金屬和金屬材料-2022年中考化學(xué)二輪熱點題型歸納與變式演練(廣東專用)

2022年中考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點題型歸納與變式演

練

專題11金屬和金屬材料

目錄

一、熱點題型歸納...............................................................................

【題型一】金屬材料.............................................................................

【題型二】金屬的性質(zhì).........................................................................

【題型三】金屬資源的利用和保護................................................................

二、最新?？碱}組練...........................................................................

熱點教型歸的

【題型一】金屬材料

【典例分析】（2021湖南邵陽）2021年5月29日「天舟二號”的成功發(fā)射彰顯了中國航天

的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是（）

A.黃銅的硬度比純銅的大B.生鐵的含碳量比鋼的高

C.生銹的鐵制品沒有回收價值D.鋁合金被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)

【答案】C

【解析】A.一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以純銅比黃銅的硬度小，選項說

法正確；B.生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵合金，生鐵

的含碳量比鋼高，故選項說法正確；C.生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，這樣既可以節(jié)約

能源，又可以減少環(huán)境污染，選項說法錯誤；D.鋁合金硬度大、耐腐蝕性強，被廣泛用于火

箭、飛機、輪船等制造業(yè)，選項說法正確。故選：Co

【提分秘籍】

金屬材料包括純金屬和合金。

1.合金：由一種金屬跟其他金屬（或）非金屬熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

2.合金的特性：硬度大于成分金屬，熔點低王成分金屬。合金屬于混合物。

3.鐵的合金有：生鐵和鋼。生鐵的含碳量在224.3%之間,

鋼的含碳量在0.03%-2%之間。

【變式演練】（2021湖南婁底中考）無人機的用途越來越廣泛，可以用于航拍、噴灑農(nóng)藥

等。制無人機框架宜選用密度小、強度高、硬度較大，化學(xué)穩(wěn)定性好的金屬材料，下列材料

中最適合做無人機框架的是（）

A.生鐵B.黃銅C.鋁合金D?純鋁

【答案】C

【解析】A.生鐵的密度較大、化學(xué)性質(zhì)也不穩(wěn)定，容易生銹，不適合做無人機框架，故選項

錯誤；B.黃銅的密度較大，不適合做無人機框架，故選項錯誤；C鋁合金的密度小、強度高、

硬度較大，化學(xué)穩(wěn)定性好，適合做無人機框架，故選項正確；D.純鋁強度小，硬度較小，不

適合做無人機框架，故選項錯誤。故選C。

【題型二】金屬的性質(zhì)

【典例分析】有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有

明顯現(xiàn)象，X放入ZCh溶液，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

()

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

【答案】B

【解析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬

的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置

換出來。X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，丫沒有明顯現(xiàn)

象,說明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明X在Z后，三

種金屬的活動性由強到弱的順序是Z>X>YO故選Bo

【提分秘籍】

1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬呈銀白色（除銅紫紅色、金金黃色）,常溫下為固體（除汞

液體），具有金屬光澤，具有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與0。的反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）

鎂和02：2Mg+0z^^2崛0；鋁和02：4A1+3O?=2A1。;

占燃A△

鐵和02：3Fe+20點駕Fe：。；銅和02：2Cu+02H2CuO。

（2）金屬與酸反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）

鎂和稀鹽酸：Mg+2HC1=MgCL+Hz］；鎂和稀硫酸：Mg+H2s04=MgSOa+lV；

鐵和稀鹽酸：Fe+2HC1=FeCL+H/；鐵和稀硫酸：Fe+H2s04=FeSOa+H；；］。

（3）濕法冶銅的原理（化學(xué)方程式）

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

4.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金

（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前,它的活動性就越強；

（2）排在氫前的金屬（除K、CA.Na外）能與稀酸反應(yīng)放出氫氣,

而排在氫后的金屬不能與稀酸反應(yīng)放出氫氣。

（3）排在前面的金屬（除K、CA.Na外）能將排在卮面的金屬從它們的鹽溶液（化合物溶液）

中置換出來。

【變式演練】

1.下列不能由金屬與鹽酸反應(yīng)生成的物質(zhì)（）

A.NaClB.ZnCl2C.A1C13D.FeCl3

【答案】D.

