2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-化工流程題

2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-化工流程題1．碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了如圖所示的工藝流程：（二氧化硅不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）

(1)氣體X是（用符號表示）。(2)加入過量的鹽酸目的是。(3)溶液A中的陽離子是。(4)生成沉淀B的化學(xué)方程式。2．我國科學(xué)家成功研發(fā)“液態(tài)太陽燃料合成”技術(shù)，其部分工藝流程如圖所示。分析流程回答問題。(1)太陽能電池板的作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為能。(2)電解器中發(fā)生的化學(xué)方程式為：。(3)氫氣作為高能燃料的優(yōu)點(diǎn)(寫出一條即可)3．我國海域遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。利用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿，請根據(jù)下列部分流程圖回答問題。

(1)貝殼在煅燒前進(jìn)行粉碎，目的是。(2)操作a的名稱是。該操作過程玻璃棒的作用是。(3)寫出NH4Cl的一種用途。4．為了除去粗鹽水中的CaC12、MgCl2、Na2SO4易溶性雜質(zhì)中的一種或幾種，為了提純粗鹽，化學(xué)興趣小組擬用下列試驗方案達(dá)成實驗?zāi)康模?/p>

(1)寫出操作的名稱。(2)請分析該粗鹽水中含有的易溶性雜質(zhì)。(3)NaCl是無機(jī)化工生產(chǎn)之母，通電電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．學(xué)會物質(zhì)的分離提純和準(zhǔn)確配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在實際應(yīng)用中有重要意義。實驗一：粗鹽提純（1）操作①中玻璃棒的作用是，操作③的名稱為；實驗二：溶液配制（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉g；（3）生理鹽水可用于補(bǔ)充人體所需電解質(zhì)，生理鹽水中的溶質(zhì)為。6.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快速檢測煤中全硫含量的方法，其主要過程如下圖所示。(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，目的是。(2)在催化劑作用下，煤在管式爐中充分燃燒，出口氣體中主要含有、O2、H2O、N2、SO2。(3)高溫下，煤中的FeS2完全轉(zhuǎn)化為SO2，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2+8SO2。7．電鍍廠設(shè)計了下列流程處理含有少量硫酸的硫酸銅廢液。分析并回答問題：(1)步驟①中一定反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟②中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀c的化學(xué)式為。(3)溶液a中最多含有種溶質(zhì)。(4)若要確定溶液b的成分，可以選擇的試劑有______（填字母）。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸銅溶液C．試紙 D．稀鹽酸8．鎂元素廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，被稱為“國防元素”。如圖為制取單質(zhì)鎂的轉(zhuǎn)化過程，回答下列問題。上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：(1)在過程①中生成的氫氧化鎂，可通過（填一種常見的化學(xué)實驗基本操作）操作將其分離出來。(2)寫出過程②發(fā)生的反應(yīng)屬于（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解"）反應(yīng)。(3)海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程①②的原因是______（填選項序號）。A．生成更多氯化鎂B．將氯化鎂富集提純C．使石灰乳和稀鹽酸反應(yīng)(4)過程③中涉及的化學(xué)方程式。9.海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽。二氧化氯(ClO2)是一種高效、光譜、安全的殺菌消毒劑，可應(yīng)用于自來水和公共場所的殺菌消毒處理。化工生產(chǎn)中通常以粗鹽水(只含可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2)為原料，制取自來水的殺菌消海劑ClO2，部分流程如圖所示：(1)ClO2中氯元素的化合價為。(2)步驟①中的操作為，步驟①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是。(3)步驟②得到的固體是(填名稱)，溶液X中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)寫出步驟④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)上述流程中可以回收利用的物質(zhì)有。10．粗鹽提純是初中化學(xué)重要的實驗之一、已知某粗鹽中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了得到純凈的氯化鈉，化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗：(1)在操作①、操作②、操作③中都會用到（寫儀器名稱），該儀器在操作③中的作用是。(2)寫出一個加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)如果將上述流程中過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)主要有（寫化學(xué)式）。(4)若鹽酸過量，（填“會”或“不會”）影響所得NaCl固體的純度。11.化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于捕集含碳燃料燃燒釋放出的CO2。下圖是某化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的示意圖。(1)氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的化合價為。(2)一定條件下，空氣反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)燃料反應(yīng)器中，X除含有碳元素外，一定還含有氫元素，從元素守恒角度說明其理由：。(4)該技術(shù)的特點(diǎn)是_____（填序號）。A．由燃料反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)可知，燃料不與O2接觸也能反應(yīng)B．避免N2等其他氣體混入氣體產(chǎn)物中，有利于獲得高濃度CO2C．CuO和Cu2O可循環(huán)利用12．我國科學(xué)家侯德榜先生在當(dāng)時艱苦的條件下，成功摸索和改進(jìn)了西方的制堿工藝，發(fā)明了侯氏聯(lián)合制就法。

