2.3.2氣體摩爾體積課件高一上學期化學人教版

第二章

海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量第二課時

氣體摩爾體積

物質(zhì)的體積大小，從微觀角度分析，取決于什么因素？結(jié)論1：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為

。結(jié)論2：同溫同壓下，1molO2和1molH2的體積

。結(jié)論3：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積

。結(jié)論4：同溫同壓下，1mol氣體體積比固體或液體體積

。22.4L相同不相同大得多思考與討論

4個足球和4個乒乓球，誰大？4個乒乓球整齊排放與零亂分布，誰占據(jù)的總空間大？1個足球和4個足球，誰大？

影響物質(zhì)體積的因素粒子之間的距離粒子數(shù)目粒子大小

1，影響物質(zhì)體積的主要因素：一.不同物質(zhì)體積大小的微觀解釋粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離。(1)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)粒子數(shù)目(2)氣態(tài)物質(zhì)粒子數(shù)目2，1mol不同物質(zhì)的體積(1)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)(2)氣態(tài)物質(zhì)粒子大小粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑等溫等壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的粒子之間的距離在相同溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積阿佛加德羅定律、粒子之間的距離、粒子大小固態(tài)液態(tài)氣態(tài)結(jié)論：規(guī)律：

二、氣體摩爾體積1.定義：2.符號：3.單位：4.數(shù)值：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積VmL·mol-1（或L/mol）在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol①研究對象：

；②氣體摩爾體積的數(shù)值

固定不變的，它取決于氣體所處的

。氣體(單一或混合)溫度和壓強6.計算公式：V＝n·VmnV（氣體，標況下）1mol

0.2mol

3.36L22.4L0.15mol4.48L不是5.注意事項：

7，氣體密度ρ與摩爾質(zhì)量M關系是：(1).標準狀況下任何氣體的密度ρ=(2).規(guī)律：氣體密度ρ與摩爾質(zhì)量M關系同T、P下:氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比例：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

題型一：概念辯析

例1，判斷下列說法是否正確①氣體摩爾體積單位是L；（）②只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol；（）③標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L；（）④1molCO2的體積約為22.4L；（）⑤20℃,101kPa下，1molH2的體積是22.4L；（）⑥任何條件下氣體摩爾體積均是22.4L/mol（）⑦標準狀況下，0.5molH2和0.5molO2的混合氣體體積約為22.4L；（）⑧22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（）

【例2】在一定溫度和壓強下的氣體，影響其所占體積大小的最主要因素是A．分子直徑大小 B．分子間距離的大小C．分子間作用力的大小 D．分子數(shù)的大小

題型二：決定物質(zhì)體積大小的因素【例3】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol B．標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量是0.5molC．標準狀況下，44.8LCO2含有的分子數(shù)為2NAD．1mol任何氣體的體積都約是22.4L

題型三：氣體摩爾體積的適用范圍

【例4】1g氮氣所占有的體積為VL，則該條件下氮氣的摩爾體積為A．22.4L·mol-1 B．28VL·mol-1 C．28/VL·mol-1 D．V/28L·mol-1

B

【例5】標準狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

題型四：氣體摩爾體積的計算

【例6】在一定條件下，以過氧化氫為原料制取氧氣(2H2O2

=2H2O＋O2↑)，當反應l

mol

H2O2時，制得的氧氣在標準狀況下的體積為（）A．2.24L B．4.48L C．11.2L D．22.4LC題型五：基于方程式的氣體摩爾體積計算

【例7】在標準狀況下，用質(zhì)量分別為1g的H2、O2、N2、CO2吹出四個氣球，其中氣體為H2的是題型六：氣體摩爾體積的應用DC

【例8】按要求回答下列問題：(1)H2SO4的相對分子質(zhì)量為_________。(2)在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為_________。(3)4gH2與22.4L(標準狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是_______。(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_________。(5)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___________個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(6)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是__________。(7)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______(8)2.3gNa中含電子的物質(zhì)的量為_______mol。

題型七：化學計量綜合計算【答案】9811.2LH228g·mol－10.45NA0.6mol106g·mol－11.1

?【例9】在標準狀況下，18gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是________；(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______；(3)CO與CO2的體積之比是_________；(4)CO與CO2的質(zhì)量之比是__________；(5)混