【解析】A.鈉的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉，故選項不符合題

B.鋅的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故選項不符合題意。

C.鋁的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故選項不符合題意。

D.鐵的位置排在氫的后面，能與鹽酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵不是氯化鐵，不能由金屬與鹽

酸反應(yīng)制得，故選項符合題意。

2.下列三組物質(zhì)：①鎂、鐵、稀硫酸；②硫酸鋅、銅、硝酸銀；③鋅、銅、稀鹽酸。其中，

只用組內(nèi)物質(zhì)就能判斷出同組金屬元素活動性順序的是（）

A.①②B.②③C.①②③D.①③

【答案】C

【解析】①根據(jù)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較鎂、鐵的活動性強弱；

②根據(jù)銅不能與硫酸鋅反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，可以比較三種金屬的活動性強弱；

③鋅能與稀鹽酸反應(yīng)、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，可以比較兩種金屬的活動性強弱。

3.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）

A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒

B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性

D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】從金屬的化學(xué)性質(zhì)著手進行分析，紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒；金在常溫下不能

與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)；在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩

者不發(fā)生反應(yīng)。A.紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒，故A說法錯誤；

B.不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，故B說法錯誤；C.金屬越活潑，越易與氧

氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，

初步比較不同金屬的活動性，故C說法正確；D.在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫

下兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯誤。所以C選項是正確的。

【題型三】金屬資源的利用和保護

【典例分析】關(guān)于工業(yè)煉鐵的說法正確的是（）

A.鐵礦石用于煉鐵是因為含有大量單質(zhì)鐵B.焦炭的主要作用是不完全燃燒制取CO

c.在高爐中冶煉出來的是生鐵，不是純鐵D.高爐的尾氣成分為C02,可以直接排放

【答案】C.

【解析】A.鐵礦石中主要含有鐵的氧化物，而不是鐵的單質(zhì)，故錯誤；B.工業(yè)煉鐵中利

用了焦炭的可燃性，提供熱量；又利用其還原性，與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳氣體，故錯

誤；C.工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，含有碳等雜質(zhì)，不是純鐵，故正確；D.高爐的尾氣中含

有有毒的一氧化碳，不能直接排放以免造成空氣污染，故錯誤。

【提分秘籍】

1.實驗室煉鐵：

實驗開始時要先通一氧化碳,再加熱,原因是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混

合受熱時發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束時要先停止加熱,再停止通一氧化碳,原因是：防止石灰水倒

流使玻璃管炸裂、防止鐵在高溫下再次被氧化。

處理尾氣CO的方法有：點燃燒掉、用氣球收集集中處理。

目的是：防止有毒氣體一氧化碳污染空氣。

實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏?澄清石灰水變混濁。

2.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。

其中焦炭和熱空氣的作用是：提供熱源、維持爐溫，提供還原劑一氧化碳。

":日吉舊

主要原理（化學(xué)方程式）：3CO+FezO3星空2Fe+3c0?；或4C0+Fe304g3Fe+4C0%

另外還有（化學(xué)方程式）：C+0口曜CO,、CO」+C邈2C0。

3.鐵生銹實際上是鐵跟氧氫、水等物質(zhì)作用，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是

FeQ（化學(xué)式），顏色紅棕色，具有疏松多孔結(jié)構(gòu)。

防銹措施:

(1)保持鐵制品表面潔凈干燥;

(2)最常用的方法是在鐵制品的表面涂一層保護膜；

如：刷油漆；涂防銹油；燒涂搪瓷；鍍上一層耐腐蝕的金屬(如鍍錫、鍍鋅、鍍銘)等。

(3)改變其組成和結(jié)構(gòu)。如：制成不銹鋼等合金。

鋁的"自我保護”鋁能與空氣中氧氫反應(yīng)，生成一層致密而結(jié)實的氧化膜覆蓋在鋁的表面,

防止鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，從而起到"自我保護”的作用。

【變式演練】(湖南邵陽市綏寧縣2021-2022上學(xué)期期末自主檢測)如圖所示是實驗室利用

一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是()

A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑

B.反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加

C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成

D.為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置

【答案】B

【解析】A.一氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵和二氧化碳，實驗時可觀察到玻璃管中紅

棕色粉末逐漸變黑，正確。B.一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由氧化鐵失去氧

元素被還原為鐵，反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前減少，故B錯。C.二氧化碳可以

使澄清石灰變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，正確。D.一氧化碳有

毒，為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置，正確。故選：B。

―秦新?？级亻泔?/p>

—___"7^

1.（廣東汕頭市潮陽啟聲學(xué)校2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）探究鐵生銹的條件，有利于