【資料】I、氨氣比二氧化碳更易溶于水；Ⅱ、室溫下碳酸氫鈉溶于水，溶解度小于氯化鈉、氯化銨的溶解度。(1)操作1是。(2)步驟②發(fā)生的反應(yīng)是，流程中先通入氨氣再通入二氧化碳的原因是，若恰好完全反應(yīng)，則溶液A的溶質(zhì)成分主要是。(3)步驟③中碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)，計算回收88kg二氧化碳時，生成純堿的質(zhì)量。(4)步驟③需要洗滌濾渣，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，觀察現(xiàn)象。13．生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）焦炭、石灰石等原料在高爐冶煉生鐵的工藝及反應(yīng)過程如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(2)氣體a與氣體b化學(xué)性質(zhì)不同，請你從微觀的角度來說明其原因。(3)爐渣的主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸鈣中硅元素的化合價為。(4)高爐氣體直接排放到空氣中會對空氣造成污染，因為其成分中含有大氣污染物，其中有一種大氣污染物可以用燒堿溶液來吸收處理，則吸收處理的化學(xué)方程式為。14.鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用前景。請回答下列問題：(1)鎂的性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬、化學(xué)性質(zhì)活潑、在氧氣、氮?dú)?、二氧化碳中均能燃燒，能與熱水反應(yīng)生成氫氣；照明彈、燃燒彈里都裝有鎂粉，常被稱為“國防金屬”。①照明彈中裝有鎂粉是利用鎂燃燒時會產(chǎn)生的現(xiàn)象。②金屬鎂屬于易燃品，需注意儲存安全性，一旦著火，可以使用下列方法來熄滅（填序號）。A．水

B．干燥的沙土

C．二氧化碳滅火器(2)鎂的回收和制備：下圖是某工廠從主要成分為MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3（已知SiO2不溶于酸，也不與酸反應(yīng)）的工業(yè)廢料中回收金屈鎂，請回答：①加入稀硫酸前，先將固體廢料粉碎的目的是。②請寫出廢料中的MgCO3與加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。③查閱資料已知，不同金屬陽離子與氫氧根離子沉淀的pH值不同，通過調(diào)節(jié)pH除去溶液A中的雜質(zhì)離子使其完全沉淀，則濾渣B的成分為（填化學(xué)式）；④操作Ⅲ的名稱為；虛框內(nèi)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。⑤寫出溶液B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑，某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)步驟①中研磨的目的是；(2)操作②的名稱是。(3)經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實驗室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制CO2；(4)加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2，待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ。16．我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國和消費(fèi)國。對蛋殼中的鈣源進(jìn)行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下：已知反應(yīng)②：(1)蛋殼中含人體所需的硒，可提高人體免疫力，硒屬于（選填“常量”或“微量”）元素。(2)乳酸鈣易溶于水，（填“易溶”或“難溶”）于酒精。(3)碳酸鈣和乳酸鈣是常見的補(bǔ)鈣劑，等質(zhì)量的碳酸鈣與乳酸鈣含鈣量更高的是。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為，②中“攪拌”的作用是。(6)某興趣小組取“灰分”與乳酸反應(yīng)，研究結(jié)果見下圖，其最佳反應(yīng)條件是。17．“碳中和”是指一定時間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實現(xiàn)碳“霧排放”。中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”，彭顯了大國擔(dān)當(dāng)。氫是實現(xiàn)碳中和的能源載體。(1)煤制氫的原理可表示為C+H2OX+H2①X中肯定含有的元素是(填元素符號)。②煤制氫的不足是(寫出一點(diǎn))。(2)甲烷制氫包括重整、轉(zhuǎn)化和分離等過程。甲烷制氫過程中產(chǎn)生的H2和CO2的混合氣分離得到H2的過程：①海水作為吸收劑時，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是(填序號)。a.升高海水的溫度

