蚌埠市2025屆高三8月調(diào)研性考試（一檢） 化學試卷（含答案）

蚌埠市2025屆高三調(diào)研性考試化學注意事項： 2024.081.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16F19Na23Br80一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.嫦娥六號完成世界首次月球背面采樣，采集月球背面樣品1935.3克。下列說法正確的是A.嫦娥六號使用的太陽能電池板主要成分為SiO?B.探測器著陸時攜帶的國旗主要成分為玄武巖纖維，屬于有機高分子材料C.月球土壤中含有鈣鐵礦晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測定D.航天器渦輪盤等重要結(jié)構(gòu)件的核心材料是錸鎳合金，錸的原子序數(shù)為75，屬于ds區(qū)元素2.下列物質(zhì)的鑒別或檢驗?zāi)苓_到目的的是A.利用核磁共振氫譜鑒別丙烯和丙醛B.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?氣體C.用酸性KMnO?溶液鑒別汽油、煤油和柴油D.用藍色石蕊試紙檢驗蘇打溶液的酸堿性3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KSCN溶液檢驗Fe3?:Fe3?+3SCN?=FeB.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2C.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnD.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2?+2H?O-2e?=PbO?+4H?4.已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn))，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙ACl?NaClHClBFe(OH)?Fe?O?FeCl?CCuCuOCu?ODSNa?SO?Na?SO?蚌埠市高三年級化學試卷第1頁(共8頁)5.《本草綱目》記載的中藥連錢草具有散瘀消腫、清熱解毒等作用，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.分子中有5個手性碳原子B.苯環(huán)上的一氯代物為7種C.能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.1mol該化合物最多與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)6.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4LHCl氣體中H?數(shù)目為NAB.15g甲基所含有的電子數(shù)是10NAC.1.0L1.0mol·L?1的Na?CO?溶液中CO32-的數(shù)目為1.D.0.1molNa?O?和Na?O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋正確的是事實解釋A王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性B堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強C鍵角：NH?>H?O中心原子雜化方式不同D甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強8.下列化學用語表述正確的是A.SO?的價層電子對互斥(VSEPR)模型:B.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：C.NaCl溶液中的水合離子：D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為：蚌埠市高三年級化學試卷第2頁(共8頁)9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液含有NH?B分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴相同的[Ag(NH?)?]OH稀溶液,充分振蕩后靜置KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀Ag?結(jié)合微粒的能力:Cl?<I?C在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加2滴碘水溶液未變藍色證明淀粉已水解完全D相同溫度下，用pH計測定相同濃度的NaClO溶液和CH?COONa溶液的pHNaClO溶液pH值更大酸性：HClO<CH?COOH10.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物B.中間體M中碳原子均為sp2雜化C.該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)①D.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ11.某研究所構(gòu)建了Zn-CO?新型二次電池，該電池以Zn和多孔Pd納米片為兩極材料，分別以KOH和NaCl溶液為電解液，工作原理如圖所示。雙極膜中的H?O解離成H?和OH?。蚌埠市高三年級化學試卷第3頁(共8頁)A.a極電勢高于b極B.當雙極膜中離解1molH?O時,外電路轉(zhuǎn)移2mol電子C.放電時，總反應(yīng)為：Zn+CD.充電時，雙極膜中OH?移向a極，H?移向b極12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為v?=k?c2X和v?=k?cZ,其中k?、k?分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測得t/min012345c(W)/mol·L?10.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法不正確的是A.0~4min內(nèi),W的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L?1?min?1B.若升高溫度，平衡時c(Z)減小C.若k?=k?,,平衡時c(Z)=c(X)D.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率不變13.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCO3sCK??CaSO?4.9×10??,H?CO?的電離常數(shù)A.上層清液中含碳微粒最主要以HCO?形式存在B.向體系中通入CO?氣體，上層清液中(cCa2?C.若(0.1mol?L?1的NaHCO?溶液pH=8.3,則該溶液中cD.通過加Na?SO?溶液,無法實現(xiàn)CaCO?向(CaSO?的有效轉(zhuǎn)化14.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學式為(Co?S??B.晶胞2中S與S的最短距離為3C.晶胞3中距S最近的Li有4個D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體蚌埠市高三年級化學試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)以水鈷礦((Co?O??H?O,含F(xiàn)e?O?、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu?S,已知：①常溫下，F(xiàn)KMg②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表金屬離子Fe3?Fe2?Co2?Cu2?