尋找防止鐵制品銹蝕的法。下列對比實驗設(shè)計與所探究的條件（蒸儲水經(jīng)煮沸并迅速冷卻），

對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

--空氣

植

物

油—鐵釘

4韭一蒸儲水

乙丙T

A.甲和乙：鐵生銹需要水B.乙和丙：鐵生銹需要氧氣

C.甲和丙：鐵生銹需要氧氣D.甲和?。鸿F生銹需要水

【答案】D

【解析】A.甲和乙中兩只試管中的鐵釘都不會生銹，且變量不唯一，所以無法說明鐵生銹需

要水；B.乙和丙中兩只試管中的鐵釘都不會生銹，且都沒有氧氣,所以無法說明鐵生銹需要

氧氣；C.甲和丙中兩只試管中的鐵釘都不會生銹，所以無法說明鐵生銹需要氧氣；D.甲和丁

只有一個變量水，丁有水會生銹，所以可以說明鐵生銹需要水。故選：D

2.（廣東珠海市香洲區(qū)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期義務(wù)教育階段質(zhì)量監(jiān)測）為驗證鋅、銅、

銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中不合理的是（）

ZnAg

A.

事r

CuS04溶液ZnSO,溶液

CuiCu

c.

rt

ZnSO,洛滿AgNCh溶流CuSCU溶液AgNCh溶渣

【答案】B

【解析】A.鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動性比銅強，銀不與硫

酸銅溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強，故該實驗可以驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動

性順序，合理；B.銀、銅均不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銀、銅強，但是

該實驗不能比較銀、銅的活動性強弱，故該實驗不可以驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順

序，不合理；C.銅不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銅強，銅能與硝酸銀溶液

反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動性比銀強，故該實驗可以驗證鋅、銅、銀三種金屬

的活動性順序，合理；D.鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動性比銅

強，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動性比銀強，故該實驗可以驗

證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，合理；故選Bo

3（河南鶴壁市淇縣2021-2022上學(xué)期期末考試）用“0”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.a處紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏獴.a處的反應(yīng)為CO+FeO=Fe+CCh

c.實驗開始時，應(yīng)先通CO后加熱D.可利用點燃的方法進行尾氣處理

【答案】B

【解析】A.一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)?/p>

黑色，故選項說法正確；B.該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，且氧化鐵的化學(xué)式書寫錯誤，

ra，

正確的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2,故選項說法錯誤；C.一氧化碳具有可燃

性，為防止發(fā)生爆炸，實驗開始時，應(yīng)先通CO,排盡裝置內(nèi)的空氣，后加熱，故選項說法

正確；D.根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故

選項說法正確。故選B。

4.（2021浙江湖州）工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如下所示，則（）

A.X可以是木炭B.X與CO都具有氧化性

C.③反應(yīng)后的尾氣可直接排放D.Y中鐵元素以游離態(tài)存在

【答案】A

【解析】A.碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳木炭的主要成分是碳，可以是木炭，

故選項說法正確。B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，

X是碳，碳與C。都具有還原性，故選項說法錯誤。C.③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)

生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，反應(yīng)后的尾氣不能直接

排放，故選項說法錯誤。D.Y是氧化鐵，鐵元素以化合態(tài)存在，故選項說法錯誤。故選：A。

5.（廣西貴港市覃塘區(qū)2021-2022上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）如圖所示，天平兩端的燒杯中

分別盛有等質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)整天平平衡后，同時向天平兩端的燒杯中分別加入

等質(zhì)量的鋅粒和鐵粒。以下情況不可能出現(xiàn)的是（）

,nFe

A.反應(yīng)時天平指針先向右偏轉(zhuǎn)B.反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中

C.反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左D.反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏右

【答案】D

【解析】A.鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，先產(chǎn)生氫氣，故反應(yīng)時天平指針先向右偏轉(zhuǎn)，不符合

題意；B.如果金屬過量，酸不足，則鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)結(jié)束

后天平指針居中，不符合題意；C.如果金屬不足，酸過量，鋅與稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,鋅比鐵的相

對原子質(zhì)量大，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，這時反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，不符合題意；

D.如果鋅、鐵均過量（或鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過量），則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，反應(yīng)結(jié)束后

天平指針居中，如果鋅不足，鐵過量（或鋅、鐵均完全反應(yīng)），鋅與稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,則鐵生成氫