b.加快混合氣的流速

c.增大氣體的壓強(qiáng)②利用K2CO3溶液吸收CO2，將其轉(zhuǎn)化為KHCO3，KHCO3在加熱條件下即可分解生成CO2。結(jié)合我們所學(xué)CaCO3相關(guān)知識，比較CaCO3和KHCO3分解反應(yīng)的不同，可推知CaCO3的穩(wěn)定性(填“>”或“<”)KHCO3的穩(wěn)定性。③用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，相關(guān)的化學(xué)方程式為，并分離出氫氣。(3)某種利用太陽能制氫的過程如圖1所示。①反應(yīng)I的基本類型為。②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：。18.氫能源是最理想的“綠色能源”之一，有規(guī)劃地開發(fā)和使用氫能源是優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)“碳中和”的重要措施。我國氫能源的發(fā)展規(guī)劃分為“灰氫”、“藍(lán)氫”和“綠氫”三個階段，具體如圖所示。回答下列問題：(1)生成“灰氫”和“藍(lán)氫”中用到煤炭和天然氣屬于化石能源，化石能源還包括。(2)通過反應(yīng)CH4+2H2O4H2+CO2制備的氫氣為“藍(lán)氫”，反應(yīng)前后氫元素化合價（填“升高”或“降低”）(3)如圖是“綠氫”的“制氫、儲氫、釋氫、用氫”的示意圖。Ⅰ、“制氫”：通過光伏發(fā)電和催化劑的作用，使水分解產(chǎn)生氫氣。①該反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為。Ⅱ、“儲氫”：用化學(xué)方法將氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇（常溫常壓下為液體）。②轉(zhuǎn)化Ⅱ中CO2和H2在催化劑的作用下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③理論上反應(yīng)Ⅰ消耗的H2O中氫元素質(zhì)量（填“>”“=”或“<”）反應(yīng)Ⅱ生成的甲醇中氫元素質(zhì)量。Ⅲ、“釋氫”：將甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣，通常有以下兩種方案：方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑方案2：CH3OHCO↑+2H2↑④對比上述兩種方案，方案1的優(yōu)點(diǎn)是（填一條即可）。Ⅳ、“用氫”：氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物是水清潔環(huán)保。⑤氫氧燃料電池在工作時，能量轉(zhuǎn)化的方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。

2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-化工流程題參考答案1．碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了如圖所示的工藝流程：（二氧化硅不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）

(1)氣體X是（用符號表示）。(2)加入過量的鹽酸目的是。(3)溶液A中的陽離子是。(4)生成沉淀B的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)CO2(2)使碳酸鋇充分反應(yīng)(3)Ba2+、H+（或鋇離子、氫離子）(4)BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl2．我國科學(xué)家成功研發(fā)“液態(tài)太陽燃料合成”技術(shù)，其部分工藝流程如圖所示。分析流程回答問題。(1)太陽能電池板的作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為能。(2)電解器中發(fā)生的化學(xué)方程式為：。(3)氫氣作為高能燃料的優(yōu)點(diǎn)(寫出一條即可)【答案】(1)電(2)(3)不污染環(huán)境（合理即可）3．我國海域遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。利用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿，請根據(jù)下列部分流程圖回答問題。

(1)貝殼在煅燒前進(jìn)行粉碎，目的是。(2)操作a的名稱是。該操作過程玻璃棒的作用是。(3)寫出NH4Cl的一種用途?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的受熱面積，提高反應(yīng)速率(2)過濾引流(3)作氮肥4．為了除去粗鹽水中的CaC12、MgCl2、Na2SO4易溶性雜質(zhì)中的一種或幾種，為了提純粗鹽，化學(xué)興趣小組擬用下列試驗方案達(dá)成實驗?zāi)康模?/p>