開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH2.77.57.64.7完全沉淀時((c=10??mol·L?1)的pH3.79.09.16.2③萃取Cu2?的反應(yīng)原理：Cu2?+2HR=CuR?+2H?;④Mg、Ca、Fe、Co均能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H?回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為。(2)“酸浸”過程硫元素價態(tài)變?yōu)?6價，寫出“酸浸”過程中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。(3)寫出用惰性電極電解CoCl?溶液的化學方程式。(4)常溫下，若“濾液2”中cMg2?=0.016mol?L?1(忽略溶液中極少量的Ca2?),除去5L“濾液2”中的Mg2?,至少需加入NaF固體的質(zhì)量為g(忽略溶液體積的變化(5)“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為。(6)采用惰性電極電解CoCl?溶液，在無離子交換膜的條件下，不能用(CoSO?溶液代替CoCl?溶液的理由是。(7)將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍色溶液，再通入：SO?至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸銨。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N、O、S、Cu五種元素；所含Cu離子中無單電子；晶體部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為一種三角錐形和一種正四面體形。則白色沉淀的化學式為。蚌埠市高三年級化學試卷第5頁(共8頁)16.(15分)市售的溴(純度99%)中含有少量的(Cl?和I?,，某化學興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴，裝置如圖(夾持裝置等略)。回答下列問題：(1)將市售的溴滴入盛有濃(CaBr?溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。B中CaBr?溶液的作用為；水浴加熱的作用是。(2)儀器C中冷凝水由(填a或b)口流出，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO?溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，停止滴加]KMnO?溶液，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。固體R的主要成分為(填化學式)。(4)利用圖示相同裝置，將R和K?Cr?O?固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H?SO?，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為降低溫度和。(5)為保證溴的純度，(4)中K?Cr?O?7固體的用量按理論所需量的34計算，若固體R中含溴元素質(zhì)量為mg(以Br?計)，則需稱取gK?Cr?O?M=294g?mol?1(用含m的代數(shù)式表示17.(15分)在“碳達峰、碳中和”的目標引領(lǐng)下，對減少二氧化碳排放的相關(guān)技術(shù)研究正成為世界各國的前沿發(fā)展方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用CH?-CO?干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：I.CH?Π.C蚌埠市高三年級化學試卷第6頁(共8頁)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖1所示。①反應(yīng)Ⅱ是(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)，(CH?-CO?干重整反應(yīng)的熱化學方程式為。(選取圖中.E1、②在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH?(g)和(CO?g)發(fā)生干重整反應(yīng)時，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2H?g+CO?g?H?Og+COg△H>0,則表示CH?平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A③在恒壓p、800K條件下，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的(CH?g和CO?g,若曲線A對應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，曲線B對應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則以上反應(yīng)平衡體系中nCO:nH?O=,干重整反應(yīng)的平衡常數(shù)K?(2)二氧化碳電還原反應(yīng)提供了一種生產(chǎn)乙醇的方法，已知反應(yīng)過程中在三種不同催化劑表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某個基元反應(yīng)的能量變化如圖3所示(IS表示始態(tài),TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示終態(tài)，*表示催化劑活性中心原子)?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)銅表面涂覆一層氮摻雜的碳((N-C))可以提高乙醇的選擇性，其原因可能是。蚌埠市高三年級化學試卷第7頁(共8頁)18.(14分)脫落酸是一種抑制植物生長的激素，其衍生物L的合成路線如圖。(1)B的分子式為。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式。(3)E中含氧官能團名稱是。(4)M是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl?顯色②有手性碳原子③只有一個甲基(5)依據(jù)上述合成路線的原理，利用其中原料，設(shè)計如圖乙路線，合成有機化合物K，其結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示。甲：①C?H?→H的反應(yīng)類型是。②Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是。③I→J的反應(yīng)條件與上述合成L的路線中步驟相同(用圖中字母表示物質(zhì))。蚌埠市高三年級化學試卷第8頁(共8頁)蚌埠市2025屆高三調(diào)研性考試化學參考答案一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)題號1234567891011121314答案CAABCDDACBCCCD二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(每空2分,共14分)1Ar3d?4s2(或(2)5:13CoCl2Co+Cl2↑(4(6)若用CoSO?溶液代替CoCl?溶液,H?OOH?陽極放電，溶液酸性增強，H?與Co反應(yīng)，導致Co716.(15分)(1)除去市售的溴中少量的Cl?促進溴單質(zhì)揮發(fā)(2)bB(3)KBr、MnBr?(4)液封5147m320或017.(15分)(1)①快