氣的質(zhì)量大，反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，故反應(yīng)結(jié)束后，天平指針不會偏右，符合題意。故

選D。

6.小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的

變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）

A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCh

C.0~50s,發(fā)生AI2O3+6HCI=2AlCb+3H2O反應(yīng)D.100-140s,壓強減小是因為溫度降

低

【答案】Bo

【解析】A.反應(yīng)過程中有熱量放出正確，因為隨著時間的變化，溫度是升高的，?故選項錯誤；

B.50s時，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁和鹽酸，AlCb錯誤；故選項正確；

C.0~50s,發(fā)生AI2O3+6HCI=2AlCb+3H2。反應(yīng)正確，故選項錯誤；

D.100-140S,壓強減小是因為溫度降低正確，故選項錯誤；

7.（遼寧朝陽市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,

分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所

示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（）

生

成

氯

氣

質(zhì)

量

g

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲

C.金屬活動性：乙>甲>丙D.消耗硫酸質(zhì)量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放

出任的質(zhì)量是甲>乙>丙，說法正確，不符合題意；

B.三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量

成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成壓的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所

示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出民的質(zhì)量是甲>乙>丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙

>乙>甲，說法錯誤，符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)生成乂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時

間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙>甲>丙，說法正

確，不符合題意；

D.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少

順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，說法正確，不符合題意。

故選邑

8.（中山市2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期期末水平測試）如圖是CO與CuO反應(yīng)的實驗裝置，

下列關(guān)于該實驗說法正確的是（）

①玻璃管中紅色固體變成了黑色

②CuO被還原為Cu

③整個實驗過程共發(fā)生了兩個反應(yīng)

④該裝置中對尾氣的處理方法既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】①一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色，銅是紅色，所以玻璃

管中黑色固體變成了紅色，故錯誤；②氧化銅是氧化劑，氧化劑被還原，故正確；③一氧化

碳還原氧化銅、酒精燃燒、澄清石灰水變渾濁，整個實驗過程共發(fā)生了三個反應(yīng)，故錯誤;

④該裝置中對尾氣的處理方法既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源，正確；

故選：C

9.(湖南邵陽市綏寧縣2021-2022上學(xué)期期末自主檢測)向Cu(NO3)z,Zn(NO^)2的混合

溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列有

關(guān)濾渣或濾液成分的分析說法正確的是()

A.濾渣中一定有ZnB.濾液中可能有Cu(NO,)2

C.濾渣中一定沒有CuD.濾液中一定有Fe(NO3)2

【答案】D

【解析】活動性Fe>Zn>Cu,所以鐵不與硝酸鋅反應(yīng)，與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵。充

分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，銅不與酸反應(yīng)，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，

所以說明濾渣中有鐵，鐵過量。則濾液中成分是硝酸鋅、硝酸亞鐵。濾渣中成分是鐵和銅。

故選D。

10.如圖為鐵的冶煉和鐵制品循環(huán)利用的示意圖，下列說法錯誤的是()

A.鐵礦石冶煉成鐵的主要原理是：在高溫下用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來

B.生鐵是由鐵和碳等元素組成的合金，在物質(zhì)分類中屬于化合物

C.鐵制品廢棄后易與周圍環(huán)境中的水、空氣等物質(zhì)作用而銹蝕

D.廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源，減少對環(huán)境的污染

【答案】B

【解析】A.鐵礦石冶煉成鐵的主要原理是：在高溫下用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來，

故正確；

B.生鐵是由鐵和碳等元素組成的，在物質(zhì)分類中屬于混合物，故錯誤；

C.鐵制品廢棄后易與周圍環(huán)境中的水、空氣等物質(zhì)作用而銹蝕，故正確；

D.廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源，減少對環(huán)境的污染，故正確。

11.（遼寧朝陽市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末）回答問題

（1）修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐

腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）O

（2）鋁合金中主要含鋁、銅、鎂三種金屬，為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計

了以下3個實驗：

實驗甲中鋁絲表面會出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________實驗甲能得出的結(jié)論是_________的金屬活

動性更強，另一位同學(xué)認為實驗乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對完整的結(jié)論沒有作用，都可以省

去。你的看法是__________（填序號）。

A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去

C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省

(3)黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO,其余為雜

質(zhì)。某工廠處理黃銅渣主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參加反應(yīng))：