(1)寫出操作的名稱。(2)請分析該粗鹽水中含有的易溶性雜質(zhì)。(3)NaCl是無機(jī)化工生產(chǎn)之母，通電電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)過濾(2)一定有硫酸鈉，可能含有氯化鈣(3)5．學(xué)會物質(zhì)的分離提純和準(zhǔn)確配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在實際應(yīng)用中有重要意義。實驗一：粗鹽提純（1）操作①中玻璃棒的作用是，操作③的名稱為；實驗二：溶液配制（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉g；（3）生理鹽水可用于補(bǔ)充人體所需電解質(zhì)，生理鹽水中的溶質(zhì)為?！敬鸢浮繑嚢?，加快粗鹽的溶解速率蒸發(fā)5氯化鈉6.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快速檢測煤中全硫含量的方法，其主要過程如下圖所示。(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，目的是。(2)在催化劑作用下，煤在管式爐中充分燃燒，出口氣體中主要含有、O2、H2O、N2、SO2。(3)高溫下，煤中的FeS2完全轉(zhuǎn)化為SO2，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2+8SO2。【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)CO2/二氧化碳(3)2Fe2O37．電鍍廠設(shè)計了下列流程處理含有少量硫酸的硫酸銅廢液。分析并回答問題：(1)步驟①中一定反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟②中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀c的化學(xué)式為。(3)溶液a中最多含有種溶質(zhì)。(4)若要確定溶液b的成分，可以選擇的試劑有______（填字母）。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸銅溶液C．試紙 D．稀鹽酸【答案】(1)(2)(3)3/三(4)ABC8．鎂元素廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，被稱為“國防元素”。如圖為制取單質(zhì)鎂的轉(zhuǎn)化過程，回答下列問題。上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：(1)在過程①中生成的氫氧化鎂，可通過（填一種常見的化學(xué)實驗基本操作）操作將其分離出來。(2)寫出過程②發(fā)生的反應(yīng)屬于（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解"）反應(yīng)。(3)海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程①②的原因是______（填選項序號）。A．生成更多氯化鎂B．將氯化鎂富集提純C．使石灰乳和稀鹽酸反應(yīng)(4)過程③中涉及的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)過濾(2)復(fù)分解(3)B(4)9.海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽。二氧化氯(ClO2)是一種高效、光譜、安全的殺菌消毒劑，可應(yīng)用于自來水和公共場所的殺菌消毒處理?；どa(chǎn)中通常以粗鹽水(只含可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2)為原料，制取自來水的殺菌消海劑ClO2，部分流程如圖所示：(1)ClO2中氯元素的化合價為。(2)步驟①中的操作為，步驟①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是。(3)步驟②得到的固體是(填名稱)，溶液X中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)寫出步驟④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)上述流程中可以回收利用的物質(zhì)有?！敬鸢浮?1)+4(2)過濾引入新雜質(zhì)硝酸根離子，形成硝酸鈉，不能除去(3)碳酸鈣、碳酸鋇NaCl、NaOH、Na2CO3(4)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3(5)氯化鈉、氯氣(或NaCl、Cl2)10．粗鹽提純是初中化學(xué)重要的實驗之一、已知某粗鹽中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了得到純凈的氯化鈉，化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗：(1)在操作①、操作②、操作③中都會用到（寫儀器名稱），該儀器在操作③中的作用是。(2)寫出一個加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)如果將上述流程中過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)主要有（寫化學(xué)式）。(4)若鹽酸過量，（填“會”或“不會”）影響所得NaCl固體的純度?！敬鸢浮?1)玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液體濺出(2)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(3)MgCl2、CaCl2、BaCl2(4)不會11.化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于捕集含碳燃料燃燒釋放出的CO2。下圖是某化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的示意圖。(1)氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的化合價為。(2)一定條件下，空氣反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)燃料反應(yīng)器中，X除含有碳元素外，一定還含有氫元素，從元素守恒角度說明其理由：。(4)該技術(shù)的特點(diǎn)是_____（填序號）。A．由燃料反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)可知，燃料不與O2接觸也能反應(yīng)B．避免N2等其他氣體混入氣體產(chǎn)物中，有利于獲得高濃度CO2C．CuO和Cu2O可循環(huán)利用【答案】(1)+1(2)(3)生成物H2O中含有H元素，反應(yīng)物CuO中只含有Cu、O元素，依據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，燃料X中一定含有H元素(4)ABC12．我國科學(xué)家侯德榜先生在當(dāng)時艱苦的條件下，成功摸索和改進(jìn)了西方的制堿工藝，發(fā)明了侯氏聯(lián)合制就法。

