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第2課第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率是可以調(diào)控的,能從多角度、動態(tài)地分析外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,運(yùn)用化學(xué)原理解決簡單的化學(xué)實際問題。2.能基于證據(jù)分析外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型分析說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.能對影響化學(xué)反應(yīng)速率的多個外界因素進(jìn)行調(diào)控,設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理1.外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)濃度
①增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率。
②固體或純液體的濃度為常數(shù),改變其用量時,化學(xué)反應(yīng)速率。
③增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑,化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)溫度
升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率;降低溫度,反應(yīng)速率。
(3)壓強(qiáng)
①對于沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),改變壓強(qiáng),對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
②對于有氣體參加的反應(yīng)
A.恒溫時:壓縮體積壓強(qiáng)反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
B.恒溫、恒容時:
充入反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)反應(yīng)濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
充入“天關(guān)”氣體壓強(qiáng)反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
C.恒盟、恒壓時:充入“無關(guān)”氣體壓強(qiáng)體積反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)催化劑
催化劑一般能使化學(xué)反應(yīng)速率。2.碰撞理論(1)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子發(fā)生。
(2)有效碰撞是的碰撞。
(3)有效磁撞的條件:發(fā)生碰撞的分子具有足夠高;分子有合適的。
(4)活化分子是具有足夠高能量、能發(fā)生的分子。
(5)活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差,叫做。
(6)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系:
E1為,E1-E2為。3.碰撞理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
(1)濃度
其他條件不變時,增加反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)目的次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率。反之,減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)壓強(qiáng)
對于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(qiáng)氣體體積減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率;反之減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率。
(3)溫度其他條件相同時,升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)以及分子間碰撞頻率碰撞的次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大。
(4)催化劑
催化劑降低反應(yīng)所需活化分子百分?jǐn)?shù)碰撞的次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率。
預(yù)習(xí)檢測1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.催化劑 B.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積C.反應(yīng)物的濃度 D.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)2.下列說法正確的是A.汽車尾氣中的NO和CO可緩慢反應(yīng)生成和,使用催化劑可以增大反應(yīng)速率B.100mL2鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率降低D.鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率3.對于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),下列說法錯誤的是A.增加C(s)的量,可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度,可以加快反應(yīng)速率C.保持體積不變,充入He,反應(yīng)速率不變D.將容器體積擴(kuò)大至原來2倍,反應(yīng)速率減慢4.用3g塊狀大理石與30mL3mol?L?1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol?L?1鹽酸,②改用30mL6mol?L?1鹽酸,③改用3g粉末狀大理石,④適當(dāng)升高溫度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③5.一定溫度下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是A.增大壓強(qiáng) B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒壓,充入He6.將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示。在相同條件下,將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是A. B.C. D.探究提升03探究提升03?環(huán)節(jié)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【情境材料】過氧化氫化學(xué)式為H2O2,其水溶液俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體,是一種強(qiáng)氧化劑,由于其還原產(chǎn)物為水,因此在工業(yè)上稱為綠色氧化劑。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣,但分解速度極慢,改變條件可以加快反應(yīng)速度,例如升高溫度、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?MnO2、某些金屬離子如Fe3+、Cu2+等)?!締栴}探究】1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。有同學(xué)認(rèn)為上述實驗設(shè)計不合理,不能得出相應(yīng)的結(jié)論。請簡述理由并提出改進(jìn)措施。2.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實驗序號V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……要點(diǎn)歸納1.影響因素2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)濃度①固體或純液體的濃度是恒定常數(shù),則有:a.增加其用量時,化學(xué)反應(yīng)速率不變。b.增大其表面積或?qū)⒐腆w溶于溶劑中,化學(xué)反應(yīng)速率增大。②氣體或溶液:增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大。(2)溫度①升高溫度,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大得多。②降低溫度,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小,但吸熱反應(yīng)減小得多。③溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2~4倍。(3)催化劑催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。在不加說明時,催化劑一般是指能使反應(yīng)速率加快的正催化劑。(4)壓強(qiáng)改變壓強(qiáng),對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。①對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),改變壓強(qiáng),對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。②對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況Ⅰ.恒溫恒容時:a.充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。b.充入“無關(guān)氣體(如He、Ne、Ar、N2等不參與本反應(yīng)也不干擾本反應(yīng)的氣體,下同)”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大,但各反應(yīng)物濃度不變,則反應(yīng)速率不變。Ⅱ.恒溫恒壓時:a.同等程度地充入相應(yīng)的氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大,但各反應(yīng)物濃度不變,則反應(yīng)速率不變。b.充入“無關(guān)氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))各反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。(1)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與表面積有關(guān),顆粒越小,表面積越大,反應(yīng)速率就越快,故塊狀固體可通過研磨來增大表面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì),反應(yīng)實質(zhì)可能發(fā)生改變,要具體分析反應(yīng)速率的變化(如Fe與稀H2SO4反應(yīng),在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān),但常溫下鐵遇濃H2SO4鈍化)。(3)溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng),不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率都增大。(4)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)熱的大小。典例精講【例1】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是①KCl溶液②濃鹽酸③蒸餾水④CuSO4溶液⑤KNO3固體⑥CH3COONa固體A.①③⑥ B.①⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④【例2】某小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗方案如下。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量室溫下溶液顏色褪至無色時所需時間溶液溶液稀硫酸固體①2.0mL2.0mL1.0mL1.0mL/4.1min②3.0mLamL1.0mL1.0mL/3.7min③3.0mL1.0mL1.0mL1.0mL少量tmin下列說法正確的是A.反應(yīng)原理為B.實驗①和③探究固體對反應(yīng)速率的影響C.實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,D.對該反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率,【例3】如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況,由此推斷錯誤的是A.B一定是氣體 B.C可能是氣體 C.D一定不是氣體 D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?環(huán)節(jié)二活化能【情境材料】以下是投籃球的三種情況:第一種,能量不夠;第二種,方向不合適;第三種,足夠的能量和合適的方向。化學(xué)反應(yīng)也有類似的情況,碰撞理論認(rèn)為改變外界條件可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變,從而使反應(yīng)速率改變?!締栴}探究】1.為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?2.增大壓強(qiáng)一定能增大反應(yīng)速率,減小壓強(qiáng)一定能減小反應(yīng)速率嗎?為什么?如何理解“改變體系壓強(qiáng)可改變反應(yīng)速率”?3.為什么溫度的變化會影響化學(xué)反應(yīng)速率?4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有何特點(diǎn)?要點(diǎn)歸納1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程基元反應(yīng):一個化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn),每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程:與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程,反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。自由基:像上述反應(yīng)歷程中的I·一樣,帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基,如O·自由基。2.有效碰撞理論與活化能如圖所示:圖中E1指反應(yīng)的活化能,E1-E2是反應(yīng)熱。3.化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快。如圖所示:外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變增加加快增大壓強(qiáng)增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增大增加加快催化劑不變增加增大增加加快(1)活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),活化分子需要在合適的取向上碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)改變活化分子百分?jǐn)?shù)的外界因素只有溫度和催化劑,改變濃度和壓強(qiáng)只改變分子總數(shù)。(3)使用催化劑能同等程度地降低正、逆反應(yīng)的活化能,使正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率同等程度地加快。典例精講【例4】下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng),使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,反應(yīng)速率加快B.增大濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快C.升高溫度,反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快D.增大壓強(qiáng),所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大,反應(yīng)速率加快【例5】化學(xué)反應(yīng):
△H實際上是經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的:第一步:;第二步:……。該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是A.第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能是()B.第二步基元反應(yīng)是:C.分子有效碰撞幾率最大的步驟對應(yīng)的基元反應(yīng)是第一步D.若使用催化劑,()不會發(fā)生變化0404課堂總結(jié)005強(qiáng)化訓(xùn)練探究提升一、單選題1.(2023秋·陜西西安·高二西安市第八十九中學(xué)校考期末)下列說法中正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③一般說來,活化分子比普通分子具有更高的能量④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤2.(2023秋·山東濰坊·高二濰坊一中??计谀┮阎磻?yīng):其反應(yīng)機(jī)理如下:①
快②
慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/molD.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率3.(2023·全國·高二假期作業(yè))在一定溫度下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2C(g)A(g)+2B(s)
ΔH>0,若0~10s內(nèi)c(C)由0.1mol·L-1降到0.08mol·L-1,則下列說法正確的是A.0~10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.002mol·L-1·s-1B.c(C)由0.1mol·L-1降到0.04mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于5sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快4.(2022秋·廣東茂名·高二信宜市第二中學(xué)??计谥校┰谏鐣钌a(chǎn)中,下列有利于增大反應(yīng)速率的措施是A.用冰箱冷藏食物 B.在糕點(diǎn)包裝盒內(nèi)放置脫氧劑C.煉鐵時將礦石粉碎 D.橡膠制品中添加抑制劑5.(2023春·四川成都·高二四川省成都列五中學(xué)校考階段練習(xí))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是選項實驗方案實驗?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2+和Fe3+的催化效果B兩支試管,都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液,再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液,觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同),然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響D探究溫度對反應(yīng)速率的影響A. B. C. D.6.(2023秋·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末)已知:。某化學(xué)小組欲探究溶液和酸性溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗(忽略溶液體積變化):編號0.01mol·L酸性溶液體積/mL0.1mol·L溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說法不正確的是A.B.設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.實驗計時是從溶液混合開始,溶液紫紅色褪去時結(jié)束D.實驗Ⅲ中用溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率mol·L·min7.(2021秋·湖南益陽·高二統(tǒng)考期末)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,其速率-時間圖像如下,則t1時刻改變的條件可能是A.升高溫度 B.加入催化劑C.充入一定量的氧氣 D.充入一定量的氦氣8.(2023秋·廣東·高二校聯(lián)考期末)下圖是測定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖(每次用相同體積的硫酸,忽略反應(yīng)前后溶液體積變化),結(jié)合已學(xué)知識分析下列相關(guān)說法中正確的是A.用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內(nèi)氣體連通,操作更容易,結(jié)果更準(zhǔn)確B.將稀硫酸改為濃硫酸,反應(yīng)速率明顯加快C.若第一次測得,第二次測得,則第一次速率大D.每次測得反應(yīng)速率均先加快,后逐漸減慢,說明硫酸的濃度先增大,后減小9.(2023春·湖北荊州·高二統(tǒng)考階段練習(xí))某溫度下,在金(Au)表面N2O發(fā)生分解反應(yīng)速率方程式為v=kcn(N2O)(k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無關(guān);n為反應(yīng)級數(shù),可以為正數(shù)或負(fù)數(shù),也可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)或0),N2O的濃度與催化劑表面積及時間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所用的時間稱為半衰期(T1/2)。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)級數(shù)為2,I條件下k=0.075mol·L-1B.在II條件下,O2反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·min-1C.其他條件相同,c(N2O)增大,反應(yīng)速率不變D.在III條件下,N2O起始濃度為3.0mol·L-1時,T1/2為20min。10.(2022秋·四川攀枝花·高二攀枝花七中??茧A段練習(xí))已知反應(yīng),若向該溶液中加入含的某溶液,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是①②A.反應(yīng)①和反應(yīng)②相比,反應(yīng)②更容易發(fā)生B.是該反應(yīng)的催化劑C.增大的濃度,能夠加快反應(yīng)速率D.若不加,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大11.(2021秋·河南新鄉(xiāng)·高二??计谥校┌言诳諝庵芯弥玫匿X片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是A.O~a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.b~c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低D.t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)12.(2022秋·福建龍巖·高二??茧A段練習(xí))三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,是制備光刻膠的重要前驅(qū)體。對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g),下列操作中不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是A.恒溫條件下壓縮容器體積B.恒溫恒容條件下充入更多的N2C.恒容條件下升高溫度D.恒溫恒壓條件下充入一定量氦氣二、填空題13.(2022秋·上海浦東新·高二上海市進(jìn)才中學(xué)??茧A段練習(xí))一定條件下,在容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,開始時加入,在末測得C的物質(zhì)的量是。(1)2min內(nèi),用A該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。(2)在末,B的濃度為。(3)若改變下列一個條件,推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。a.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率;b.充入,化學(xué)反應(yīng)速率;c.將容器的容積變?yōu)?,化學(xué)反應(yīng)速率。14.(2022秋·天津河西·高二統(tǒng)考期中)某小組學(xué)生設(shè)計了如下定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗。依據(jù)可選試劑:溶液、溶液、蒸餾水、溶液、溶液、溶液請按要求回答下列問題。(1)小組確定實驗探究的反應(yīng)原理及其對應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象(填充空白)實驗化學(xué)方程式預(yù)期觀察的現(xiàn)象原理i產(chǎn)生氣泡快慢原理ii(2)學(xué)生甲選擇原理i,探究催化劑對該反應(yīng)速率的因素,必選試劑除溶液外,還應(yīng)選。(3)學(xué)生乙設(shè)計下圖所示對比實驗,探究硫酸濃度對反應(yīng)ii速率的影響試劑X及其用量:。(4)學(xué)生丙設(shè)計對比實驗,探究影響反應(yīng)ii速率的因素,數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號溶液溶液蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①對比實驗Ⅰ、Ⅱ,為探究對該反應(yīng)速率的影響。②a=℃③V=mL,加入VmL水的目的是。④對比上述實驗數(shù)據(jù),推測反應(yīng)速率最快的是(填實驗編號)。15.(2023秋·高二課時練習(xí))I.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題
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