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

①溶液A中的陽離子有__________(填離子符號)。

②固體B是___________(填"純凈物"或"混合物")。

③在整個流程中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式有一個。

【答案】(1)4A1+3O2=2A12O3(2)9.鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出②.A1③.C

(3)①.Zn"、Cu2+@.混合物③.3

【解析】

(1)

鋁制品耐腐蝕的原因是常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁是一層致密的氧化鋁薄膜，

從而阻止鋁進一步被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A1+3O2=2A12O3；

(2)

金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來,

故實驗甲中鋁絲表面出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，實驗甲能得出的結(jié)論是A1

的金屬活動性更強，實驗乙無明顯現(xiàn)象，說明Mg>Al,丙中無明顯現(xiàn)象，說明Al>Cu,所

以實驗甲和乙就可以說明Mg>Al>Cu,丙可以省去，故選C。

(3)

①因為黃銅渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO,其余為雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水、不參加反應(yīng))，Zn、

ZnO、CuO均可以與稀硫酸反應(yīng)，所以溶液A中的陽離子有Zn-Cu二

②固體B是銅和雜質(zhì)，屬于混合物。

③在整個流程中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式有：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2Os

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,Zn+CuSO產(chǎn)Cu+ZnSOa,所以有3個化學(xué)方程式。

12.(湖南邵陽市綏寧縣2021-2022上學(xué)期期末自主檢測)學(xué)習了鐵在空氣中生銹條件后，

小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進行了如下探究過程：

【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅Ku(OH)2C03],銅綠加熱

能分解生成一種常見的氧化物。

【猜測】小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關(guān)：①C0?②&③N?④H2

小明認為銅生銹與氮氣一定無關(guān)，依據(jù)是_________________________O

【實驗探究】小明設(shè)計了如圖所示的實驗，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色

物質(zhì)，B.C.D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實驗過程并回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有

(2)上述實驗_____(用序號表示)說明銅生銹與氧氣一定有關(guān)。

【實驗反思】通過學(xué)習，他們認為鐵和銅在空氣中更易生銹的是____________________.

【探究拓展】設(shè)計實驗探究銅綠受熱分解的生成物是什么：

(3)若有CO,生成，檢驗生成C02的化學(xué)方程式為。

(4)若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(5)請寫出銅綠受熱分解的化學(xué)方程式。

【答案】①銅綠中不含有氮元素②水、氧氣、二氧化碳③AB④鐵

A

⑤Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O⑥綠色固體變黑色⑦Cu?(OH)2C03=2CuO+H20+C021

【解析】

［猜測］銅生銹與氮氣一定無關(guān)，理由是銅綠中不含有氮元素。故填：銅綠中不含有氮元素。

［實驗探究］

(1)根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有水、氧氣、二氧化碳。

故填：水、氧氣、二氧化碳。

(2)上述實驗AB說明銅生銹與氧氣一定有關(guān)，這是因為A中含有氧氣，銅能夠生銹，B中

不含有氧氣，不能生銹.故填：ABO

［實驗反思］

鐵和銅在空氣中更易生銹的是鐵，這是因為空氣中二氧化碳含量較低。故填：鐵。

［探究拓展］

(3)檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，這是因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因

為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca

(OH)2+C02=CaC03l+H20o

故填：Ca(OH)2+C02=CaC03l+H20,1

(4)若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是綠色固體變黑色。

故填：綠色固體變黑色。

A

(5)銅綠受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Cu2(OH)￡03=2CuO+

H20+C0JO

13.(廣西貴港市覃塘區(qū)2021-2022上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)大型紀錄片《鋼鐵脊梁》于

2021年H月29日到12月4日在央視財經(jīng)頻道首播，全面講述我國鋼鐵行業(yè)具有重大影響

力和巨大歷史價值的故事。鐵是目前年產(chǎn)量最多的金屬，當前我國的冶鐵技術(shù)處于世界先進

水平，圖是某煉鋼廠的工藝流程圖：

(1)設(shè)備A的名稱是___________；若該廠使用的鐵礦石原料為磁鐵礦，則該設(shè)備中鐵礦石

被還原成鐵單質(zhì)的化學(xué)方程式為.O

(2)煉鋼爐的作用是把生鐵進一步煉制成鋼,其中通入純氧的目的是____________

(3)金屬冶煉的難度跟金屬活動性順序關(guān)系密切。利用下列各組試劑進行實驗不能判斷出

鐵和鋁兩種金屬活動性順序關(guān)系的是___________o(選填序號)

