CO2+C====2CO高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高溫純鐵是銀白色、有金屬光澤的固體，ρ=7.86g/cm3，熔沸點(diǎn)高（1535℃、2750℃），具有良好的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性（導(dǎo)電性不及銅和鋁），能被磁鐵吸引。但鐵粉是黑色的。金屬導(dǎo)電性順序：鉛<鐵<鋁<金<銅<銀1、物理性質(zhì)鐵粉為什么是黑色的，這是光學(xué)問題，因?yàn)殍F粉的表面積小，沒有固定的幾何形狀，而鐵塊的晶體結(jié)構(gòu)呈幾何形狀，因?yàn)殍F塊吸收一部分可見光，將另一部分可見光鏡面反射出來，顯出白色；鐵粉沒吸收完的光卻被漫反射，能夠進(jìn)入人眼的可見光少，所以是黑色的。2、化學(xué)性質(zhì)1.鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Fe+3Cl22FeCl3△現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生棕褐色的煙現(xiàn)象：生成黑色物質(zhì)+2、+3+3+2氧化性強(qiáng)弱：Cl2>O2>SFe作為還原劑2.鐵與水蒸汽反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍為黑色現(xiàn)象化學(xué)性質(zhì)ABC3.鐵與酸反應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸硝酸、濃硫酸為強(qiáng)氧化性酸，后續(xù)再進(jìn)行學(xué)習(xí)微提醒化學(xué)性質(zhì)4.鐵與鹽反應(yīng)

（1）與硫酸銅溶液等發(fā)生置換反應(yīng)曾青得鐵則化為銅Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu化學(xué)性質(zhì)4.鐵與鹽反應(yīng)

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）與FeCl3溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)純鐵沒有工業(yè)用途用途還原鐵粉大量用于冶金少量做食品抗氧化劑鐵做陽極進(jìn)行污水處理單質(zhì)鐵的用途課堂練習(xí)1.純凈鐵的物理性質(zhì)有（

）①光亮的銀白色②黑色③在潮濕的空氣中易被腐蝕④有延展性⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸，引易被磁化A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部B某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精(噴)燈B．b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．d的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2D．e中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑D課堂練習(xí)化學(xué)式鐵的化合價(jià)俗名

物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性與H＋反應(yīng)共性用途＋2＋3＋2，＋3鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)難溶于水難溶于水難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋

＝2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋

＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O高溫下，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，最終生成鐵煉鐵，拋光劑，油漆顏料煉鐵、電訊器材、烤藍(lán)FeOFe2O3Fe3O4二、鐵的氧化物化合態(tài)游離態(tài)