【資料】I、氨氣比二氧化碳更易溶于水；Ⅱ、室溫下碳酸氫鈉溶于水，溶解度小于氯化鈉、氯化銨的溶解度。(1)操作1是。(2)步驟②發(fā)生的反應(yīng)是，流程中先通入氨氣再通入二氧化碳的原因是，若恰好完全反應(yīng)，則溶液A的溶質(zhì)成分主要是。(3)步驟③中碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)，計算回收88kg二氧化碳時，生成純堿的質(zhì)量。(4)步驟③需要洗滌濾渣，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，觀察現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)過濾(2)氨氣溶解度大且溶液型堿性后更有利于吸收二氧化碳碳酸氫鈉、氯化銨（或NaHCO3、NH4Cl）(3)解：設(shè)生成純堿的質(zhì)為xx=212kg故生成純堿的質(zhì)量為212kg；(4)取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液和稀硝酸13．生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）焦炭、石灰石等原料在高爐冶煉生鐵的工藝及反應(yīng)過程如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(2)氣體a與氣體b化學(xué)性質(zhì)不同，請你從微觀的角度來說明其原因。(3)爐渣的主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸鈣中硅元素的化合價為。(4)高爐氣體直接排放到空氣中會對空氣造成污染，因為其成分中含有大氣污染物，其中有一種大氣污染物可以用燒堿溶液來吸收處理，則吸收處理的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)(2)分子構(gòu)成不同或構(gòu)成物質(zhì)的分子不同(3)+4(4)14.鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用前景。請回答下列問題：(1)鎂的性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬、化學(xué)性質(zhì)活潑、在氧氣、氮?dú)?、二氧化碳中均能燃燒，能與熱水反應(yīng)生成氫氣；照明彈、燃燒彈里都裝有鎂粉，常被稱為“國防金屬”。①照明彈中裝有鎂粉是利用鎂燃燒時會產(chǎn)生的現(xiàn)象。②金屬鎂屬于易燃品，需注意儲存安全性，一旦著火，可以使用下列方法來熄滅（填序號）。A．水

B．干燥的沙土

C．二氧化碳滅火器(2)鎂的回收和制備：下圖是某工廠從主要成分為MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3（已知SiO2不溶于酸，也不與酸反應(yīng)）的工業(yè)廢料中回收金屈鎂，請回答：①加入稀硫酸前，先將固體廢料粉碎的目的是。②請寫出廢料中的MgCO3與加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。③查閱資料已知，不同金屬陽離子與氫氧根離子沉淀的pH值不同，通過調(diào)節(jié)pH除去溶液A中的雜質(zhì)離子使其完全沉淀，則濾渣B的成分為（填化學(xué)式）；④操作Ⅲ的名稱為；虛框內(nèi)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。⑤寫出溶液B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)耀眼的白光B(2)增大與硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑Al(OH)3、Fe（OH)3/Fe（OH)3、Al(OH)3過濾分解反應(yīng)MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO415．FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑，某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)步驟①中研磨的目的是；(2)操作②的名稱是。(3)經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實驗室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制CO2；(4)加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2，待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ。【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)過濾(3)能(4)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色(5)用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗16．我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國和消費(fèi)國。對蛋殼中的鈣源進(jìn)行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下：已知反應(yīng)②：(1)蛋殼中含人體所需的硒，可提高人體免疫力，硒屬于（選填“常量”或“微量”）元素。(2)乳酸鈣易溶于水，（填“易溶”或“難溶”）于酒精。(3)碳酸鈣和乳酸鈣是常見的補(bǔ)鈣劑，等質(zhì)量的碳酸鈣與乳酸鈣含鈣量更高的是。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為，②中“攪拌”的作用是。(6)某興趣小組取“灰分”與乳酸反應(yīng)，研究結(jié)果見下圖，其最佳反應(yīng)條件是。【答案】(1)微量(2)難溶(3)碳酸鈣/CaCO3(4)(5)復(fù)分解反應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率(6)35℃時，甲12mL乳酸，反應(yīng)75min17．“碳中和”是指一定時間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實現(xiàn)碳“霧排放”。中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”，彭顯了大國擔(dān)當(dāng)。氫是實現(xiàn)碳中和的能源載體。(1)煤制氫的原理可表示