A.鐵、鋁、稀硫酸B.鐵、鋁、硫酸鋅溶液

c.鐵、鋁、硫酸鎂溶液D.鐵、硫酸鋁溶液

【答案】(1)①高爐②FqO4+4CO-3Fe+4cO?(2)除去碳等雜質(zhì)(3)C

【解析】(1)由圖可知，設(shè)備A是冶煉生鐵的設(shè)備，故設(shè)備A的名稱是高爐；

磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，故該設(shè)備中的反應(yīng)為一氧化碳和四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)

高溫

生成鐵和二氧化碳，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2;

(2)生鐵中含碳量較高，通入純氧，可使碳燃燒生成二氧化碳，從而除去碳等雜質(zhì)，煉制

成鋼；

(3)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡速率較慢，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鋁和氫氣，產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋁比鐵活潑，不符合題意；

B.鋁能與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋁和鋅，有銀白色固體析出，說明鋁比鋅活潑，鐵與硫酸鋅不

反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，可得出鋁比鐵活潑，不符合題意；

C.鐵、鋁均與硫酸鎂不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，說明鎂比鐵、鋁活潑，但是無法驗證鐵、鋁的

金屬活動性順序，符合題意；

D.鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鐵活潑，不符合題意。故選C

14.(江西九江都昌縣2021-2022學(xué)年度上學(xué)期第二次階段性學(xué)情評估)某小組同學(xué)將某種

"錫紙"剪成一段兩頭寬中間窄的條狀，再將兩頭分別連接電池的正負極，觀察到"錫紙"

立即燃燒。根據(jù)所學(xué)知識完成下列實驗。

(1)"錫紙"燃燒的原因："錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使"錫紙"燃燒，從燃

燒的條件分析開始"錫紙"不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是________________________O

(2)探究"錫紙”中金屬的成分：

【查閱資料】①“錫紙"是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫（Sn）與酸或另一種金屬的化合物溶液反應(yīng)時表現(xiàn)為正二價。

【提出猜想】猜想1：“錫紙”中的金屬是錫；猜想2:"錫紙"中的金屬是鋁。

【進行實驗】設(shè)計方案并進行實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論

取打磨后的“錫紙”片放入"錫紙"表面有深灰猜想____成立，反應(yīng)的化學(xué)方程

試管中，滴加氯化鋅溶液色固體析出式：——。

【交流討論】①實驗中打磨"錫紙”的目的是

②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是______。（填代號）

A.氯化鈉B.硝酸銀C.氧化亞鐵D.氯化銅

【拓展應(yīng)用】電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是

先_______后一—O

【答案】①.溫度達到“錫紙”的著火點②.2③.Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn去

除金屬表面的氧化膜⑤.C⑥.切斷電源⑦.用干粉滅火器蓋滅

【解析】（1）開始"錫紙”不燃燒因為溫度沒有得到著火點，但短路后卻能燃燒的原因是溫

度達到“錫紙”的著火點。

（2）探究“錫紙”中金屬的成分：

進行實驗：

取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液，發(fā)現(xiàn)"錫紙"表面有深灰色固體析出，

說明氯化鋅溶液遇到了比鋅活性更強的金屬，所以猜想2:"錫紙"中的金屬是鋁成立，反

應(yīng)為鋁和氯化鋅反應(yīng)生成氯化鋁和鋅，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Al+3ZnCl,=2AlCL+3Zn

2Jo

交流討論：

①實驗中打磨"錫紙”的目的是因為金屬活性太強，能直接在常溫下與氧氣反應(yīng)，所以是為

了去除金屬表面的氧化膜。

②A.氯化鈉，鈉活性比鋁和錫都強，所以都不會反應(yīng)，故不選。

B.硝酸銀，銀活性比鋁和錫都弱，所以都會反應(yīng)，故不選。

C.氯化亞鐵，鐵活性比鋁弱比錫強，所以鋁會反應(yīng)錫不會反應(yīng)，故選。

D.氯化銅，銅活性比鋁和錫都弱，所以都會反應(yīng)，故不選。故選：C

拓展應(yīng)用：

電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是先切斷電源后

用干粉滅火器蓋滅。

15.（廣東汕頭市潮陽啟聲學(xué)校2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）901班張欣化學(xué)興趣探究

小組的同學(xué)在實驗室整理化學(xué)藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶金屬珞。為了探究銘與常見金屬鋁、銅的金

屬活動性，他們利用金屬活動順序表和相關(guān)實驗進行了如下探究活動。

【查閱資料】銘（Cr）是銀白色金屬，在空氣中表面能形成致密的氧化膜。絡(luò)在化合物中顯

+2價。

【提出猜想】猜想1：Al>Cr>Cu；猜想2:Cr>Al>Cu;猜想3:。

【實驗藥品】銘片、銅片、鋁片、20%的稀硫酸。

【實驗過程】

①取形狀、大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

②將Cr、Cu、Al三種金屬片分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸。

【實驗現(xiàn)象】

金屬CrCuA1

實驗現(xiàn)象銘片表面產(chǎn)生氣泡緩慢銅表面無明顯變化鋁表面產(chǎn)生氣泡較快

【實驗結(jié)論】猜想成立。

【問題與反思】

(1)實驗前，要將金屬用砂紙打磨，其目的是_____________________。三個實驗均使用等

體積、等濃度的稀硫酸，其目的是______________________.由上述實驗可知：銘能與硫酸

溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：O

(2)小靜提出，選用鋁片、CrSO"溶液，要探究出鋁、格、銅的金屬活動性，還需要補充一

種藥品，該藥品是_______o寫出探究過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_

【答案】①.Al>Cu>Cr②.1③.除去金屬表面的氧化膜④.控制變量⑤.

Cr+CuS04=CrS04+Cu⑥.銅##Cu⑦.2A1+3CrSO4=3Cr+Al2(SO4)3

【解析】

［提出假設(shè)］

由于金屬活動性鋁大于銅,故猜想1：Al>Cr>Cu;猜想2：Cr>Al>Cu;猜想3：Al>Cu

>Cr0

［實驗結(jié)論］

銅表面無明顯變化,說明銅不能和稀硫酸反應(yīng)，在金屬活動性順序中排在氫的后面，絡(luò)片表

面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁、鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，并

且鋁排在銘的前面，因此猜想1成立。

(1)實驗前，要將金屬用砂紙打磨，其目的是除去金屬表面的氧化膜，鋁等金屬常溫下與

氧氣反應(yīng)生成氧化物，阻礙反應(yīng)進行，所以要用砂紙打磨；

三個實驗均使用等體積、等濃度的稀硫酸，其目的是控制變量，控制變量法探究金屬的活動

性，只需保證金屬的種類是變量，其它都是常量；

由上述實驗可知：鋁能與硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cr+CuS04=CrS04+Cu;

(2)選用鋁片、CrSOi溶液，要探究出鋁、銘、銅的金屬活動性，還需要補充一種藥品，該

藥品是銅，利用兩金夾一鹽的方法，鋁和硫酸亞銘反應(yīng)生成硫酸鋁和銘，銅和硫酸亞銘不反

應(yīng)，從而能比較出鋁、銘、銅的金屬活動性：Al>Cr>Cu;探究過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：2Al+3CrSO4=3Cr+Al2(SOJ。

16.(廣東陽江市江城區(qū)2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期末)已知某電鍍廠排放的廢液中含

有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對廢液進行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如下圖

所示。

(1)步驟I、口、m中均包含的操作名稱是__________。用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

o其中玻璃棒的作用。

(2)濾液B中的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式X

(3)當觀察到步驟n中時，說明濾渣A中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。

(4)步驟山中加入的X是__________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(只寫1個)

(5)要比較Zn、FE.Cu三種金屬的活動性強弱，除了選用Fe外，還要選用

--------------------------------------------O

【答案】(1)①.過濾②.漏斗③.引流(2)FeS(kZnS04

(3)不再有氣泡產(chǎn)生(4)①.Zn②.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe)(5)?.ZnSO&溶液②.CuSO,溶液

【解析】(1)步驟［、n、in中均包含分離固液物質(zhì)的操作，操作名稱是過濾。用到的玻璃

儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用引流，防止液體灑出。

(2)過量鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵、和硫酸亞鐵不反應(yīng)、和硫酸鋅不反應(yīng)，故濾

液B中的溶質(zhì)是FeSO?ZnS(k

(3)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當觀察到步驟n中沒有氣泡產(chǎn)生時，說明濾渣

A中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。

(4)濾液C含有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，B中含有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和未

反應(yīng)的硫酸鋅，步驟山中加入過量的X